广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·深圳期中）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．蔗糖
C．面粉 D．食盐
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水形成均一稳定的混合物，是溶液，故不符合题意；
B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，是溶液，故不符合题意；
C、面粉溶于水生成的混合物不具有稳定性，故不是溶液，是悬浊液，故符合题意；
D、食盐溶于水形成均一稳定的混合物，是溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】能以分子或离子的形式分散到水分子中形成均一稳定的化合物即为溶液。；面粉是以固体小颗粒分散到水中，故形成的是悬浊液。
2．（2018九上·深圳期中）下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水
C．消毒酒精 D．碘酒
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A．葡萄糖注射液。溶质是蔗糖，溶剂是水；
B.生理盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水；
C.消毒酒精，溶质是酒精，溶剂是水；
D.碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精
故答案为：D
【分析】固体溶解在液体中，固体做溶质，液体做溶剂，两种液体互相溶解，有水的情况下，无论水的多少，一定是水做溶剂
3．（2018九上·深圳期中）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物。泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液，不符合题意；
B、溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，符合题意；
D、氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能继续溶解硝酸钾晶体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一是根据溶液的特征即均一性和稳定性判断；二是理解溶液的概念；三是理解溶液导电是由于存在带带电的能够自由移动的粒子。
4．（2018九上·深圳期中）把 80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃，下列叙述正确的是（ ）
①溶质的质量不变 ②溶液的质量不变 ③溶剂的质量不变 ④仍然是饱和溶液 ⑤溶质的 质量分数减小
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．③④⑤
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，当把80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃，溶液中有晶体析出，仍然是饱和溶液，溶质的质量减少，溶液的质量减少，该过程中溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小，故③④⑤正确。
故答案为：D。
【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故 80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃ ，有硝酸钾晶体析出，则溶液变稀，故溶质质量分数变小、溶液质量减小；母液一定是饱和溶液；而不考虑蒸发的情况下，溶剂质量保持不变。
5．（2018九上·深圳期中）甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故不符合题意；
C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、 t1℃时，甲、乙 两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但既没有确定溶液是否饱和也没有确定溶液的质量，故无法判断所含溶质质量；
B、根据t2℃时，甲物质的溶解度判断，50克水中只能溶解甲物质40克，形成90克饱和溶液；
C、溶解度受温度影响较大的物质用降温结晶的方法提纯；
D、t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，如果升温到t2℃，甲乙物质的溶解度都随温度升高而增大，都变味不饱和溶液，但溶质质量分数不变。
6．（2018九上·深圳期中）下列说法错误的是（ ）
A．用熟石灰可以改良酸性土壤
B．pH＜7的雨水为酸雨
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、用熟石灰可以改良酸性土壤，不符合题意；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，故符合题意；
C、氢氧化铝是弱碱，可以与胃液中的稀盐酸反应，故可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故浓硫酸可以干燥氢气，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一是根据中和反应的用途分析；二是知道酸雨是指pH小于5.6的雨水；三是知道浓硫酸做干燥剂可以干燥中性或酸性气体。
7．（2018九上·深圳期中）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子 B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子 D．都能与酸反应生成盐和水
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液都是碱，水溶液中都能电离出氢氧根离子，故具有相似的化学性质，
故答案为：C。
【分析】根据碱的概念---碱是由金属离子和氢氧根离子构成分化合物，即碱具有相似的化学性质是由于都含有氢氧根离子。
8．（2018九上·深圳期中）下列有关实验操作或物质用途的说法错误的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
B．用 pH 试纸测定出某酸性溶液的 pH 为 3.45
C．测定溶液的pH时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
D．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌
【答案】B
【知识点】药品的取用；常见碱的特性和用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，要在烧杯中称量，故不符合题意；
B、pH试纸只能测定到小数点后的一位，故符合题意；
