江西省南昌市十校2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·南昌期末）下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（）
A． 绿色植物光合作用
B． 世博会开幕燃放烟花
C． 电解水探究水的组成
D． 相互划刻比较硬度
2．（2019九上·南昌期末）“金银铜铁锡”俗称五金 在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液都能发生反应，这种金属是（）
A．金 B．铜 C．铁 D．锡
3．（2017九上·澧县期末）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
4．（2015九上·乐亭期末）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
5．（2019九上·南昌期末）除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法错误的是（）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法
D．除去氧化铜中混有的木炭可以用通入氧气加热的方法
6．（2019九上·南昌期末）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化 根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（
A． B． C． D．
7．（2019九上·南昌期末）锡 是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）
A． B．
C． D．
8．（2019九上·南昌期末）金属R与 溶液反应的化学方程式为： ，则下列说法错误的是（）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后溶液质量可能减少
9．（2019九上·南昌期末）现有合金 与足量稀盐酸完全反应，产生 氢气，下列说法正确的是（）
A．合金为Fe、Al B．合金为Al、Zn
C．合金为生铁 D．合金为Fe、Zn
10．（2017九上·开原期末）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
二、选择填充题
11．（2019九上·南昌期末）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成 的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是
A.三种金属的活动性顺序为
B.相对原子质量由大到小的顺序为
C.产生氢气的速率顺序为
D.消耗稀盐酸的质量顺序为
12．（2019九上·南昌期末）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系 见图 ，请根据图象信息判断，下列说法正确的是
A.四种金属与酸反应的速率：
B.四种金属的活动性顺序：
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：
D.同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比：
13．（2019九上·南昌期末）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化符合实验事实的是
A.在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C.高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由红色变成黑色
D.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由
14．（2019九上·南昌期末）验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是
A.将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
B.将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
C.将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中
D.
15．（2019九上·南昌期末）下列关于金属的说法正确的是
A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用 溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是
三、填空题
16．（2019九上·南昌期末）金属在生产生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是______ 填字母序号 。
A．铸铁馆
B．铜管
C．塑料管
（2）铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会发热。
图2
①发热剂需接触空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用 。将生锈的铁片放在盐酸和氯化铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 。
17．（2019九上·南昌期末）请用化学用语填空。
（1）导电性最好的金属 ；
（2）碳酸钠 ；
（3）2个铁离子 ；
（4）m个氮分子 。
18．（2019九上·南昌期末）竖炉冶铁工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
19．（2019九上·南昌期末）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
高温反应器中反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
（2）金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是 ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。
（3）某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_____(填字母序号)。
A． B．
C． D．
四、实验题
20．（2019九上·南昌期末）某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质 结合装置图，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是 填上图字母 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气 ，应选择的发生装置是 填上图字母 ．
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
当打开 、关闭 时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 填字母 ．
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
当打开 、关闭 时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；
若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ．
21．（2019九上·南昌期末）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有
22．（2019九上·南昌期末）某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中 如图，装置气密性良好 ，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
（1）（观察现象）
装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低； 铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
（提出问题）U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色固体物质又是什么？
（理论分析）该小组的回学根据学过的知识分析得知，红墨水液面左高右低的原因是 。
（2）（猜想与假设）该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：① ， ， ， ，四种物质。
（分析与验证）该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是 。
（3）该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：
实验步骤 实验现象 实验结论
你选用的试剂是
（4）（知识链接）相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 填“水”或“食盐水” 中生锈快。
（继续探究）请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素 。
五、计算题
23．（2019九上·南昌期末）生铁是铁和碳的合金 为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 ，放入烧杯中，向其中加入 稀硫酸，恰好完全反应 假设杂质不参与反应 测得的实验数据如表：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量
请你完成有关计算 结果保留一位小数 ：
（1）反应放出的氢气是多少 ？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少．
六、推断题
24．（2019九上·南昌期末）A-G 表示初中化学常见物质，其中A，B，C，D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示 反应条件，部分反应物及生成物已略去 ，请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）B的一种用途是 。
（3）反应 的化学方程式为： 。
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（5）写出一个符合题中要求的反应 的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、绿色植物光合作用生成氧气，属于化学变化，不符合题意；
B、燃放烟花生成有害气体，属于化学变化，不符合题意；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意；
D、相互刻划比较硬度，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】物理变化是指没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、石蜡融化等；化学变化是指生成其他物质的变化，如铁生锈、火柴燃烧等；两者的本质区别在于有无生成其他物质。
2．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：根据金银铜铁锡这五种金属的活动性强弱关系铁＞锡＞铜＞银＞金，利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应规律，一种能与其他四种金属的盐溶液都能发生反应的金属应是铁；
故答案为：C.
