绵阳中学高2023级高一上期第一学月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
一，选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合要求。
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，氧化还原反应，A错误；
B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误；
C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；
D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
2. 下列物质分类正确的组合是
混合物 纯净物 单质 电解质
A 冰水混合物 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4 5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰水混合物为纯净物，K2SO4溶液为电解质溶液，不是电解质，A不正确；
B．Fe(OH)3胶体属于分散系，是一种混合物，B不正确；
C．CuSO4 5H2O为纯净物，铜虽然能导电，但它是单质，不属于电解质，C不正确；
D．氯水是氯气溶于水形成的混合物，KNO3晶体属于盐，是纯净物，O3是非金属单质，NaCl是盐，属于电解质，D正确；
故选D。
3. 下列电解质在水中电离时，电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中也发生完全电离，，A不正确；
B．Ca(OH)2为强碱，在水中发生完全电离，，B正确；
C．H2SO4为二元强酸，在水中发生完全电离，，C正确；
D．KNO3属于可溶性盐，在水中发生完全电离，，D正确；
故选A。
4. 下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2，④SO3，⑤纯碱粉末，⑥CCl4，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠的水溶液)。以下叙述不正确的是
A. 属于纯净物的有6种 B. 属于电解质的有3种
C. 属于非电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种
【答案】B
【解析】
【详解】A．③CO2、④SO3、⑤纯碱粉末、⑥CCl4、⑦铜、⑧熔融氯化钠都属于纯净物，共有6种，A正确；
B．⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠都属于电解质，共有2种，B不正确；
C．③CO2、④SO3、⑥CCl4属于非电解质，共有3种，C正确；
D．①盐酸、②氨水、⑦铜、⑧熔融氯化钠、⑨水玻璃(硅酸钠的水溶液)都能导电，共有5种，D正确；
故选B。
5. 下列事实与胶体知识有关的是
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路
②用明矾净水
③静电除尘
④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
⑦用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和溴水
A. ①②⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. 全部都有关
【答案】C
【解析】
【详解】①晨雾为气溶胶，叶缝透过光束，能产生光亮的通路，这是胶体产生的丁达尔效应；
②明矾中含有的Al3+，溶于水后形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，具有净水作用；
③气溶胶在直流电的作用下，能发生定向移动，产生电泳现象，从而达到除尘目的；
④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生红褐色Fe(OH)3沉淀，与胶体知识无关；
⑤墨水属于胶体，不同牌号的蓝黑墨水，其所带电性可能不同，当不同电性的胶粒相遇时，会发生凝聚，从而使钢笔堵塞；
⑥给血液透析时，利用胶体渗析的性质，清除血液中的毒素；
⑦胶体能产生丁达尔效应，而溶液不产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和溴水；
综合以上分析，①②③⑤⑥⑦都与胶体的知识有关，故选C。
6. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3饱和溶液滴入水中，没有加热煮沸，得不到Fe(OH)3胶体，A不正确；
B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，B不正确；
C． FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C正确；
D．NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，D不正确；
故选C。
7. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。
【详解】A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；
B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；
C．HNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；
D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。
答案选A。
8. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；
B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；
C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；
D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；
综上所述，答案为D。
9. “纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故选B。
10. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是
A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 是氧化剂
C. 是还原剂 D. 氧化产物与还原产物质量比为2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应有化合价变化，为氧化还原反应，反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；
B．该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，中N元素由-2价升高到0价，是还原剂，B错误；
C． 中N元素由+2价降低到0价，是氧化剂，C错误；
D．氧化产物与还原产物均为N2，是还原剂，得到的N2为氧化产物，是氧化剂，得到的N2是还原产物，氧化产物与还原产物质量比为2∶1，D正确；
故选D。
11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B. 溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C. 稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D. 稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀盐酸滴加到一定量溶液中，碳酸氢根与氢离子反应立马产生气体，随着稀盐酸的增多气体体积增大至碳酸氢钠反应完，A不符合题意；
B．溶液滴入溶液中，氢氧化钠由少到多的过程中依次发生反应为：
，，先生成沉淀碳酸钡，后无沉淀产生，B不符合题意；
C．稀盐酸滴加到溶液中：，稀盐酸中起导电作用的是盐酸电离产生的氢离子和氯离子，滴价硝酸银，氯离子被银离子沉淀，硝酸根进入溶液起导电作用，故导电能力只因为体积扩大离子浓度被稀释有所降低，C不符合题意；
D．稀硫酸滴加到溶液中：，溶液的导电能力减弱到彻底反应完时的水导电，继续滴加氢氧化钡，钡离子和氢氧根导电，D符合题意；
故选D。
12. 下列各组中的离子能在无色溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．水溶液中，、、、 都呈无色且不发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．在水溶液中，呈紫色，且与能发生反应，生成二氧化碳气体等，B不符合题意；
C．在水溶液中，与能发生反应，生成等，C不符合题意；
D．在水溶液中与能发生反应，生成Mg(OH)2沉淀，D不符合题意；
故选A。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 大理石与醋酸反应：
B. 氯化镁与氨水反应：
C. 铜和硝酸银溶液反应：
D. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正确；
B．一水合氨为弱碱，氯化镁与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2，B不正确；
C．铜和硝酸银在溶液中发生置换反应，生成Cu2+和Ag：，C正确；
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，依据“以少定多”法，产物中应含有Na2CO3：，D不正确；
故选C。
14. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是
选项 X Y Z W
A Al Cu CuO CuCl2
B HCl NaCl Na2CO3 NaOH
C H2O2 O2 H2O H2CO3
D Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠不能和其他物质反应生成碳酸钠，不符合题意；