C、测定溶液的 pH 时，将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、任何药品都不能防止托盘里直接称量，氢氧化钠有腐蚀性和吸水性，徐放在玻璃器皿里称量；
B、pH测定的pH值只能为整数；
C、根据pH值的测定方法分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析。
9．（2018九上·深圳期中）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O D．CaO+H2O=Ca（OH）2
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】A、该反应不是酸与碱的反应，故不是中和反应，故不符合题意；
B、氧化钙不是碱，故不是中和反应，故不符合题意；
C、该反应是酸与碱反应生成盐和水，是中和反应，故符合题意；
D、该反应不是酸与碱反应，故不是中和反应，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据中和反应的概念：酸碱作用生成盐和水的反应为中和反应分析判断。
10．（2018九上·深圳期中）下列有关熟石灰的说法中错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水
B．熟石灰与纯碱反应可以制取烧碱
C．熟石灰可以用生石灰与水反应制取
D．熟石灰的溶解度随着温度的升高而增大
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；纯碱的制取；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故不符合题意；
D、熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其溶液即为澄清石灰水；
B、根据烧碱的制取方法分析；
C、生石灰与水反应即得到熟石灰；
D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
二、简答题
11．（2018九上·深圳期中）
（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是 ，其反 应的化学方程式为 ；过一会又发现在铁钉表 面有 产生，反应的化学方程式为 。
（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同 之点。
①它们水溶液的 pH 都 （选填“＞”“=”或“＜”）7。
②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 。
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应，其化学反应基本类型是复 分解反应。
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是 。
⑤写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。
【答案】（1）铁锈消失、溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）<；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；中和；浓盐酸；浓硫酸；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子显黄色，故现象为铁锈消失、溶液由无色变为黄色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁钉表面的铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故铁钉表面有气泡产生；该反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2） ①硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，故pH小于7。②硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。③酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应。④浓盐酸具有挥发性故打开浓盐酸的瓶盖后，有白雾现象。浓硫酸具有吸水性，故敞口放置一段时间后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，故溶液的质量分数减小。⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【分析】(1)生锈的铁钉与过量稀盐酸反应，盐酸首先与氧化铁反应，再与铁反应，故先描述氧化铁与稀盐酸反应的现象，在描述稀盐酸与铁反应的现象；反应方程式一是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；二是稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；
(2) ① 酸的溶液都呈酸性，pH小于7； ② 稀硫酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，根据复分解反应方程式的写法书写即可； ③ 酸和碱作用生成盐和水的反应即为中和反应； ④ 根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析回答； ⑤ 把硫酸转为盐酸，需要氯离子，还要满足复分解反应的条件，故可以选择与氯化钡反应。
三、科学探究题
12．（2018九上·深圳期中）耀华实验学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶敞口放置 的氢氧化钠溶液，为了弄清楚这瓶溶液是否有变质及成分，他们进行了如下探究：
〖提出猜想〗
（1）文熙同学猜想认为已经全部变质了，原因是氢氧化钠与空气中的 CO2 发生了化学反应， 反应的化学方程式为 。
（2）欣冉同学猜想认为，没有变质，该溶液的溶质就是 NaOH。
晨杰同学猜想认为还可能是部分变质了，是 （写化学式）的混合溶液。
（3）〖实验探究〗
为探究该溶液的溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
晨然同学取该溶液少量于试管中，滴入几滴无色的酚酞试液后溶液变成 色，于是他得出的结论是没有变质。思宇同学认为晨然同学的结论不严密，理由是氢氧化钠与空气中 二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，与氢氧化钠溶液一样也能使无色的酚酞试液变成同 样的颜色。
（4）云蔚同学设计了以下实验，取少量溶液于试管中滴加稀盐酸，有 产生， 反应方程式为 ，于是她得出的结论是氢氧化钠溶 液已经全部变质。
（5）章可同学认为也可能部分变质，于是他设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论及反应方程式
①取少量溶液于试管中，滴入 足量的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中有变质为 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②取①中反应后的上层清液， 滴加氯化铜溶液 溶液中含有没有变质的氢氧化钠，反应 方程式 从而得出氢氧化钠确实是部分变质。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH 和 Na2CO3