【分析】根据金属活动性顺序表可以知道五种金属的活动性顺序，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来，可以确定正确的选项。
3．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量= ×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；
综上所述，天平指针就先右偏后向左；
故选：D．
【分析】根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化．
4．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；
B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；
C、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据人类对金属的利用情况分析；
B、根据金的化学性质分析；
C、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析；
D、根据金属氧化物不能和盐反应进行分析．
5．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；所采取的方法符合题意。
B、KCl易溶于水， 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，所采取的方法不符合题意。
C、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，Cu不与过量的稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D、木炭与氧气在加热条件下生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质除杂的原则是“不增、不减、易分”。平时要注意记忆各种物质的物理性质和化学性质，在除杂时尽量采用物理方法。
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，可以让混合气体通过灼热的氧化铜。
B、除去氯化钾中的二氧化锰，主要利用两种物质在水中的溶解性不同。
C、除去铜粉中的锌粉，主要利用铜和锌的金属活动性不同。
D、除去氧化铜中的木炭，主要利用木炭可以与氧气反应。
6．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于 由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是 根据分析可知：A、Y的活泼性是最弱的，故A不符合题意；
B、X的活泼性大于Z，故B不符合题意；
C、X、Y、Z的金属活动性顺序是 ，故C符合题意；
D、Z的活泼性大于Y，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】此题考查金属活动性的判断。金属的活动性判断，可以通过金属与氧气反应的难易程度、金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液的反应三个方面三个方面来判断。金属的活动性越强，越容易与氧气反应；金属的活动性越强，与酸反应越激烈；金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
7．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．
故答案为：D.
【分析】此题是对金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。以此来判断化学反应能否发生。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法不符合题意；
B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为 价，而化学方程式生成的是 ， 中R的化合价为+2价，故B说法符合题意；
C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法不符合题意；
D、若R的相对原子质量小于铜的相对原子质量，该反应前后溶液质量就会减少，故D说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、平时的学习要注意基本化学反应的类型及特点：化合反应（多变一）、分解反应（一边多）、置换反应（单质化合物生成单质化合物）、复分解反应（两交换，价不变）。
B、记忆常见元素的化合价，根据所给物质的化学式，可以判断R的化合价是否与选项相同。
C、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
D、根据质量守恒定律，反应前的物质总量等于反应后的物质总量，可以计算出溶液总量变化情况。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据与盐酸反应时铁、锌、铝分别呈 、 、 ，与足量稀硫酸反应后生成了 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量 ；需要金属锌的质量 ；需要金属镁的质量 ；需要金属铝的质量 ；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物 与足量稀盐酸反应后生成了 氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为铝和锌的混合物。
故答案为：B。
【分析】利用质量守恒定律和化学方程式，可以计算出正确的金属组合。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确．
故选：B．
【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．
11．【答案】C；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由生成 的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为 ，可判断三种金属的活动性顺序为 ；故A不符合题意；
