云南民族大学附属中学2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·云南月考）下列各变化属于物理变化的是（ ）
A．用稀硫酸除去金属表面的铁锈
B．盐酸使指示剂变色
C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
2．（2018九下·云南月考）下列生活经验中，正确的是（ ）
A．用钢丝球洗刷铝锅表面脏物
B．在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化
C．将用电器着火时，立即用水浇灭
D．发现煤气泄漏时，立即打开排风扇
3．（2018九下·云南月考）铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是（ ）
A．铁 B．氯化氢
C．氢气 D．氯化亚铁
4．（2018九上·怀柔期末）下列不属于新能源的是（ ）
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油
5．（2018九下·云南月考）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氧化铁、铁锈、Fe3O4
C．甲烷、沼气、CCl4 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
6．（2018九下·云南月考）下列是一些对初中化学实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀
7．（2018九下·云南月考）下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．有单质生成的反应都是置换反应
C．木炭和活性炭都具有吸附作用
D．氧化物是含氧元素的化合物
8．（2018九下·云南月考）下列实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体
B． 测溶液pH
C． 点燃酒精灯
D． 稀释浓硫酸
9．（2018九下·云南月考）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是：（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
10．（2018九下·云南月考）下列方程式书写正确的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Mg+O2=2 MgO↑
C．4Fe+3O2 2FeO3 D．C+CuO Cu+CO2↑
11．（2018九下·云南月考）如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．该元素的元素符号为W
B．该元素的相对原子质量为183.8g
C．该元素原子的质子数为74
D．该元素属于金属元素
12．（2018九下·云南月考）镍镉(Ni-Cd)电池中发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2．则在NiO(OH)和Cd(OH)2中，Ni和Cd的化合价分别为（ ）
A．+2，+3 B．+3，+2
C．+2，+2 D．+3，+3
13．（2017八下·广饶期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
14．（2018九下·云南月考）将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中，不全部正确的是（ ）
A．化学巨匠及杰出贡献 ①张青莲——测量相对原子质量 ②侯德榜——-发明联合制碱法 ③拉瓦锡——研究了空气的组成 B.生产生活中安全常识 ①煤气中毒——由一氧化碳引起 ②煤矿中瓦斯爆炸——由氢气引起 ③假盐中毒——由亚硝酸钠引起
C.化学元素与人体健康 ①缺铁元素——会引起贫血 ②缺钙元素——会引起骨质疏松或得佝偻病 ③缺碘元素——会引起甲状腺肿大 D.日常生活中的经验常识 ①食品干燥剂—-常用生石灰 ②硬水与软水——常用肥皂水检验 ③煤充分燃烧——煤制成蜂窝状
A．A B．B C．C D．D
15．（2018九下·云南月考）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
16．（2017九上·海陵期中）茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ）
A．茶氨酸由C，H，O，N四种元素组成
B．每个茶氨酸分子含有26个原子
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D．茶氨酸中含有N2分子
17．（2018九下·云南月考）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A． 如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B． 如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C． 如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D． 如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
18．（2018九下·云南月考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全)①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4g；下列推断正确的是（ ）
A．该气体可能只含有CO、H2 B．该气体可能只含有CH4、CO
C．该气体一定只含有CH4 D．该气体一定只含有CH4、H2
19．（2018九下·云南月考）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
B．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5%
C．把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为980g
D．从溶质的质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的溶液溶质的质量分数仍为25%
20．（2016九上·禹州期中）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3OH D．C2H6
二、填空题
21．（2018九下·云南月考）
（1）用化学用语填空：
①2个氧原子 ；②地壳中含量居第二位的元素 ；
③亚铁离子 ；④两个碳酸根离子 ；
⑤硫酸铝 ；⑥五氧化二磷中磷元素的化合价 。
（2）请写出下列化学符号中数字2的含义。
① CO2 ；② Mg2+ 。
（3）写出下列化学反应的化学方程式，并指出该反应所属的基本反应类型。
①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 ；反应类型是 。
②氢气还原三氧化二铁 ；；反应类型是 。
22．（2018九下·云南月考）供城市生活用水的自来水厂净水流程如下图所示，请填空：
（1）取水口处的水常呈浑浊，是因为水中含有许多 ；
（2）加絮凝剂的目的是 ；
（3）通过过滤池，可除去 ；
（4）通过活性炭吸附池可除去 ；
（5）投药的目的是 ；
（6）清水池里的水 （填“是”或“不是”）纯净物。
三、简答题
23．（2018九下·云南月考）合金是重要的金属材料．
（1）生铁和钢都属于铁合金，它们的主要区别是 ．
（2）沪昆高速铁路正在建设当中，即将建成通车，到时，从昆明到上海只需8个小时．
①工业上用铁矿石和焦炭来炼铁，然后再进一步炼成钢．焦炭在炼铁时的主要作用是燃烧产生热量，提高炉温，同时获得一氧化碳来还原铁矿石，获得一氧化碳的化学反应方程式是 ．
②生活中的铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法 ，工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是(用化学方程表示)： ．
③而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因(用化学方程式表示)： ．
24．（2018九下·云南月考）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g．
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象．
四、推断题
25．（2018九下·云南月考）A--G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，常温下都是液体，E是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：
A．写出反应①的化学方程式 ，其中B物质在该反应中起 作用。
B.反应②中的现象为 。
五、实验题
26．（2018九下·云南月考）以下是初中实验常见的装置，请回答：
（1）写出图中标号①的仪器的名称： ．
（2）实验室中可用多种方法制取氧气．现用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，可选用 (填字母代号)装置．
（3）某科技活动小组通过用石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的体积来确定石灰石中碳酸钙的含量．制取二氧化碳的发生装置应选用 (填字母代号)．该反应的化学方程式为 ．测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从 (填“a”或“b”)端进入；在E装置中水面上滴一层植物油的目的是 ．
（4）实验室在制取气体过程中要注意规范操作，若操作不当，会导致不良后果．下列操作不规范的是 (可多选)．
a．加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先停止加热再把导管移出水面