（3）红
（4）气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）产生蓝色沉淀；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠溶液部分变质后生成了碳酸钠，故部分变质的溶液是NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。
（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故滴入酚酞后，溶液变为红色。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明变质了，故现象是有气泡冒出。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）实验结论为溶液中有没有变质的氢氧化钠，故加入氯化铜溶液后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故现象为有蓝色沉淀生成。氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，反应的方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
【分析】1、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据化学方程式的书写方法书写即可；
2、氢氧化钠变质生成碳酸钠，部分变质即有氢氧化钠和碳酸钠两种物质；
3、晨然同学是根据氢氧化钠呈碱性能使酚酞变为红色为依据来判断的；
4、如果氢氧化钠变质即一定有碳酸钠生成，加入稀盐酸则一定会有气泡产生，产生气泡是由于碳酸钠和稀盐酸的反应
5、如果部分变质则需要证明即有氢氧化钠，也有碳酸钠。先加入足量或过量的氯化钡证明并除去碳酸钠，在加入氯化铜证明有氢氧化钠的存在。
四、计算题
13．（2018九上·深圳期中）我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取 160g 废水于烧杯中，逐渐加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 146g 时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数 （写计算过程）。
【答案】（1）7.3
（2）设160g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
7.3g x
x=8.0g废水中氢氧化钠溶质的质量分数= ×100%=5%。答：所用稀盐酸的质量为7.3g，废水中氢氧化钠溶质的质量分数为5%
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）所用稀盐酸的质量为：146g×5%=7.3g
【分析】1、溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；
2、根据氯化氢的质量，利用氢氧化钠和氯化氢反应的方程式可以就算出废水中氢氧化钠的质量，则能计算废水中氢氧化钠的质量分数。
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·深圳期中）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．蔗糖
C．面粉 D．食盐
2．（2018九上·深圳期中）下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水
C．消毒酒精 D．碘酒
3．（2018九上·深圳期中）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
4．（2018九上·深圳期中）把 80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃，下列叙述正确的是（ ）
①溶质的质量不变 ②溶液的质量不变 ③溶剂的质量不变 ④仍然是饱和溶液 ⑤溶质的 质量分数减小
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．③④⑤
5．（2018九上·深圳期中）甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
6．（2018九上·深圳期中）下列说法错误的是（ ）
A．用熟石灰可以改良酸性土壤
B．pH＜7的雨水为酸雨
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．浓硫酸可用来干燥氢气
7．（2018九上·深圳期中）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子 B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子 D．都能与酸反应生成盐和水
8．（2018九上·深圳期中）下列有关实验操作或物质用途的说法错误的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
B．用 pH 试纸测定出某酸性溶液的 pH 为 3.45
C．测定溶液的pH时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
D．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌
9．（2018九上·深圳期中）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O D．CaO+H2O=Ca（OH）2
10．（2018九上·深圳期中）下列有关熟石灰的说法中错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水
B．熟石灰与纯碱反应可以制取烧碱
C．熟石灰可以用生石灰与水反应制取
D．熟石灰的溶解度随着温度的升高而增大
二、简答题
11．（2018九上·深圳期中）
（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是 ，其反 应的化学方程式为 ；过一会又发现在铁钉表 面有 产生，反应的化学方程式为 。
（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同 之点。
①它们水溶液的 pH 都 （选填“＞”“=”或“＜”）7。
②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 。
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应，其化学反应基本类型是复 分解反应。
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是 。
⑤写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。
三、科学探究题
