2015-2016学年北京市人大附中高一上学期质检化学试卷（9月份）
一、选择题
1．（2015高一上·北京月考）贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2015高一上·北京月考）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量 B．物质的量就是物质的粒子数目
C．硫酸的摩尔质量是98 g D．18 g水中含有1 molH2O
3．（2015高一上·北京月考）下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A．在某状态下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
4．（2015高一上·北京月考）下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（ ）
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5．（2015高一上·北京月考）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ）
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
6．（2015高一上·北京月考）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
7．（2015高一上·北京月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
8．（2015高一上·北京月考）将5mol L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol L﹣1 B．0.25 mol L﹣1
C．0.1 mol L﹣1 D．1 mol L﹣1
9．（2015高一上·北京月考）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的O2和H2
10．（2015高一上·北京月考）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
11．（2015高一上·北京月考）已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（ ）
A．n B． C． D．n×NA
12．（2015高一上·北京月考）与50mL 0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50 mL 0.2 mol L﹣1的NaCl溶液
B．100 mL 0.1 mol L﹣1的NaCl溶液
C．25 mL 0.2 mol L﹣1的Na2SO4溶液
D．10 mL 0.5 mol L﹣1的Na2CO3溶液
13．（2015高一上·北京月考）为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ）
选项 不纯物质（杂质） 除杂试剂或分离方法 必用仪器
A 碘水 四氯化碳 萃取 分液漏斗
B 一氧化碳（二氧化碳） 澄清石灰水 洗气 洗气瓶
C 硝酸钾（氯化钠） 直接蒸发结晶 蒸发皿
D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 蒸馏烧瓶
A．A B．B C．C D．D
14．（2015高一上·北京月考）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ）
A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量28.6 g Na2CO3 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
15．（2016·铜鼓模拟）某氯化镁溶液的密度为1.18g cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（ ）
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol
二、综合题
16．（2015高一上·北京月考）在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ．
17．（2015高一上·北京月考）现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为 mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为 mol/L．
18．（2015高一上·北京月考）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为 .19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A的相对原子质量是 ．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为 ．
19．（2015高一上·北京月考）某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ．
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是 g．
（3）实验时下图所示操作的先后顺序为 （填编号）．
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填选项）．
a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度
（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是 （填字母）．
a．定容时，俯视刻度线
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．
20．（2015高一上·北京月考）如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于 ；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为 ．
21．（2015高一上·北京月考）某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．
22．（2015高一上·北京月考）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）
三、三.选作题
23．（2015高一上·北京月考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
编号 Cu Zn S
1 10.3% 5.0% 1.2%
2 11.5% 4.9% 1.8%
3 12.4% 10.3% 0.9%
【设计方案】
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式： ．
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）： ．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是： ．
（4）在步骤④中，可选用试剂 从混合溶液A中得到铜．
24．（2016·宜春模拟）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V（H2）= L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）= ．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学试剂的分类
【解析】【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；
B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；
C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；
D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．
故选B．
【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．
结合各标志的含义进行分析判断．
2．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量
【解析】【解答】解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量，不是离子数目，故B错误；
C、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；
D、物质的量n= = =1mol，故D正确．
故选D．
【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、物质的量n= ．
3．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，故A正确；
B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D、在一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子数目，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；
B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol；
D、在一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的．
4．【答案】C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】解：A．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故A正确；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；
