黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学四模考试试卷
一、单选题
1．（2018·黑龙江模拟）《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2．（2018高二下·揭阳期末）《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（ ）
A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠
C．食盐水和泥沙 D．苯和溴苯
3．（2018·黑龙江模拟）我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反应过程中生成了EG和甲醇
D．EG和甲醇不是同系物
4．（2018·黑龙江模拟）碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．VB2电极的电极反应式为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中SO42-向b电极移动
D．电解过程中，b电极表面有红色物质析出
5．（2018·黑龙江模拟）氧气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是（ ）
A．产生氯气的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2>Br2>I2
6．（2018·黑龙江模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（ ）
A．Z的氧化物的水化物酸性一定大于W
B．W的某种单质的沸点比X高
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D．W、X、Y均能与Z形成共价化合物
7．（2018·黑龙江模拟）常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Ka(HB)
C．常温下，0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D．向HB溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知：pKa=-lgKa)
二、综合题
8．（2018·黑龙江模拟）某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程：
部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答如下问题：
（1）碱浸的目的是为了除去
（2）某学习小组在实验室中模拟上述流程，简述洗涤滤渣①的操作
（3）加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为 ，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。加入H2O2保温后调pH，下列范围合理的是 (填选项序号)。
A.1.8~3.2
B.2.0~3.0
C.3.3~5.2
D.9.2~9.7
（4）滤渣③的主要成分为 ，滤液③调pH为2~3的目的为
（5）为测定产品中NiSO4·7H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤沉淀并干燥，称量质量。通过计算发现产品中NiSO4·7H2O的质量分数大于100%，其可能的原因为
9．（2018·黑龙江模拟）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，秉承“低碳环保，绿色出行”的生活理念，CO2的综合利用也成为热门研究领域。
I.CO2可用于生产乙烯。
（1）依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式 。
（2）以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) Δ H<0
（3）在2.0L恒容密闭容器中，加入2.0molCO2和6.0molH2，恒温条件下经过5min达到平衡状态，此时的压强是起始压强的2/3
①0~5min内反应的平均速率v(H2)= ，此温度下的平衡常数K= .
②平衡常数K(800K) K(900K)(填“>”“=”或“<”)
（4）分别以Cat.1和Cat.2作催化剂发生该反应，反应进行相同的时间后，测得CO2的转化率a(CO2)随反应温度T的变化情况如图3所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。
①该反应的活化能Ea(Cat.1) Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。
②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是 (填字母)。
10．（2018·黑龙江模拟）某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。
[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性
药品：CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。
实验步骤：
①取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。
②结论：Cu(OH)2具有两性。
（1）实验步骤②的内容为
（2）能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为
（3）[实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性
实验步骤：
①取98gCu(OH)2固体，加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
②冷却后称量，A的质量为72g。
③向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
通过计算判断A的化学式为 (不需要书写计算过程)
（4）步骤③中发生反应的离子方程式为
（5）根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为：固态时 ，酸性溶液中 。
（6）[实验3]探究CuO被NH3还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
反应产生的无污染气体的化学式为
（7）有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A： 。
11．（2018·黑龙江模拟）钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态K原子中，核外电子的空间运动状态共 种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较：K (填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较：K (填“>”或“<")Cr.
（3）IO3-离子的立体构型的名称为 ，中心原子的杂化方式为 .
（4）HIO4的酸性强于HIO3，其原因为
（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。
晶胞的棱长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为 nm，与K紧邻的O的个数为 。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为 g/cm3. (不必计算结果)
12．（2018·黑龙江模拟）H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去)：
已知：①A的结构简式为：
②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3：3：1：1.
（1）A的化学名称为
（2）F的结构简式为 ，B到C的反应条件是
（3）生成G的反应类型为 ，H的结构简式是 ，若H的平均相对分子质量为25600，则H的平均聚合度约为
（4）C D的化学方程式为
（5）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种。
①能发生水解反应和银镜反应
②没有环状结构
③不含 结构。
（6）写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式) .