B、由生成 的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为 ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量 ，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故B不符合题意；
C、由三种金属的活动性顺序为 ，可判断产生氢气的速率顺序应为 ，故C符合题意；
D、由生成 的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为 ，则消耗稀盐酸的质量顺序为 。
【分析】A、金属与酸反应坐标图的横坐标为时间时，可以判断金属的活动性强弱。反应时耗时越少，金属的活动性越强；
B、等质量的金属与酸反应，相对原子质量越大生成的氢气越少，据此判断金属的相对原子质量大小；
C、反应耗时短的产生气体的速率快；
D、氢气是由氢元素组成的，氢元素都来自稀盐酸中，所以生成氢气的质量与消耗酸的质量成正比。
12．【答案】B； ： ： ：
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中 ，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为： ，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为： ，符合题意；
C、根据坐标可知，若金属的质量都是 的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为： ，不符合题意；
D、由氢气的质量 可知，同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比是： ： ： ： 。
【分析】A、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
C、等质量的金属（化合价相同）与足量的酸反应，相对原子质量越大，生成的氢气越少。也可以通过化学方程式进行计算比较。
13．【答案】A；蓝色变成浅绿色
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、高锰酸钾溶于水，溶液显紫红色，故A符合题意；
B、硫在空气中燃烧时，火焰是淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以固体由黑色变成红色，故C不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故D符合题意。本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象、硫的化学性质是符合题意解答本题的关键。
【分析】平时注意常见化学物质的颜色，常见化学反应的颜色。
A、高锰酸钾是暗紫色固体。
B、硫在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
C、木炭、氧化铜都是黑色的固体，生成的铜是紫红色的固体。
D、溶液中有Fe2+时，溶液呈浅绿色；溶液中有Cu2+时，溶液呈蓝色。
14．【答案】B；将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，另将铜浸入硝酸银溶液中
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A.将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项不可行；
B.将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，说明铜比银活泼，该选项可行；
C.将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，铝表面产生气泡，说明金属活动性顺序中铝排在氢前面，铜、银表面无明显现象，说明铜、银排在氢后面，但是不能比较铜、银的活泼性，该选项不可行；
D.将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，铝表面产生气泡，说明金属活动性顺序中铝排在氢前面，铜、银表面无明显现象，说明铜、银排在氢后面，另将铜浸入硝酸银溶液中，铜表面析出银白色固体，说明铜比银活泼。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
【分析】验证金属活动性顺序的方案有：一、两边金属中间盐；二、中间金属两边盐。
15．【答案】B；
【知识点】金属的化学性质；铁锈的主要成分；金属活动性的探究
【解析】【解答】 波尔多液的配制不可以在铁质容器中进行，因为铁能与波尔多液成分中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，符合题意；
C.用 溶液、Cu和Ag三种物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序，不符合题意；
D.铁制品生锈产生的铁锈的主要成分是氧化铁；故填：B； 。本题考查的是金属材料的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【分析】A、农药波尔多液是用硫酸铜溶液和熟石灰反应制成的，铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜溶液发生反应。
B、铝的抗腐蚀能力比铁强，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝继续被氧化；铁锈是疏松的结构，外层的铁锈很容易脱落，内部的铁继续氧化。
C、Cu和Ag都不能和FeSO4反应，无法验证活动性顺序。
16．【答案】（1）A；B
（2）水和氧气；加速铁的锈蚀； 、
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】 铸铁管道和铜管属于金属材料制成的，故填：AB。 发热剂需接触空气才会发热，是因为铁要与水和氧气等物质共同作用才会生锈，故填：水和氧气。 发热剂成分中氯化钠能加速铁的锈蚀。将生锈的铁片放在盐酸和氯化铜的混合溶液中，铁锈与盐酸反应后露出铁，铁能与盐酸反应生成硫化亚铁和氢气，能与氯化铜反应生成硫化亚铁和铜，故可能发生的置换反应的化学方程式是 、 ，故填：加速铁的锈蚀； 、 。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。