C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C错误；
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确．
故选C．
【分析】A．蒸发皿可直接加热；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；
C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好；
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．
5．【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】解：A．加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；
B．加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；
C．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；
D．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误．
故选C．
【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，实质就是除钡离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉．
6．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，
CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，
密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，
所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．
故选C．
【分析】同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．
7．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n= =2mol，个数为2NA个，故B正确；
C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；
D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10NA个，故D错误．
故选B．
【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；
D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
8．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：
5mol L﹣1×10mL=200mL×c
解得：c=0.25mol/L
溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．
故选：B．
【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．
9．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．根据PV=nRT可知，若压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，所含分子数不相同，故A不选；
B．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，依据n= ，可知其物质的量相同，所以含有分子数相同，故B选；
C．CO和C2H4具有相同的摩尔质量，体积相同、密度不等则其质量m=ρV不相等，物质的量不相等，所含有分子数不相等，故C不选；
D．依据PV=nRT可知，压强相同、体积相同的O2和H2，其物质的量与温度有关，不一定相等，分子数不同，故D不选；
故选：B．
【分析】在相同温度和压强下，等物质的量的气体所含分子数目相等，可根据n= = = 或PV=nRT判断，据此解答．
10．【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，
假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量= =5dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故选B．
【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，根据质量守恒再结合M= 计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．
11．【答案】D
【知识点】相对原子质量及其计算
【解析】【解答】解：R的相对原子质量= = = =n×NA，故选CD．
【分析】根据R的相对原子质量= =NA个R的原子的质量，以此来解答．
12．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：50mL0.1mol L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，
A.50mL 0.2 mol L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；
B.100mL 0.1 mol L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；
C.25mL 0.2 mol L﹣1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；
D.10mL 0.5 mol L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．
故选A．
【分析】根据电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目．
13．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用分液漏斗分液可分离，故A正确；
B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液、洗气，故B错误；
C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，故C错误；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，故D正确；
故选AD．
【分析】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好；
C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
14．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A．水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B.28.6gNa2CO3 10H2O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为： =1mol/L，故B正确；
C．设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，实际上配制的是100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误；
故选BC．
【分析】A．水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL；
B.28.6g Na2CO3 10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c= 计算判断；
C．根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
D．配制80mL溶液，需要选用100mL的容量瓶．
15．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】氯化镁溶液的质量为：1.18g cm﹣3×300mL=354g，
镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，
镁离子的物质的量为：=0.75mol，
根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，
故选D．
【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．
16．【答案】①；②；②；③
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2NA，氢原子数为4NA，标准状况下的体积为44.8L；甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5NA，原子数为1.5NA×5=7.5NA；水的物质的量为1mol，质量为18g，分子数为1NA，原子数为1NA×3=3NA，水常温下是非气体，其体积约为18mL．综上分析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．故答案为：①；②；②；③．
【分析】根据物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏加德罗常熟的关系进行计算．
17．【答案】；
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，则ag该气体的物质的量为： = mol；将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为： = mol/L，故答案为： ； ．
【分析】该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，然后根据n= 计算出其物质的量；再根据c= 计算出该溶液的物质的量浓度．