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】无机非金属材料
【解析】【解答】A. 钢铁属于金属材料，A不符合题意；
B. 聚四氟乙烯板属于有机材料，B不符合题意；
C. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C符合题意；
D. 太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】二氧化硅是光导纤维的主要材料。
2．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。 A.甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A不符合题意；
B.硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，可用降温结晶和重结晶的方法分离，故B不符合题意；
C.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故C不符合题意；
D.苯和溴苯互相溶解，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】将难溶的物质与水分离方法是过滤，将可溶于水的物质与水分离用蒸发结晶，利用沸点不同可用蒸馏方法分离混合物，互不相溶的液体混合物用分液的方法。
3．【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】由图可知，DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，反应过程为DMO→MG→EG，则DMO→MG过程中只断裂C-O，MG→EG过程中C=O断开一键，CH3O-C中C-O也断裂，故B项符合题意；A.由图可知，Cu纳米颗粒作催化剂将氢气转化为H原子，故A项不符合题意；
C.由图可知，反应过程中生成了EG和甲醇，故C项不符合题意；
D.EG与甲醇中-OH数目不同，所以二者不是同系物，故D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】同系物的要求是结构相似，官能团相同且官能团的个数也相同，分子组成相差CH2.
4．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A不符合题意；
B.外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B不符合题意；
C.电解过程中，b为阳极，所以SO42-向b电极移动，C选项是符合题意的；
D.电解过程中，b为阳极，发生氧化反应，产生氧气，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】（1）电化学装置先判断电极名称。
（2）电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
5．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以A不符合题意的；
B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以B不符合题意的；
C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以C不符合题意的；
D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】证明物质氧化性强弱的原理是置换反应，氧化性强的置换氧化性弱的，要证明溴单质>碘单质，应将溴水滴入KI溶液中。
6．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由上述分析可以知道，W为C，X为Al，Y为Si，Z为Cl，A.非金属性Cl>C，则最高价氧化物的水化物的酸性：Z>W，若不是最高价含氧酸无此规律，如碳酸的酸性大于HClO的酸性，故A符合题意；
B.C的单质金刚石是原子晶体，Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B不符合题意的；
C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC，为原子晶体，所以C符合题意；
D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构，均为共价化合物，所以D符合题意；
故答案为：A
【分析】原子晶体的物理特性熔沸点高、硬度大。常见的原子晶体金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、氮化硅、氮化铝等。
7．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.根据a点信息，可知pH=4时，lg =0，即 =1。所以 Ka(HA)= =c(H+)=10-4；同理，根据b点信息，可得 Ka(HB)=10-5；所以Ka(HB)
C.根据a点信息可知，Ka(HB)
故答案为：C
【分析】图形题，先读懂横坐标纵坐标的意义，计算找特殊点简化计算。
8．【答案】（1）Al、Al2O3
（2）向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣①，待水自然流下后，重复上述操作2～3次
（3）温度高，会使H2O2加速分解，降低原料利用率；H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O；C
（4）Fe(OH)3；在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解
（5）烘干时失去了部分结晶水
【知识点】合理利用金属资源；两性氧化物和两性氢氧化物；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物极其油脂，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O，因此，本题正确答案是：Al、Al2O3、油脂；(2)洗涤滤渣①的操作是向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣①，待水自然流下后，重复上述操作2～3次；（3）加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为温度高，会使H2O2加速分解，降低原料利用率；加入H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化Fe3+，根据电子守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。加入H2O2保温后调pH合理范围是3.3 5.2，确保Fe3+沉淀完全。(4)从流程图知，滤渣③的主要成分为Fe(OH)3 ，滤液③调pH为2 3的目的为在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解； (5)粗产品中NiSO4·7H2O的质量分数大于100％，其原因可能是烘干时失去了部分结晶水。
