吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2018高一上·长春月考）以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
A． B． C． D．
2．（2018高一上·长春月考）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
3．（2018高一上·宜昌期末）下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
4．（2018高一上·长春月考）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )
A．整个溶液变紫色
B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色
D．下层无色，上层紫红色
5．（2017高一上·温州期中）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2018高一上·长春月考）下列对“摩尔(mol)”的叙述错误的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D．摩尔是物质的微粒个数
7．（2018高一上·长春月考）若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．1/44 mol-1 B．x/22 mol-1 C．3x/44 mol-1 D．44x/3 mol-1
8．（2018高一上·长春月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
9．（2018高一上·长春月考）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
10．（2018高一上·长春月考）同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A．体积比为2∶1 B．分子个数之比为1∶1
C．原子个数之比为1∶1 D．氮原子个数之比为2∶1
11．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
12．（2018高一上·长春月考）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
13．（2018高一上·长春月考）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量约为（ ）
A．40% B．46% C．50% D．54%
14．（2018高一上·长春月考）由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g.L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
15．（2018高一上·长春月考）下列叙述正确的是( )
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
16．（2018高一上·长春月考）下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
17．（2018高一上·长春月考）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1
C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
18．（2018高一上·长春月考）50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为( )
A．35% B．70%
C．17.5% D．0.035%
19．（2018高一上·长春月考）某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
20．（2018高一上·长春月考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）
A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
21．（2018高一上·长春月考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
二、填空题
22．（2018高一上·长春月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和苯的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
23．（2018高一上·长春月考）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
三、实验题
24．（2018高一上·长春月考）在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是 ，所需试剂是 ，最主要的仪器是 。
②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是 。
25．（2018高一上·长春月考）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的溶质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第 次检测结果错误。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂：盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。
26．（2018高一上·长春月考）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl－的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
（4）假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。
27．（2018高一上·长春月考）实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品：①烧杯 ②100 mL量筒 ③500 mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有 (填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是____(填序号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学试剂的分类
【解析】【解答】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D符合题意。
【分析】乙醇是一种可燃性液体。
2．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，A不符合题意；
B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的 ，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，B不符合题意；
C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；
D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、点燃酒精灯需用火柴；
B、给试管中的液体加热时，试管应与桌面成45°夹角；
C、定容摇匀后液面下降属于正常现象；
D、浓硫酸具有腐蚀性，沾在皮肤上应先用水冲洗，再用NaHCO3溶液中和；
3．【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】
A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A不符合题意；
B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B不符合题意；
C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C符合题意；
D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D不符合题意。
答案选C
【分析】解题关键是没有其他离子干扰（有相同现象）
A. 无色气体可以二氧化碳或二氧化硫（有相同现象）；弱酸的正盐和酸式盐（有相同现象）
B. 沉淀可以是硫酸钡或氯化银等（有相同现象）；
C. OH-的特性；
D.检验离子，使用的试剂不能代入该离子（稀盐酸中含氯离子）
4．【答案】C
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置片刻后上层几乎无色，下层紫红色，
故答案为：C
【分析】碘溶于CCl4后显紫红色，密度比水大，在下层；
5．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．
故答案为：B．
【分析】根据过滤、分液、蒸发、蒸馏操作原理进行判断分离食用油与水的混合物即可.
