湖南省长沙市铁路一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高二上·淮北开学考）家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2019高一上·长沙期末）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)2胶体 C．盐酸 D．NaCl溶液
3．（2018高一上·通榆月考）下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
4．（2019高一上·长沙期末）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．0.03mol/L
C．0.05mol/L D．0.04mol/Lmol/L
5．（2019高一上·长沙期末）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
6．（2019高一上·长沙期末）下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
7．（2018高一上·伊宁期中）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
8．（2016高一上·岐山期中）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
9．（2019高一上·长沙期末）在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ）
A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na+
10．（2019高一上·长沙期末）在实验室里，要想使AlCl3中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A．氨水 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸 D．石灰水
11．（2019高一上·长沙期末）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓
12．（2019高一上·长沙期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气 D．加入铜片
13．（2019高一上·长沙期末）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
14．（2019高一上·长沙期末）下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A．氯水 B．氯化钙溶液
C．漂白粉溶液 D．次氯酸钠溶液
15．（2019高一上·长沙期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ）
A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
16．（2017高二上·广东期末）下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（ ）
A．Cl2只作氧化剂 B．Cl2只作还原剂
C．Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．氯元素的化合价不发生变化
17．（2016高一上·汕头期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
18．（2019高一上·长沙期末）将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（ ）
A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L
二、填空题
19．（2019高一上·长沙期末）选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3） 分离水和煤油的混合物；
（4） 分离煤油和柴油；
（5） 分离溴水中的溴和水。
20．（2019高一上·长沙期末）
（1）0.5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含有约 个氢原子。
（2）将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
21．（2019高一上·长沙期末）用NaHCO3的知识填空。
（1）NaHCO3俗名 。
（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈 色。
（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式 。
22．（2019高一上·长沙期末）实验室利用下列装置制氯气，请填空：
①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示： 。
②饱和食盐水的作用是 。
③浓硫酸的作用是 。
④氢氧化钠的作用是 。
⑤向上排空气法收集氯气的理由是 。
三、计算题
23．（2019高一上·长沙期末）向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）最大沉淀量是 g。
（3）B点表示的意义是 。
（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是 。
（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是 mL 或 mL。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】 花生油和水互不相溶，可以采用分液方法，即用分液漏斗进行分离。
【分析】 分离液体与固体的混合物用过滤的方法；分离互不相溶的液体用分液的方法；而相互溶解的液体的分离用蒸馏的方法；对于溶解度受温度影响不大的物质则用蒸发结晶的方法。
2．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，而NaOH溶液 、盐酸 、NaCl溶液均属于溶液，只有Fe(OH)3胶体属于胶体，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，此现象是胶体分散系独有的特性，常用于区分溶液和胶体。
3．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，液氯是液态氯气，属于单质。干冰是CO2，磁性氧化铁是四氧化生铁，均属于纯净物，①不符合题意；由两种或两种以上物质构成的物质是混合物，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，②符合题意；溶于水或在熔融状态下能把自身电离出离子的化合物是电解质，明矾是硫酸铝钾，小苏打是碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，均是电解质，③符合题意；牛奶、豆浆均为胶体，但硫酸铜溶液不是胶体，属于溶液，④不符合题意，
故答案为：B。
【分析】液氯是氯气单质的液态形式，所以属于单质，并不是化合物；
由两种或两种以上单质或混合物组成的物质是混合物；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就是电解质；
D.胶体和溶液属于不同的分散系，其分类的本质是分散质粒子直径的大小。
4．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL×0.5mol/L＝500mL×c，解得c＝0.03mol/L。
故答案为：B。
【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。
5．【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．SO42-书写不符合题意，不符合题意；
B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，不符合题意；