（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，此过程会放热；氯化钠可以加速铁生锈；铁锈的主要成分Fe2O3只能和盐酸反生反应，铁锈被消耗完后，才能发生铁与盐酸、铁与硫酸铜反应，这两个反应都是置换反应。
17．【答案】（1）Ag
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】 （1）导电性最好的金属是银，其化学式为：Ag。
（2）碳酸钠中钠元素显 价，碳酸根显 价，其化学式为： 。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子可表示为 。
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则m个氮分子可表示为： 。
【分析】（1）金属元素符号可以表示一种元素，一种物质，一个原子。
（2）按照“金在左，非在右”的原则，写出排列顺序，再根据常见元素和根的化合价标出各部分的化合价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，标出原子个数，写出正确的化学式。简称“先排序，后标价，化最简，再交叉”。
（3）Fe2+表示亚铁离子，Fe3+表示铁离子，微粒的个数标在最前边。
（4）N2可以表示氮气，也可以表示一个氮分子。微粒的个数标在最前边。
18．【答案】（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料；混合物
（2） 或
（3）CO2和H2O（高温尾气）
【知识点】还原反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）甲烷具有可燃性，燃烧产生热量、做生产合成气的原料；炼铁的产物是生铁，故冶炼出的铁水属于混合物；（2）炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，化学方程式为： ；（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是：CO2和H2O。
【分析】（1）甲烷燃烧时放出热量，为冶炼铁提供热量；同时生成二氧化碳和水，为合成气提供原料。
（2）燃烧室内的气体是甲烷和氧气的混合气，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳和水在催化反应室内转换为一氧化碳和氢气，这两种气体都具有还原性，都可以与氧化铁反应。
19．【答案】（1）；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；①中未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应；FeSO4和Al2(SO4)3
（3）D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）据题意反应的化学方程式为
，反应前需向反应器中通入氮气，目的是防止发生爆炸。（2）金属活动性顺序中，排前置后，故铁不与硫酸铝溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应。一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有生成的FeSO
4、没参与反应的Al
2(SO
4)
3（3）—定质量的AgNO
3和Cu(NO
3)
2的混合溶液中加入铁粉，由于铁与银之间金属活动性差距较大，故铁先与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应。Fe+2AgNO
3=Fe(NO
3)
2+2AgFe+Cu(NO
3)
2=Fe(NO
3)
2+CuA、开始加入的铁与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应，故铜的质量在加入铁一段时间后才产生，正确；
B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝酸铜的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；
C、第一个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第二个反应中，反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反应中溶液减少的多，正确；
D、反应前有两种溶质，反应中有3中，如果铁足量，反应后只有一种，错误。
故答案为：D。
【分析】（1）根据所给高温反应器前后所给物质，可以确定反应的反应物和生成物，写出相应的化学方程式；H2具有可燃性，如果不纯，高温时可能发生爆炸，所以反应前先通入氮气，排尽装置中的空气。
（2）根据金属活动性顺序表，可知实验A中只发生铁和硫酸铜溶液的反应；①②试管内的物质倒入烧杯中，可能A中的铁有剩余，所以各种物质充分接触，铁与硫酸铜溶液又继续反应，所以烧杯中的红色物质增多；硫酸铝溶液没有参加反应，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液。
（3）将金属单质加入混合溶液中，金属先置换活动性弱的的金属，在利用化学方程式进行相关的计算，对选项进行判断。
20．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）A;C或E
（3）A
（4）b；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）常见仪器的识记：a、长颈漏斗 b、锥形瓶（2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于“固固加热型”，可选用的发生装置是A（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，也属于“固固加热型”，应选择的发生装置是A（4）①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可根据收集装置来判断，因为是短管进气，长管出气，说明收集气体的密度比空气小，故可进行的实验是b②实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液
