浙江省余姚中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
一、单选题
1．（2020高一上·余姚月考）下列选项符合“酸性氧化物——对应盐”的是（ ）
A．Na2O——Na2SO4 B．CO2——Na2CO3
C．SO2——Na2SO4 D．CuO——CuCl2
2．下列物质符合图中阴影部分的分类标准的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4HSO4
3．（2020高一上·余姚月考）下列物质按纯净物、混合物、电解质的顺序组合正确的一组为（ ）
A．浓硫酸、空气、小苏打 B．生石灰、漂白粉、铁
C．硫酸铜、盐酸、石墨 D．冰水混合物、氯水、纯碱
4．（2020高一上·余姚月考）下列变化是氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
B．2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C．2O3 3O2
D．CaO+CO2=CaCO3
5．（2020高一上·余姚月考）下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）
A．CuO CuCl2 B．CO2 CO
C．I- I2 D．H2O H2
6．（2020高一上·余姚月考）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是表示含有一定数目的微粒集体，符号为mol
B．物质的量描述的对象必须是微观粒子而不是宏观物质
C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
D．1mol任何粒子集体所含的原子数为阿伏加德常数，NA通常用6.02×1023表示
7．（2020高一上·余姚月考）医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是（ ）
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
8．（2020高一上·余姚月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2+ +
B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- + H+
C．NaHSO4=Na++ H++ SO
D．KMnO4=K+ +Mn7+ + 4O2-
9．（2020高一上·余姚月考）下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子
B．HCl属于电解质，故溶于水或融熔状态下均能导电
C．氨气属于电解质，因为氨气的水溶液能导电
D．Cl2属于电解质，因为其水溶液能导电
10．（2020高一上·余姚月考）下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl必须在电流的作用下才能电离出Na+和Cl-
B．碳酸钙、醋酸、醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子
C．溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关
D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
11．（2018高一上·温州期中）已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为（ ）
A．4b/a B． b/a C．16b/a D．a/4b
12．（2020高一上·余姚月考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与Fe完全反应，转移的电子数为3NA
B．Na2O2与CO2反应生成0.5molO2，反应中转移的电子数为2NA
C．H2和Cl2生成1molHCl，H2总共失去NA个电子，Cl2总共得到NA个电子
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠总共失去NA个电子
13．（2020高一上·余姚月考）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下面有关解释错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性 B．橙汁中含有维生素
C．维生素C能将+5价砷还原成+3价 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
14．（2020高一上·余姚月考）绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是（ ）
A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
15．（2020高一上·余姚月考）下列说法错误的是（ ）
A．氯气具有漂白性
B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C．HClO见光、加热易分解，放出O2
D．新制氯水存在的分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-
16．（2020高一上·余姚月考）判断下列有关化学基本概念的依据错误的是（ ）
A．氧化还原反应：反应中存在电子转移
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 形式存在，在海水中主要以 形式存在，几种粒子与 之间有以下转化关系：
以下说法错误的是( )
A．①中发生的反应是置换反应
B． 与过量 发生的反应是
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
18．（2020高一上·余姚月考）下列关于实验的说法正确的是（ ）
A．钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停止加热，观察实验现象
B．氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热。
C．NaHCO3和Na2CO3的热稳定性比较，通过观察澄清石灰水中的导管口产生气泡的先后来得出结论。
D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水放热和Na2CO3溶于水吸热。
19．（2020高一上·余姚月考）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO + 5H2O
②C + 2H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
A．①② B．①④ C．③④ D．全部
20．（2018高一上·成都期中）实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
B．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体
C．澄清石灰水中通入少量CO2
D．盐酸中加入等物质的量的NaOH固体
21．（2020高一上·余姚月考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钠与H2O反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++ +Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
D．钠加入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu
22．（2020高一上·余姚月考）在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=1 的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、HCO
B．加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、SO
C．含有大量硫酸根离子的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO
D．透明溶液中：Cu2+、Mg2+、NO 、SO
23．（2020高一上·余姚月考）下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是（ ）
A．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同
C．用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
24．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是（ ）
A．氧化性： >Fe3+>Cl2>I2
B．还原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行
二、多选题
25．（2020高一上·余姚月考）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
三、填空题
26．（2020高一上·余姚月考）
（1）下列物质中含原子数最多的是 (填序号，下同)。
①9g H2O；②3.01×1023个CH4分子；③0.3mol NH3；④14g CO和N2混合气体
（2）下列物质中属于电解质的是 。
①盐酸 ②Fe ③熔融NaCl ④蔗糖
⑤KNO3晶体 ⑥Na2SO4溶液
（3）完成下列电离或化学(离子)方程式
①碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ；
②碳酸钠转化为碳酸氢钠化学方程式 ；
③在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时的离子方程式 。
27．
（1）对反应③进行配平，用单线桥法分析反应④的电子转移的方向和数目。
①MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O
②2H2O2=2H2O+O2
③ + +H+= +Mn2++H2O 。
④2 + +2OH-= +2 +2H2O 。
（2）分析以下3个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中
⑤NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O
⑥Cl2+2NaOH(稀)=NaClO+NaCl+H2O
