2023-2024 学年度第一学期高一第一次段考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23
第 I 卷选择题（共 48 分）
一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1．化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是（ ）
A．“日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应
B．“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C．江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K Cr O 氧化成Cr3 2 2 7
2．下列不属于同素异形体的是（ ）
A．红磷和白磷 B．金刚石和C60
C．H2O 和H2O2 D．氧气和臭氧
3．下列电离方程式中正确的是（ ）
Al SO 2Al3 3SO2 A． 2 4 3 4 B．CH3COOH CH3COO H
C． NaHCO3 Na H CO
2
H SO H HSO 3 D． 2 4 4
4．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐
A Fe2O3 CO H2SO4 NaOH NH4NO3
B Na2O CO2 H3PO4 Na2CO3 NaCl
C CaO SO2 HNO3 Ca OH KMnO 2 4
D CuO SO3 HCl C2H5OH CuSO4
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分
的是（ ）
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A．Cl2 2KI K2KCCl l+II22
B．CuO CO Cu CO2
C．4NO2 O2 2H2O 4HNO3
D．2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O
6．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A．SiO2 Si
2
B．KMnO4 Mn
C．SO2 H2SO3 D．N2 NO
7．下列离子能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3 的溶液中： Na 、K 、 NO 3 、OH
2 K NO 2 B．无色澄清透明的溶液中：Cu 、 、 3 、SO4 、
2 2
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na 、K 、CO3 、SO4
D．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2 、Cl 、 Na 、CH3COO
8．下列反应可以用H OH H2O离子方程式表示的是（ ）
①盐酸与氢氧化钠溶液 ②稀硫酸与氢氧化钡溶液
③稀硝酸与澄清石灰水 ④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液
⑤醋酸与氢氧化钠溶液 ⑥氢氧化铜与稀硫酸
A．①②④ B．①③ C．②⑤⑥ D．③④
9．向烧杯中加入 25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 6 滴FeCl3 饱和溶液。
继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe OH 胶体。下列有关胶体的叙
3
述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1 100nm之间
D．利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法
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10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba OH 溶液
2
中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力
随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于
如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4 不是电解质
B．BC 段溶液中稀硫酸过量，溶液中离子浓度逐渐增大导电能力逐渐增强
C．AB段溶液中发生的离子反应为
Ba2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O
D． a 时刻Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和
2
11．已知 NaClO3溶液与 NaCl 溶液混合无现象，NaClO3 溶液与盐酸混合可发生反应：
NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是( )
A．反应中每生成 1 个 Cl2，转移 2 个电子
B．反应中氧化剂与还原剂个数之比为 1：5
C．向 NaClO3和 NaCl 混合溶液中滴加稀硫酸也能生成 Cl2
．反应 - 2+ + 3+ -D ClO3 + 6Fe +6H =6Fe +Cl +3H2O 可以发生
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与一水合氨反应： NH3 H2O H
NH 4 H2O
Fe O O2 B． 2 3溶于盐酸中： 2H
H2O
2
C．Cu OH 中加入硝酸：Cu OH 2H Cu 2H2O 2 2
2
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu Ag Cu Ag
13．已知：
① 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O ；
②Cl2 2FeCl2 2FeCl3 ；
③ 2KI 2FeCl3 2KCl I2 2FeCl2 。则下列判断不正确的是（ ）
MnO 3 A．氧化性： 4 Fe Cl2
．还原性： I Fe2 B Cl
．Fe3 只有氧化性，Fe2 C 既有氧化性又有还原性
Cl 2I 2Cl D．由信息推测： 2 I2 反应可以进行
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14．将 2.3 g 金属钠放入 100 g 水中，完全反应后溶质的质量分数为
4 4
A． ×100% B． ×100%
100 2.3 100 4 0.1
4 4
C． ×100% D． ×100%
100 4 100 2.3 0.1
15．X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（“ ”表示反应一步实现，部分物质