【分析】实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，A适合固固加热，B适合固液常温；收集装着要考虑所收集气体的密度和是否溶于水，是否与水发生反应，C适合气体密度比空气大，D适合气体密度比空气小，E适合气体不易溶于水，也不和水发生反应。图二装置打开K1，关闭K2适合固液常温型反应，制取和收集密度比空气小的气体。
21．【答案】（1）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）丙；Mg>Fe>Cu
（3）铜（或Cu）；铜（或Cu、铁(Fe）（漏选不得分）；镁（或Mg）
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】 在金属活动性顺序表中，镁在铁前，铁在铜前，铜在氢后，（1）铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）试管甲可以证明镁的金属活动性比铁强，试管乙可以证明铁的金属活动性比铜强，从而可以得出镁铁铜的金属活动性为Mg>Fe>Cu，故丙的实验是多余的；（3）加稀硫酸，①因为只有金属铜在氢的后面，若无气泡产生，则不溶物的成分是铜，不含镁和铁；②因为镁的活动性比铁强，镁能与硫酸亚铁发生反应，若不容物中有剩余镁，则一定有剩余铁，若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和铁，可能有镁。
【分析】（1）铁能置换硫酸铜溶液中的铜，其现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）验证金属活动性的方案可以有：a、两边金属中间盐b、中间金属两边盐。
（3）甲、乙试管中都可以置换出金属铜，所以不溶物中肯定有铜，铜不能与酸发生反应。金属镁的活动性比铁强，反应后两只试管的物质混合后，镁若有剩余会置换出溶液中的铁。
22．【答案】（1）铁钉生锈消耗试管中的氧气，导致试管中气压减小
（2）铁钉中含有碳
（3）稀盐酸；不产生气泡；黑色固体中不含有铁
（4）食盐水；温度等
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是铁钉中含有碳。[知识链接]铁钉在食盐水中生锈快。[继续探究]影响铁钉生锈快慢的其它因素有温度、盐溶液浓度、溶液的酸碱性等。炼铁过程中，由于使用的还原剂是一氧化碳，因此得到的铁中含有碳等物质；铁和水、氧气同时接触时容易生锈，盐溶液、酸溶液等能够促进铁生锈的速率；
【分析】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，U形管内液面左高右低是由于铁生锈消耗了装置中的氧气使试管内压强减小的缘故。
（2）铁钉不是纯铁，而是铁和碳的合金，碳是黑色的。
（3）此题验证金属铁的存在，利用金属可以与酸反应生成气体这一性质选择试剂。
23．【答案】（1）0.2g
（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为
设参加反应的铁的质量为x
Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.2g
则生铁样品中铁的质量分数为
【分析】（1）反应前后的质量差就是生成气体的质量。
（2）计算题关键是审题，通过审题找出此题涉及到的化学反应方程式，找出已知量，再根据化学方程式进行计算。
24．【答案】（1）
（2）冶炼金属
（3）
（4）
（5）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据 表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，然后将推出的物质进行验证即可。 (1) 根据分析可知A是 ；
(2)B的一种用途是：冶炼金属；
(3)反应 ② 是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为： ；
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ；
(5)反应 ⑤ 可以是铜和硝酸银的反应，化学方程式为： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。
【分析】此题为框图推断题，解题策略为：
（1）找准解题的突破口，并把题目的关键信息标注在题中，然后运用各种方法进行推理，得出结果。
（2）在常见物质中选择和推测，所得答案一般是常见或较熟悉的物质。
（3）自我验证：把推出的答案放回原题去进行检验，确定答案的正确性。
（4）根据题目要求解答，不能答非所问。
江西省南昌市十校2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·南昌期末）下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（）
A． 绿色植物光合作用
B． 世博会开幕燃放烟花
C． 电解水探究水的组成
D． 相互划刻比较硬度
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、绿色植物光合作用生成氧气，属于化学变化，不符合题意；
B、燃放烟花生成有害气体，属于化学变化，不符合题意；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意；
D、相互刻划比较硬度，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】物理变化是指没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、石蜡融化等；化学变化是指生成其他物质的变化，如铁生锈、火柴燃烧等；两者的本质区别在于有无生成其他物质。
2．（2019九上·南昌期末）“金银铜铁锡”俗称五金 在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液都能发生反应，这种金属是（）
A．金 B．铜 C．铁 D．锡
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：根据金银铜铁锡这五种金属的活动性强弱关系铁＞锡＞铜＞银＞金，利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应规律，一种能与其他四种金属的盐溶液都能发生反应的金属应是铁；
故答案为：C.
