2016-2017学年内蒙古乌兰察布市集宁一中高一上学期期中化学试卷
一、选择题
1．（2016高一上·集宁期中）下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；
C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；
D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；
故选B．
【分析】A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中；
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液；
C．酒精与水混溶，用水不能扑灭；
D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性．
2．（2016高一上·集宁期中）分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：分离沸点不同又互溶的液体混合物，因沸点不同，可利用蒸馏法分离，
故选B．
【分析】蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯的一种方法，以此来解答．
3．（2016高一上·舒城期中）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取
【解析】【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；
由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；
由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；
由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；
故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．
故选A．
【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．
4．（2016高一上·集宁期中）现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（ ）
A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】解：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离；
②汽油和水互不相溶，故可以用分液的方法来分离；
③溴在水的溶解度小于在有机溶液中的溶解度，故可以用有机溶剂（如四氯化碳或苯）来萃取水中的溴．
故选A．
【分析】在实验室分离混合物，要根据组分的性质的不同来分析．
①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的沸点不同；②汽油和水互不相溶；③溴在水的溶解度小于在有机溶液中的溶解度．
5．（2016高一上·集宁期中）下列说法正确的是（ ）
A．1 mol O2的质量是32g/mol
B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．CO2的摩尔质量是44g/mol
D．常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
【答案】C
【知识点】摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、1 mol O2的质量是32g，故A错误；
B、阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，故B错误；
C、CO2的摩尔质量是44g/mol，故C正确；
D、常温常压下22.4L氦气物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、质量单位是g；
B、6.02×1023是近似值；
C、单位物质的量的物质的质量，单位g/mol；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．
6．（2016高一上·集宁期中）某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）
A．64 B．32 C．96 D．124
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数；化学式及其计算
【解析】【解答】解：6.4g该气体的物质的量为 =0.1mol．
该气体的摩尔质量为 =64g/mol，
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．
故选：A．
【分析】根据n= 计算该气体的物质的量，再根据M= 计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．
7．（2016高一上·集宁期中）下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
B．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.32 g氧气的物质的量为n= = =1mol，则所含的原子数目为2×6.02×1023，故B正确；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法利用n= 计算，故C错误；
D．Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍，则1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L，故D错误．
故选B．
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．由n= 、N=nNA结合分子构成计算；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不知道；
D．Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍．
8．（2016高一上·集宁期中）配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ）
A．950mL 111.2g B．1000mL 117g
C．1000mL 111.2g D．950mL 117g
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g；
故选：B．
【分析】依据配制溶液的体积和实验室常用容量瓶规格选项合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量解答．
9．（2016高一上·会宁期中）在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（ ）
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），
则n（SO42﹣）= =0.35mol，
故选D．
【分析】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），以此解答．
10．（2016高一上·集宁期中）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1000Vx，溶液中溶质的质量为：c mol/L×VL×63g/mol=63Vcg，
该溶液中溶质的质量分数为： ×100%==a%，
解得：x=，
故选C．
【分析】设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为VL，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值
11．（2016高一上·集宁期中）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L B．0.1mol/L
C．0.01mol/L D．10mol/L
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】解：4gNaOH固体的物质的量为 =0.1mol，
所配1L溶液的浓度为 =0.1mol/L，
溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同为0.1mol/L，
故选：B．
【分析】根据c= 计算所配1L氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同．
12．（2016高二上·汪清月考）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A、最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不选；
B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B选；
C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶壁会沾有少量氢氧化钾，导致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故C不选；
D、定容时俯视刻度线和液面，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不选．
故选B．
【分析】根据c= 并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．
13．（2016高一上·集宁期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、Na2CO3 10H2O、Ca（OH）2
B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、生石灰
D．硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、硫酸属于酸，Na2CO3 10H2O是盐属于纯净物、Ca（OH）2 是碱，故A不符合；
B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；
C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；
D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；
故选：D．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，混合物是由多种物质组成的物质；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．
14．（2016高一上·集宁期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否为大量分子和离子的集合体
B．能否通过滤纸或半透膜
C．分散质粒子的大小
D．是否均一、稳定、透明
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A．胶体、浊液分散质都是微粒的集合体，故A错误；
B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；
C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；
D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；
故选C．
【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是胶体的特征性质，微粒大小比较，溶液和胶体通过滤纸，溶液通过半透膜，据此即可解答．
二、解答题
15．（2016高一上·集宁期中）按要求填空
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为 g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L．
【答案】（1）2：3；1：1；2：3
（2）38；2；4