18．【答案】22.4（m+n）mol﹣1；24；0.4mol/L
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为 = mol．所以 mol×NA=m+n，解得：NA=22.4（m+n）mol﹣1； 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为 =0.2mol，ACl2的摩尔质量是 =95 g mol﹣1，则A的相对原子质量为95﹣35.5×2=24；
稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后的浓度为 =0.4mol/L，故答案为：22.4（m+n）mol﹣1；24；0.4mol/L．
【分析】根据n= 计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数；根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M= 计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度．
19．【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2）8.0
（3）④⑥③⑤②①
（4）bd
（5）bd
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺少量筒和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：m（NaOH）=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，
故答案为：8.0；（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量④，溶解并冷却⑥，洗涤③并转移⑤，定容②摇匀①；故答案为：④⑥③⑤②①；（4）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同时溶液中含有的OH﹣的数目和含有溶质NaOH的物质的量一定不同，所以不随所取体积的多少而变化的是bd，故答案为：bd（5）a．定容时，俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高； b．少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，没有洗涤烧杯和玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低； c．因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； d．摇匀后，发现液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．所以造成所配溶液浓度偏低的是bd，故答案为：bd．
【分析】（1）根据配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算需要NaOH的质量；（3）依据配制一定物质的量浓度一般步骤解答；（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，由于溶液具有均一性，则所取溶液的密度、物质的量浓度都不变，而溶质的物质的量、OH﹣的数目与溶液体积有关；（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 分析判断．
20．【答案】7：2 或4：5；8.67g/mol或18.67g/mol
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2 2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x﹣2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y﹣0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，原来H2、O2的体积比最接近于7：2 或4：5；在相等的状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据m= ，得到H2、O2的体积比最接近于7：2 时，H2和O2混合气体的平均摩尔质量M= g/mol=8.67 g/mol；H2、O2的体积比最接近于4：5时，H2和O2混合气体的平均摩尔质量M= g/mol=18.67 g/mol，故答案为：7：2 或4：5； 8.67 g/mol或18.67 g/mol．
【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答，相等的状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，H2和O2混合气体的平均摩尔质量M= ．
21．【答案】（1）解：混合后溶液硝酸钠总质量为：40g×24.0%+56g×15%=18g，
混合后溶液中硝酸钠的质量分数为： ×100%=18.75%；
答：混合溶液中溶质的质量分数是18.75%；
（2）解：混合溶液的密度为1.20g/cm3，硝酸钠的质量分数为18.75%，则混合后硝酸钠的物质的量浓度c= mol/L=2.65mol/L，
答：混合溶液中NaNO3的物质的量浓度是2.65mol/L．
【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原不同浓度溶液中硝酸钠的质量，再根据ω= ×100%计算混合后溶液中硝酸钠的质量分数；（2）根据c=1000ρω 计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．
22．【答案】（1）解：标准状况下3.36L氢气的物质的量为： =0.15mol，
设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，
则： ，
解得： ，
则该合金中铝的物质的量为0.06mol，
答：合金中铝的物质的量0.06 mol；
（2）解：根据（1）可知，该合金中含有0.06mol镁，含有镁的质量为：24g/mol×0.06mol=1.44 g，答：该合金中含有Mg的质量为1.44g；
（3）解：合金与盐酸恰好完全反应，反应后溶质为氯化铝和氯化镁，则反应后溶液中含有氯离子的总物质的量为：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，所以反应后溶液中氯离子的浓度为： =3.0mol/L，答：反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3.0 mol/L．
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【分析】（1）根据n= 计算出生成氢气的物质的量，设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；（2）根据m=nM计算出该合金中Mg的质量；（3）反应后溶质为氯化镁和氯化铝，根据质量守恒计算出氯离子的物质的量，再根据n= 计算出氯离子的浓度．
23．【答案】（1）2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）
（4）Zn
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：煤泥中含有的硫能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，能形成酸雨，通入空气后，铜会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，加入的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，（1）步骤①②中含铜元素的物质为氧化铜，硫酸铜，与反应的化学方程式为2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O2 2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）本方案中废气是由硫和氧气发生化学反应生成的二氧化硫，有效地吸收它，最好用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）⑤步中由硫酸铜溶液，得到其固体，需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）；（4）混合溶液A为：硫酸铜和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案答为：Zn．
【分析】煤泥中含有的硫能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，能形成酸雨，通入空气后，铜会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，加入的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，（1）步骤①②中含铜元素的物质为氧化铜，硫酸铜；氧化铜和硫酸反应；（2）本方案中废气是由硫和氧气发生化学反应生成的二氧化硫，有效地吸收它，最好用氢氧化钠溶液；（3）⑤步中由硫酸铜溶液，得到其固体，需要蒸发结晶；（4）混合溶液A为：硫酸铜和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．
24．【答案】（1）5；5
（2）（a﹣10）：（20﹣a）
（3）10＜a＜20
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】解：（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10﹣x）L
由2CO+O2 2CO2，△V
2 1 2 1
x
2H2+O2 2H2O，△V
2 1 3
（10﹣x）
则 + =15+10﹣15，
解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H2）为（10﹣x）L=5L，
故答案为：5；5；（2）由（1）可得：
则 + =15+10﹣a，