【分析】（1）工艺流程中原料预处理一般用酸溶解，原料中含铝的化合物一般用碱溶解。
（2）洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽，重复操作2-3次。
（3）反应条件的选择需考虑温度对反应速率、平衡移动的影响，或物质稳定性的影响。酸性对离子水解平衡移动的影响等。
9．【答案】（1）2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+4H2O(l) ΔH = -303.8 kJ/mol
（2）2CO2 +12H+ +12e = C2H4 +4H2O；减小
（3）0.4mol/(L min)；3.0 L4/mol4；>
（4）<；d、e
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】I.（1）依据图1，分别写出热化学方程式：① C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = -1411.0 kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol；根据盖斯定律，②×3-①得
2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+4H2O(l) ΔH = -303.8 kJ/mol。故本题答案为：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+4H2O(l) ΔH = -303.8 kJ/mol。
CO2转化为乙烯，碳元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。所以M电极的电极反应式为2CO2 +12H+ +12e = C2H4 +4H2O；因为阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，氢离子浓度增加，所以工作一段时间后，阳极室中溶液的pH减小。
Ⅱ.(3)设容器中转化的CO2的浓度为2x，
2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)
起始（mol/L） 1 3 0 0
转化（mol/L） 2x 6x x 3x
平衡（mol/L） 1-2x 3-6x x 3x
依据题意，有（1-2x+3-6x+x+3x)/(1+3)=2/3，解得，x=1/3；
①0~5min内反应的平均速率v(H2)= =0.4mol/(L min)，
此温度下的平衡常数K=c(CH3OCH3)·c3(H2O)/c2(CO2)·c6(H2)= L4/mol4 =3.0 L4/mol4
②因为正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数K(800K)>K(900K)；（4）①从图3a，b点数值可知，Cat.1催化效率更高，反应更快，活化能更低，所以活化能Ea(Cat.1)
【分析】（1）运用盖斯定律方程式相加减的同时， ΔH 也相应加减。
（2）电解池装置需先判断电极名称。水中OH-放电所欲放氧生酸型。
（3）平衡常数只与温度有关，与浓度大小无关。
10．【答案】（1）将沉淀分成两份，分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液
（2）Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于浓NaOH溶液
（3）Cu2O
（4）Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
（5）Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）稳定；Cu（Ⅱ）比Cu（Ⅰ）稳定
（6）N2
（7）取反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】(1)要证明Cu(OH) 2具有两性，应先加入碱生成Cu(OH) 2，然后在氢氧化铜中加入硫酸以及氢氧化钠，观察其是否能反应，所以需要的试剂是H 2SO 4溶液、NaOH溶液， 实验步骤②的内容为将沉淀分成两份，分别加入稀H 2SO 4和浓NaOH溶液； 因此，本题正确答案是： 将沉淀分成两份，分别加入稀H 2SO 4和浓NaOH溶液；（2）能证明Cu(OH) 2具有两性的实验现象为Cu(OH) 2既能溶于稀H 2SO 4，又能溶于浓NaOH溶液；(3)98g Cu(OH) 2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g=8g， ，则A中n(Cu)：n(O)=2：1，所以A的化学式为Cu 2O；（4）向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，反应的化学方程式为： ， 因此，本题正确答案是： Cu 2O+2H + = Cu+Cu 2++H 2O；（5）80℃ ℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu 2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，所以结论为：固态时Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）稳定，酸性溶液中Cu（Ⅱ）比Cu（Ⅰ）稳定。(6)氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气，因此，本题正确答案是：N 2；（7）如含有Cu 2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为： Cu 2O+2H + = Cu+Cu 2++H 2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，因此，本题正确答案是： 取反应后生成的红色物质少许，加入稀H 2SO 4，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。