⑦3Cl2+6NaOH(浓) NaClO3+5NaCl+3H2O
反应序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
⑤ Cl2 Cl2
⑥ Cl2 Cl2
（3）对比上述7个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处：
对比方程式组 结论
相同的氧化剂，还原剂，在不同的酸碱性环境下反应，可能得到不同的产物
⑥⑦ 相同的氧化剂，还原剂， 不同，可能得到不同的产物
在不同的酸碱性环境下，氧化还原反应方向可能不同
28．（2020高一上·余姚月考）氯气可以用反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来制取，若生成Cl2质量为71g，
（1）参与反应的HCl的物质的量为 mol，其中被氧化的HCl有 mol；
（2）过程中转移的电子总数是 个。
四、元素或物质推断题
29．已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
（1）这五种物质的化学式为：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的离子方程式：A到B ；B到D 。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：
则ClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
五、实验题
30．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：第一，有氧气生成，第二， ；Na2O2跟水反应的化学方程式是 。
（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述特点。
用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是 ；用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是 。
（3）实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂： ；现象： 。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同) (填字母)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；铜及其化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. Na2O和水反应生成NaOH，属于碱性氧化物，A不符合题意；
B. CO2是酸性氧化物，与碱NaOH反应生成碳酸钠，B符合题意；
C. SO2是酸性氧化物，和碱NaOH反应生成盐Na2SO3，C不符合题意；
D. CuO是碱性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物和碱发生非氧化还原反应生成对应的盐，据此来分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. NH4Cl不是硫酸盐，不符合题意；
B. NH4HCO3不是硫酸盐，不符合题意；
C. (NH4)2SO4是正盐，不符合题意；
D. NH4HSO4是酸式盐，属于铵盐，属于硫酸盐，符合题意；
故答案为：D。
【分析】阴影部分的物质不属于正盐，但属于铵盐，又属于硫酸盐，以此解答。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，故A不符合题意；
B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁不是电解质，故B不符合题意；
C．硫酸铜是纯净物，盐酸是混合物，石墨不是电解质，故C不符合题意；
D．冰水混合物是纯净物，氯水是混合物，纯碱是电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】只由一种物质组成的是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.反应NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，A不选；
B.反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑中铁元素和硫元素化合价变化，属于氧化还原反应，B选；
C.反应2O3 3O2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C不选；
D.反应CaO+CO2=CaCO3中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D不选；
故答案为：B。
【分析】反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A. CuO→CuCl2，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；
B. CO2→CO，C元素的化合价升高，需要加还原剂，故B选；
C. I →I2，I元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；
D. H2O→H2，H元素的化合价降低，电解时可以发生，可以不用加还原剂，故D不选；
故答案为：B。
【分析】必须加入其他物质作还原剂才能发生，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。
6．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．物质的量是表示含有一定数目的微粒集体的物理量，摩尔是其单位，故A不符合题意；
B．物质的量的描述对象是微观粒子，描述宏观物质没有意义，故B符合题意；
C．氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，无NaCl分子，故C不符合题意；
D．物质不一定都由原子构成的，有的是分子构成的，有的是离子构成的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.物质的量表示一定数目粒子的集合体；
B.物质的量只能表述微观粒子；
C.氯化钠是离子晶体；
D.粒子集体不一定是由原子构成的。
7．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，故选A项；
B．酒精属于非电解质，所以医用酒精不属于电解质溶液，故不选B项；
C．葡萄糖属于非电解质，所以葡萄糖溶液不属于电解质溶液，故不选C项；
D．碘酒是碘与酒精的混合物，不属于电解质溶液，故不选D项；
故答案为：A。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物；水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
8．【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl ，故A不符合题意；
B．乙醇为非电解质，不能电离，故B不符合题意；
C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO ，故C符合题意；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4=K++ ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，其表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。
9．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A．HCl为电解质，电离生成氢离子和氯离子，可与水结合生成水合氢离子和水合氯离子，故A符合题意；
B．氯化氢熔融状态下不电离，不导电，故B不符合题意；
C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.HCl为电解质，电离生成氢离子和氯离子，可与水结合;
B. HCl 是共价化合;
C.氨气在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电；
D.氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
10．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，不需要电流，故A不符合题意；
B. 醋酸钠是可溶性盐，在离子方程式中要拆成离子，故B不符合题意；
C. 溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，故C符合题意；
D. NH4SO4在水溶液里能电离出氢离子，但是它是盐，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. NaCl在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-；
B.沉淀、弱电解质、单质、气体、氧化物在书写离子方程式时不能拆开，可溶于强电解质在书写离子方程式时拆开；
C.溶液的导电能力与离子浓度，离子所带电荷有关；
D.溶于水电离出氢离子的化合物可能是盐。
11．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】ag甲烷的物质的量，所含氢原子数，由此可得，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质的量相关计算的考查， 掌握基本计算公式、即可得出正确答案。
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 氯气和铁反应后变为 1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故A不符合题意；
B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由 1价变为0价，故当生成0.5mol氧气时，转移1mol电子即NA个，故B不符合题意；
C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2mol个HCl分子，故C不符合题意；
D. 由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 氯气和铁反应后变为 1价；
B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧元素的价态由 1价变为0价；