12．（2018九上·深圳期中）耀华实验学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶敞口放置 的氢氧化钠溶液，为了弄清楚这瓶溶液是否有变质及成分，他们进行了如下探究：
〖提出猜想〗
（1）文熙同学猜想认为已经全部变质了，原因是氢氧化钠与空气中的 CO2 发生了化学反应， 反应的化学方程式为 。
（2）欣冉同学猜想认为，没有变质，该溶液的溶质就是 NaOH。
晨杰同学猜想认为还可能是部分变质了，是 （写化学式）的混合溶液。
（3）〖实验探究〗
为探究该溶液的溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
晨然同学取该溶液少量于试管中，滴入几滴无色的酚酞试液后溶液变成 色，于是他得出的结论是没有变质。思宇同学认为晨然同学的结论不严密，理由是氢氧化钠与空气中 二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，与氢氧化钠溶液一样也能使无色的酚酞试液变成同 样的颜色。
（4）云蔚同学设计了以下实验，取少量溶液于试管中滴加稀盐酸，有 产生， 反应方程式为 ，于是她得出的结论是氢氧化钠溶 液已经全部变质。
（5）章可同学认为也可能部分变质，于是他设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论及反应方程式
①取少量溶液于试管中，滴入 足量的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中有变质为 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②取①中反应后的上层清液， 滴加氯化铜溶液 溶液中含有没有变质的氢氧化钠，反应 方程式 从而得出氢氧化钠确实是部分变质。
四、计算题
13．（2018九上·深圳期中）我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取 160g 废水于烧杯中，逐渐加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 146g 时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数 （写计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水形成均一稳定的混合物，是溶液，故不符合题意；
B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，是溶液，故不符合题意；
C、面粉溶于水生成的混合物不具有稳定性，故不是溶液，是悬浊液，故符合题意；
D、食盐溶于水形成均一稳定的混合物，是溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】能以分子或离子的形式分散到水分子中形成均一稳定的化合物即为溶液。；面粉是以固体小颗粒分散到水中，故形成的是悬浊液。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A．葡萄糖注射液。溶质是蔗糖，溶剂是水；
B.生理盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水；
C.消毒酒精，溶质是酒精，溶剂是水；
D.碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精
故答案为：D
【分析】固体溶解在液体中，固体做溶质，液体做溶剂，两种液体互相溶解，有水的情况下，无论水的多少，一定是水做溶剂
3．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物。泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液，不符合题意；
B、溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，符合题意；
D、氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能继续溶解硝酸钾晶体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一是根据溶液的特征即均一性和稳定性判断；二是理解溶液的概念；三是理解溶液导电是由于存在带带电的能够自由移动的粒子。
4．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，当把80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃，溶液中有晶体析出，仍然是饱和溶液，溶质的质量减少，溶液的质量减少，该过程中溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小，故③④⑤正确。
故答案为：D。
【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故 80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃ ，有硝酸钾晶体析出，则溶液变稀，故溶质质量分数变小、溶液质量减小；母液一定是饱和溶液；而不考虑蒸发的情况下，溶剂质量保持不变。
5．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故不符合题意；
C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、 t1℃时，甲、乙 两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但既没有确定溶液是否饱和也没有确定溶液的质量，故无法判断所含溶质质量；
B、根据t2℃时，甲物质的溶解度判断，50克水中只能溶解甲物质40克，形成90克饱和溶液；
C、溶解度受温度影响较大的物质用降温结晶的方法提纯；
D、t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，如果升温到t2℃，甲乙物质的溶解度都随温度升高而增大，都变味不饱和溶液，但溶质质量分数不变。
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、用熟石灰可以改良酸性土壤，不符合题意；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，故符合题意；
C、氢氧化铝是弱碱，可以与胃液中的稀盐酸反应，故可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故浓硫酸可以干燥氢气，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一是根据中和反应的用途分析；二是知道酸雨是指pH小于5.6的雨水；三是知道浓硫酸做干燥剂可以干燥中性或酸性气体。
7．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液都是碱，水溶液中都能电离出氢氧根离子，故具有相似的化学性质，
故答案为：C。
【分析】根据碱的概念---碱是由金属离子和氢氧根离子构成分化合物，即碱具有相似的化学性质是由于都含有氢氧根离子。