C．过氧化氢分解生成氧气，氧气和含氢物质反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，符合题意；
D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。但是氢氧化铁不能直接生成铁，铁也不能直接生成氢氧化铁，不符合题意；
答案C。
15. 已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O中的M的化合价为
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。
16. 下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，反应生成2mol氯化铝时，转移6mol电子，则表示电子转移的单线桥为，故A正确；
B．由方程式可知，反应中钠元素化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，反应生成1mol氢气时，转移2mol电子，则表示电子转移的单线桥为，故B错误；
C．由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，反应生成5mol碘时，转移10mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故C正确；
D．由方程式可知，反应中硫化氢中碘硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，反应生成1mol硫时，转移2mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故D正确；
故选B。
17. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 汽车尾气中NO属于酸性氧化物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
C. 该过程中氧化剂为NO，氧化产物为
D. 催化转化总化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误；
B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，N2是空气的成分，不是污染物，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO， B错误；
C．在反应中N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，NO作氧化剂，N2为还原产物，C错误；
D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式：，D正确；
故合理选项是D。
18. 现有下列三个氧化还原反应：①②③。下列说法中错误的是
A. 在①中Z元素被还原，③中Z元素被氧化
B. 还原性强弱顺序为
C. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
D. 在溶液中可能发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在①中，Z2为氧化剂，则Z元素被还原，③中，Z-为还原剂，则Z元素被氧化，A正确；
B．①中还原性，②中还原性，③中还原性，则还原性强弱顺序为，B正确；
C．还原性，要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，若加入Z2，则会将B-氧化，C不正确；
D．还原性，在溶液中能发生反应，则可能发生反应：，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共3个大题，46分
19 阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是___________(选填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）上述物质中，能与NaOH溶液反应的是(选填序号)：___________，书写它们在水溶液中的电离方程式(若为非电解质则不写)：___________。
（3）根据材料二书写侯氏制碱法过程中得到的化学方程式：___________。
【答案】19. ①. ③④⑤⑧ ②. ③④⑤⑧ ③. ①②
20. ①. ①④⑧ ②. 、
21
【解析】
【小问1详解】
①CO2属于酸性氧化物，是非电解质；
②NH3是非电解质；
③NaCl是盐，是电解质；
④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，是电解质；
⑤是正盐，是电解质；
⑥H2和⑦N2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑧是正盐，是电解质；
所以属于盐的是③④⑤⑧，属于电解质的是③④⑤⑧；属于非电解质的是①②，答案：③④⑤⑧；③④⑤⑧；①②；
【小问2详解】
①CO2能与NaOH反应生成盐和水，④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能与NaOH反应生成正盐和水，⑧是正盐，是电解质，能与NaOH反应生成弱碱。CO2非电解质，NaHCO3、为强电解质，其电离方程式分别为 、 ；答案：①④⑧； 、；
【小问3详解】
侯氏制碱法过程中得到的化学方程式。
20. I．取少量红棕色粉末加入适量浓盐酸得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液1mL，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体可以观察到丁达尔效应。
（2）制备氢氧化铁胶体的离子方程式___________。
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸的现象_______。涉及的离子方程式有：________。
Ⅱ．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（4）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：___________。
（5）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有___________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________(填物质的序号)，写出该物质“吃掉”过量盐酸的离子方程式___________。
【答案】（1）红褐 （2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
（3） ①. 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（4）③→⑥→⑩→⑦→ →
（5） ①. 2 ②. Na2CO3 ③. +2H+=CO2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；答案为红褐；
【小问2详解】
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
【小问3详解】
能使胶体聚沉的方法有:加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液，氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸(电解质溶液)会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；答案为先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
【小问4详解】
利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、氯化钠、一氧化碳、铜、硫酸、银等反应，走出迷宫所走的路线为③→⑥→⑩→⑦→ → ；
【小问5详解】
中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3 ，碳酸钠和盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，反应生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；答案为2；Na2CO3；+2H+=CO2↑+H2O。
21. I、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分
（1）若中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是，焙烧过程中被还原的元素有___________。
（2）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：，该反应中氧化剂是___________；
（3）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
II．是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛
（4）工业上可以用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏，原理为
①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________
②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________
（5）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：
①。___________
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
③若产生7.1g，则生成的质量为___________g。
【答案】21. O、Cu、Fe
22. Cu2S、O2
23. Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
24. ①. 3:2 ②.