C. H2与 Cl2生成HCl，氢气化合价升高、失电子，氯气化合价降低、得电子；
D. 钠和氧气反应后变为+1价。
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A. 大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A不符合题意；
B. 蔬菜水果中含有维生素C，所以青菜中含有维生素C，故B不符合题意；
C. 大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，维生素C能将+5价砷还原成+3价，故C不符合题意；
D. As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答。
14．【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A.焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，故A不符合题意；
B.NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B符合题意；
C.铜元素的焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C不符合题意；
D.焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应是物理变化；
B.无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；
C.铜元素的烟色反应为砖红色。
D.进行烟色反应前用盐酸铂丝表面的杂质，硫酸可以溶解氧化物等杂质，但难挥发会残留痕迹。
15．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成HClO具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故A符合题意；
B．次氯酸是一元弱酸，二氧化碳、水与碳酸钙反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故B不符合题意；
C．次氯酸不稳定见光分解，生成氧气和氯化氢，故C不符合题意；
D．氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，即：新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；
B.次氯酸是一元弱酸；
C.次氯酸不稳定见光分解；
D.氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子。
16．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．氧化还原反应的实质是电子转移，故A不符合题意；
B．溶液中粒子直径<1nm、胶体中粒子直径在1nm~100nm之间，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，故B不符合题意；
C．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，把化合物分为电解质与非电解质，故C符合题意；
D．纯净物仅含有一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应中存在电子转移的一定为氧化还原反应；
B.分散系本质区别是分散质微粒直径大小；
C.物质本身导电性和电解质非电解质无关，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
D.不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是置换反应，A不符合题意；
B．单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则 与过量 发生的反应是 ，B不符合题意；
C．题述反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价，C不符合题意；
D．由题知，当加入适量 时 被氧化为 ，因此在加入淀粉的 溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
18．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后继续加热，钠燃烧时火焰为黄色，生成过氧化钠，为黄色固体，故A不符合题意；
B. 氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热，防止胶体聚沉，故B符合题意；
C. 碳酸氢钠受热分解为二氧化碳，能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠性质稳定；因此可以通过观察澄清石灰水中是否变浑浊来得出结论，而不能通过观察导管口产生的气泡先后来鉴别，故C不符合题意；
D. NaHCO3和Na2CO3都属于钠盐，碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，可以通过加少量水，再测定温度的变化来鉴别，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.熔化后，钠变为液体；
B.氯化铁水解可制备胶体；
C.试管中有空气，先排出的为空气；
D.碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶于水稀释吸热。
19．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】①中硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则这部分硝酸体现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成硝酸铁，则体现酸性，故符合题意；②该反应中，硫酸中硫元素化合价全部由+6价变为+4价，所以硫酸只体现氧化性，故不符合题意；③该反应中，氯元素化合价全部由0价变为 1价，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由 1价变为0价和 2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即体现氧化性又体现还原性，故符合题意；
故答案为：B。
【分析】在反应中得电子化合价降低的物质体现氧化性，在反应中失电子化合价升高的物质体现还原性，和碱性氧化物反应生成水的物质体现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性。
20．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】溶液的导电能力由离子的浓度和离子电荷共同决定，浓度越大、电荷越高导电能力越强，据此解答。A、Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，A不符合题意；
B、醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，从醋酸这样的弱电解质转化为醋酸钾这样的强电解质，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B不符合题意；
C、澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，C不符合题意；
D、盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，氯化钠和盐酸的浓度相等，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中的可移动的离子浓度减少；
B、醋酸与氢氧化钾发生中和反应，生成醋酸钾易溶于水，醋酸为弱电解质部分电离，溶液中可自由移动的离子浓度变大；
C、澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的可移动的离子浓度减少；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯离子浓度不变，氢离子浓度等于钠离子浓度，导电性不变；
21．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A不符合题意；
B．钠与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故B不符合题意；
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++ +Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O，故C符合题意；
D．钠加入硫酸铜溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是2Na+2H2O +Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B.原子个数不守恒；
C.离子个数配比不符合物质结构组成；
D.不符合反应客观事实。
22．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. pH=1 的溶液中存在大量氢离子，HCO 会和氢离子反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B. 加酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2+和SO 生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C. 含有大量硫酸根离子的溶液中Ca2+和SO 能生成硫酸钙沉淀，不能共存，故C不符合题意；
D. 透明溶液中，Cu2+、Mg2+、NO 、SO 都没有颜色且彼此之间不发生反应，可以大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.pH=1 的溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量共存;
B.加酚酞显红色的溶液呈碱性，钡离子，硫酸根离子发生复分解反应；
C.能和硫酸根离子反应的离子不能大量共存；
D.离子之间不反应，能大量共存
23．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析方法分离，故A不符合题意；
