南充高中2022—2023学年度上学期期中考试
高2022级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
第I卷(选择题共44分)
一、选择题(本题共18个小题，每小题只有1个选项符合题意，1－10题，每题2分，11－18题，每题3分，共44分)
1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是
A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫
C. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫
D. 醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于混合物、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；
B．碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫分别属于酸、碱、盐、不成盐氧化物、酸性氧化物，故B错误；
C．硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故C正确；
D．醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、碱性氧化物、过氧化物、酸性氧化物，故D错误；
故选C。
2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系，下列对该分散系的判断正确的是
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
A. ①④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】纳米碳粒子直径为几纳米到几十纳米之间，纳米碳溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，能透过滤纸，②③④正确，答案选B。
3. 下列说法正确的是
A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态
B. 置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应
C. 根据化合物中所含氢原子数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
D. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，由石墨制备C60是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠化学性质较活泼，在自然界只以化合态的形式存在，A错误；
B．置换反应中有单质反应和生成，涉及元素化合价变化，都是氧化还原反应，复分解反应中无元素化合价变化，都不是氧化还原反应，B正确；
C．根据酸电离时生成氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，C错误；
D．石墨制备C60，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O中氢原子数为2NA
B. 加热条件下，2molNa与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA
C. 常温常压下，11.2LCO2气体所含的原子数为1.5NA
D. 32gO2和O3混合气体中含有的电子数为16NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下，水不是气体，22.4L水中含有的氢原子数多于2mol，A错误；
B．加热条件下，Na与氧气反应生成Na2O2，2molNa转移电子数为2mol，B错误；
C．常温常压下11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数无法确定，C错误；
D．32gO2和O3的混合气体中含有O原子2mol，含有的电子数为16NA，D正确；
故答案选D。
5. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；
D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；
故答案选B。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：H+、Na+、MnO、Cl-
B. 强碱性溶液中：K+、NO、HCO、Cu2+
C. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO
D. 含较多Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，故A不符合题意；
B．强碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子会和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，不共存，故B不符合题意；
C．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量H+， H+、Mg2+、Na+、Cl-、SO相互之间不反应，能共存，故C符合题意；
D．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，故D不符合题意；
故选C。
7. 图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是
A. HCl B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。
【详解】A．往溶液中加入HCl时，生成BaCl2和水，BaCl2为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A不符合题意；
B．往溶液中加入 ，生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B不符合题意；
C．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，当加入一定量MgSO4后，溶液中离子浓度可能接近0，C符合题意；
D．往溶液中加入，生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D不符合题意；
故选C。
8. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. S→SO2 B. Fe2O3→Fe C. KClO3→KCl D. CaCO3→CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫转化为二氧化硫，S失电子需要加入氧化剂，A错误；