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）依据n= = 可知，物质的量相等，物质的质量与摩尔质量成反正比；分子数与物质的量成正比，所以相同物质的量的O2和O3的质量比：32：48=2：3；分子数之比为：1：1；臭氧三原子分子、氧气双原子分，所以相同物质的量的O2和O3的所含氧原子的个数比为：1×2：1×3=2：2；
故答案为：2：3；1：1；2：3；（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为：2mol/L×0.2L×95g/mol=38g；氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子，氯化镁溶液中镁离子物质的量浓度等于氯化镁的物质的量浓度为：2 mol/L；氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍，为4 mol/L，
故答案为：38；2； 4．
【分析】（1）依据n= = ，结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答；（2）依据n=CV，m=nM，结合氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子解答．
16．（2016高一上·集宁期中）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：① ，② ③ ．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 （填“f”或“g”）．
【答案】（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；牛角管
（2）温度计；蒸馏；g
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：（1）由图可知，仪器的名称分别为①蒸馏烧瓶、②锥形瓶、③牛角管，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；牛角管；（2）利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g，故答案为：温度计；蒸馏；g．
【分析】（1）由图中装置及常见的仪器分析名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物，需要温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，利用蒸馏法可分离．
17．（2016高一上·集宁期中）某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol L﹣1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有 ；
（2）下列有关实验操作，正确的是 ；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号） ．
①转移 ②洗涤 ③溶解 ④称量 ⑤定容 ⑥冷却
（4）玻璃棒在该实验中的作用有① ，② ．
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量． ；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度 ．
【答案】（1）500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
（2）B；D
（3）①②④
（4）搅拌；引流
（5）偏低；不影响
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶） 定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应并冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
故选：BD；（3）①转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故①正确；②洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2﹣3次，故②正确； ③将称量好的药品放到烧杯中溶解，只有1次，故 ③错误； ④称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故④正确； ⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤错误； ⑥固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故⑥错误；
故选：①②④；（4）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．故答案为：搅拌；引流；（5）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，因氢氧化钠潮解，吸水，称得的氢氧化钠质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；②定容摇匀后，有少量溶液外流，因漏出的液体和瓶中液体的浓度一致，故答案为：不影响．
【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（2）根据实验操作的方法分析；（3）根据实验操作的方法分析；（4）玻璃棒所起的作用常见的有搅拌、引流、转移固体等；（5）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
2016-2017学年内蒙古乌兰察布市集宁一中高一上学期期中化学试卷
一、选择题
1．（2016高一上·集宁期中）下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量
2．（2016高一上·集宁期中）分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
3．（2016高一上·舒城期中）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
4．（2016高一上·集宁期中）现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（ ）
A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5．（2016高一上·集宁期中）下列说法正确的是（ ）
A．1 mol O2的质量是32g/mol
B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．CO2的摩尔质量是44g/mol
D．常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
6．（2016高一上·集宁期中）某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）
A．64 B．32 C．96 D．124
7．（2016高一上·集宁期中）下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
B．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L
8．（2016高一上·集宁期中）配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ）
A．950mL 111.2g B．1000mL 117g
C．1000mL 111.2g D．950mL 117g
9．（2016高一上·会宁期中）在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（ ）
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
10．（2016高一上·集宁期中）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（ ）
A． B． C． D．
11．（2016高一上·集宁期中）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L B．0.1mol/L
C．0.01mol/L D．10mol/L
12．（2016高二上·汪清月考）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
13．（2016高一上·集宁期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、Na2CO3 10H2O、Ca（OH）2
B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、生石灰
D．硝酸、食盐水、烧碱
14．（2016高一上·集宁期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否为大量分子和离子的集合体
B．能否通过滤纸或半透膜
C．分散质粒子的大小
D．是否均一、稳定、透明
二、解答题
15．（2016高一上·集宁期中）按要求填空
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为 g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L．
16．（2016高一上·集宁期中）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：① ，② ③ ．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 （填“f”或“g”）．
17．（2016高一上·集宁期中）某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol L﹣1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有 ；
（2）下列有关实验操作，正确的是 ；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号） ．
①转移 ②洗涤 ③溶解 ④称量 ⑤定容 ⑥冷却
（4）玻璃棒在该实验中的作用有① ，② ．
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量． ；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；
C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；
D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；
故选B．
【分析】A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中；
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液；
C．酒精与水混溶，用水不能扑灭；
D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性．
2．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：分离沸点不同又互溶的液体混合物，因沸点不同，可利用蒸馏法分离，
故选B．
【分析】蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯的一种方法，以此来解答．
3．【答案】A
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取
【解析】【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；
由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；
由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；
由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；