B.在1nm 100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故B不符合题意；
C.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C符合题意；
D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备胶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．胶体可以通过滤纸；
B．胶体和浊液粒子直径不同；
C．丁达尔效应可以鉴别胶体；
D．制备胶体应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水；
24．【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析，氧化性： >Cl2>Fe3+>I2，故A不符合题意；
B．根据分析，还原性I->Fe2+> Cl-，故B不符合题意；
C．Fe2+能氧化为+3价、又能还原为0价，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；
D．氧化性Cl2>I2，所以Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物；根据2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，Cl-是还原剂、MnCl2是还原产物，氧化性KMnO4>Cl2、还原性Cl->Mn2+；根据Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，Fe2+是还原剂、Cl-是还原产物，氧化性Cl2> Fe3+、还原性Fe2+>Cl-；根据2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，I-是还原剂、Fe2+是还原产物，氧化性Fe3+> I2、还原性I->Fe2+，所以氧化性KMnO4>Cl2> Fe3+> I2、还原性I->Fe2+> Cl-；
25．【答案】B,D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、盐酸是强酸，在离子方程式中能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子，二者的离子方程式不一样，故A不符合题意；
B、氯化钡和硫酸钠反应的实质是钡离子和硫酸根之间的反应；硫酸钠和氢氧化钡反应的实质是钡离子和硫酸根之间的反应，二者的实质一样,离子方程式一样，故B符合题意；
C、碳酸氢钠应拆成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸钠应拆除钠离子和碳酸根离子， NaHCO3和NaHSO4的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应；Na2CO3和NaHSO4的反应实质是碳酸根和氢离子之间的反应，二者的离子方程式不一样，故C不符合题意；
D、NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D符合题意；
故故答案为：BD。
【分析】离子方程式的实质是能代表一类化学反应,同一个离子方程式可以表示不同物质间的反应,据此来回答。
26．【答案】（1）②
（2）③⑤
（3）NaHCO3=Na++ ；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；2H++ +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】(1)①9g H2O的物质的量是 ，原子的物质的量是0.5mol×3=1.5mol；②3.01×1023个CH4分子的物质的量是 ，原子的物质的量是0.5mol×5=2.5mol；③0.3mol NH3中原子的物质的量是0.3mol×4=1.2mol；④14g CO和N2混合气体的物质的量是 ，原子的物质的量是0.5mol×2=1mol；
含原子数最多的是②；
(2)①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②Fe是单质，既不是电解质又不是非电解质；③熔融NaCl能导电，熔融NaCl是电解质；④蔗糖水溶液不导电，熔融状态下也不能导电，蔗糖是非电解质；⑤KNO3晶体的水溶液能导电，KNO3晶体是电解质；⑥Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
属于电解质的是③⑤；
(3)①碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3=Na++ ；②碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量比为2:1，反应的离子方程式是2H++ +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
【分析】(1)先根据计算出各物质的物质的量，结合分子组成计算出含有原子的物质的量；根据N=nNA可知，含有原子的物质的量越多，含有原子的数目越多；
(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质;
(3) ①. NaHCO3 在水溶液中只能完全电离为 Na+ 和 ；
②.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体即可转化为 NaHCO3 ；
27．【答案】（1）2 +5 +6H+=5 +2Mn2++3H2O；
（2）NaClO；HCl；NaClO；NaCl
（3）③④；反应条件；⑤⑥
【解析】【解答】(1)③Mn从反应前的+7变成反应后的+2降低5；S 从反应前的+4变成反应后的+6升高 2；所以Mn与S系数比为 2：5，其他物质系数用质量守恒确定，配平离子方程式为：2 +5 +6H+=5 +2Mn2++3H2O；④Mn从反应前的+7变成反应后的+6得到1个电子，S 从反应前的+4变成反应后的+6失去2个电子，反应方程式为：2 + +2OH-= +2 +2H2O，用单线桥法表示电子转移情况为： ；(2)反应NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合价降低，HCl中氯元素化合价升高，氧化剂是NaClO，还原剂是HCl，氧化产物和还原产物都是Cl2；反应Cl2+2NaOH(稀)=NaClO+NaCl+H2O中，Cl2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物是NaClO，还原产物是NaCl；故答案为：NaClO；HCl；NaClO；NaCl；(3)对比方程式组：③ + +H+= +Mn2++H2O、④2 + +2OH-= +2 +2H2O得出结论：相同的氧化剂，还原剂，在不同的酸碱性环境下反应，可能得到不同的产物；对比方程式组⑥Cl2+2NaOH(稀)=NaClO+NaCl+H2O⑦3Cl2+6NaOH(浓) NaClO3+5NaCl+3H2O得出结论：相同的氧化剂，还原剂，反应条件不同，可能得到不同的产物；对比方程式组：⑤NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O、⑥Cl2+2NaOH(稀)=NaClO+NaCl+H2O可以得出结论：在不同的酸碱性环境下，氧化还原反应方向可能不同；故答案为：③④；反应条件；⑤⑥。
【分析】
28．【答案】（1）3.2；2
（2）2NA
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)根据反应方程式，生成5×71gCl2时，参加反应的HCl的物质的量为16mol，所以若生成71gCl2，参加反应的HCl的物质的量为 =3.2mol；参加反应的HCl中有 mol被氧化，所以被氧化的HCl为3.2mol× =2mol。(2)由于被氧化的HCl的物质的量为2mol，所以转移的电子总的物质的量是2mol，数目为2NA，故答案为：2NA。
【分析】在 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，锰元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数，反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，以此来解答该题。
29．【答案】（1）Cl2；NaClO；NaCl；HClO；HCl
（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；ClO-+H+=HClO
（3）2.63
【解析】【解答】(1)根据分析可知：这五种物质的化学式为：A为Cl2，B为NaClO，C为NaCl，D为HClO，E为HCl，故答案为：Cl2；NaClO；NaCl；HClO；HCl；(2)根据离子方程式的书写原则即可书写各离子方程式，A到B的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，B到D的离子方程式：ClO-+H+=HClO，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；ClO-+H+=HClO；(3)1mol ClO2中完全转化为Cl-时转移了5mol电子，故ClO2的“有效氯含量”为： ，故答案为：2.63。
【分析】根据题干信息A是一种黄绿色气体，故A为Cl2，结合A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X和相互转化关系可知，A为Cl2，B为NaClO，C为NaCl，D为HClO，E为HCl，(3)根据“有效氯含量”的定义进行计算，据此分析解题。
30．【答案】（1）放出大量的热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃；将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生
（3）MnO2；使带火星的木条复燃
（4）B
【解析】【解答】(1)脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，在反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：放出大量的热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃；将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生；(3)H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，故答案为：MnO2；能使带火星的木条复燃；(4)测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，所以应用B装置，故答案为：B。