B．氧化铁转化为Fe，氧化铁得电子作氧化剂，需要加入还原剂，B正确；
C．KClO3转化为KCl，KClO3在二氧化锰作催化剂加热条件下分解生成KCl和氧气，KClO3既是氧化剂也是还原剂，不需要再加入还原剂，C错误；
D．碳酸钙转化为二氧化碳，无元素化合价变化，不需要加入还原剂，D错误；
故答案选B。
9. 在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是
A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8
【答案】C
【解析】
【详解】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，为5：3，故C项正确。
故选C
10. 下列关于金属钠的叙述错误的是
A. 金属钠的化学性质活泼，钠通常保存在煤油或石蜡油中
B. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出
C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D. 金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的化学性质活泼，钠常温和氧气反应生成氧化钠，钠通常保存在煤油或石蜡油中，A正确；
B．金属钠放入硫酸铜溶液中和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换铜，B错误；
C．钠常温和氧气反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，金属钠与氧气反应，条件不同产物不同，C正确；
D．钠和水剧烈反应生成可燃性氢气，钠高温和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成助燃性氧气，故金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火，D正确；
故选B。
11. 下列叙述中正确的是
A. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质
B. 硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质
C. 氯化钠在电流的作用下才能发生电离
D. 实验室将饱和FeCl3溶液加入NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3的水溶液能导电是因为NH3和水生成了一水合氨，一水合氨发生电离产生了自由移动的阴阳离子，所以一水合氨是电解质，而NH3是非电解质，A正确；
B．硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质，B错误；
C．氯化钠在水溶液或熔融状态下都能够电离，不需要在电流的作用下，C错误；
D．饱和FeCl3溶液加入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，D错误；
故选A。
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向Ca(HCO3)2溶液中逐滴加入NaOH溶液：HCO+OH-=H2O+CO
D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu丝插入硝酸银中，离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能用氢离子表示，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C．碳酸氢钙溶液中逐滴加入NaOH，离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，D正确；
故答案选D。
13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
14. 已知反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(氧元素均显-2价)，下列说法正确的是
A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 生成1molCO2有2mol电子转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，A错误；
B．Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B错误；
C．H2C2O4中C元素的化合价由+3升高为+4价，作还原剂，则H2C2O4在反应中被氧化，C正确；
D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，生成1molCO2转移的电子为1mol×(5-4)=1mol，D错误；
故选C。
15. 如图所示实验装置不能达到实验目的的是
A. 利用装置①验证和水反应为放热反应
B. 利用装置②检验与反应有生成
C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置④比较和的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．向盛有的试管中滴加，二者反应放出热量，导致具支试管中的空气受热体积膨胀，导致红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，因此利用装置①可以验证和水反应为放热反应，A正确。
B．与反应产生和，有助燃性，会使带有火星的木条复燃，因此利用装置②可以检验与反应有生成，B正确。
C．纯碱成分是，其含有钠元素，用铂丝进行焰色试验会使火焰呈黄色，故可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确。
D．玻璃导热性比较差，在套管中外管的温度比内管的温度高。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则小试管中为碳酸氢钠可用于比较二者的相对稳定性强弱，故利用装置④不能比较和的热稳定性，D错误。
故选D。
16. 下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的任何物质，所含分子数一定相等
B. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
C. 1mol气体的体积约是22.4L，该气体一定处于标准状况
D. 温度相同的两密闭容器分别充入H2、O2，当密度相同时，其压强(p)关系为p(H2)＞p(O2)
【答案】D
【解析】