6．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，A不符合题意；
B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气；又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，B不符合题意；
C、“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了微粒名称，C不符合题意；
D、摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D符合题意；
故答案为：D
【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量微观粒子数的多少，用摩尔表示时，应指明具体的微粒。
7．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】1g CO2的物质的量= = mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，则： mol×3×NA=x，故NA= mol-1。
故答案为：D
【分析】根据公式、进行计算即可。
8．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、依据n= = 计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A不符合题意；
B.不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，B不符合题意；
C、依据n= 计算物质的量= =1mol，结合分子式计算原子数为3NA，C符合题意；
D.标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
C、根据公式、进行计算；
D、标准状态下，水不是气体；
9．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A、SO3在标准状态下是固体，由于其物质的量是1mol，体积不会很大，A不符合题意；
B、16g O2是气体，物质的量是0.5mol，B不符合题意；
C、32g H2S是气体，其物质的量小于1mol，C不符合题意；
D、3g H2是气体，物质的量是1.5mol，由于相等物质的量的物质，气体的微粒之间的距离要比固体微粒的大小大很多，所以体积最大的的1.5mol的H2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比，故可根据公式计算出各物质的物质的量，物质的量越大，其体积越大。
10．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，气体的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）= ： =1：2。
A、气体的Vm相同，由n= 可知，体积比为1：2，A不符合题意；
B、物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，B不符合题意；
C、分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，C符合题意；
D、分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
B、根据公式可知，分子个数之比等于物质的量之比；
C、原子个数比应考虑分子中所含原子个数；
D、原子个数比应考虑分子中所含原子个数；
11．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，
A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；
B．根据ρ= 知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；
D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ= 、m=nM进行分析解答．
12．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2M（气），根据原子守恒知，M的化学式为XY3。
故答案为：A。
【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合反应的化学方程式以及原子守恒，确定生成物的化学式。
13．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】混合气体的平均相对分子质量为16，设混合气体中氢气的体积分数为x，则CO的体积分数为（1－x），由题意知：2x＋28（1－x）＝16，解得x＝0.46。
【分析】气体的密度之比等于摩尔质量之比，故可得混合气体的摩尔质量为16g/mol。据此进行计算。
14．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。
根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比： ，所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，
故答案为：D
【分析】标准状态下，气体的摩尔质量，再结合十字交叉法可得混合气体中各气体的体积比。
15．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、因缺少溶液的体积，含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，A不符合题意；
B、58.5g NaCl溶于1L 水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol·L－1，B不符合题意；
C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液中，溶质的物质的量相等，所含溶质的粒子数必相同，C符合题意；
D、1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.5 mol·L－1和1mol·L－1，D不符合题意，；
故答案为：C
【分析】A、物质的量浓度，未给出溶液的体积，无法计算；
B、物质的量浓度，其中V是指溶液的体积；
C、体积相同、物质的量浓度相同，则溶液中所含溶质的物质的量也相同；
D、CaCl2在水中电离出一个Ca2+和两个Cl-；
16．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、150 mL 1 mol L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，A符合题意；
B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，B不符合题意；
C、150 mL 3 mol L-1的 KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，C不符合题意；
D、75 mL 2 mol L-1的 CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】50mL 1mol L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol。结合选项所给溶液进行计算即可。
17．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
蒸发后溶液质量为200g-100g=100g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 =0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 =6.25mol/L，
故答案为：A
【分析】先由溶质质量分数确定20%的NaOH溶液中所含溶质的质量，再结合公式计算溶质的物质的量，最后由公式计算所得溶液的物质的量浓度
18．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】根据溶液的物质的量浓度c= 可以知道，稀硫酸的质量分数ω=cM/1000ρ=(4.4×98)/(1000×1.24)=34.77%≈35%；所以A选项是符合题意的；
故答案为：A
【分析】根据公式进行计算即可。
19．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】由c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，c(Na＋)=3 mol·L－1可得c(Mg2＋)=5 mol·L－1、c(Cl－)=5 mol·L－1
设c(SO42-)=x mol·L-1，
由于溶液呈现电中性，因此溶液中阴阳离子所带正负电荷的总量相等，