故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．
故选A．
【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．
4．【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】解：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离；
②汽油和水互不相溶，故可以用分液的方法来分离；
③溴在水的溶解度小于在有机溶液中的溶解度，故可以用有机溶剂（如四氯化碳或苯）来萃取水中的溴．
故选A．
【分析】在实验室分离混合物，要根据组分的性质的不同来分析．
①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的沸点不同；②汽油和水互不相溶；③溴在水的溶解度小于在有机溶液中的溶解度．
5．【答案】C
【知识点】摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、1 mol O2的质量是32g，故A错误；
B、阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，故B错误；
C、CO2的摩尔质量是44g/mol，故C正确；
D、常温常压下22.4L氦气物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、质量单位是g；
B、6.02×1023是近似值；
C、单位物质的量的物质的质量，单位g/mol；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．
6．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数；化学式及其计算
【解析】【解答】解：6.4g该气体的物质的量为 =0.1mol．
该气体的摩尔质量为 =64g/mol，
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．
故选：A．
【分析】根据n= 计算该气体的物质的量，再根据M= 计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．
7．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.32 g氧气的物质的量为n= = =1mol，则所含的原子数目为2×6.02×1023，故B正确；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法利用n= 计算，故C错误；
D．Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍，则1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L，故D错误．
故选B．
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．由n= 、N=nNA结合分子构成计算；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不知道；
D．Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍．
8．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g；
故选：B．
【分析】依据配制溶液的体积和实验室常用容量瓶规格选项合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量解答．
9．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），
则n（SO42﹣）= =0.35mol，
故选D．
【分析】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），以此解答．
10．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1000Vx，溶液中溶质的质量为：c mol/L×VL×63g/mol=63Vcg，
该溶液中溶质的质量分数为： ×100%==a%，
解得：x=，
故选C．
【分析】设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为VL，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值
11．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】解：4gNaOH固体的物质的量为 =0.1mol，
所配1L溶液的浓度为 =0.1mol/L，
溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同为0.1mol/L，
故选：B．
【分析】根据c= 计算所配1L氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同．
12．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A、最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不选；
B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B选；
C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶壁会沾有少量氢氧化钾，导致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故C不选；
D、定容时俯视刻度线和液面，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不选．
故选B．
【分析】根据c= 并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．
13．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、硫酸属于酸，Na2CO3 10H2O是盐属于纯净物、Ca（OH）2 是碱，故A不符合；
B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；
C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；
D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；
故选：D．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，混合物是由多种物质组成的物质；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．
14．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A．胶体、浊液分散质都是微粒的集合体，故A错误；
B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；
C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；
D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；
故选C．
【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是胶体的特征性质，微粒大小比较，溶液和胶体通过滤纸，溶液通过半透膜，据此即可解答．
15．【答案】（1）2：3；1：1；2：3
（2）38；2；4
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）依据n= = 可知，物质的量相等，物质的质量与摩尔质量成反正比；分子数与物质的量成正比，所以相同物质的量的O2和O3的质量比：32：48=2：3；分子数之比为：1：1；臭氧三原子分子、氧气双原子分，所以相同物质的量的O2和O3的所含氧原子的个数比为：1×2：1×3=2：2；
故答案为：2：3；1：1；2：3；（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为：2mol/L×0.2L×95g/mol=38g；氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子，氯化镁溶液中镁离子物质的量浓度等于氯化镁的物质的量浓度为：2 mol/L；氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍，为4 mol/L，
故答案为：38；2； 4．
【分析】（1）依据n= = ，结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答；（2）依据n=CV，m=nM，结合氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子解答．
16．【答案】（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；牛角管
（2）温度计；蒸馏；g
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：（1）由图可知，仪器的名称分别为①蒸馏烧瓶、②锥形瓶、③牛角管，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；牛角管；（2）利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g，故答案为：温度计；蒸馏；g．
【分析】（1）由图中装置及常见的仪器分析名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物，需要温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，利用蒸馏法可分离．
17．【答案】（1）500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
（2）B；D
（3）①②④
（4）搅拌；引流
（5）偏低；不影响
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶） 定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应并冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
故选：BD；（3）①转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故①正确；②洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2﹣3次，故②正确； ③将称量好的药品放到烧杯中溶解，只有1次，故 ③错误； ④称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故④正确； ⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤错误； ⑥固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故⑥错误；
故选：①②④；（4）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．故答案为：搅拌；引流；（5）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，因氢氧化钠潮解，吸水，称得的氢氧化钠质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；②定容摇匀后，有少量溶液外流，因漏出的液体和瓶中液体的浓度一致，故答案为：不影响．
【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（2）根据实验操作的方法分析；（3）根据实验操作的方法分析；（4）玻璃棒所起的作用常见的有搅拌、引流、转移固体等；（5）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