【详解】A．同温同压下，有些物质是气态，有些物质是液态或者固态，相同体积的情况下，含有的分子数不一定相同，A错误；
B．一定温度和压强下，气体分子间的距离已经确定，则气体的体积主要由分子数目决定，B错误；
C．1mol气体的体积为22.4L，根据PV=nRT，V和n固定，P和T可以改变，满足条件的P和T有多种，不一定是标准状况，C错误；
D．温度相同的两密闭容器分别充入氢气和氧气，密度相同时，根据PV=nRT可得PM=ρRT，温度和密度相同，压强与相对分子质量成反比，则压强p(H2)>p(O2)，D正确；
故答案选D。
17. 已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为
A. +7 B. +6 C. +5 D. +4
【答案】A
【解析】
【详解】根据电荷守恒可知，中x=(16-4-10)÷2=1，根据原子守恒，n=4，则R的化合价为+7价，且化合价升高总价数和降低总价数相等，答案选A。
18. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为
A. 2︰1 B. 1︰1 C. 23︰78 D. 46︰78
【答案】B
【解析】
【详解】B在空气中完全燃烧生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气和氧气恰好完全反应，说明生成的氢气的量为氧气的两倍，设金属钠A有xmol，则生成氢气0.5xmol，氧气的量有0.25xmol，则过氧化钠有0.5xmol，金属钠B有xmol，A、B的质量比为1：1，故答案选B。
第II卷(非选择题，共56分)
二、填空题(本题共5个小题，共56分)
19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④澄清石灰水⑤蔗糖⑥氢氧化钡⑦冰醋酸(纯净的醋酸)，请按要求作答。
（1）上述物质中能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。既不是电解质，也不是非电解质的是________，属于碱的是________。
（2）⑥在水中的电离方程式为________。
（3）将过量③加入到④中反应的离子方程式为________。
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入⑥的溶液至中性，反应的离子方程式为_________。
【答案】（1） ①. ①②④ ②. ②⑥⑦ ③. ①④ ④. ②⑥
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）CO2+OH-=HCO
（4）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【小问1详解】
能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，①水银中含有能够自由移动的电子，②熔融的烧碱、④澄清石灰水中含有能够自由移动的离子，故以上物质中能导电的是①②④；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是②⑥⑦；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，①水银、④澄清石灰水均不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质；②熔融的烧碱能电离出钠离子和氢氧根离子，⑥氢氧化钡在水溶液中能电离出钡离子和氢氧根，故②⑥属于碱；
【小问2详解】
⑥氢氧化钡属于强碱，在水中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
【小问3详解】
过量的③干冰加入到④澄清石灰水中，反应生成碳酸氢钙，则对应的离子方程式：CO2+OH-=；
【小问4详解】
向NaHSO4溶液中逐滴加入⑥氢氧化钡的溶液至中性，则二者按照2：1的比例反应，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
20. 阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
（1）黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_______。若生成标准状况下11.2LN2，则转移电子的物质的量为_______。
（2）氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
（3）已知存在下列反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。则FeCl3、I2、Cl2、KMnO4四种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。若溶液中同时存在Cl-与I-，为了氧化I-而Cl-不被氧化，上述物质除单质外，应选用_______作氧化剂(填化学式)。
【答案】（1） ①. KNO3和S ②. CO2 ③. 6mol
（2） （3） ①. KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 ②. FeCl3
【解析】
【小问1详解】
该反应中S和N得电子化合价降低，氧化剂为KNO3和S，C失电子为还原剂被氧化，生成的CO2为氧化产物，若生成标况下11.2LN2，即0.5mol氮气，转移电子数为12×0.5mol=6mol；
【小问2详解】
该反应中1个N2得到2×3个电子转化为2个AlN，3个C失去3×2个电子转化为3个CO，用双线桥表示的电子转移方向和数目的方程式为；
【小问3详解】
①中FeCl3得电子为氧化剂，KI失电子被氧化生成的I2为氧化产物，氧化性FeCl3>I2，同理②中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2>FeCl3，③中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性KMnO4>Cl2，因此氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。要氧化碘离子同时不氧化氯离子，则加入的物质的氧化性需要强于I2但是弱于Cl2，可选用FeCl3。
21. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。
（1）0.2molAl2(SO4)3中含Al3+的质量为_______g，SO的数目为________。
（2）同温同压下，含有相同氢原子数目的CH4与NH3的体积之比为_________。
（3）已知17gA和24gB恰好完全反应生成0.5molC和9gD，则C的相对分子质量为________。
（4）标准状况下，CO与CO2组成的混合气体的密度是H2密度的20倍，则CO和CO2的物质的量之比为________。