b.利用排水法收集气体时，导管口开端有气泡放出就立即收集
c.实验在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性
d.用向上排空气法收集一瓶氧气，移出导管后把带火星的木条放在集气瓶口验满．
六、科学探究题
27．（2018九下·云南月考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：Ca(OH)2和HCl； 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想三： ； 猜想四：CaCl2和HCl．
根据所学知识判断，猜想一一定不成立，理由一是 ；理由二是 ．
（2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象： ．
结论：猜想二不成立
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象： ．
结论：猜想三不成立，猜想四成立
（3）【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．
②烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条即可)．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ．
七、计算题
28．（2018九下·云南月考）将一定质量的金属锌投入到200g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求：
（1）完全反应后产生H2的质量为 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程)．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是因为盐酸具有挥发性，过程中没有产生新的物质，属于物理变化。
故答案为：D
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化解答
2．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；金属的化学性质；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、铝制品表面会形成一层氧化铝膜对内部铝起保护作用，如用硬物擦洗铝制品，一会破坏氧化铝膜而影响使用寿命；二会使铝过多地进入食物中，影响人们的身体健康，A不符合题意；
B、水与食盐混合形成溶液后会使其凝固点降低，从而使积雪加速融化且不易凝固，B符合题意；
C、家用电器着火时，用水浇，会造成大面积的短路，C不符合题意；
D、煤气泄露时，打开排风扇，易产生电火花，引爆煤气，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】铝制品的氧化膜对铝由保护作用，用硬物擦洗，破坏氧化铝膜而影响使用寿命，过多摄入铝对人的健康不利，水灭火会由于水的导电性造成大面积的短路，打开排风扇的瞬间会产生火花引起爆炸，据此解答
3．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应后溶液中溶质是氯化亚铁。
故答案为：D
【分析】根据金属和酸反应进行分析解答
4．【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】潮汐能、太阳能、风能、地热能等都属于新能源，而石油属于化石燃料，不属于新能源，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】煤、石油和天然气不属于新能源。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致，A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式不一致，B不符合题意；
C、甲烷的俗称是沼气，其化学式为CH4，其名称、俗名、化学式不一致，C不符合题意；
D、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据氧化钙是生石灰解答
B根据氧化铁是三氧化二铁解答
C根据甲烷的化学式是CH4，
D氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠解答
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧产生白烟，而非雾，A不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中产生淡蓝色火焰，C不符合题意；
D、硫酸铜滴入氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A根据磷在空气中燃烧的现象解答
B 根据氢气燃烧的现象解答
C根据硫在氧气中燃烧的现象解答
D根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小粒子，A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜的反应，B不符合题意；
C、木炭和活性炭具均具有疏松多孔的结构，因而具有吸附作用，C符合题意；
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据化学变化中分子可分，原子不可分解答
B根据置换反应的概念解答
C根据木炭和活性炭具均具有疏松多孔的结构解答
D根据氧化物的概念解答
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用液体时，瓶塞要倒放，A不符合题意；
B、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴于pH试纸上，再将此pH试纸与标准比色卡比较，得出溶液pH值，B符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A根据倾倒液体时，瓶口紧挨，瓶塞倒放解答
B 根据pH试纸的使用方法解答
C根据酒精灯不能引燃解答
D根据浓硫酸的稀释方法是，水中加酸解答
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，A不符合题意；
B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，B不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，C不符合题意；
D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据铝和氧气反应能形成氧化铝保护膜解答
B、根据物质的结构不同，化学性质不同解答
C、根据锂离子最外层电子数为2解答
D、根据催化剂的概念解答
10．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该化学方程式书写正确，A符合题意；
B、反应的生成物是氧化镁（MgO）且不需要标注气体符号，B不符合题意；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件及生成物的化学式都不对，C不符合题意；
D、该化学方程式没有配平，应为C+2CuO 2Cu+CO2↑，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】方程式的书写：首先，遵循客观事实，既能反应且化学式要写对，其次，遵循质量守恒定律，即要配平，再次反应的条件要书写合适，最后，箭头要搭配恰当
11．【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A根据元素周期表中的一格中获取的信息，钨元素的元素符号是W，A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为183.8，单位是“1”，通常省略，B符合题意；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氩元素的原子序数为74，根据原子序数=质子数，则钨元素的原子质子数为74，C不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钨，属于金属元素，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据元素周期表中一格左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，相对原子质量的单位为‘1’，名称中有金字旁说明是金属元素，据此解答
12．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在NiO(OH)中O显-2价，氢氧根显-1价，故Ni显+3价，在Cd(OH)2中氢氧根显-1价，故Cd显+2价。
故答案为：B
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零解答
13．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；
B、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故B错误；
C、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故C正确；
D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误．
故选C．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等．
14．【答案】B
【知识点】硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学相关人物及贡献；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】B中煤矿中瓦斯爆炸——由甲烷引起，不是氢气引起的。
故答案为：B.