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，符合题意；
D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在书写电离方程式的时候注意遵循电荷守恒、原子守恒。
6．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故A不符合题意；
B、碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故B符合题意；
C、该反应能拆写成SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故C不符合题意；
D、只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用离子反应方程方式书写的步骤进行分析；
7．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的H+和OH-，B中的Ca2+和CO32-，C中的H+和CO32-都不能大量共存，
故答案为：D。
【分析】A.氢离子与氢氧根离子不能大量共存；
B.钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C.氢离子与碳酸根离子反应；
D.本组离子间不反应。
8．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．
9．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】Al3+不能在碱性溶液中大量存在，会被转变成AlO2-。
故答案为：B。
【分析】三价铝离子与氢氧化钠反应生成偏铝酸根而不能发生共存。
10．【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。
11．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故A不符合题意；
B.氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-，故B不符合题意；
C.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C符合题意；
D.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应应的离子方程式为：Fe2++ 2OH-=Fe(OH)2↓，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】在书写离子方程式时注意遵循电荷守恒、原子守恒，同时要标注相应的沉淀符号与气体符号。
12．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，所以B正确，
故选B．
【分析】铁离子的检验方法为：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题．
13．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L,故A不符合题意；
B.将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L ,故B不符合题意；
C.22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C不符合题意；
D.10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L,故D符合题意；
故答案为D。
【分析】先根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，结合溶液的体积进行计算，即可得出答案。
14．【答案】B
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，故A不选；
B．氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B选；
C．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，故C不选；
D．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，故D不选；
故答案为：B。
【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物。本题中要注意含氯化合物的性质，易错点为CD。
15．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】玻璃能和氢氟酸反应，因此常用氢氟酸来雕刻玻璃，
故答案为：B。
【分析】玻璃的成分主要是二氧化硅，能与氢氟酸发生反应，据此分析解答即可。
16．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．该反应中，氯元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．该反应中，氯元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．氯元素的化合价由0价变为﹣1价和+1价，故D错误；
故选C．
【分析】该反应中，氯元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
17．【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
故选C．
【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．
18．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】设参加反应的CuSO4的物质的量为xmol,，依据差量法分析：
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
1mol 8g
xmol 0.8g
解得：X=0.1，所以反应后剩余n(CuSO4)=0.5mol 0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C符合题意；
本题答案为C。
【分析】首先根据题意写出反应的化学方程式，再根据差量法计算出参加反应的硫酸铜的物质的量，进而得出反应后剩余硫酸铜的物质的量，即可得出答案。
19．【答案】（1）E
（2）B
（3）D
（4）F
（5）A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）饱和食盐水和沙子，应用过滤的方法分离；本题答案为E。（2）分离二氧化硅与氯化铵的化合物，应用加热法分离；本题答案为B。（3）分离水和煤油的混合物，应用分液法分离；本题答案为D。（4）分离煤油和柴油，应用蒸馏法分离；本题答案为F。（5）分离溴水中的溴和水的混合物，应用萃取分液法分离；本题答案为A。
【分析】（1）用过滤的方法液体和固体混合物的分离；（2）二氧化硅受热不分解，氯化铵受热分解冷却过后又化合；（3）用分液的方法分离互不相容的液态混合物；（4）用蒸馏法分离沸点不同的液态混合物；（5）用萃取分液法分离在萃取剂中溶解度不同的混合物。
20．【答案】（1）8；11.2；1.204×1024
（2）5 mol·L－1
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）0.5molCH4的质量为：m(CH4)=0.5mol 16g/mol=8g， 在标准状况下的体积为：V=0.5mol 22.4L/mol=11.2L，所含的氢原子个数约为：0.5 4 =1.204×1024个；
本题答案为：8 ， 11.2 ，1.204×1024。（2）标准状况下22.4 L的HCl的物质的量为：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol，将HCl溶于水，配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=1mol/0.2L=5mol/L；本题答案为：5mol/L。