解得x=（a﹣10）L，V（H2）为（10﹣x）L=（20﹣a）L，
即 V（CO）：V（H2）=（a﹣10）：（20﹣a）
故答案为：（a﹣10）：（20﹣a）；（3）由（2）可知： + =15+10﹣a，
a=10+x，
因0＜x＜10，
则10＜a＜20，
故答案为：10＜a＜20．
【分析】（1）先设出气体的体积，利用方程式及剩余的气体的体积及体积之差来计算混合物中气体的体积；（2）根据气体的剩余气体的体积及反应前后气体的体积差来计算；（3）对于混合气体采用极限法来分析剩余气体的体积．
2015-2016学年北京市人大附中高一上学期质检化学试卷（9月份）
一、选择题
1．（2015高一上·北京月考）贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学试剂的分类
【解析】【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；
B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；
C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；
D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．
故选B．
【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．
结合各标志的含义进行分析判断．
2．（2015高一上·北京月考）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量 B．物质的量就是物质的粒子数目
C．硫酸的摩尔质量是98 g D．18 g水中含有1 molH2O
【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量
【解析】【解答】解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量，不是离子数目，故B错误；
C、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；
D、物质的量n= = =1mol，故D正确．
故选D．
【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、物质的量n= ．
3．（2015高一上·北京月考）下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A．在某状态下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，故A正确；
B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D、在一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子数目，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；
B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol；
D、在一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的．
4．（2015高一上·北京月考）下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（ ）
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】解：A．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故A正确；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；
C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C错误；
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确．
故选C．
【分析】A．蒸发皿可直接加热；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；
C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好；
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．
5．（2015高一上·北京月考）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ）
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】解：A．加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；
B．加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；
C．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；
D．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误．
故选C．
【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，实质就是除钡离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉．
6．（2015高一上·北京月考）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，
CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，
密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，
所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．
故选C．
【分析】同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．
7．（2015高一上·北京月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n= =2mol，个数为2NA个，故B正确；
C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；
D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10NA个，故D错误．
故选B．
【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；
D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
8．（2015高一上·北京月考）将5mol L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol L﹣1 B．0.25 mol L﹣1
C．0.1 mol L﹣1 D．1 mol L﹣1
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：
5mol L﹣1×10mL=200mL×c
解得：c=0.25mol/L
溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．
故选：B．
【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．
9．（2015高一上·北京月考）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的O2和H2
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．根据PV=nRT可知，若压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，所含分子数不相同，故A不选；
B．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，依据n= ，可知其物质的量相同，所以含有分子数相同，故B选；
C．CO和C2H4具有相同的摩尔质量，体积相同、密度不等则其质量m=ρV不相等，物质的量不相等，所含有分子数不相等，故C不选；
D．依据PV=nRT可知，压强相同、体积相同的O2和H2，其物质的量与温度有关，不一定相等，分子数不同，故D不选；
故选：B．
【分析】在相同温度和压强下，等物质的量的气体所含分子数目相等，可根据n= = = 或PV=nRT判断，据此解答．
10．（2015高一上·北京月考）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，
假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量= =5dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故选B．
【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，根据质量守恒再结合M= 计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．
11．（2015高一上·北京月考）已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（ ）
A．n B． C． D．n×NA
【答案】D
【知识点】相对原子质量及其计算
【解析】【解答】解：R的相对原子质量= = = =n×NA，故选CD．
【分析】根据R的相对原子质量= =NA个R的原子的质量，以此来解答．
12．（2015高一上·北京月考）与50mL 0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50 mL 0.2 mol L﹣1的NaCl溶液
B．100 mL 0.1 mol L﹣1的NaCl溶液
C．25 mL 0.2 mol L﹣1的Na2SO4溶液