【分析】（1）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，叫做两性氢氧化物。
（2）难溶的碱受热易分解。
（3）氧化铜具有弱氧化性，氨气具有还原性。 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
11．【答案】（1）10；球形
（2）<；<
（3）三角锥形；sp3杂化
（4）HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强
（5） nm 或0.386 nm；12；
【知识点】判断简单分子或离子的构型；金属晶体的基本堆积模型；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）基态K原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所以核外电子的空间运动状态共10种，核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形；(2)由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，第一电离能比较：K
（2） Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
（3）晶胞的计算需均摊，顶点占晶胞的1/8，面心占1/2，棱上占1/4，体心占1。
（4）晶胞密度=。
12．【答案】（1）2-甲基-1-丁烯
（2）CH3CH2OH；NaOH水溶液、加热
（3）取代反应；；200
（4）
（5）4
（6）
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】A与Br2/CCl4发生加成反应生成B： ；B在NaOH水溶液发生水解反应，生成C： ；C在O2/Cu△的条件下转化为D，与亚甲基相连的羟基被氧化为羧基，所以D为： ；在浓硫酸加热的条件下D中的羟基脱水生成碳碳双键，则E为 ；F为乙醇，F与E在浓硫酸加热的条件下生成G，G为 。
综上所述，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，G为 。（1）A为 ，化学名称为2-甲基-1-丁烯(2)F为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，B到C为卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热(3)生成G的反应为酯化反应，因此反应类型为取代反应，G→H为加聚反应，H的结构简式是 ，若H的平均相对分子质量为25600，则H的平均聚合度约为n=25600/128=200；(4)C D是醇的催化氧化，叔醇不被氧化，化学方程式为 ；(5)①能发生水解反应说明含酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，即应含有HCOO-结构，②没有环状结构，③不含 结构。则满足要求的结构为： 、 、 、 共4种。(6)参照题中所给合成路线，乙二醇→乙二醛→乙二酸→聚乙二酸乙二酯，故合成路线图为：
【分析】（1）有机物中有多少种等效氢，核磁共振氢谱中就有多少种峰，且峰面积之比=氢原子数目之比。
（2）卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇，在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
（3）连-OH的碳上有2个H的醇发生催化氧化生成醛，连-OH的碳上有1个H的醇发生催化氧化生成酮，连-OH的碳上没有H的醇不能催化氧化。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学四模考试试卷
一、单选题
1．（2018·黑龙江模拟）《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【答案】C
【知识点】无机非金属材料
【解析】【解答】A. 钢铁属于金属材料，A不符合题意；
B. 聚四氟乙烯板属于有机材料，B不符合题意；
C. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C符合题意；
D. 太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】二氧化硅是光导纤维的主要材料。
2．（2018高二下·揭阳期末）《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（ ）
A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠
C．食盐水和泥沙 D．苯和溴苯
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。 A.甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A不符合题意；
B.硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，可用降温结晶和重结晶的方法分离，故B不符合题意；
C.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故C不符合题意；
D.苯和溴苯互相溶解，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】将难溶的物质与水分离方法是过滤，将可溶于水的物质与水分离用蒸发结晶，利用沸点不同可用蒸馏方法分离混合物，互不相溶的液体混合物用分液的方法。
3．（2018·黑龙江模拟）我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反应过程中生成了EG和甲醇
D．EG和甲醇不是同系物
【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】由图可知，DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，反应过程为DMO→MG→EG，则DMO→MG过程中只断裂C-O，MG→EG过程中C=O断开一键，CH3O-C中C-O也断裂，故B项符合题意；A.由图可知，Cu纳米颗粒作催化剂将氢气转化为H原子，故A项不符合题意；
C.由图可知，反应过程中生成了EG和甲醇，故C项不符合题意；
D.EG与甲醇中-OH数目不同，所以二者不是同系物，故D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】同系物的要求是结构相似，官能团相同且官能团的个数也相同，分子组成相差CH2.