【分析】本题考查的知识很多，可根据熟悉的知识点和知识积累解答
15．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①中Zn能与盐酸反应，Cu不能与酸反应，说明活动性Zn＞Cu；⑤将Zn放入AgNO3溶液中，Zn能置换出AgNO3中的银，但综合①、⑤不能证明铜和银的活动性；①说明活动性Zn＞Cu，②中银不能和硝酸铜反应，说明活动性Cu＞Ag，故①、②可证明活动性Zn＞Cu＞Ag；③中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性Cu＞Ag，故①、③能说明活动性Zn＞Cu＞Ag；④中铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明活动性Zn＞Cu，故②、④能说明活动性Zn＞Cu＞Ag．
故答案为：D
【分析】根据金属活动性顺序有，排列在氢之前的金属可以和酸反应生成气体，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答
16．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、茶氨酸（C7H14O3N2）由C、H、O、N四种元素组成，正确，A不符合题意；
B、化学式中右下角的数字表示：分子中的原子个数，故每个茶氨酸（C7H14O3N2）分子含有的原子个数：7+14+3+2=26，正确，B不符合题意；
C、茶氨酸（C7H14O3N2）中碳元素与氢元素的质量比为6︰1，正确，C不符合题意；
D、茶氨酸（C7H14O3N2）由茶氨酸分子构成，分子由与原子构成，故茶氨酸分子中含有氮原子，错误，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、根据茶氨酸化学式即可得知其元素组成；
B、根据茶氨酸化学式即可得知其原子组成；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D、茶氨酸中有氮元素但没有N2分子．
17．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，应马上产生沉淀，最后达固定值，A不符合题意；
B.向一定量pH＝2的盐酸中逐滴加水稀释，酸性逐渐减弱，pH应逐渐接近于7，B不符合题意；
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，二氧化锰质量分数，应先增大，最后达固定值，C符合题意；
D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量会减少，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡和稀硝酸，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答
B酸的稀释pH只能无限接近7，不可能大于7
C根据氯酸钾加热分解产生氯化钾、氧气，二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变解答
D根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水，因此溶液质量减小解答
18．【答案】A
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=3.6g× ×100%=0.4g；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加4.4g，可判断燃烧生成了4.4g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=4.4g× ×100%=1.2g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=1.2g：0.4g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，A符合题意；
B、原无色气体中可能只含有CH4，B不符合题意；
C、原无色气体中可能只含有CO和H2，c 不符合题意；
D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，D 不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧生成了水和二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合物气体中含有C、H元素，而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素质量比，对于判断混合物的组成由决定性作用
19．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时，100克水中溶解了36克NaCl达到饱和，则20℃时NaCl的溶解度为36克，A不符合题意；
B、氯化钾溶液中溶质质量分数=×100%=5.3%，B不符合题意；
C、设加水的质量为x，列示为：100g×98%=(100g+x)×10%，x=880克，C不符合题意
D、溶液具有均一性和稳定性，取出的溶液溶质质量分数仍为25%，D 符合题意。
故答案为：D
【分析】A 根据溶解度的概念结合题意解答
B根据溶质质量分数的计算解答
C根据稀释前后溶质的质量不变解答
D根据溶液的特征解答
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+3O2 2CO2+3H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H5OH．
故选：B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
21．【答案】（1）2O；Si；Fe2+；2CO32-；Al2(SO4)3；
（2）表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子；表示镁离子带两个单位正电荷
（3）2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；置换
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定；文字表达式
【解析】【解答】（1）①2个氧原子表示为2O；②地壳中含量居第二位的元素是硅，表示为Si；③亚铁离子是带+2价的铁离子，表示为Fe2+； ④两个碳酸根离子带2个单位的负电荷，表示为2CO32-；⑤硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3； ⑥由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为
；(2) ① CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；②Mg2+中的“2”表示每个镁离子带两个单位的正电荷；(3) ①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于复分解；②氢气在高温的条件下还原三氧化二铁生成铁和水，反应的化学方程式为3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应。
故答案为：（1）2O；Si；Fe2+；2CO32-；Al2(SO4)3；（2）表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子；表示镁离子带两个单位正电荷（3）2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；置换
【分析】（1）认清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，在认清的前提下在化学用语的前面或其他位置添加适当的数字表示正确的含义，化学式的书写依据化合价书写，元素的化合价标在元素符号的正上方
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢气和三氧化二铁在高温下生成铁和水
22．【答案】（1）可溶性和不溶性杂质
（2）吸附杂质，使其沉降
（3）不溶性杂质
（4）异味和色素
（5）杀灭细菌和病毒
（6）不是
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）天然水常呈浑浊，因为水中含有许多可溶性和不溶性杂质；（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来；（3）由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；（4）活性炭具有吸附作用，所以通过活性炭吸附池可除去水中的异味和色素；（5）投药的操作在水进入家庭前进行的，因此，可判断此时投入的药物应该是为消灭水中病毒和细菌；（6）通过上述操作分析可知：得到的水虽然看起来比较澄清，仍含有一些可溶性杂质，所以依然是混合物。
故答案为：（1）可溶性和不溶性杂质（2）吸附杂质，使其沉降（3）不溶性杂质（4）异味和色素（5）杀灭细菌和病毒（6）不是
【分析】净化水时要明确各种方法的原理和物质的作用，加入絮凝剂（明矾）的作用是对杂质吸附，使其沉淀出来，过滤是一种分离不溶性物质和液体形成的混合物的方法，活性炭可以吸附异味和色素，自来水生成过程中需要向其中加入消毒剂
23．【答案】（1）含碳量不同
（2）CO2+C 2CO；润滑油隔绝空气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2═2Al2O3
【知识点】生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；文字表达式