【分析】往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，结合质量守恒定律可知生成NaOH和氧气，P口处放出氧气，验证氧气的生成，以此解答。
浙江省余姚中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
一、单选题
1．（2020高一上·余姚月考）下列选项符合“酸性氧化物——对应盐”的是（ ）
A．Na2O——Na2SO4 B．CO2——Na2CO3
C．SO2——Na2SO4 D．CuO——CuCl2
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；铜及其化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. Na2O和水反应生成NaOH，属于碱性氧化物，A不符合题意；
B. CO2是酸性氧化物，与碱NaOH反应生成碳酸钠，B符合题意；
C. SO2是酸性氧化物，和碱NaOH反应生成盐Na2SO3，C不符合题意；
D. CuO是碱性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物和碱发生非氧化还原反应生成对应的盐，据此来分析。
2．下列物质符合图中阴影部分的分类标准的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4HSO4
【答案】D
【解析】【解答】A. NH4Cl不是硫酸盐，不符合题意；
B. NH4HCO3不是硫酸盐，不符合题意；
C. (NH4)2SO4是正盐，不符合题意；
D. NH4HSO4是酸式盐，属于铵盐，属于硫酸盐，符合题意；
故答案为：D。
【分析】阴影部分的物质不属于正盐，但属于铵盐，又属于硫酸盐，以此解答。
3．（2020高一上·余姚月考）下列物质按纯净物、混合物、电解质的顺序组合正确的一组为（ ）
A．浓硫酸、空气、小苏打 B．生石灰、漂白粉、铁
C．硫酸铜、盐酸、石墨 D．冰水混合物、氯水、纯碱
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，故A不符合题意；
B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁不是电解质，故B不符合题意；
C．硫酸铜是纯净物，盐酸是混合物，石墨不是电解质，故C不符合题意；
D．冰水混合物是纯净物，氯水是混合物，纯碱是电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】只由一种物质组成的是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。
4．（2020高一上·余姚月考）下列变化是氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
B．2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C．2O3 3O2
D．CaO+CO2=CaCO3
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.反应NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，A不选；
B.反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑中铁元素和硫元素化合价变化，属于氧化还原反应，B选；
C.反应2O3 3O2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C不选；
D.反应CaO+CO2=CaCO3中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D不选；
故答案为：B。
【分析】反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
5．（2020高一上·余姚月考）下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）
A．CuO CuCl2 B．CO2 CO
C．I- I2 D．H2O H2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A. CuO→CuCl2，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；
B. CO2→CO，C元素的化合价升高，需要加还原剂，故B选；
C. I →I2，I元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；
D. H2O→H2，H元素的化合价降低，电解时可以发生，可以不用加还原剂，故D不选；
故答案为：B。
【分析】必须加入其他物质作还原剂才能发生，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。
6．（2020高一上·余姚月考）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是表示含有一定数目的微粒集体，符号为mol
B．物质的量描述的对象必须是微观粒子而不是宏观物质
C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
D．1mol任何粒子集体所含的原子数为阿伏加德常数，NA通常用6.02×1023表示
【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．物质的量是表示含有一定数目的微粒集体的物理量，摩尔是其单位，故A不符合题意；
B．物质的量的描述对象是微观粒子，描述宏观物质没有意义，故B符合题意；
C．氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，无NaCl分子，故C不符合题意；
D．物质不一定都由原子构成的，有的是分子构成的，有的是离子构成的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.物质的量表示一定数目粒子的集合体；
B.物质的量只能表述微观粒子；
C.氯化钠是离子晶体；
D.粒子集体不一定是由原子构成的。
7．（2020高一上·余姚月考）医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是（ ）
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，故选A项；
B．酒精属于非电解质，所以医用酒精不属于电解质溶液，故不选B项；
C．葡萄糖属于非电解质，所以葡萄糖溶液不属于电解质溶液，故不选C项；
D．碘酒是碘与酒精的混合物，不属于电解质溶液，故不选D项；
故答案为：A。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物；水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
8．（2020高一上·余姚月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2+ +
B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- + H+
C．NaHSO4=Na++ H++ SO
D．KMnO4=K+ +Mn7+ + 4O2-
【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl ，故A不符合题意；
B．乙醇为非电解质，不能电离，故B不符合题意；
C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO ，故C符合题意；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4=K++ ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，其表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。
9．（2020高一上·余姚月考）下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子
B．HCl属于电解质，故溶于水或融熔状态下均能导电
C．氨气属于电解质，因为氨气的水溶液能导电
D．Cl2属于电解质，因为其水溶液能导电
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A．HCl为电解质，电离生成氢离子和氯离子，可与水结合生成水合氢离子和水合氯离子，故A符合题意；
B．氯化氢熔融状态下不电离，不导电，故B不符合题意；
C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.HCl为电解质，电离生成氢离子和氯离子，可与水结合;
B. HCl 是共价化合;
C.氨气在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电；
D.氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
10．（2020高一上·余姚月考）下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl必须在电流的作用下才能电离出Na+和Cl-
B．碳酸钙、醋酸、醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子
C．溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关
D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，不需要电流，故A不符合题意；
B. 醋酸钠是可溶性盐，在离子方程式中要拆成离子，故B不符合题意；
C. 溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，故C符合题意；
D. NH4SO4在水溶液里能电离出氢离子，但是它是盐，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. NaCl在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-；
B.沉淀、弱电解质、单质、气体、氧化物在书写离子方程式时不能拆开，可溶于强电解质在书写离子方程式时拆开；
C.溶液的导电能力与离子浓度，离子所带电荷有关；
D.溶于水电离出氢离子的化合物可能是盐。