故可得关系式：5 mol·L－1×2+3 mol·L－1=5 mol·L－1+2x
解得 x=4 mol·L－1
故答案为：C
【分析】根据溶液的电中性进行计算。
20．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、10gNaOH的物质的量为：10g/40g·mol－1=0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol/0.25L=1mol·L－1，A不符合题意；
B、80g三氧化硫的物质的量为：80g/80g·mol－1=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：1mol/1L=1mol·L－1，B不符合题意；
C、将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol·L－1，C符合题意；
D、标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：22.4L/22.4L·mol－1=1mol，所得溶液浓度为：1mol/1L=1mol·L－1，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据公式、进行计算；
B、根据公式、进行计算；
C、蒸发掉50mL水后所得溶液的体积未知；
D、根据公式、进行计算；
21．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。
故答案为：C
【分析】容量瓶具有一定规格，故配制950mL的溶液，需用1000mL的容量瓶，结合公式、进行计算即可。
22．【答案】（1）F
（2）C
（3）D
（4）E
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】 (1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；因此，本题答案是：F。
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，因此可用结晶法分离；因此，本题正确答案是：C。
(3)苯不溶于水，可用分液法分离；因此，本题答案是：D；
(4)两种有机物互溶，但是沸点相差较大，故可用蒸馏法分离；因此，本题答案是：E。
【分析】（1）沙子不溶于水；
（2）硝酸钾和氯化钠都能溶于水，但二者的溶解度差异较大；
（3）苯和水不互溶；
（4）四氯化碳和甲苯能互溶，且沸点差异较大；
23．【答案】（1）m/M
（2）2 mNA/M
（3）22.4m/M
（4）
（5）m/MV
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据n＝m/M可知m g该气体的物质的量为 ；
（2）该气体所含分子总数为N＝nNA＝ ，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为 ；
（3）根据V＝nVm可知在标况下的体积为 ×22.4L/mol＝ ；
（4）水的质量为1000mL×1g/mL＝1000g，所以mg该气体溶于水，其溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）根据c＝n/V可知该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。
【分析】（1）根据公式进行计算；
（2）根据公式进行计算，注意分子中所含原子的个数；
（3）根据公式进行计算；
（4）溶液中溶质的质量分数=（m1为溶质的质量，m2为溶液的质量）；
（5）根据公式进行计算；
24．【答案】萃取；四氯化碳；分液漏斗；再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】①碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，采用萃取的方法，萃取剂为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗；综上所述，本题答案是：萃取，四氯化碳，分液漏斗。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来；综上所述，本题答案是：再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并。
【分析】①根据萃取分液的原理和操作进行作答；
②分液后水层还有颜色，说明前面操作还不彻底，应继续进行萃取分液操作；
25．【答案】（1）二
（2）HNO3；检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2；检验硫酸根离子；AgNO3；检验氯离子
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】 (1)因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中会发生复分解反应而不共存，所以我们判断第二个方案是错误；综上所述，本题答案是：二。
(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在检验氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子，先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成微溶的硫酸银沉淀而产生干扰，因此我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后再用硝酸银来检验氯离子；综上所述，本题答案是：HNO3；检验碳酸根离子； 除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2； 检验硫酸根离子； AgNO3 ； 检验氯离子。
【分析】（1）能发生反应的物质不能共存于同一溶液中，据此分析三次实验中物质是否发生反应即可。
（2）检验溶液中的SO42-、CO32-和Cl-时，应注意离子间的相互干扰，故应先检验并除去CO32-、再检验并除去SO42-，最后再检验Cl-；
26．【答案】（1）11.9
（2）B、D
（3）16.8
（4）25
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】（1）根据公式c= ，代入数值可得盐酸的浓度c=1.19×1000×36.5%/36.5=11.9mol/L，故该盐酸的浓度是11.9mol/L；综上所述，本题答案是：11.9。
（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不符合题意；
B、溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，B符合题意；
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不符合题意；
D、给定的溶液，其密度不变，所以密度与溶液的体积无关，D不符合题意；
综上所述，本题选BD。
（3）根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，设需要浓盐酸的体积V1L，则11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；综上所述，本题答案是：16.8。
（4）根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40=0.01mol，则：V(HCl)=0.01/0.400=0.025L=25mL；综上所述，本题答案是：25。
【分析】（1）根据公式进行计算；
（2）根据公式n=c×V分析，同时应注意“浓度、质量分数和密度”不会随体积变化而变化；
（3）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算；
（4）根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O进行计算；
27．【答案】（1）②；胶头滴管
（2）容量瓶规格选择错误 移液没用玻璃棒引流
（3）B；C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 (1)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到500 mL 容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相切，摇匀，装瓶，贴标签，没有使用的仪器和用品有②100mL量筒，还缺少的仪器是：胶头滴管；因此，本题正确答案是：② ；胶头滴管。
(2)在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制500 mL 的溶液要用500 mL 的容量瓶；因此，本题正确答案是： 容量瓶规格选择错误；移液没用玻璃棒引流。