【解析】【解答】(1)生铁和钢都属于铁合金，它们的主要区别是含碳量不同；(2) ①二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C
2CO；②自行车链条防锈的常用方法是润滑油隔绝空气；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③铝和氧气反应生成氧化铝覆盖在铝的表面，阻止铝的氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。
故答案为：（1）含碳量不同（2）CO2+C
2CO；润滑油隔绝空气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2═2Al2O3
【分析】（1）生铁和钢的区别在于含碳量不同
（2）根据二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，根据防锈的原理解答；铁锈主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铝和氧气在常温下生成三氧化二铝
24．【答案】（1）36
（2）氯化钠；37；＜
（3）蒸发结晶
（4）变浑浊．
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g．（2）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数．（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法．（4）由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊．
故答案为：（1）36（2）氯化钠；37；＜（3）蒸发结晶（4）变浑浊．
【分析】（1）根据溶解度曲线图解答
（2）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配置的溶液是否饱和，饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度除以100+溶解度
（3）根据两种物质的溶解度随温度的变化情况可以确定提纯方法
（4）根据氢氧化钠溶解时放热解答
25．【答案】2H2O2 2H2O +O2↑；催化；红色固体逐渐变黑
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C组成元素相同，常温下都是液体，说明A是过氧化氢，而C是水，D是氧气，B是二氧化锰。E是红色单质，则E是铜，铜和氧气反应生成氧化铜。则F是氧化铜。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，则G是硫酸铜。A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，其中B物质在该反应中起催化作用；
B、反应②为氧气与铜反应生成氧化铜，反应的现象为红色固体逐渐变黑。
故答案为：2H2O2 2H2O +O2↑；催化；红色固体逐渐变黑
【分析】根据A、C组成元素相同，常温下都是液体，A能生成C，则A是过氧化氢，C是水，可得B是二氧化锰，D是氧气，E是红色单质可以和氧气反应，则E是铜，F是氧化铜，G是硫酸铜，带入验证即可
26．【答案】（1）锥形瓶
（2）AF
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；防止二氧化碳溶于水
（4）abd
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中标号①的仪器名称是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
故答案为：AF；（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从b端进入；其中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；
（4）a、加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先把导管移出水面，后停止加热，以防水倒流入试管，把试管炸裂，该选项操作不规范，a不符合题意；
b、利用排水法收集气体时，导管口开始有气泡放出时就立即收集，会导致收集的气体不纯，该选项操作不规范，b不符合题意；
c、实验室在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性，该选项操作规范，c符合题意；
d、用向上排空气法收集一瓶氧气，把带火星的木条放在集气瓶口验满，如果已经收集满，再移出导管，该选项操作不规范，d不符合题意。
故答案为：（1）锥形瓶（2）AF（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；防止二氧化碳溶于水（4）abd
【分析】（1）根据常用仪器的名称及用途解答
（2）根据高猛酸钾的状态和反应条件选择发生装置，收集叫纯净的氧气，因此用排水法
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，用E收集时短进长出，其中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水
（4）根据制取氧气的注意事项解答
27．【答案】（1）CaCl2；Ca(OH)2和HCl会反应不能共存；一定含有CaCl2
（2）溶液无明显变化；先有气体产生，后产生沉淀
（3）反应物是否过量；腐蚀铁质下水管；CaCO3
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】【猜想】猜想三：反应可能是恰好反应，只有CaCl2；猜想一一定不成立，理由一是Ca(OH)2和HCl会反应不能共存；理由二是一定含有CaCl2；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想二不符合题意，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化；根据结论猜想三不符合题意，猜想四符合题意，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；【反思与拓展】①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；②盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加CaCO3。
故答案为：（1）CaCl2；Ca(OH)2和HCl会反应不能共存；一定含有CaCl2（2）溶液无明显变化；先有气体产生，后产生沉淀（3）反应物是否过量；腐蚀铁质下水管；CaCO3；
【分析】【猜想】根据反应的程度进行猜想，恰好反应，一种物质剩余，另一种物质剩余进行分析
【进行实验】根据酚酞溶液与碱性溶液变红色，在中性或酸性溶液中不变色解答
根据碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钙，和稀盐酸反应有气体产生解答
【反思与拓展】根据试验的结论进行反思；根据盐酸的性质进行分析，但不能引入新的离子
28．【答案】（1）0.4g
（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
98 2
x 0.4g
x=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据图中数据可以判断生成氢气的质量；(2)根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】根据图像可得出生成氢气的质量为0.4g，利用氢气的质量结合锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气可得稀硫酸中溶质的质量，进而根据溶质质量分数的计算方法解答
云南民族大学附属中学2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·云南月考）下列各变化属于物理变化的是（ ）
A．用稀硫酸除去金属表面的铁锈
B．盐酸使指示剂变色
C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是因为盐酸具有挥发性，过程中没有产生新的物质，属于物理变化。
故答案为：D
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化解答
2．（2018九下·云南月考）下列生活经验中，正确的是（ ）
A．用钢丝球洗刷铝锅表面脏物
B．在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化
C．将用电器着火时，立即用水浇灭
D．发现煤气泄漏时，立即打开排风扇
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；金属的化学性质；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、铝制品表面会形成一层氧化铝膜对内部铝起保护作用，如用硬物擦洗铝制品，一会破坏氧化铝膜而影响使用寿命；二会使铝过多地进入食物中，影响人们的身体健康，A不符合题意；
B、水与食盐混合形成溶液后会使其凝固点降低，从而使积雪加速融化且不易凝固，B符合题意；
C、家用电器着火时，用水浇，会造成大面积的短路，C不符合题意；
D、煤气泄露时，打开排风扇，易产生电火花，引爆煤气，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】铝制品的氧化膜对铝由保护作用，用硬物擦洗，破坏氧化铝膜而影响使用寿命，过多摄入铝对人的健康不利，水灭火会由于水的导电性造成大面积的短路，打开排风扇的瞬间会产生火花引起爆炸，据此解答
3．（2018九下·云南月考）铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是（ ）