4．（2018·黑龙江模拟）碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．VB2电极的电极反应式为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中SO42-向b电极移动
D．电解过程中，b电极表面有红色物质析出
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A不符合题意；
B.外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B不符合题意；
C.电解过程中，b为阳极，所以SO42-向b电极移动，C选项是符合题意的；
D.电解过程中，b为阳极，发生氧化反应，产生氧气，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】（1）电化学装置先判断电极名称。
（2）电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
5．（2018·黑龙江模拟）氧气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是（ ）
A．产生氯气的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以A不符合题意的；
B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以B不符合题意的；
C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以C不符合题意的；
D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】证明物质氧化性强弱的原理是置换反应，氧化性强的置换氧化性弱的，要证明溴单质>碘单质，应将溴水滴入KI溶液中。
6．（2018·黑龙江模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（ ）
A．Z的氧化物的水化物酸性一定大于W
B．W的某种单质的沸点比X高
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D．W、X、Y均能与Z形成共价化合物
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由上述分析可以知道，W为C，X为Al，Y为Si，Z为Cl，A.非金属性Cl>C，则最高价氧化物的水化物的酸性：Z>W，若不是最高价含氧酸无此规律，如碳酸的酸性大于HClO的酸性，故A符合题意；
B.C的单质金刚石是原子晶体，Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B不符合题意的；
C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC，为原子晶体，所以C符合题意；
D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构，均为共价化合物，所以D符合题意；
故答案为：A
【分析】原子晶体的物理特性熔沸点高、硬度大。常见的原子晶体金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、氮化硅、氮化铝等。
7．（2018·黑龙江模拟）常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Ka(HB)
C．常温下，0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D．向HB溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知：pKa=-lgKa)
【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.根据a点信息，可知pH=4时，lg =0，即 =1。所以 Ka(HA)= =c(H+)=10-4；同理，根据b点信息，可得 Ka(HB)=10-5；所以Ka(HB)
C.根据a点信息可知，Ka(HB)
故答案为：C
【分析】图形题，先读懂横坐标纵坐标的意义，计算找特殊点简化计算。
二、综合题
8．（2018·黑龙江模拟）某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程：
部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答如下问题：
（1）碱浸的目的是为了除去
（2）某学习小组在实验室中模拟上述流程，简述洗涤滤渣①的操作
（3）加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为 ，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。加入H2O2保温后调pH，下列范围合理的是 (填选项序号)。
A.1.8~3.2
B.2.0~3.0
C.3.3~5.2
D.9.2~9.7
（4）滤渣③的主要成分为 ，滤液③调pH为2~3的目的为
（5）为测定产品中NiSO4·7H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤沉淀并干燥，称量质量。通过计算发现产品中NiSO4·7H2O的质量分数大于100%，其可能的原因为
【答案】（1）Al、Al2O3
（2）向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣①，待水自然流下后，重复上述操作2～3次
（3）温度高，会使H2O2加速分解，降低原料利用率；H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O；C
（4）Fe(OH)3；在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解
（5）烘干时失去了部分结晶水
【知识点】合理利用金属资源；两性氧化物和两性氢氧化物；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物极其油脂，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O，因此，本题正确答案是：Al、Al2O3、油脂；(2)洗涤滤渣①的操作是向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣①，待水自然流下后，重复上述操作2～3次；（3）加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为温度高，会使H2O2加速分解，降低原料利用率；加入H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化Fe3+，根据电子守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。加入H2O2保温后调pH合理范围是3.3 5.2，确保Fe3+沉淀完全。(4)从流程图知，滤渣③的主要成分为Fe(OH)3 ，滤液③调pH为2 3的目的为在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解； (5)粗产品中NiSO4·7H2O的质量分数大于100％，其原因可能是烘干时失去了部分结晶水。
【分析】（1）工艺流程中原料预处理一般用酸溶解，原料中含铝的化合物一般用碱溶解。
（2）洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽，重复操作2-3次。
（3）反应条件的选择需考虑温度对反应速率、平衡移动的影响，或物质稳定性的影响。酸性对离子水解平衡移动的影响等。
9．（2018·黑龙江模拟）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，秉承“低碳环保，绿色出行”的生活理念，CO2的综合利用也成为热门研究领域。
I.CO2可用于生产乙烯。
（1）依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式 。
（2）以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) Δ H<0
（3）在2.0L恒容密闭容器中，加入2.0molCO2和6.0molH2，恒温条件下经过5min达到平衡状态，此时的压强是起始压强的2/3
①0~5min内反应的平均速率v(H2)= ，此温度下的平衡常数K= .