（5）将12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100个水分子中溶有1个Na+，则m=________。
【答案】（1） ①. 10.8 ②. 0.6NA或3.612×1023
（2）3∶4 （3）64
（4）1∶3 （5）723.6
【解析】
【小问1详解】
0.2mol硫酸铝中含有铝离子0.4mol，质量为0.4mol×27g/mol=10.8g。硫酸根离子的物质的量为0.6mol，数目为0.6NA。
【小问2详解】
同温同压下，含相同氢原子数的CH4、NH3的物质的量之比为3：4，体积之比等于物质的量之比，则两者的体积之比为3：4。
【小问3详解】
17gA和24gB恰好完全反应生成0.5molC和9gD，根据质量守恒，生成C的质量为32g，则C的相对分子质量为32÷0.5=64。
【小问4详解】
标况下，CO和CO2组成的混合气体的密度是氢气密度的20倍，则混合气体的平均相对分子质量为40，设CO有xmol，CO2有ymol，则有=40，解得y=3x，CO和CO2的物质的量之比为1：3。
【小问5详解】
每100个水分子溶有1个Na+，现有Na+个数为12.4g÷62g/mol×2=0.4mol，即0.4NA个，则有水分子40NA个，同时0.2molNa2O与水反应消耗掉水0.2mol，因此m=40.2mol×18g/mol=723.6g。
22. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
（1）三次检测结果中第________次检测结果明显不正确，其理由________。
（2）在检测时，为了确定溶液中同时存在SO、CO和Cl-，该小组同学进行了如表实验，请你参与探究与分析，完成填空。
步骤 实验操作 实验目的 反应的离子方程式
① 取少量溶液，向其中加入过量的_______溶液(填化学式) 检验CO ________
② 上述反应结束后，向溶液中再加入过量的_______溶液(填化学式) 检验______ Ba2++SO=BaSO4↓
③ 过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液 检验______ ________
【答案】（1） ①. 三 ②. Ba2+与SO、CO要反应，不能大量共存
（2） ①. HNO3 ②. CO+2H+=H2O+CO2↑ ③. Ba(NO3)2 ④. SO ⑤. Cl- ⑥. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【小问1详解】
第三次检测结果明显错误，因为氯化钡和硫酸钠、碳酸钾能反应，不能大量共存。
【小问2详解】
①取少量溶液，向其中加入过量的硝酸（不能加入盐酸或者硫酸，否则引入了氯离子和硫酸根离子），若有气体生成，证明存在碳酸根离子，离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。
②上述反应结束后，碳酸根离子全部反应完，再向溶液中加入过量的硝酸钡，检验硫酸根离子，若生成白色沉淀，说明存在硫酸根离子。
③过滤后再向滤液中滴加硝酸银，用于检验氯离子的存在，若生成白色沉淀，说明有氯离子存在，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
23. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。请回答下列问题。
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图一所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过)。
图一
（1）试管A中发生反应的化学方程式为________。
（2）C处观察到的实验现象是Na2O2固体由________色变为_______色。
（3）D处观察到的实验现象是________，故推测Na2O2可用于_______。
（4）假设装置中浓硫酸和Na2O2足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的NaHCO3的质量________。
实验二：测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如图二所示(铁架台等装置已略去)。
（5）G中浓硫酸的作用是________。
（6）反应前称取样品wg，称量干燥管H(碱石灰足量)质量为ag；与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥管H质量为bg，则Na2CO3的纯度表达式为________。若去掉干燥管I，测得Na2CO3的纯度________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2） ①. 淡黄 ②. 白
（3） ①. 点燃的蚊香燃烧更旺 ②. 制取氧气或作制氧剂
（4）33.6g （5）吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2)
（6） ①. ×100%或×100% ②. 偏大
【解析】
【分析】实验一：加热碳酸氢钠固体反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈。
实验二：空气进入装置E除去二氧化碳后进入后续装置，可以排出装置中空气，且反应后可以排出滞留在装置中生成的二氧化碳气体；碳酸钠和稀硫酸生成二氧化碳气体，通过G浓硫酸干燥，二氧化碳被H装置吸收，H增加质量为生成二氧化碳的质量，I排除空气在中二氧化碳、水的干扰。
【小问1详解】
加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，试管A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，C处观察到的实验现象是淡黄色固体变为白色粉末；
【小问3详解】
反应生成的氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，D处观察到的实验现象是点燃的蚊香燃烧更剧烈，故推测Na2O2可用于作制氧剂；
【小问4详解】
，每88份质量二氧化碳反应使得固体质量增加88-32=56份质量，则参加反应二氧化碳为，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则A中参加反应的NaHCO3的质量；
【小问5详解】
G中浓硫酸具有吸水性，作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2)；
【小问6详解】南充高中2022—2023学年度上学期期中考试
高2022级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
第I卷(选择题共44分)
一、选择题(本题共18个小题，每小题只有1个选项符合题意，1－10题，每题2分，11－18题，每题3分，共44分)