A．铁 B．氯化氢
C．氢气 D．氯化亚铁
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应后溶液中溶质是氯化亚铁。
故答案为：D
【分析】根据金属和酸反应进行分析解答
4．（2018九上·怀柔期末）下列不属于新能源的是（ ）
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油
【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】潮汐能、太阳能、风能、地热能等都属于新能源，而石油属于化石燃料，不属于新能源，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】煤、石油和天然气不属于新能源。
5．（2018九下·云南月考）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氧化铁、铁锈、Fe3O4
C．甲烷、沼气、CCl4 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致，A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式不一致，B不符合题意；
C、甲烷的俗称是沼气，其化学式为CH4，其名称、俗名、化学式不一致，C不符合题意；
D、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据氧化钙是生石灰解答
B根据氧化铁是三氧化二铁解答
C根据甲烷的化学式是CH4，
D氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠解答
6．（2018九下·云南月考）下列是一些对初中化学实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧产生白烟，而非雾，A不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中产生淡蓝色火焰，C不符合题意；
D、硫酸铜滴入氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A根据磷在空气中燃烧的现象解答
B 根据氢气燃烧的现象解答
C根据硫在氧气中燃烧的现象解答
D根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答
7．（2018九下·云南月考）下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．有单质生成的反应都是置换反应
C．木炭和活性炭都具有吸附作用
D．氧化物是含氧元素的化合物
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小粒子，A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜的反应，B不符合题意；
C、木炭和活性炭具均具有疏松多孔的结构，因而具有吸附作用，C符合题意；
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据化学变化中分子可分，原子不可分解答
B根据置换反应的概念解答
C根据木炭和活性炭具均具有疏松多孔的结构解答
D根据氧化物的概念解答
8．（2018九下·云南月考）下列实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体
B． 测溶液pH
C． 点燃酒精灯
D． 稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用液体时，瓶塞要倒放，A不符合题意；
B、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴于pH试纸上，再将此pH试纸与标准比色卡比较，得出溶液pH值，B符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A根据倾倒液体时，瓶口紧挨，瓶塞倒放解答
B 根据pH试纸的使用方法解答
C根据酒精灯不能引燃解答
D根据浓硫酸的稀释方法是，水中加酸解答
9．（2018九下·云南月考）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是：（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，A不符合题意；
B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，B不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，C不符合题意；
D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据铝和氧气反应能形成氧化铝保护膜解答
B、根据物质的结构不同，化学性质不同解答
C、根据锂离子最外层电子数为2解答
D、根据催化剂的概念解答
10．（2018九下·云南月考）下列方程式书写正确的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Mg+O2=2 MgO↑
C．4Fe+3O2 2FeO3 D．C+CuO Cu+CO2↑
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该化学方程式书写正确，A符合题意；
B、反应的生成物是氧化镁（MgO）且不需要标注气体符号，B不符合题意；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件及生成物的化学式都不对，C不符合题意；
D、该化学方程式没有配平，应为C+2CuO 2Cu+CO2↑，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】方程式的书写：首先，遵循客观事实，既能反应且化学式要写对，其次，遵循质量守恒定律，即要配平，再次反应的条件要书写合适，最后，箭头要搭配恰当
11．（2018九下·云南月考）如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．该元素的元素符号为W
B．该元素的相对原子质量为183.8g
C．该元素原子的质子数为74
D．该元素属于金属元素
【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A根据元素周期表中的一格中获取的信息，钨元素的元素符号是W，A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为183.8，单位是“1”，通常省略，B符合题意；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氩元素的原子序数为74，根据原子序数=质子数，则钨元素的原子质子数为74，C不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钨，属于金属元素，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据元素周期表中一格左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，相对原子质量的单位为‘1’，名称中有金字旁说明是金属元素，据此解答
12．（2018九下·云南月考）镍镉(Ni-Cd)电池中发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2．则在NiO(OH)和Cd(OH)2中，Ni和Cd的化合价分别为（ ）
A．+2，+3 B．+3，+2
C．+2，+2 D．+3，+3
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在NiO(OH)中O显-2价，氢氧根显-1价，故Ni显+3价，在Cd(OH)2中氢氧根显-1价，故Cd显+2价。
故答案为：B
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零解答
13．（2017八下·广饶期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；
B、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故B错误；
C、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故C正确；
D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误．
故选C．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等．
14．（2018九下·云南月考）将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中，不全部正确的是（ ）
A．化学巨匠及杰出贡献 ①张青莲——测量相对原子质量 ②侯德榜——-发明联合制碱法 ③拉瓦锡——研究了空气的组成 B.生产生活中安全常识 ①煤气中毒——由一氧化碳引起 ②煤矿中瓦斯爆炸——由氢气引起 ③假盐中毒——由亚硝酸钠引起
C.化学元素与人体健康 ①缺铁元素——会引起贫血 ②缺钙元素——会引起骨质疏松或得佝偻病 ③缺碘元素——会引起甲状腺肿大 D.日常生活中的经验常识 ①食品干燥剂—-常用生石灰 ②硬水与软水——常用肥皂水检验 ③煤充分燃烧——煤制成蜂窝状
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学相关人物及贡献；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】B中煤矿中瓦斯爆炸——由甲烷引起，不是氢气引起的。
故答案为：B.