D．10 mL 0.5 mol L﹣1的Na2CO3溶液
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：50mL0.1mol L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，
A.50mL 0.2 mol L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；
B.100mL 0.1 mol L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；
C.25mL 0.2 mol L﹣1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；
D.10mL 0.5 mol L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．
故选A．
【分析】根据电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目．
13．（2015高一上·北京月考）为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ）
选项 不纯物质（杂质） 除杂试剂或分离方法 必用仪器
A 碘水 四氯化碳 萃取 分液漏斗
B 一氧化碳（二氧化碳） 澄清石灰水 洗气 洗气瓶
C 硝酸钾（氯化钠） 直接蒸发结晶 蒸发皿
D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 蒸馏烧瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用分液漏斗分液可分离，故A正确；
B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液、洗气，故B错误；
C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，故C错误；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，故D正确；
故选AD．
【分析】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好；
C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
14．（2015高一上·北京月考）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ）
A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量28.6 g Na2CO3 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A．水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B.28.6gNa2CO3 10H2O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为： =1mol/L，故B正确；
C．设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，实际上配制的是100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误；
故选BC．
【分析】A．水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL；
B.28.6g Na2CO3 10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c= 计算判断；
C．根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
D．配制80mL溶液，需要选用100mL的容量瓶．
15．（2016·铜鼓模拟）某氯化镁溶液的密度为1.18g cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（ ）
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】氯化镁溶液的质量为：1.18g cm﹣3×300mL=354g，
镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，
镁离子的物质的量为：=0.75mol，
根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，
故选D．
【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．
二、综合题
16．（2015高一上·北京月考）在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ．
【答案】①；②；②；③
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2NA，氢原子数为4NA，标准状况下的体积为44.8L；甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5NA，原子数为1.5NA×5=7.5NA；水的物质的量为1mol，质量为18g，分子数为1NA，原子数为1NA×3=3NA，水常温下是非气体，其体积约为18mL．综上分析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．故答案为：①；②；②；③．
【分析】根据物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏加德罗常熟的关系进行计算．
17．（2015高一上·北京月考）现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为 mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为 mol/L．
【答案】；
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，则ag该气体的物质的量为： = mol；将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为： = mol/L，故答案为： ； ．
【分析】该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，然后根据n= 计算出其物质的量；再根据c= 计算出该溶液的物质的量浓度．
18．（2015高一上·北京月考）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为 .19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A的相对原子质量是 ．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为 ．
【答案】22.4（m+n）mol﹣1；24；0.4mol/L
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为 = mol．所以 mol×NA=m+n，解得：NA=22.4（m+n）mol﹣1； 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为 =0.2mol，ACl2的摩尔质量是 =95 g mol﹣1，则A的相对原子质量为95﹣35.5×2=24；
稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后的浓度为 =0.4mol/L，故答案为：22.4（m+n）mol﹣1；24；0.4mol/L．
【分析】根据n= 计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数；根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M= 计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度．
19．（2015高一上·北京月考）某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ．
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是 g．
（3）实验时下图所示操作的先后顺序为 （填编号）．
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填选项）．
a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度
（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是 （填字母）．
a．定容时，俯视刻度线
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．
【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2）8.0
（3）④⑥③⑤②①
（4）bd
（5）bd
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺少量筒和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：m（NaOH）=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，