②平衡常数K(800K) K(900K)(填“>”“=”或“<”)
（4）分别以Cat.1和Cat.2作催化剂发生该反应，反应进行相同的时间后，测得CO2的转化率a(CO2)随反应温度T的变化情况如图3所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。
①该反应的活化能Ea(Cat.1) Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。
②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是 (填字母)。
【答案】（1）2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+4H2O(l) ΔH = -303.8 kJ/mol
（2）2CO2 +12H+ +12e = C2H4 +4H2O；减小
（3）0.4mol/(L min)；3.0 L4/mol4；>
（4）<；d、e
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】I.（1）依据图1，分别写出热化学方程式：① C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = -1411.0 kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol；根据盖斯定律，②×3-①得
2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+4H2O(l) ΔH = -303.8 kJ/mol。故本题答案为：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+4H2O(l) ΔH = -303.8 kJ/mol。
CO2转化为乙烯，碳元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。所以M电极的电极反应式为2CO2 +12H+ +12e = C2H4 +4H2O；因为阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，氢离子浓度增加，所以工作一段时间后，阳极室中溶液的pH减小。
Ⅱ.(3)设容器中转化的CO2的浓度为2x，
2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)
起始（mol/L） 1 3 0 0
转化（mol/L） 2x 6x x 3x
平衡（mol/L） 1-2x 3-6x x 3x
依据题意，有（1-2x+3-6x+x+3x)/(1+3)=2/3，解得，x=1/3；
①0~5min内反应的平均速率v(H2)= =0.4mol/(L min)，
此温度下的平衡常数K=c(CH3OCH3)·c3(H2O)/c2(CO2)·c6(H2)= L4/mol4 =3.0 L4/mol4
②因为正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数K(800K)>K(900K)；（4）①从图3a，b点数值可知，Cat.1催化效率更高，反应更快，活化能更低，所以活化能Ea(Cat.1)
【分析】（1）运用盖斯定律方程式相加减的同时， ΔH 也相应加减。
（2）电解池装置需先判断电极名称。水中OH-放电所欲放氧生酸型。
（3）平衡常数只与温度有关，与浓度大小无关。
10．（2018·黑龙江模拟）某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。
[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性
药品：CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。
实验步骤：
①取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。
②结论：Cu(OH)2具有两性。
（1）实验步骤②的内容为
（2）能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为
（3）[实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性
实验步骤：
①取98gCu(OH)2固体，加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
②冷却后称量，A的质量为72g。
③向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
通过计算判断A的化学式为 (不需要书写计算过程)
（4）步骤③中发生反应的离子方程式为
（5）根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为：固态时 ，酸性溶液中 。
（6）[实验3]探究CuO被NH3还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
反应产生的无污染气体的化学式为
（7）有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A： 。
【答案】（1）将沉淀分成两份，分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液
（2）Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于浓NaOH溶液
（3）Cu2O
（4）Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
（5）Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）稳定；Cu（Ⅱ）比Cu（Ⅰ）稳定
（6）N2
（7）取反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】(1)要证明Cu(OH) 2具有两性，应先加入碱生成Cu(OH) 2，然后在氢氧化铜中加入硫酸以及氢氧化钠，观察其是否能反应，所以需要的试剂是H 2SO 4溶液、NaOH溶液， 实验步骤②的内容为将沉淀分成两份，分别加入稀H 2SO 4和浓NaOH溶液； 因此，本题正确答案是： 将沉淀分成两份，分别加入稀H 2SO 4和浓NaOH溶液；（2）能证明Cu(OH) 2具有两性的实验现象为Cu(OH) 2既能溶于稀H 2SO 4，又能溶于浓NaOH溶液；(3)98g Cu(OH) 2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g=8g， ，则A中n(Cu)：n(O)=2：1，所以A的化学式为Cu 2O；（4）向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，反应的化学方程式为： ， 因此，本题正确答案是： Cu 2O+2H + = Cu+Cu 2++H 2O；（5）80℃ ℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu 2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，所以结论为：固态时Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）稳定，酸性溶液中Cu（Ⅱ）比Cu（Ⅰ）稳定。(6)氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气，因此，本题正确答案是：N 2；（7）如含有Cu 2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为： Cu 2O+2H + = Cu+Cu 2++H 2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，因此，本题正确答案是： 取反应后生成的红色物质少许，加入稀H 2SO 4，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。
【分析】（1）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，叫做两性氢氧化物。
（2）难溶的碱受热易分解。
（3）氧化铜具有弱氧化性，氨气具有还原性。 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
11．（2018·黑龙江模拟）钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态K原子中，核外电子的空间运动状态共 种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较：K (填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较：K (填“>”或“<")Cr.