1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是
A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫
C. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫
D. 醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳
2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系，下列对该分散系的判断正确的是
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
A. ①④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
3. 下列说法正确的是
A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态
B. 置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应
C. 根据化合物中所含氢原子数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
D. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，由石墨制备C60是物理变化
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O中氢原子数为2NA
B. 加热条件下，2molNa与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA
C. 常温常压下，11.2LCO2气体所含原子数为1.5NA
D. 32gO2和O3混合气体中含有的电子数为16NA
5. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：H+、Na+、MnO、Cl-
B. 强碱性溶液中：K+、NO、HCO、Cu2+
C. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO
D. 含较多Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO
7. 图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是
A. HCl B. C. D.
8. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A S→SO2 B. Fe2O3→Fe C. KClO3→KCl D. CaCO3→CO2
9. 在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是
A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8
10. 下列关于金属钠的叙述错误的是
A. 金属钠的化学性质活泼，钠通常保存在煤油或石蜡油中
B. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出
C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D. 金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火
11. 下列叙述中正确的是
A. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质
B. 硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质
C. 氯化钠在电流的作用下才能发生电离
D. 实验室将饱和FeCl3溶液加入NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向Ca(HCO3)2溶液中逐滴加入NaOH溶液：HCO+OH-=H2O+CO
D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
14. 已知反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(氧元素均显-2价)，下列说法正确的是
A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 生成1molCO2有2mol电子转移
15. 如图所示实验装置不能达到实验目的的是
A. 利用装置①验证和水反应为放热反应
B. 利用装置②检验与反应有生成
C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置④比较和的热稳定性
16. 下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的任何物质，所含分子数一定相等
B. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
C. 1mol气体的体积约是22.4L，该气体一定处于标准状况
D. 温度相同的两密闭容器分别充入H2、O2，当密度相同时，其压强(p)关系为p(H2)＞p(O2)
17. 已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为
A. +7 B. +6 C. +5 D. +4
18. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为
A. 2︰1 B. 1︰1 C. 23︰78 D. 46︰78
第II卷(非选择题，共56分)
二、填空题(本题共5个小题，共56分)
19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④澄清石灰水⑤蔗糖⑥氢氧化钡⑦冰醋酸(纯净的醋酸)，请按要求作答。
（1）上述物质中能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。既不是电解质，也不是非电解质的是________，属于碱的是________。
（2）⑥在水中的电离方程式为________。
（3）将过量③加入到④中反应的离子方程式为________。
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入⑥的溶液至中性，反应的离子方程式为_________。
20. 阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
（1）黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_______。若生成标准状况下11.2LN2，则转移电子的物质的量为_______。
（2）氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移方向和数目：_______。
（3）已知存在下列反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。则FeCl3、I2、Cl2、KMnO4四种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。若溶液中同时存在Cl-与I-，为了氧化I-而Cl-不被氧化，上述物质除单质外，应选用_______作氧化剂(填化学式)。
21. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。
（1）0.2molAl2(SO4)3中含Al3+的质量为_______g，SO的数目为________。
（2）同温同压下，含有相同氢原子数目的CH4与NH3的体积之比为_________。
（3）已知17gA和24gB恰好完全反应生成0.5molC和9gD，则C的相对分子质量为________。
（4）标准状况下，CO与CO2组成的混合气体的密度是H2密度的20倍，则CO和CO2的物质的量之比为________。
（5）将12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100个水分子中溶有1个Na+，则m=________。
22. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
（1）三次检测结果中第________次检测结果明显不正确，其理由是________。
（2）在检测时，为了确定溶液中同时存在SO、CO和Cl-，该小组同学进行了如表实验，请你参与探究与分析，完成填空。
步骤 实验操作 实验目的 反应的离子方程式
① 取少量溶液，向其中加入过量的_______溶液(填化学式) 检验CO ________
② 上述反应结束后，向溶液中再加入过量的_______溶液(填化学式) 检验______ Ba2++SO=BaSO4↓
③ 过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液 检验______ ________
23. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。请回答下列问题。
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图一所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过)。
图一
（1）试管A中发生反应的化学方程式为________。
（2）C处观察到的实验现象是Na2O2固体由________色变为_______色。
（3）D处观察到的实验现象是________，故推测Na2O2可用于_______。
（4）假设装置中浓硫酸和Na2O2足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的NaHCO3的质量________。
实验二：测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如图二所示(铁架台等装置已略去)。
（5）G中浓硫酸的作用是________。