【分析】根据金属活动性顺序表可以知道五种金属的活动性顺序，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来，可以确定正确的选项。
3．（2017九上·澧县期末）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量= ×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；
综上所述，天平指针就先右偏后向左；
故选：D．
【分析】根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化．
4．（2015九上·乐亭期末）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；
B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；
C、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据人类对金属的利用情况分析；
B、根据金的化学性质分析；
C、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析；
D、根据金属氧化物不能和盐反应进行分析．
5．（2019九上·南昌期末）除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法错误的是（）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法
D．除去氧化铜中混有的木炭可以用通入氧气加热的方法
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；所采取的方法符合题意。
B、KCl易溶于水， 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，所采取的方法不符合题意。
C、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，Cu不与过量的稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D、木炭与氧气在加热条件下生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质除杂的原则是“不增、不减、易分”。平时要注意记忆各种物质的物理性质和化学性质，在除杂时尽量采用物理方法。
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，可以让混合气体通过灼热的氧化铜。
B、除去氯化钾中的二氧化锰，主要利用两种物质在水中的溶解性不同。
C、除去铜粉中的锌粉，主要利用铜和锌的金属活动性不同。
D、除去氧化铜中的木炭，主要利用木炭可以与氧气反应。
6．（2019九上·南昌期末）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化 根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于 由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是 根据分析可知：A、Y的活泼性是最弱的，故A不符合题意；
B、X的活泼性大于Z，故B不符合题意；
C、X、Y、Z的金属活动性顺序是 ，故C符合题意；
D、Z的活泼性大于Y，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】此题考查金属活动性的判断。金属的活动性判断，可以通过金属与氧气反应的难易程度、金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液的反应三个方面三个方面来判断。金属的活动性越强，越容易与氧气反应；金属的活动性越强，与酸反应越激烈；金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
7．（2019九上·南昌期末）锡 是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．
故答案为：D.
【分析】此题是对金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。以此来判断化学反应能否发生。
8．（2019九上·南昌期末）金属R与 溶液反应的化学方程式为： ，则下列说法错误的是（）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后溶液质量可能减少
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法不符合题意；
B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为 价，而化学方程式生成的是 ， 中R的化合价为+2价，故B说法符合题意；
C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法不符合题意；
D、若R的相对原子质量小于铜的相对原子质量，该反应前后溶液质量就会减少，故D说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、平时的学习要注意基本化学反应的类型及特点：化合反应（多变一）、分解反应（一边多）、置换反应（单质化合物生成单质化合物）、复分解反应（两交换，价不变）。
B、记忆常见元素的化合价，根据所给物质的化学式，可以判断R的化合价是否与选项相同。
C、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
D、根据质量守恒定律，反应前的物质总量等于反应后的物质总量，可以计算出溶液总量变化情况。
9．（2019九上·南昌期末）现有合金 与足量稀盐酸完全反应，产生 氢气，下列说法正确的是（）
A．合金为Fe、Al B．合金为Al、Zn
C．合金为生铁 D．合金为Fe、Zn
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据与盐酸反应时铁、锌、铝分别呈 、 、 ，与足量稀硫酸反应后生成了 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量 ；需要金属锌的质量 ；需要金属镁的质量 ；需要金属铝的质量 ；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物 与足量稀盐酸反应后生成了 氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为铝和锌的混合物。
故答案为：B。
【分析】利用质量守恒定律和化学方程式，可以计算出正确的金属组合。
10．（2017九上·开原期末）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确．
故选：B．
【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．
二、选择填充题
11．（2019九上·南昌期末）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成 的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是
A.三种金属的活动性顺序为
B.相对原子质量由大到小的顺序为
C.产生氢气的速率顺序为
D.消耗稀盐酸的质量顺序为
【答案】C；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由生成 的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为 ，可判断三种金属的活动性顺序为 ；故A不符合题意；