11．（2018高一上·温州期中）已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为（ ）
A．4b/a B． b/a C．16b/a D．a/4b
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】ag甲烷的物质的量，所含氢原子数，由此可得，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质的量相关计算的考查， 掌握基本计算公式、即可得出正确答案。
12．（2020高一上·余姚月考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与Fe完全反应，转移的电子数为3NA
B．Na2O2与CO2反应生成0.5molO2，反应中转移的电子数为2NA
C．H2和Cl2生成1molHCl，H2总共失去NA个电子，Cl2总共得到NA个电子
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠总共失去NA个电子
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 氯气和铁反应后变为 1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故A不符合题意；
B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由 1价变为0价，故当生成0.5mol氧气时，转移1mol电子即NA个，故B不符合题意；
C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2mol个HCl分子，故C不符合题意；
D. 由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 氯气和铁反应后变为 1价；
B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧元素的价态由 1价变为0价；
C. H2与 Cl2生成HCl，氢气化合价升高、失电子，氯气化合价降低、得电子；
D. 钠和氧气反应后变为+1价。
13．（2020高一上·余姚月考）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下面有关解释错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性 B．橙汁中含有维生素
C．维生素C能将+5价砷还原成+3价 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A. 大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A不符合题意；
B. 蔬菜水果中含有维生素C，所以青菜中含有维生素C，故B不符合题意；
C. 大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，维生素C能将+5价砷还原成+3价，故C不符合题意；
D. As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答。
14．（2020高一上·余姚月考）绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是（ ）
A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A.焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，故A不符合题意；
B.NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B符合题意；
C.铜元素的焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C不符合题意；
D.焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应是物理变化；
B.无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；
C.铜元素的烟色反应为砖红色。
D.进行烟色反应前用盐酸铂丝表面的杂质，硫酸可以溶解氧化物等杂质，但难挥发会残留痕迹。
15．（2020高一上·余姚月考）下列说法错误的是（ ）
A．氯气具有漂白性
B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C．HClO见光、加热易分解，放出O2
D．新制氯水存在的分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成HClO具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故A符合题意；
B．次氯酸是一元弱酸，二氧化碳、水与碳酸钙反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故B不符合题意；
C．次氯酸不稳定见光分解，生成氧气和氯化氢，故C不符合题意；
D．氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，即：新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；
B.次氯酸是一元弱酸；
C.次氯酸不稳定见光分解；
D.氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子。
16．（2020高一上·余姚月考）判断下列有关化学基本概念的依据错误的是（ ）
A．氧化还原反应：反应中存在电子转移
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．氧化还原反应的实质是电子转移，故A不符合题意；
B．溶液中粒子直径<1nm、胶体中粒子直径在1nm~100nm之间，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，故B不符合题意；
C．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，把化合物分为电解质与非电解质，故C符合题意；
D．纯净物仅含有一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应中存在电子转移的一定为氧化还原反应；
B.分散系本质区别是分散质微粒直径大小；
C.物质本身导电性和电解质非电解质无关，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
D.不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物。
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 形式存在，在海水中主要以 形式存在，几种粒子与 之间有以下转化关系：
以下说法错误的是( )
A．①中发生的反应是置换反应
B． 与过量 发生的反应是
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
【答案】D
【解析】【解答】A．①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是置换反应，A不符合题意；
B．单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则 与过量 发生的反应是 ，B不符合题意；
C．题述反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价，C不符合题意；
D．由题知，当加入适量 时 被氧化为 ，因此在加入淀粉的 溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
18．（2020高一上·余姚月考）下列关于实验的说法正确的是（ ）
A．钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停止加热，观察实验现象
B．氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热。
C．NaHCO3和Na2CO3的热稳定性比较，通过观察澄清石灰水中的导管口产生气泡的先后来得出结论。
D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水放热和Na2CO3溶于水吸热。
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后继续加热，钠燃烧时火焰为黄色，生成过氧化钠，为黄色固体，故A不符合题意；
B. 氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热，防止胶体聚沉，故B符合题意；
C. 碳酸氢钠受热分解为二氧化碳，能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠性质稳定；因此可以通过观察澄清石灰水中是否变浑浊来得出结论，而不能通过观察导管口产生的气泡先后来鉴别，故C不符合题意；
D. NaHCO3和Na2CO3都属于钠盐，碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，可以通过加少量水，再测定温度的变化来鉴别，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.熔化后，钠变为液体；
B.氯化铁水解可制备胶体；
C.试管中有空气，先排出的为空气；
D.碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶于水稀释吸热。
19．（2020高一上·余姚月考）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO + 5H2O
②C + 2H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
A．①② B．①④ C．③④ D．全部
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】①中硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则这部分硝酸体现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成硝酸铁，则体现酸性，故符合题意；②该反应中，硫酸中硫元素化合价全部由+6价变为+4价，所以硫酸只体现氧化性，故不符合题意；③该反应中，氯元素化合价全部由0价变为 1价，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由 1价变为0价和 2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即体现氧化性又体现还原性，故符合题意；