【分析】（1）依据n=m/M、n=V/22.4及CH4的组成解答；（2）依据c=n/v计算。
21．【答案】（1）小苏打
（2）红色
（3）HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
【知识点】盐类水解的原理；钠的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）NaHCO3俗名为：小苏打；本题答案为：小苏打。（2）NaHCO3水溶液显碱性，中滴入酚酞后，溶液呈红色；本题答案为：红色。（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；本题答案为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O。
【分析】（1）NaHCO3俗名为：小苏打；（2）NaHCO3水溶液显碱性，中滴入酚酞后，溶液呈红色；（3）碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+ HCO3-，HCO3-在离子方程式中不能拆；
22．【答案】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；除去HCl；干燥氯气 （或除去水蒸气）；吸收氯气，防止污染空气；氯气比空气重
【知识点】氯气的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置
【解析】【解答】①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；本题答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；本题答案为：除去HCl。③浓硫酸的作用是干燥Cl2；本题答案为：干燥氯气 （或除去水蒸气）。④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；本题答案为：吸收氯气，防止污染空气。⑤依据Cl2的密度比空气密度大，所以应采用向上排空气法收集氯气；本题答案为：氯气比空气重。
【分析】①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；③浓硫酸的作用是干燥Cl2；④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；⑤依据Cl2和空气密度大小，分析收集方法。
23．【答案】（1）AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量
（2）0.78
（3）Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解
（4）0.5 mol·L－1
（5）7.5；17.5
【知识点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，图中A点表示的意义是AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；（2）根据反应方程式可知：n[Al(OH)3]=" 1/3n(NaOH)=1/3×2" mol/L×0.015L=0.01mol，其质量是m[Al(OH)3]=" 0.01mol×" 78g/mol= 0.78g；（3）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以B点表示的意义是Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解；（4）根据铝原子守恒，则n(AlCl3) =n[Al(OH)3]= 0.01mol，根据溶液的物质的量浓度定义式c=n/V可知氯化铝的物质的量浓度c=0.01mol÷ 0.02L=0.5mol/L；（5）0.39 g Al(OH)3的物质的量n[Al(OH)3]=0.39g÷78g/mol"=0.005mol< 0.01mol。当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015mol，则需要NaOH溶液的体积=0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，溶解0.39 g Al(OH)3可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L -0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积="0.035mol÷2mol/L= 0.0175L= 17.5mL。
【分析】
湖南省长沙市铁路一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高二上·淮北开学考）家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】 花生油和水互不相溶，可以采用分液方法，即用分液漏斗进行分离。
【分析】 分离液体与固体的混合物用过滤的方法；分离互不相溶的液体用分液的方法；而相互溶解的液体的分离用蒸馏的方法；对于溶解度受温度影响不大的物质则用蒸发结晶的方法。
2．（2019高一上·长沙期末）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)2胶体 C．盐酸 D．NaCl溶液
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，而NaOH溶液 、盐酸 、NaCl溶液均属于溶液，只有Fe(OH)3胶体属于胶体，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，此现象是胶体分散系独有的特性，常用于区分溶液和胶体。
3．（2018高一上·通榆月考）下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，液氯是液态氯气，属于单质。干冰是CO2，磁性氧化铁是四氧化生铁，均属于纯净物，①不符合题意；由两种或两种以上物质构成的物质是混合物，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，②符合题意；溶于水或在熔融状态下能把自身电离出离子的化合物是电解质，明矾是硫酸铝钾，小苏打是碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，均是电解质，③符合题意；牛奶、豆浆均为胶体，但硫酸铜溶液不是胶体，属于溶液，④不符合题意，
故答案为：B。
【分析】液氯是氯气单质的液态形式，所以属于单质，并不是化合物；
由两种或两种以上单质或混合物组成的物质是混合物；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就是电解质；
D.胶体和溶液属于不同的分散系，其分类的本质是分散质粒子直径的大小。
4．（2019高一上·长沙期末）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．0.03mol/L
C．0.05mol/L D．0.04mol/Lmol/L
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL×0.5mol/L＝500mL×c，解得c＝0.03mol/L。
故答案为：B。
【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。
5．（2019高一上·长沙期末）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．SO42-书写不符合题意，不符合题意；
B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，不符合题意；
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，符合题意；
D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在书写电离方程式的时候注意遵循电荷守恒、原子守恒。