（3）IO3-离子的立体构型的名称为 ，中心原子的杂化方式为 .
（4）HIO4的酸性强于HIO3，其原因为
（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。
晶胞的棱长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为 nm，与K紧邻的O的个数为 。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为 g/cm3. (不必计算结果)
【答案】（1）10；球形
（2）<；<
（3）三角锥形；sp3杂化
（4）HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强
（5） nm 或0.386 nm；12；
【知识点】判断简单分子或离子的构型；金属晶体的基本堆积模型；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）基态K原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所以核外电子的空间运动状态共10种，核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形；(2)由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，第一电离能比较：K
（2） Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
（3）晶胞的计算需均摊，顶点占晶胞的1/8，面心占1/2，棱上占1/4，体心占1。
（4）晶胞密度=。
12．（2018·黑龙江模拟）H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去)：
已知：①A的结构简式为：
②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3：3：1：1.
（1）A的化学名称为
（2）F的结构简式为 ，B到C的反应条件是
（3）生成G的反应类型为 ，H的结构简式是 ，若H的平均相对分子质量为25600，则H的平均聚合度约为
（4）C D的化学方程式为
（5）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种。
①能发生水解反应和银镜反应
②没有环状结构
③不含 结构。
（6）写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式) .
【答案】（1）2-甲基-1-丁烯
（2）CH3CH2OH；NaOH水溶液、加热
（3）取代反应；；200
（4）
（5）4
（6）
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】A与Br2/CCl4发生加成反应生成B： ；B在NaOH水溶液发生水解反应，生成C： ；C在O2/Cu△的条件下转化为D，与亚甲基相连的羟基被氧化为羧基，所以D为： ；在浓硫酸加热的条件下D中的羟基脱水生成碳碳双键，则E为 ；F为乙醇，F与E在浓硫酸加热的条件下生成G，G为 。
综上所述，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，G为 。（1）A为 ，化学名称为2-甲基-1-丁烯(2)F为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，B到C为卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热(3)生成G的反应为酯化反应，因此反应类型为取代反应，G→H为加聚反应，H的结构简式是 ，若H的平均相对分子质量为25600，则H的平均聚合度约为n=25600/128=200；(4)C D是醇的催化氧化，叔醇不被氧化，化学方程式为 ；(5)①能发生水解反应说明含酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，即应含有HCOO-结构，②没有环状结构，③不含 结构。则满足要求的结构为： 、 、 、 共4种。(6)参照题中所给合成路线，乙二醇→乙二醛→乙二酸→聚乙二酸乙二酯，故合成路线图为：
【分析】（1）有机物中有多少种等效氢，核磁共振氢谱中就有多少种峰，且峰面积之比=氢原子数目之比。
（2）卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇，在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
（3）连-OH的碳上有2个H的醇发生催化氧化生成醛，连-OH的碳上有1个H的醇发生催化氧化生成酮，连-OH的碳上没有H的醇不能催化氧化。