【分析】本题考查的知识很多，可根据熟悉的知识点和知识积累解答
15．（2018九下·云南月考）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①中Zn能与盐酸反应，Cu不能与酸反应，说明活动性Zn＞Cu；⑤将Zn放入AgNO3溶液中，Zn能置换出AgNO3中的银，但综合①、⑤不能证明铜和银的活动性；①说明活动性Zn＞Cu，②中银不能和硝酸铜反应，说明活动性Cu＞Ag，故①、②可证明活动性Zn＞Cu＞Ag；③中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性Cu＞Ag，故①、③能说明活动性Zn＞Cu＞Ag；④中铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明活动性Zn＞Cu，故②、④能说明活动性Zn＞Cu＞Ag．
故答案为：D
【分析】根据金属活动性顺序有，排列在氢之前的金属可以和酸反应生成气体，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答
16．（2017九上·海陵期中）茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ）
A．茶氨酸由C，H，O，N四种元素组成
B．每个茶氨酸分子含有26个原子
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D．茶氨酸中含有N2分子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、茶氨酸（C7H14O3N2）由C、H、O、N四种元素组成，正确，A不符合题意；
B、化学式中右下角的数字表示：分子中的原子个数，故每个茶氨酸（C7H14O3N2）分子含有的原子个数：7+14+3+2=26，正确，B不符合题意；
C、茶氨酸（C7H14O3N2）中碳元素与氢元素的质量比为6︰1，正确，C不符合题意；
D、茶氨酸（C7H14O3N2）由茶氨酸分子构成，分子由与原子构成，故茶氨酸分子中含有氮原子，错误，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、根据茶氨酸化学式即可得知其元素组成；
B、根据茶氨酸化学式即可得知其原子组成；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D、茶氨酸中有氮元素但没有N2分子．
17．（2018九下·云南月考）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A． 如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B． 如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C． 如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D． 如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，应马上产生沉淀，最后达固定值，A不符合题意；
B.向一定量pH＝2的盐酸中逐滴加水稀释，酸性逐渐减弱，pH应逐渐接近于7，B不符合题意；
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，二氧化锰质量分数，应先增大，最后达固定值，C符合题意；
D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量会减少，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡和稀硝酸，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答
B酸的稀释pH只能无限接近7，不可能大于7
C根据氯酸钾加热分解产生氯化钾、氧气，二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变解答
D根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水，因此溶液质量减小解答
18．（2018九下·云南月考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全)①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4g；下列推断正确的是（ ）
A．该气体可能只含有CO、H2 B．该气体可能只含有CH4、CO
C．该气体一定只含有CH4 D．该气体一定只含有CH4、H2
【答案】A
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=3.6g× ×100%=0.4g；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加4.4g，可判断燃烧生成了4.4g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=4.4g× ×100%=1.2g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=1.2g：0.4g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，A符合题意；
B、原无色气体中可能只含有CH4，B不符合题意；
C、原无色气体中可能只含有CO和H2，c 不符合题意；
D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，D 不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧生成了水和二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合物气体中含有C、H元素，而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素质量比，对于判断混合物的组成由决定性作用
19．（2018九下·云南月考）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
B．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5%
C．把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为980g
D．从溶质的质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的溶液溶质的质量分数仍为25%
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时，100克水中溶解了36克NaCl达到饱和，则20℃时NaCl的溶解度为36克，A不符合题意；
B、氯化钾溶液中溶质质量分数=×100%=5.3%，B不符合题意；
C、设加水的质量为x，列示为：100g×98%=(100g+x)×10%，x=880克，C不符合题意
D、溶液具有均一性和稳定性，取出的溶液溶质质量分数仍为25%，D 符合题意。
故答案为：D
【分析】A 根据溶解度的概念结合题意解答
B根据溶质质量分数的计算解答
C根据稀释前后溶质的质量不变解答
D根据溶液的特征解答
20．（2016九上·禹州期中）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3OH D．C2H6
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+3O2 2CO2+3H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H5OH．
故选：B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
二、填空题
21．（2018九下·云南月考）
（1）用化学用语填空：
①2个氧原子 ；②地壳中含量居第二位的元素 ；
③亚铁离子 ；④两个碳酸根离子 ；
⑤硫酸铝 ；⑥五氧化二磷中磷元素的化合价 。
（2）请写出下列化学符号中数字2的含义。
① CO2 ；② Mg2+ 。
（3）写出下列化学反应的化学方程式，并指出该反应所属的基本反应类型。