故答案为：8.0；（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量④，溶解并冷却⑥，洗涤③并转移⑤，定容②摇匀①；故答案为：④⑥③⑤②①；（4）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同时溶液中含有的OH﹣的数目和含有溶质NaOH的物质的量一定不同，所以不随所取体积的多少而变化的是bd，故答案为：bd（5）a．定容时，俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高； b．少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，没有洗涤烧杯和玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低； c．因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； d．摇匀后，发现液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．所以造成所配溶液浓度偏低的是bd，故答案为：bd．
【分析】（1）根据配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算需要NaOH的质量；（3）依据配制一定物质的量浓度一般步骤解答；（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，由于溶液具有均一性，则所取溶液的密度、物质的量浓度都不变，而溶质的物质的量、OH﹣的数目与溶液体积有关；（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 分析判断．
20．（2015高一上·北京月考）如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于 ；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为 ．
【答案】7：2 或4：5；8.67g/mol或18.67g/mol
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2 2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x﹣2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y﹣0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，原来H2、O2的体积比最接近于7：2 或4：5；在相等的状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据m= ，得到H2、O2的体积比最接近于7：2 时，H2和O2混合气体的平均摩尔质量M= g/mol=8.67 g/mol；H2、O2的体积比最接近于4：5时，H2和O2混合气体的平均摩尔质量M= g/mol=18.67 g/mol，故答案为：7：2 或4：5； 8.67 g/mol或18.67 g/mol．
【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答，相等的状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，H2和O2混合气体的平均摩尔质量M= ．
21．（2015高一上·北京月考）某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．
【答案】（1）解：混合后溶液硝酸钠总质量为：40g×24.0%+56g×15%=18g，
混合后溶液中硝酸钠的质量分数为： ×100%=18.75%；
答：混合溶液中溶质的质量分数是18.75%；
（2）解：混合溶液的密度为1.20g/cm3，硝酸钠的质量分数为18.75%，则混合后硝酸钠的物质的量浓度c= mol/L=2.65mol/L，
答：混合溶液中NaNO3的物质的量浓度是2.65mol/L．
【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原不同浓度溶液中硝酸钠的质量，再根据ω= ×100%计算混合后溶液中硝酸钠的质量分数；（2）根据c=1000ρω 计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．
22．（2015高一上·北京月考）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）
【答案】（1）解：标准状况下3.36L氢气的物质的量为： =0.15mol，
设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，
则： ，
解得： ，
则该合金中铝的物质的量为0.06mol，
答：合金中铝的物质的量0.06 mol；
（2）解：根据（1）可知，该合金中含有0.06mol镁，含有镁的质量为：24g/mol×0.06mol=1.44 g，答：该合金中含有Mg的质量为1.44g；
（3）解：合金与盐酸恰好完全反应，反应后溶质为氯化铝和氯化镁，则反应后溶液中含有氯离子的总物质的量为：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，所以反应后溶液中氯离子的浓度为： =3.0mol/L，答：反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3.0 mol/L．
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【分析】（1）根据n= 计算出生成氢气的物质的量，设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；（2）根据m=nM计算出该合金中Mg的质量；（3）反应后溶质为氯化镁和氯化铝，根据质量守恒计算出氯离子的物质的量，再根据n= 计算出氯离子的浓度．
三、三.选作题
23．（2015高一上·北京月考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
编号 Cu Zn S
1 10.3% 5.0% 1.2%
2 11.5% 4.9% 1.8%
3 12.4% 10.3% 0.9%
【设计方案】
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式： ．
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）： ．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是： ．
（4）在步骤④中，可选用试剂 从混合溶液A中得到铜．
【答案】（1）2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）
（4）Zn
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：煤泥中含有的硫能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，能形成酸雨，通入空气后，铜会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，加入的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，（1）步骤①②中含铜元素的物质为氧化铜，硫酸铜，与反应的化学方程式为2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O2 2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）本方案中废气是由硫和氧气发生化学反应生成的二氧化硫，有效地吸收它，最好用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）⑤步中由硫酸铜溶液，得到其固体，需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）；（4）混合溶液A为：硫酸铜和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案答为：Zn．
【分析】煤泥中含有的硫能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，能形成酸雨，通入空气后，铜会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，加入的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，（1）步骤①②中含铜元素的物质为氧化铜，硫酸铜；氧化铜和硫酸反应；（2）本方案中废气是由硫和氧气发生化学反应生成的二氧化硫，有效地吸收它，最好用氢氧化钠溶液；（3）⑤步中由硫酸铜溶液，得到其固体，需要蒸发结晶；（4）混合溶液A为：硫酸铜和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．
24．（2016·宜春模拟）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V（H2）= L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）= ．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 ．
【答案】（1）5；5
（2）（a﹣10）：（20﹣a）
（3）10＜a＜20
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】解：（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10﹣x）L
由2CO+O2 2CO2，△V
2 1 2 1
x
2H2+O2 2H2O，△V
2 1 3
（10﹣x）
则 + =15+10﹣15，
解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H2）为（10﹣x）L=5L，
故答案为：5；5；（2）由（1）可得：
则 + =15+10﹣a，
解得x=（a﹣10）L，V（H2）为（10﹣x）L=（20﹣a）L，
即 V（CO）：V（H2）=（a﹣10）：（20﹣a）
故答案为：（a﹣10）：（20﹣a）；（3）由（2）可知： + =15+10﹣a，
a=10+x，
因0＜x＜10，
则10＜a＜20，
故答案为：10＜a＜20．
【分析】（1）先设出气体的体积，利用方程式及剩余的气体的体积及体积之差来计算混合物中气体的体积；（2）根据气体的剩余气体的体积及反应前后气体的体积差来计算；（3）对于混合气体采用极限法来分析剩余气体的体积．