B、由生成 的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为 ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量 ，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故B不符合题意；
C、由三种金属的活动性顺序为 ，可判断产生氢气的速率顺序应为 ，故C符合题意；
D、由生成 的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为 ，则消耗稀盐酸的质量顺序为 。
【分析】A、金属与酸反应坐标图的横坐标为时间时，可以判断金属的活动性强弱。反应时耗时越少，金属的活动性越强；
B、等质量的金属与酸反应，相对原子质量越大生成的氢气越少，据此判断金属的相对原子质量大小；
C、反应耗时短的产生气体的速率快；
D、氢气是由氢元素组成的，氢元素都来自稀盐酸中，所以生成氢气的质量与消耗酸的质量成正比。
12．（2019九上·南昌期末）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系 见图 ，请根据图象信息判断，下列说法正确的是
A.四种金属与酸反应的速率：
B.四种金属的活动性顺序：
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：
D.同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比：
【答案】B； ： ： ：
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中 ，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为： ，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为： ，符合题意；
C、根据坐标可知，若金属的质量都是 的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为： ，不符合题意；
D、由氢气的质量 可知，同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比是： ： ： ： 。
【分析】A、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
C、等质量的金属（化合价相同）与足量的酸反应，相对原子质量越大，生成的氢气越少。也可以通过化学方程式进行计算比较。
13．（2019九上·南昌期末）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化符合实验事实的是
A.在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C.高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由红色变成黑色
D.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由
【答案】A；蓝色变成浅绿色
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、高锰酸钾溶于水，溶液显紫红色，故A符合题意；
B、硫在空气中燃烧时，火焰是淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以固体由黑色变成红色，故C不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故D符合题意。本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象、硫的化学性质是符合题意解答本题的关键。
【分析】平时注意常见化学物质的颜色，常见化学反应的颜色。
A、高锰酸钾是暗紫色固体。
B、硫在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
C、木炭、氧化铜都是黑色的固体，生成的铜是紫红色的固体。
D、溶液中有Fe2+时，溶液呈浅绿色；溶液中有Cu2+时，溶液呈蓝色。
14．（2019九上·南昌期末）验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是
A.将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
B.将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
C.将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中
D.
【答案】B；将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，另将铜浸入硝酸银溶液中
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A.将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项不可行；
B.将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，说明铜比银活泼，该选项可行；
C.将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，铝表面产生气泡，说明金属活动性顺序中铝排在氢前面，铜、银表面无明显现象，说明铜、银排在氢后面，但是不能比较铜、银的活泼性，该选项不可行；
D.将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中，铝表面产生气泡，说明金属活动性顺序中铝排在氢前面，铜、银表面无明显现象，说明铜、银排在氢后面，另将铜浸入硝酸银溶液中，铜表面析出银白色固体，说明铜比银活泼。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
【分析】验证金属活动性顺序的方案有：一、两边金属中间盐；二、中间金属两边盐。
15．（2019九上·南昌期末）下列关于金属的说法正确的是
A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用 溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是
【答案】B；
【知识点】金属的化学性质；铁锈的主要成分；金属活动性的探究
【解析】【解答】 波尔多液的配制不可以在铁质容器中进行，因为铁能与波尔多液成分中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，符合题意；
C.用 溶液、Cu和Ag三种物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序，不符合题意；
D.铁制品生锈产生的铁锈的主要成分是氧化铁；故填：B； 。本题考查的是金属材料的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【分析】A、农药波尔多液是用硫酸铜溶液和熟石灰反应制成的，铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜溶液发生反应。
B、铝的抗腐蚀能力比铁强，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝继续被氧化；铁锈是疏松的结构，外层的铁锈很容易脱落，内部的铁继续氧化。
C、Cu和Ag都不能和FeSO4反应，无法验证活动性顺序。
三、填空题