6．（2019高一上·长沙期末）下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故A不符合题意；
B、碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故B符合题意；
C、该反应能拆写成SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故C不符合题意；
D、只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用离子反应方程方式书写的步骤进行分析；
7．（2018高一上·伊宁期中）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的H+和OH-，B中的Ca2+和CO32-，C中的H+和CO32-都不能大量共存，
故答案为：D。
【分析】A.氢离子与氢氧根离子不能大量共存；
B.钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C.氢离子与碳酸根离子反应；
D.本组离子间不反应。
8．（2016高一上·岐山期中）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．
9．（2019高一上·长沙期末）在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ）
A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na+
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】Al3+不能在碱性溶液中大量存在，会被转变成AlO2-。
故答案为：B。
【分析】三价铝离子与氢氧化钠反应生成偏铝酸根而不能发生共存。
10．（2019高一上·长沙期末）在实验室里，要想使AlCl3中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A．氨水 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸 D．石灰水
【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。
11．（2019高一上·长沙期末）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故A不符合题意；
B.氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-，故B不符合题意；
C.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C符合题意；
D.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应应的离子方程式为：Fe2++ 2OH-=Fe(OH)2↓，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】在书写离子方程式时注意遵循电荷守恒、原子守恒，同时要标注相应的沉淀符号与气体符号。
12．（2019高一上·长沙期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气 D．加入铜片
【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，所以B正确，
故选B．
【分析】铁离子的检验方法为：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题．
13．（2019高一上·长沙期末）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L,故A不符合题意；
B.将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L ,故B不符合题意；
C.22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C不符合题意；
D.10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L,故D符合题意；
故答案为D。
【分析】先根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，结合溶液的体积进行计算，即可得出答案。
14．（2019高一上·长沙期末）下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A．氯水 B．氯化钙溶液
C．漂白粉溶液 D．次氯酸钠溶液
【答案】B
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，故A不选；
B．氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B选；
C．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，故C不选；
D．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，故D不选；
故答案为：B。
【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物。本题中要注意含氯化合物的性质，易错点为CD。
15．（2019高一上·长沙期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ）
A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】玻璃能和氢氟酸反应，因此常用氢氟酸来雕刻玻璃，
故答案为：B。
【分析】玻璃的成分主要是二氧化硅，能与氢氟酸发生反应，据此分析解答即可。
16．（2017高二上·广东期末）下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（ ）
A．Cl2只作氧化剂 B．Cl2只作还原剂
C．Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．氯元素的化合价不发生变化
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．该反应中，氯元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．该反应中，氯元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．氯元素的化合价由0价变为﹣1价和+1价，故D错误；
故选C．
【分析】该反应中，氯元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
17．（2016高一上·汕头期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
故选C．
【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．
18．（2019高一上·长沙期末）将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（ ）
A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】设参加反应的CuSO4的物质的量为xmol,，依据差量法分析：
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
1mol 8g
xmol 0.8g
解得：X=0.1，所以反应后剩余n(CuSO4)=0.5mol 0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C符合题意；
本题答案为C。
【分析】首先根据题意写出反应的化学方程式，再根据差量法计算出参加反应的硫酸铜的物质的量，进而得出反应后剩余硫酸铜的物质的量，即可得出答案。
二、填空题