和反应条件已略去），则符合要求的 X、Y、Z、W 依次是（ ）
选项 X Y Z W
A Cu CuO Cu OH CuCl
2 2
B HCl NaCl Na2CO3 NaOH
C Fe FeCl2 Fe OH Fe O 2 2 3
D CaO CaCl2 CaCO3 CO2
16．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正
确表示反应的是( )
． - 2-A NaOH 溶液中通入过量 CO2：CO2+2OH =CO3 +H2O
B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量 - - 2-NaOH 溶液：HCO3 +OH =CO3 +H2O
． 溶液中逐滴滴加少量盐酸： 2- +C Na2CO3 CO3 +2H =H2O+CO2↑
D．向 Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHSO4溶液：
+ 2- 2+
2H +SO4 +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O
第 II 卷 非选择题（共 52 分）
17．（11 分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、 Na2O 、CO2、CuO
②HCl、H2O 、H2SO4 、HNO3
③ NaOH 、Na2CO3、KOH、Cu OH 2
（1）三种物质依次是（填化学式）：
①_________；②_________；③_________。
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（2）以上三种物质可以发生反应，请写出该反应化学方程式：_______________。
（3）下列反应中既属于化合反应又属于离子反应同时属于氧化还原反应的是（ ）
A．过氧化钠与盐酸制取双氧水： Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2
B．氯化亚铁溶液中通入氯气制取氯化铁：FeCl2 Cl2 FeCl3
MnO2
C．利用双氧水制取氧气：2H2O2 2H2O O2
D．氢气与氯气反应制取氯化氢：H2 Cl2 2HCl
18．（16 分）现有以下物质：① NaHCO3 晶体 ②熔融KCl ③CaCO3固体 ④液态HCl
⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦SO2 ⑧H2SO4 ⑨Ca OH 固体 2
（1）以上物质中能导电的是_________。
（2）以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________。
（3）请根据以上物质写出一个属于氧化还原反应的离子方程式_______________。
（4）请写出盐酸与碳酸钙反应的离子反应方程式：__________________。
（5）请用离子方程式解释HCO3 既不能在H 溶液中大量共存，也不能在OH
溶
液中大量共存的原因：_____________，____________。(用离子方程式表示）
19．（11 分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（ ）“维生素C 可以将食物中的Fe3 转化为Fe2 1 ”，说明维生素C ______具有（填
“氧化性”或“还原性”）。
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2 的反应为
2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2H2O 2NaCl
①该反应中的还原产物是______（写化学式），反应中每生成 1 个Cl2 分子，转移电
子的数目为______。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。
③ClO 2 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐 ClO2 ，需要将其转化为Cl
除去，下列试剂能实现其转化过程的是______。
A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
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20．（14 分）实验是学习化学的重要方法。
．某学习小组为验证 2+ 2+ +1 Fe 、Cu 、Ag 离子的氧化性强弱，设计如下实验；
（1）请写出实验Ⅱ中的实验现象__________________。
（2）请写出实验 I 中的离子反应方程式________________________。
（3）根据 I、Ⅱ实验现象，可以判断出 2+ 2+ +Fe 、Cu 、Ag 离子的氧化性由强到弱顺序
为____________。
2 2 2
II．某溶液中可能大量存在 Na 、Mg 、Cu2 、Ba2 、SO 、OH 4 、CO3 、
Cl 中的几种。某学习小组做如下实验：
（1）取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色
（2）取少许原溶液滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全
溶解。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是__________，若要确定该离子，
应进行的实验为_____________________________（写出操作过程和实验现象）。
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{#{QQABAYCAogiAAgBAAQhCQwkwCEGQkBCCAIoGREAIoAIBwRNABAA=}#}高一化学参考答案
一、选择题（每题3分）
1D 2C 3A 4C 5B 6D 7C 8B 9B 10A 11A 12C 13A 14D 15D 16B
二、填空题
17.（11分）
Ⅰ．（1）①CO2 ②H2O ③Na2CO3（每空2分）
（2）（3分） （3）B（2分）
18.（16分）
（1）②⑥（2分）
（2）①②③④⑧⑨（2分） ⑤⑦（2分）
（3）（2分）
（2分）
（5） （3分）（3分）
（两个方程式无先后顺序，正确均给分）
19、（11分）
（1）还原性（2分）
（2）①ClO2 （2分） 2（化学式写文字不给分）（2分）
②（3分）
③BC（2分）
20、（14分）
Ⅰ．（1）铜丝表面有银白色物质（或铜丝表面有银）（2分）
（2）（2分）
（3）Ag+＞Cu2+＞Fe2+ （2分）
Ⅱ．（1）Mg2+、Cu2+、Ba2+、SO42+（全对3分，不全但正确1分，有错不给分）
（2）Cl－ （2分） 取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀则有Cl－（共3分，操作、现象各1分）
得地
2%03+44U=c0.+u个+>M0+ou
失2e