故答案为：B。
【分析】在反应中得电子化合价降低的物质体现氧化性，在反应中失电子化合价升高的物质体现还原性，和碱性氧化物反应生成水的物质体现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性。
20．（2018高一上·成都期中）实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
B．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体
C．澄清石灰水中通入少量CO2
D．盐酸中加入等物质的量的NaOH固体
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】溶液的导电能力由离子的浓度和离子电荷共同决定，浓度越大、电荷越高导电能力越强，据此解答。A、Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，A不符合题意；
B、醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，从醋酸这样的弱电解质转化为醋酸钾这样的强电解质，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B不符合题意；
C、澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，C不符合题意；
D、盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，氯化钠和盐酸的浓度相等，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中的可移动的离子浓度减少；
B、醋酸与氢氧化钾发生中和反应，生成醋酸钾易溶于水，醋酸为弱电解质部分电离，溶液中可自由移动的离子浓度变大；
C、澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的可移动的离子浓度减少；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯离子浓度不变，氢离子浓度等于钠离子浓度，导电性不变；
21．（2020高一上·余姚月考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钠与H2O反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++ +Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
D．钠加入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A不符合题意；
B．钠与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故B不符合题意；
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++ +Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O，故C符合题意；
D．钠加入硫酸铜溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是2Na+2H2O +Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B.原子个数不守恒；
C.离子个数配比不符合物质结构组成；
D.不符合反应客观事实。
22．（2020高一上·余姚月考）在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=1 的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、HCO
B．加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、SO
C．含有大量硫酸根离子的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO
D．透明溶液中：Cu2+、Mg2+、NO 、SO
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. pH=1 的溶液中存在大量氢离子，HCO 会和氢离子反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B. 加酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2+和SO 生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C. 含有大量硫酸根离子的溶液中Ca2+和SO 能生成硫酸钙沉淀，不能共存，故C不符合题意；
D. 透明溶液中，Cu2+、Mg2+、NO 、SO 都没有颜色且彼此之间不发生反应，可以大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.pH=1 的溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量共存;
B.加酚酞显红色的溶液呈碱性，钡离子，硫酸根离子发生复分解反应；
C.能和硫酸根离子反应的离子不能大量共存；
D.离子之间不反应，能大量共存
23．（2020高一上·余姚月考）下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是（ ）
A．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同
C．用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析方法分离，故A不符合题意；
B.在1nm 100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故B不符合题意；
C.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C符合题意；
D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备胶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．胶体可以通过滤纸；
B．胶体和浊液粒子直径不同；
C．丁达尔效应可以鉴别胶体；
D．制备胶体应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水；
24．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是（ ）
A．氧化性： >Fe3+>Cl2>I2
B．还原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行
【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析，氧化性： >Cl2>Fe3+>I2，故A不符合题意；
B．根据分析，还原性I->Fe2+> Cl-，故B不符合题意；
C．Fe2+能氧化为+3价、又能还原为0价，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；
D．氧化性Cl2>I2，所以Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物；根据2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，Cl-是还原剂、MnCl2是还原产物，氧化性KMnO4>Cl2、还原性Cl->Mn2+；根据Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，Fe2+是还原剂、Cl-是还原产物，氧化性Cl2> Fe3+、还原性Fe2+>Cl-；根据2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，I-是还原剂、Fe2+是还原产物，氧化性Fe3+> I2、还原性I->Fe2+，所以氧化性KMnO4>Cl2> Fe3+> I2、还原性I->Fe2+> Cl-；
二、多选题
25．（2020高一上·余姚月考）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
【答案】B,D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、盐酸是强酸，在离子方程式中能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子，二者的离子方程式不一样，故A不符合题意；
B、氯化钡和硫酸钠反应的实质是钡离子和硫酸根之间的反应；硫酸钠和氢氧化钡反应的实质是钡离子和硫酸根之间的反应，二者的实质一样,离子方程式一样，故B符合题意；
C、碳酸氢钠应拆成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸钠应拆除钠离子和碳酸根离子， NaHCO3和NaHSO4的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应；Na2CO3和NaHSO4的反应实质是碳酸根和氢离子之间的反应，二者的离子方程式不一样，故C不符合题意；
D、NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D符合题意；
故故答案为：BD。
【分析】离子方程式的实质是能代表一类化学反应,同一个离子方程式可以表示不同物质间的反应,据此来回答。
三、填空题
26．（2020高一上·余姚月考）
（1）下列物质中含原子数最多的是 (填序号，下同)。
①9g H2O；②3.01×1023个CH4分子；③0.3mol NH3；④14g CO和N2混合气体
（2）下列物质中属于电解质的是 。
①盐酸 ②Fe ③熔融NaCl ④蔗糖
⑤KNO3晶体 ⑥Na2SO4溶液
（3）完成下列电离或化学(离子)方程式
①碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ；
②碳酸钠转化为碳酸氢钠化学方程式 ；
③在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时的离子方程式 。
【答案】（1）②
（2）③⑤