(3)A.溶液配制过程中需要将容量瓶颠倒摇匀，所以在使用前应检查是否漏水，故A正确；
B.用碱液润洗容量瓶相当于多加溶质氢氧化钠，所配的溶液浓度偏大，故B错误；
C.氢氧化钠具有腐蚀性要用小烧杯称量，氢氧化钠溶解放出大量的热，应该把溶解后的溶液冷却后再转移到容量瓶，故C错误；
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D正确；综上所述，本题答案是：BC。
【分析】（1）根据溶液配制的步骤和仪器进行作答；
（2）溶液配制时需用固定规格的容量瓶；同时移液过程中需用玻璃棒进行引流；
（3）A、容量瓶使用前需检漏；
B、容量瓶只需水洗，不用润洗；
C、固体NaOH易潮解，称量时应放在小烧杯中；
D、结合摇匀操作分析；
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2018高一上·长春月考）以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学试剂的分类
【解析】【解答】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D符合题意。
【分析】乙醇是一种可燃性液体。
2．（2018高一上·长春月考）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，A不符合题意；
B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的 ，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，B不符合题意；
C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；
D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、点燃酒精灯需用火柴；
B、给试管中的液体加热时，试管应与桌面成45°夹角；
C、定容摇匀后液面下降属于正常现象；
D、浓硫酸具有腐蚀性，沾在皮肤上应先用水冲洗，再用NaHCO3溶液中和；
3．（2018高一上·宜昌期末）下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】
A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A不符合题意；
B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B不符合题意；
C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C符合题意；
D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D不符合题意。
答案选C
【分析】解题关键是没有其他离子干扰（有相同现象）
A. 无色气体可以二氧化碳或二氧化硫（有相同现象）；弱酸的正盐和酸式盐（有相同现象）
B. 沉淀可以是硫酸钡或氯化银等（有相同现象）；
C. OH-的特性；
D.检验离子，使用的试剂不能代入该离子（稀盐酸中含氯离子）
4．（2018高一上·长春月考）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )
A．整个溶液变紫色
B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色
D．下层无色，上层紫红色
【答案】C
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置片刻后上层几乎无色，下层紫红色，
故答案为：C
【分析】碘溶于CCl4后显紫红色，密度比水大，在下层；
5．（2017高一上·温州期中）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．
故答案为：B．
【分析】根据过滤、分液、蒸发、蒸馏操作原理进行判断分离食用油与水的混合物即可.
6．（2018高一上·长春月考）下列对“摩尔(mol)”的叙述错误的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D．摩尔是物质的微粒个数
【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，A不符合题意；
B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气；又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，B不符合题意；
C、“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了微粒名称，C不符合题意；
D、摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D符合题意；
故答案为：D
【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量微观粒子数的多少，用摩尔表示时，应指明具体的微粒。
7．（2018高一上·长春月考）若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．1/44 mol-1 B．x/22 mol-1 C．3x/44 mol-1 D．44x/3 mol-1
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】1g CO2的物质的量= = mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，则： mol×3×NA=x，故NA= mol-1。
故答案为：D
【分析】根据公式、进行计算即可。
8．（2018高一上·长春月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、依据n= = 计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A不符合题意；
B.不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，B不符合题意；
C、依据n= 计算物质的量= =1mol，结合分子式计算原子数为3NA，C符合题意；
D.标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
C、根据公式、进行计算；
D、标准状态下，水不是气体；
9．（2018高一上·长春月考）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A、SO3在标准状态下是固体，由于其物质的量是1mol，体积不会很大，A不符合题意；
B、16g O2是气体，物质的量是0.5mol，B不符合题意；
C、32g H2S是气体，其物质的量小于1mol，C不符合题意；
D、3g H2是气体，物质的量是1.5mol，由于相等物质的量的物质，气体的微粒之间的距离要比固体微粒的大小大很多，所以体积最大的的1.5mol的H2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比，故可根据公式计算出各物质的物质的量，物质的量越大，其体积越大。
10．（2018高一上·长春月考）同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A．体积比为2∶1 B．分子个数之比为1∶1
C．原子个数之比为1∶1 D．氮原子个数之比为2∶1
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，气体的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）= ： =1：2。
A、气体的Vm相同，由n= 可知，体积比为1：2，A不符合题意；
B、物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，B不符合题意；
C、分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，C符合题意；
D、分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
B、根据公式可知，分子个数之比等于物质的量之比；
C、原子个数比应考虑分子中所含原子个数；
D、原子个数比应考虑分子中所含原子个数；
11．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，
A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；
B．根据ρ= 知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；
D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ= 、m=nM进行分析解答．