①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 ；反应类型是 。
②氢气还原三氧化二铁 ；；反应类型是 。
【答案】（1）2O；Si；Fe2+；2CO32-；Al2(SO4)3；
（2）表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子；表示镁离子带两个单位正电荷
（3）2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；置换
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定；文字表达式
【解析】【解答】（1）①2个氧原子表示为2O；②地壳中含量居第二位的元素是硅，表示为Si；③亚铁离子是带+2价的铁离子，表示为Fe2+； ④两个碳酸根离子带2个单位的负电荷，表示为2CO32-；⑤硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3； ⑥由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为
；(2) ① CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；②Mg2+中的“2”表示每个镁离子带两个单位的正电荷；(3) ①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于复分解；②氢气在高温的条件下还原三氧化二铁生成铁和水，反应的化学方程式为3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应。
故答案为：（1）2O；Si；Fe2+；2CO32-；Al2(SO4)3；（2）表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子；表示镁离子带两个单位正电荷（3）2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；置换
【分析】（1）认清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，在认清的前提下在化学用语的前面或其他位置添加适当的数字表示正确的含义，化学式的书写依据化合价书写，元素的化合价标在元素符号的正上方
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢气和三氧化二铁在高温下生成铁和水
22．（2018九下·云南月考）供城市生活用水的自来水厂净水流程如下图所示，请填空：
（1）取水口处的水常呈浑浊，是因为水中含有许多 ；
（2）加絮凝剂的目的是 ；
（3）通过过滤池，可除去 ；
（4）通过活性炭吸附池可除去 ；
（5）投药的目的是 ；
（6）清水池里的水 （填“是”或“不是”）纯净物。
【答案】（1）可溶性和不溶性杂质
（2）吸附杂质，使其沉降
（3）不溶性杂质
（4）异味和色素
（5）杀灭细菌和病毒
（6）不是
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）天然水常呈浑浊，因为水中含有许多可溶性和不溶性杂质；（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来；（3）由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；（4）活性炭具有吸附作用，所以通过活性炭吸附池可除去水中的异味和色素；（5）投药的操作在水进入家庭前进行的，因此，可判断此时投入的药物应该是为消灭水中病毒和细菌；（6）通过上述操作分析可知：得到的水虽然看起来比较澄清，仍含有一些可溶性杂质，所以依然是混合物。
故答案为：（1）可溶性和不溶性杂质（2）吸附杂质，使其沉降（3）不溶性杂质（4）异味和色素（5）杀灭细菌和病毒（6）不是
【分析】净化水时要明确各种方法的原理和物质的作用，加入絮凝剂（明矾）的作用是对杂质吸附，使其沉淀出来，过滤是一种分离不溶性物质和液体形成的混合物的方法，活性炭可以吸附异味和色素，自来水生成过程中需要向其中加入消毒剂
三、简答题
23．（2018九下·云南月考）合金是重要的金属材料．
（1）生铁和钢都属于铁合金，它们的主要区别是 ．
（2）沪昆高速铁路正在建设当中，即将建成通车，到时，从昆明到上海只需8个小时．
①工业上用铁矿石和焦炭来炼铁，然后再进一步炼成钢．焦炭在炼铁时的主要作用是燃烧产生热量，提高炉温，同时获得一氧化碳来还原铁矿石，获得一氧化碳的化学反应方程式是 ．
②生活中的铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法 ，工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是(用化学方程表示)： ．
③而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因(用化学方程式表示)： ．
【答案】（1）含碳量不同
（2）CO2+C 2CO；润滑油隔绝空气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2═2Al2O3
【知识点】生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；文字表达式
【解析】【解答】(1)生铁和钢都属于铁合金，它们的主要区别是含碳量不同；(2) ①二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C
2CO；②自行车链条防锈的常用方法是润滑油隔绝空气；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③铝和氧气反应生成氧化铝覆盖在铝的表面，阻止铝的氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。
故答案为：（1）含碳量不同（2）CO2+C
2CO；润滑油隔绝空气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2═2Al2O3
【分析】（1）生铁和钢的区别在于含碳量不同
（2）根据二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，根据防锈的原理解答；铁锈主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铝和氧气在常温下生成三氧化二铝
24．（2018九下·云南月考）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g．
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象．
【答案】（1）36
（2）氯化钠；37；＜
（3）蒸发结晶
（4）变浑浊．
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g．（2）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数．（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法．（4）由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊．
故答案为：（1）36（2）氯化钠；37；＜（3）蒸发结晶（4）变浑浊．
【分析】（1）根据溶解度曲线图解答
（2）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配置的溶液是否饱和，饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度除以100+溶解度
（3）根据两种物质的溶解度随温度的变化情况可以确定提纯方法
（4）根据氢氧化钠溶解时放热解答
四、推断题
25．（2018九下·云南月考）A--G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，常温下都是液体，E是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：
A．写出反应①的化学方程式 ，其中B物质在该反应中起 作用。
B.反应②中的现象为 。
【答案】2H2O2 2H2O +O2↑；催化；红色固体逐渐变黑