（3）NaHCO3=Na++ ；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；2H++ +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】(1)①9g H2O的物质的量是 ，原子的物质的量是0.5mol×3=1.5mol；②3.01×1023个CH4分子的物质的量是 ，原子的物质的量是0.5mol×5=2.5mol；③0.3mol NH3中原子的物质的量是0.3mol×4=1.2mol；④14g CO和N2混合气体的物质的量是 ，原子的物质的量是0.5mol×2=1mol；
含原子数最多的是②；
(2)①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②Fe是单质，既不是电解质又不是非电解质；③熔融NaCl能导电，熔融NaCl是电解质；④蔗糖水溶液不导电，熔融状态下也不能导电，蔗糖是非电解质；⑤KNO3晶体的水溶液能导电，KNO3晶体是电解质；⑥Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
属于电解质的是③⑤；
(3)①碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3=Na++ ；②碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量比为2:1，反应的离子方程式是2H++ +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
【分析】(1)先根据计算出各物质的物质的量，结合分子组成计算出含有原子的物质的量；根据N=nNA可知，含有原子的物质的量越多，含有原子的数目越多；
(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质;
(3) ①. NaHCO3 在水溶液中只能完全电离为 Na+ 和 ；
②.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体即可转化为 NaHCO3 ；
27．
（1）对反应③进行配平，用单线桥法分析反应④的电子转移的方向和数目。
①MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O
②2H2O2=2H2O+O2
③ + +H+= +Mn2++H2O 。
④2 + +2OH-= +2 +2H2O 。
（2）分析以下3个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中
⑤NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O
⑥Cl2+2NaOH(稀)=NaClO+NaCl+H2O
⑦3Cl2+6NaOH(浓) NaClO3+5NaCl+3H2O
反应序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
⑤ Cl2 Cl2
⑥ Cl2 Cl2
（3）对比上述7个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处：
对比方程式组 结论
相同的氧化剂，还原剂，在不同的酸碱性环境下反应，可能得到不同的产物
⑥⑦ 相同的氧化剂，还原剂， 不同，可能得到不同的产物
在不同的酸碱性环境下，氧化还原反应方向可能不同
【答案】（1）2 +5 +6H+=5 +2Mn2++3H2O；
（2）NaClO；HCl；NaClO；NaCl
（3）③④；反应条件；⑤⑥
【解析】【解答】(1)③Mn从反应前的+7变成反应后的+2降低5；S 从反应前的+4变成反应后的+6升高 2；所以Mn与S系数比为 2：5，其他物质系数用质量守恒确定，配平离子方程式为：2 +5 +6H+=5 +2Mn2++3H2O；④Mn从反应前的+7变成反应后的+6得到1个电子，S 从反应前的+4变成反应后的+6失去2个电子，反应方程式为：2 + +2OH-= +2 +2H2O，用单线桥法表示电子转移情况为： ；(2)反应NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合价降低，HCl中氯元素化合价升高，氧化剂是NaClO，还原剂是HCl，氧化产物和还原产物都是Cl2；反应Cl2+2NaOH(稀)=NaClO+NaCl+H2O中，Cl2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物是NaClO，还原产物是NaCl；故答案为：NaClO；HCl；NaClO；NaCl；(3)对比方程式组：③ + +H+= +Mn2++H2O、④2 + +2OH-= +2 +2H2O得出结论：相同的氧化剂，还原剂，在不同的酸碱性环境下反应，可能得到不同的产物；对比方程式组⑥Cl2+2NaOH(稀)=NaClO+NaCl+H2O⑦3Cl2+6NaOH(浓) NaClO3+5NaCl+3H2O得出结论：相同的氧化剂，还原剂，反应条件不同，可能得到不同的产物；对比方程式组：⑤NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O、⑥Cl2+2NaOH(稀)=NaClO+NaCl+H2O可以得出结论：在不同的酸碱性环境下，氧化还原反应方向可能不同；故答案为：③④；反应条件；⑤⑥。
【分析】
28．（2020高一上·余姚月考）氯气可以用反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来制取，若生成Cl2质量为71g，
（1）参与反应的HCl的物质的量为 mol，其中被氧化的HCl有 mol；
（2）过程中转移的电子总数是 个。
【答案】（1）3.2；2
（2）2NA
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)根据反应方程式，生成5×71gCl2时，参加反应的HCl的物质的量为16mol，所以若生成71gCl2，参加反应的HCl的物质的量为 =3.2mol；参加反应的HCl中有 mol被氧化，所以被氧化的HCl为3.2mol× =2mol。(2)由于被氧化的HCl的物质的量为2mol，所以转移的电子总的物质的量是2mol，数目为2NA，故答案为：2NA。
【分析】在 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，锰元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数，反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，以此来解答该题。
四、元素或物质推断题
29．已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
（1）这五种物质的化学式为：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的离子方程式：A到B ；B到D 。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：
则ClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
【答案】（1）Cl2；NaClO；NaCl；HClO；HCl
（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；ClO-+H+=HClO
（3）2.63
【解析】【解答】(1)根据分析可知：这五种物质的化学式为：A为Cl2，B为NaClO，C为NaCl，D为HClO，E为HCl，故答案为：Cl2；NaClO；NaCl；HClO；HCl；(2)根据离子方程式的书写原则即可书写各离子方程式，A到B的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，B到D的离子方程式：ClO-+H+=HClO，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；ClO-+H+=HClO；(3)1mol ClO2中完全转化为Cl-时转移了5mol电子，故ClO2的“有效氯含量”为： ，故答案为：2.63。
【分析】根据题干信息A是一种黄绿色气体，故A为Cl2，结合A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X和相互转化关系可知，A为Cl2，B为NaClO，C为NaCl，D为HClO，E为HCl，(3)根据“有效氯含量”的定义进行计算，据此分析解题。
五、实验题
30．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：第一，有氧气生成，第二， ；Na2O2跟水反应的化学方程式是 。
（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述特点。
用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是 ；用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是 。
（3）实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂： ；现象： 。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同) (填字母)
【答案】（1）放出大量的热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃；将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生
（3）MnO2；使带火星的木条复燃
（4）B
【解析】【解答】(1)脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，在反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：放出大量的热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃；将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生；(3)H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，故答案为：MnO2；能使带火星的木条复燃；(4)测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，所以应用B装置，故答案为：B。
【分析】往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，结合质量守恒定律可知生成NaOH和氧气，P口处放出氧气，验证氧气的生成，以此解答。