12．（2018高一上·长春月考）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2M（气），根据原子守恒知，M的化学式为XY3。
故答案为：A。
【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合反应的化学方程式以及原子守恒，确定生成物的化学式。
13．（2018高一上·长春月考）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量约为（ ）
A．40% B．46% C．50% D．54%
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】混合气体的平均相对分子质量为16，设混合气体中氢气的体积分数为x，则CO的体积分数为（1－x），由题意知：2x＋28（1－x）＝16，解得x＝0.46。
【分析】气体的密度之比等于摩尔质量之比，故可得混合气体的摩尔质量为16g/mol。据此进行计算。
14．（2018高一上·长春月考）由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g.L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。
根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比： ，所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，
故答案为：D
【分析】标准状态下，气体的摩尔质量，再结合十字交叉法可得混合气体中各气体的体积比。
15．（2018高一上·长春月考）下列叙述正确的是( )
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、因缺少溶液的体积，含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，A不符合题意；
B、58.5g NaCl溶于1L 水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol·L－1，B不符合题意；
C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液中，溶质的物质的量相等，所含溶质的粒子数必相同，C符合题意；
D、1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.5 mol·L－1和1mol·L－1，D不符合题意，；
故答案为：C
【分析】A、物质的量浓度，未给出溶液的体积，无法计算；
B、物质的量浓度，其中V是指溶液的体积；
C、体积相同、物质的量浓度相同，则溶液中所含溶质的物质的量也相同；
D、CaCl2在水中电离出一个Ca2+和两个Cl-；
16．（2018高一上·长春月考）下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、150 mL 1 mol L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，A符合题意；
B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，B不符合题意；
C、150 mL 3 mol L-1的 KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，C不符合题意；
D、75 mL 2 mol L-1的 CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】50mL 1mol L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol。结合选项所给溶液进行计算即可。
17．（2018高一上·长春月考）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1
C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
蒸发后溶液质量为200g-100g=100g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 =0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 =6.25mol/L，
故答案为：A
【分析】先由溶质质量分数确定20%的NaOH溶液中所含溶质的质量，再结合公式计算溶质的物质的量，最后由公式计算所得溶液的物质的量浓度
18．（2018高一上·长春月考）50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为( )
A．35% B．70%
C．17.5% D．0.035%
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】根据溶液的物质的量浓度c= 可以知道，稀硫酸的质量分数ω=cM/1000ρ=(4.4×98)/(1000×1.24)=34.77%≈35%；所以A选项是符合题意的；
故答案为：A
【分析】根据公式进行计算即可。
19．（2018高一上·长春月考）某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】由c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，c(Na＋)=3 mol·L－1可得c(Mg2＋)=5 mol·L－1、c(Cl－)=5 mol·L－1
设c(SO42-)=x mol·L-1，
由于溶液呈现电中性，因此溶液中阴阳离子所带正负电荷的总量相等，
故可得关系式：5 mol·L－1×2+3 mol·L－1=5 mol·L－1+2x
解得 x=4 mol·L－1
故答案为：C
【分析】根据溶液的电中性进行计算。
20．（2018高一上·长春月考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）
A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、10gNaOH的物质的量为：10g/40g·mol－1=0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol/0.25L=1mol·L－1，A不符合题意；
B、80g三氧化硫的物质的量为：80g/80g·mol－1=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：1mol/1L=1mol·L－1，B不符合题意；
C、将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol·L－1，C符合题意；
D、标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：22.4L/22.4L·mol－1=1mol，所得溶液浓度为：1mol/1L=1mol·L－1，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据公式、进行计算；
B、根据公式、进行计算；
C、蒸发掉50mL水后所得溶液的体积未知；
D、根据公式、进行计算；
21．（2018高一上·长春月考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。
故答案为：C
【分析】容量瓶具有一定规格，故配制950mL的溶液，需用1000mL的容量瓶，结合公式、进行计算即可。
二、填空题
22．（2018高一上·长春月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和苯的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
【答案】（1）F
（2）C
（3）D
（4）E
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】 (1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；因此，本题答案是：F。
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，因此可用结晶法分离；因此，本题正确答案是：C。
(3)苯不溶于水，可用分液法分离；因此，本题答案是：D；
(4)两种有机物互溶，但是沸点相差较大，故可用蒸馏法分离；因此，本题答案是：E。
【分析】（1）沙子不溶于水；
（2）硝酸钾和氯化钠都能溶于水，但二者的溶解度差异较大；
（3）苯和水不互溶；
（4）四氯化碳和甲苯能互溶，且沸点差异较大；
23．（2018高一上·长春月考）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
【答案】（1）m/M
（2）2 mNA/M
（3）22.4m/M