8．【答案】B
【知识点】药品的取用；常见碱的特性和用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，要在烧杯中称量，故不符合题意；
B、pH试纸只能测定到小数点后的一位，故符合题意；
C、测定溶液的 pH 时，将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、任何药品都不能防止托盘里直接称量，氢氧化钠有腐蚀性和吸水性，徐放在玻璃器皿里称量；
B、pH测定的pH值只能为整数；
C、根据pH值的测定方法分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析。
9．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】A、该反应不是酸与碱的反应，故不是中和反应，故不符合题意；
B、氧化钙不是碱，故不是中和反应，故不符合题意；
C、该反应是酸与碱反应生成盐和水，是中和反应，故符合题意；
D、该反应不是酸与碱反应，故不是中和反应，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据中和反应的概念：酸碱作用生成盐和水的反应为中和反应分析判断。
10．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；纯碱的制取；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故不符合题意；
D、熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其溶液即为澄清石灰水；
B、根据烧碱的制取方法分析；
C、生石灰与水反应即得到熟石灰；
D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
11．【答案】（1）铁锈消失、溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）<；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；中和；浓盐酸；浓硫酸；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子显黄色，故现象为铁锈消失、溶液由无色变为黄色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁钉表面的铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故铁钉表面有气泡产生；该反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2） ①硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，故pH小于7。②硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。③酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应。④浓盐酸具有挥发性故打开浓盐酸的瓶盖后，有白雾现象。浓硫酸具有吸水性，故敞口放置一段时间后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，故溶液的质量分数减小。⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【分析】(1)生锈的铁钉与过量稀盐酸反应，盐酸首先与氧化铁反应，再与铁反应，故先描述氧化铁与稀盐酸反应的现象，在描述稀盐酸与铁反应的现象；反应方程式一是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；二是稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；
(2) ① 酸的溶液都呈酸性，pH小于7； ② 稀硫酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，根据复分解反应方程式的写法书写即可； ③ 酸和碱作用生成盐和水的反应即为中和反应； ④ 根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析回答； ⑤ 把硫酸转为盐酸，需要氯离子，还要满足复分解反应的条件，故可以选择与氯化钡反应。
12．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH 和 Na2CO3
（3）红
（4）气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）产生蓝色沉淀；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠溶液部分变质后生成了碳酸钠，故部分变质的溶液是NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。
（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故滴入酚酞后，溶液变为红色。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明变质了，故现象是有气泡冒出。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）实验结论为溶液中有没有变质的氢氧化钠，故加入氯化铜溶液后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故现象为有蓝色沉淀生成。氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，反应的方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
【分析】1、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据化学方程式的书写方法书写即可；
2、氢氧化钠变质生成碳酸钠，部分变质即有氢氧化钠和碳酸钠两种物质；
3、晨然同学是根据氢氧化钠呈碱性能使酚酞变为红色为依据来判断的；
4、如果氢氧化钠变质即一定有碳酸钠生成，加入稀盐酸则一定会有气泡产生，产生气泡是由于碳酸钠和稀盐酸的反应
5、如果部分变质则需要证明即有氢氧化钠，也有碳酸钠。先加入足量或过量的氯化钡证明并除去碳酸钠，在加入氯化铜证明有氢氧化钠的存在。
13．【答案】（1）7.3
（2）设160g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
7.3g x
x=8.0g废水中氢氧化钠溶质的质量分数= ×100%=5%。答：所用稀盐酸的质量为7.3g，废水中氢氧化钠溶质的质量分数为5%
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）所用稀盐酸的质量为：146g×5%=7.3g
【分析】1、溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；
2、根据氯化氢的质量，利用氢氧化钠和氯化氢反应的方程式可以就算出废水中氢氧化钠的质量，则能计算废水中氢氧化钠的质量分数。