25. ①. ②. b ③. 13.5
【解析】
【小问1详解】
CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；
【小问2详解】
Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；
【小问3详解】
Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
【小问4详解】
，该反应中，8mol NH3有2mol N原子化合价由-3升高到0价，为还原剂；3molCl2化合价由0价降低到-1价，为氧化剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为3:2；单线桥可表示为：；
【小问5详解】
该方程式中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为ClO2，据此配平：；
4mol HCl中有2mol化合价升高，表现还原性，2mol不变生成盐和水，体现酸性，因此选b；绵阳中学高2023级高一上期第一学月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
一，选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合要求。
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2. 下列物质分类正确的组合是
混合物 纯净物 单质 电解质
A 冰水混合物 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4 5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
A. A B. B C. C D. D
3. 下列电解质在水中电离时，电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2，④SO3，⑤纯碱粉末，⑥CCl4，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠的水溶液)。以下叙述不正确的是
A. 属于纯净物的有6种 B. 属于电解质的有3种
C. 属于非电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种
5. 下列事实与胶体知识有关的是
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路
②用明矾净水
③静电除尘
④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
⑤一支钢笔使用不同牌号蓝黑墨水易出现堵塞
⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
⑦用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和溴水
A. ①②⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. 全部都有关
6. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是
A. B. C. D.
7. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
8. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9. “纳米材料”是粒子直径为1-100nm材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④
10. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是
A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 是氧化剂
C. 是还原剂 D. 氧化产物与还原产物质量比为2∶1
11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B. 溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C. 稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D. 稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
12. 下列各组中的离子能在无色溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 大理石与醋酸反应：
B. 氯化镁与氨水反应：
C. 铜和硝酸银溶液反应：
D. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
14. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是
选项 X Y Z W
A Al Cu CuO CuCl2
B HCl NaCl Na2CO3 NaOH
C H2O2 O2 H2O H2CO3
D Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe
A. A B. B C. C D. D
15. 已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O中的M的化合价为
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6
16. 下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是
A.
B.
C.
D.
17. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 汽车尾气中NO属于酸性氧化物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
C. 该过程中氧化剂为NO，氧化产物为
D. 催化转化总化学方程式
18. 现有下列三个氧化还原反应：①②③。下列说法中错误的是
A. 在①中Z元素被还原，③中Z元素被氧化
B. 还原性强弱顺序为
C. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
D. 在溶液中可能发生反应：
二、非选择题：本题共3个大题，46分
19. 阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）在上述短文标有序号物质中，属于盐的是___________(选填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）上述物质中，能与NaOH溶液反应的是(选填序号)：___________，书写它们在水溶液中的电离方程式(若为非电解质则不写)：___________。
（3）根据材料二书写侯氏制碱法过程中得到的化学方程式：___________。
20. I．取少量红棕色粉末加入适量浓盐酸得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液1mL，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体可以观察到丁达尔效应。
（2）制备氢氧化铁胶体的离子方程式___________。
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸的现象_______。涉及的离子方程式有：________。
Ⅱ．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（4）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：___________。
（5）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有___________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________(填物质的序号)，写出该物质“吃掉”过量盐酸的离子方程式___________。
21. I、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分
（1）若中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是，焙烧过程中被还原的元素有___________。
（2）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：，该反应中氧化剂是___________；
（3）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
II．是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛
（4）工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为
①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________
②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________
（5）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色易爆物质，化学方程式：
①。___________
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