（4）
（5）m/MV
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据n＝m/M可知m g该气体的物质的量为 ；
（2）该气体所含分子总数为N＝nNA＝ ，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为 ；
（3）根据V＝nVm可知在标况下的体积为 ×22.4L/mol＝ ；
（4）水的质量为1000mL×1g/mL＝1000g，所以mg该气体溶于水，其溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）根据c＝n/V可知该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。
【分析】（1）根据公式进行计算；
（2）根据公式进行计算，注意分子中所含原子的个数；
（3）根据公式进行计算；
（4）溶液中溶质的质量分数=（m1为溶质的质量，m2为溶液的质量）；
（5）根据公式进行计算；
三、实验题
24．（2018高一上·长春月考）在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是 ，所需试剂是 ，最主要的仪器是 。
②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是 。
【答案】萃取；四氯化碳；分液漏斗；再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】①碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，采用萃取的方法，萃取剂为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗；综上所述，本题答案是：萃取，四氯化碳，分液漏斗。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来；综上所述，本题答案是：再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并。
【分析】①根据萃取分液的原理和操作进行作答；
②分液后水层还有颜色，说明前面操作还不彻底，应继续进行萃取分液操作；
25．（2018高一上·长春月考）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的溶质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第 次检测结果错误。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂：盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。
【答案】（1）二
（2）HNO3；检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2；检验硫酸根离子；AgNO3；检验氯离子
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】 (1)因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中会发生复分解反应而不共存，所以我们判断第二个方案是错误；综上所述，本题答案是：二。
(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在检验氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子，先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成微溶的硫酸银沉淀而产生干扰，因此我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后再用硝酸银来检验氯离子；综上所述，本题答案是：HNO3；检验碳酸根离子； 除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2； 检验硫酸根离子； AgNO3 ； 检验氯离子。
【分析】（1）能发生反应的物质不能共存于同一溶液中，据此分析三次实验中物质是否发生反应即可。
（2）检验溶液中的SO42-、CO32-和Cl-时，应注意离子间的相互干扰，故应先检验并除去CO32-、再检验并除去SO42-，最后再检验Cl-；
26．（2018高一上·长春月考）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl－的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
（4）假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。
【答案】（1）11.9
（2）B、D
（3）16.8
（4）25
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】（1）根据公式c= ，代入数值可得盐酸的浓度c=1.19×1000×36.5%/36.5=11.9mol/L，故该盐酸的浓度是11.9mol/L；综上所述，本题答案是：11.9。
（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不符合题意；
B、溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，B符合题意；
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不符合题意；
D、给定的溶液，其密度不变，所以密度与溶液的体积无关，D不符合题意；
综上所述，本题选BD。
（3）根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，设需要浓盐酸的体积V1L，则11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；综上所述，本题答案是：16.8。
（4）根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40=0.01mol，则：V(HCl)=0.01/0.400=0.025L=25mL；综上所述，本题答案是：25。
【分析】（1）根据公式进行计算；
（2）根据公式n=c×V分析，同时应注意“浓度、质量分数和密度”不会随体积变化而变化；
（3）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算；
（4）根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O进行计算；
27．（2018高一上·长春月考）实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品：①烧杯 ②100 mL量筒 ③500 mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有 (填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是____(填序号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
【答案】（1）②；胶头滴管
（2）容量瓶规格选择错误 移液没用玻璃棒引流
（3）B；C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 (1)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到500 mL 容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相切，摇匀，装瓶，贴标签，没有使用的仪器和用品有②100mL量筒，还缺少的仪器是：胶头滴管；因此，本题正确答案是：② ；胶头滴管。
(2)在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制500 mL 的溶液要用500 mL 的容量瓶；因此，本题正确答案是： 容量瓶规格选择错误；移液没用玻璃棒引流。
(3)A.溶液配制过程中需要将容量瓶颠倒摇匀，所以在使用前应检查是否漏水，故A正确；
B.用碱液润洗容量瓶相当于多加溶质氢氧化钠，所配的溶液浓度偏大，故B错误；
C.氢氧化钠具有腐蚀性要用小烧杯称量，氢氧化钠溶解放出大量的热，应该把溶解后的溶液冷却后再转移到容量瓶，故C错误；
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D正确；综上所述，本题答案是：BC。
【分析】（1）根据溶液配制的步骤和仪器进行作答；
（2）溶液配制时需用固定规格的容量瓶；同时移液过程中需用玻璃棒进行引流；
（3）A、容量瓶使用前需检漏；
B、容量瓶只需水洗，不用润洗；
C、固体NaOH易潮解，称量时应放在小烧杯中；
D、结合摇匀操作分析；