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C组成元素相同，常温下都是液体，说明A是过氧化氢，而C是水，D是氧气，B是二氧化锰。E是红色单质，则E是铜，铜和氧气反应生成氧化铜。则F是氧化铜。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，则G是硫酸铜。A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，其中B物质在该反应中起催化作用；
B、反应②为氧气与铜反应生成氧化铜，反应的现象为红色固体逐渐变黑。
故答案为：2H2O2 2H2O +O2↑；催化；红色固体逐渐变黑
【分析】根据A、C组成元素相同，常温下都是液体，A能生成C，则A是过氧化氢，C是水，可得B是二氧化锰，D是氧气，E是红色单质可以和氧气反应，则E是铜，F是氧化铜，G是硫酸铜，带入验证即可
五、实验题
26．（2018九下·云南月考）以下是初中实验常见的装置，请回答：
（1）写出图中标号①的仪器的名称： ．
（2）实验室中可用多种方法制取氧气．现用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，可选用 (填字母代号)装置．
（3）某科技活动小组通过用石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的体积来确定石灰石中碳酸钙的含量．制取二氧化碳的发生装置应选用 (填字母代号)．该反应的化学方程式为 ．测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从 (填“a”或“b”)端进入；在E装置中水面上滴一层植物油的目的是 ．
（4）实验室在制取气体过程中要注意规范操作，若操作不当，会导致不良后果．下列操作不规范的是 (可多选)．
a．加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先停止加热再把导管移出水面
b.利用排水法收集气体时，导管口开端有气泡放出就立即收集
c.实验在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性
d.用向上排空气法收集一瓶氧气，移出导管后把带火星的木条放在集气瓶口验满．
【答案】（1）锥形瓶
（2）AF
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；防止二氧化碳溶于水
（4）abd
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中标号①的仪器名称是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
故答案为：AF；（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从b端进入；其中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；
（4）a、加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先把导管移出水面，后停止加热，以防水倒流入试管，把试管炸裂，该选项操作不规范，a不符合题意；
b、利用排水法收集气体时，导管口开始有气泡放出时就立即收集，会导致收集的气体不纯，该选项操作不规范，b不符合题意；
c、实验室在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性，该选项操作规范，c符合题意；
d、用向上排空气法收集一瓶氧气，把带火星的木条放在集气瓶口验满，如果已经收集满，再移出导管，该选项操作不规范，d不符合题意。
故答案为：（1）锥形瓶（2）AF（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；防止二氧化碳溶于水（4）abd
【分析】（1）根据常用仪器的名称及用途解答
（2）根据高猛酸钾的状态和反应条件选择发生装置，收集叫纯净的氧气，因此用排水法
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，用E收集时短进长出，其中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水
（4）根据制取氧气的注意事项解答
六、科学探究题
27．（2018九下·云南月考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：Ca(OH)2和HCl； 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想三： ； 猜想四：CaCl2和HCl．
根据所学知识判断，猜想一一定不成立，理由一是 ；理由二是 ．
（2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象： ．
结论：猜想二不成立
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象： ．
结论：猜想三不成立，猜想四成立
（3）【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．
②烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条即可)．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ．
【答案】（1）CaCl2；Ca(OH)2和HCl会反应不能共存；一定含有CaCl2
（2）溶液无明显变化；先有气体产生，后产生沉淀
（3）反应物是否过量；腐蚀铁质下水管；CaCO3
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】【猜想】猜想三：反应可能是恰好反应，只有CaCl2；猜想一一定不成立，理由一是Ca(OH)2和HCl会反应不能共存；理由二是一定含有CaCl2；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想二不符合题意，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化；根据结论猜想三不符合题意，猜想四符合题意，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；【反思与拓展】①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；②盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加CaCO3。
故答案为：（1）CaCl2；Ca(OH)2和HCl会反应不能共存；一定含有CaCl2（2）溶液无明显变化；先有气体产生，后产生沉淀（3）反应物是否过量；腐蚀铁质下水管；CaCO3；
【分析】【猜想】根据反应的程度进行猜想，恰好反应，一种物质剩余，另一种物质剩余进行分析
【进行实验】根据酚酞溶液与碱性溶液变红色，在中性或酸性溶液中不变色解答
根据碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钙，和稀盐酸反应有气体产生解答
【反思与拓展】根据试验的结论进行反思；根据盐酸的性质进行分析，但不能引入新的离子
七、计算题
28．（2018九下·云南月考）将一定质量的金属锌投入到200g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求：
（1）完全反应后产生H2的质量为 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程)．
【答案】（1）0.4g
（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
98 2
x 0.4g
x=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据图中数据可以判断生成氢气的质量；(2)根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】根据图像可得出生成氢气的质量为0.4g，利用氢气的质量结合锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气可得稀硫酸中溶质的质量，进而根据溶质质量分数的计算方法解答