19．（2019高一上·长沙期末）选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3） 分离水和煤油的混合物；
（4） 分离煤油和柴油；
（5） 分离溴水中的溴和水。
【答案】（1）E
（2）B
（3）D
（4）F
（5）A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）饱和食盐水和沙子，应用过滤的方法分离；本题答案为E。（2）分离二氧化硅与氯化铵的化合物，应用加热法分离；本题答案为B。（3）分离水和煤油的混合物，应用分液法分离；本题答案为D。（4）分离煤油和柴油，应用蒸馏法分离；本题答案为F。（5）分离溴水中的溴和水的混合物，应用萃取分液法分离；本题答案为A。
【分析】（1）用过滤的方法液体和固体混合物的分离；（2）二氧化硅受热不分解，氯化铵受热分解冷却过后又化合；（3）用分液的方法分离互不相容的液态混合物；（4）用蒸馏法分离沸点不同的液态混合物；（5）用萃取分液法分离在萃取剂中溶解度不同的混合物。
20．（2019高一上·长沙期末）
（1）0.5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含有约 个氢原子。
（2）将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
【答案】（1）8；11.2；1.204×1024
（2）5 mol·L－1
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）0.5molCH4的质量为：m(CH4)=0.5mol 16g/mol=8g， 在标准状况下的体积为：V=0.5mol 22.4L/mol=11.2L，所含的氢原子个数约为：0.5 4 =1.204×1024个；
本题答案为：8 ， 11.2 ，1.204×1024。（2）标准状况下22.4 L的HCl的物质的量为：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol，将HCl溶于水，配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=1mol/0.2L=5mol/L；本题答案为：5mol/L。
【分析】（1）依据n=m/M、n=V/22.4及CH4的组成解答；（2）依据c=n/v计算。
21．（2019高一上·长沙期末）用NaHCO3的知识填空。
（1）NaHCO3俗名 。
（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈 色。
（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式 。
【答案】（1）小苏打
（2）红色
（3）HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
【知识点】盐类水解的原理；钠的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）NaHCO3俗名为：小苏打；本题答案为：小苏打。（2）NaHCO3水溶液显碱性，中滴入酚酞后，溶液呈红色；本题答案为：红色。（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；本题答案为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O。
【分析】（1）NaHCO3俗名为：小苏打；（2）NaHCO3水溶液显碱性，中滴入酚酞后，溶液呈红色；（3）碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+ HCO3-，HCO3-在离子方程式中不能拆；
22．（2019高一上·长沙期末）实验室利用下列装置制氯气，请填空：
①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示： 。
②饱和食盐水的作用是 。
③浓硫酸的作用是 。
④氢氧化钠的作用是 。
⑤向上排空气法收集氯气的理由是 。
【答案】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；除去HCl；干燥氯气 （或除去水蒸气）；吸收氯气，防止污染空气；氯气比空气重
【知识点】氯气的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置
【解析】【解答】①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；本题答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；本题答案为：除去HCl。③浓硫酸的作用是干燥Cl2；本题答案为：干燥氯气 （或除去水蒸气）。④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；本题答案为：吸收氯气，防止污染空气。⑤依据Cl2的密度比空气密度大，所以应采用向上排空气法收集氯气；本题答案为：氯气比空气重。
【分析】①实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；②饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；③浓硫酸的作用是干燥Cl2；④为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；⑤依据Cl2和空气密度大小，分析收集方法。
三、计算题
23．（2019高一上·长沙期末）向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）最大沉淀量是 g。
（3）B点表示的意义是 。
（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是 。
（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是 mL 或 mL。
【答案】（1）AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量
（2）0.78
（3）Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解
（4）0.5 mol·L－1
（5）7.5；17.5
【知识点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，图中A点表示的意义是AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；（2）根据反应方程式可知：n[Al(OH)3]=" 1/3n(NaOH)=1/3×2" mol/L×0.015L=0.01mol，其质量是m[Al(OH)3]=" 0.01mol×" 78g/mol= 0.78g；（3）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以B点表示的意义是Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解；（4）根据铝原子守恒，则n(AlCl3) =n[Al(OH)3]= 0.01mol，根据溶液的物质的量浓度定义式c=n/V可知氯化铝的物质的量浓度c=0.01mol÷ 0.02L=0.5mol/L；（5）0.39 g Al(OH)3的物质的量n[Al(OH)3]=0.39g÷78g/mol"=0.005mol< 0.01mol。当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015mol，则需要NaOH溶液的体积=0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，溶解0.39 g Al(OH)3可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L -0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积="0.035mol÷2mol/L= 0.0175L= 17.5mL。
【分析】