16．（2019九上·南昌期末）金属在生产生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是______ 填字母序号 。
A．铸铁馆
B．铜管
C．塑料管
（2）铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会发热。
图2
①发热剂需接触空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用 。将生锈的铁片放在盐酸和氯化铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 。
【答案】（1）A；B
（2）水和氧气；加速铁的锈蚀； 、
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】 铸铁管道和铜管属于金属材料制成的，故填：AB。 发热剂需接触空气才会发热，是因为铁要与水和氧气等物质共同作用才会生锈，故填：水和氧气。 发热剂成分中氯化钠能加速铁的锈蚀。将生锈的铁片放在盐酸和氯化铜的混合溶液中，铁锈与盐酸反应后露出铁，铁能与盐酸反应生成硫化亚铁和氢气，能与氯化铜反应生成硫化亚铁和铜，故可能发生的置换反应的化学方程式是 、 ，故填：加速铁的锈蚀； 、 。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。
（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，此过程会放热；氯化钠可以加速铁生锈；铁锈的主要成分Fe2O3只能和盐酸反生反应，铁锈被消耗完后，才能发生铁与盐酸、铁与硫酸铜反应，这两个反应都是置换反应。
17．（2019九上·南昌期末）请用化学用语填空。
（1）导电性最好的金属 ；
（2）碳酸钠 ；
（3）2个铁离子 ；
（4）m个氮分子 。
【答案】（1）Ag
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】 （1）导电性最好的金属是银，其化学式为：Ag。
（2）碳酸钠中钠元素显 价，碳酸根显 价，其化学式为： 。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子可表示为 。
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则m个氮分子可表示为： 。
【分析】（1）金属元素符号可以表示一种元素，一种物质，一个原子。
（2）按照“金在左，非在右”的原则，写出排列顺序，再根据常见元素和根的化合价标出各部分的化合价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，标出原子个数，写出正确的化学式。简称“先排序，后标价，化最简，再交叉”。
（3）Fe2+表示亚铁离子，Fe3+表示铁离子，微粒的个数标在最前边。
（4）N2可以表示氮气，也可以表示一个氮分子。微粒的个数标在最前边。
18．（2019九上·南昌期末）竖炉冶铁工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
【答案】（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料；混合物
（2） 或
（3）CO2和H2O（高温尾气）
【知识点】还原反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）甲烷具有可燃性，燃烧产生热量、做生产合成气的原料；炼铁的产物是生铁，故冶炼出的铁水属于混合物；（2）炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，化学方程式为： ；（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是：CO2和H2O。
【分析】（1）甲烷燃烧时放出热量，为冶炼铁提供热量；同时生成二氧化碳和水，为合成气提供原料。
（2）燃烧室内的气体是甲烷和氧气的混合气，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳和水在催化反应室内转换为一氧化碳和氢气，这两种气体都具有还原性，都可以与氧化铁反应。
19．（2019九上·南昌期末）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
高温反应器中反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
（2）金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是 ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。
（3）某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_____(填字母序号)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；①中未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应；FeSO4和Al2(SO4)3
（3）D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）据题意反应的化学方程式为
，反应前需向反应器中通入氮气，目的是防止发生爆炸。（2）金属活动性顺序中，排前置后，故铁不与硫酸铝溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应。一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有生成的FeSO
4、没参与反应的Al
2(SO
4)
3（3）—定质量的AgNO
3和Cu(NO
3)
2的混合溶液中加入铁粉，由于铁与银之间金属活动性差距较大，故铁先与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应。Fe+2AgNO
3=Fe(NO
3)
2+2AgFe+Cu(NO
3)
2=Fe(NO
3)
2+CuA、开始加入的铁与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应，故铜的质量在加入铁一段时间后才产生，正确；
B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝酸铜的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；
C、第一个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第二个反应中，反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反应中溶液减少的多，正确；
D、反应前有两种溶质，反应中有3中，如果铁足量，反应后只有一种，错误。
故答案为：D。
【分析】（1）根据所给高温反应器前后所给物质，可以确定反应的反应物和生成物，写出相应的化学方程式；H2具有可燃性，如果不纯，高温时可能发生爆炸，所以反应前先通入氮气，排尽装置中的空气。
（2）根据金属活动性顺序表，可知实验A中只发生铁和硫酸铜溶液的反应；①②试管内的物质倒入烧杯中，可能A中的铁有剩余，所以各种物质充分接触，铁与硫酸铜溶液又继续反应，所以烧杯中的红色物质增多；硫酸铝溶液没有参加反应，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液。
（3）将金属单质加入混合溶液中，金属先置换活动性弱的的金属，在利用化学方程式进行相关的计算，对选项进行判断。
四、实验题
20．（2019九上·南昌期末）某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质 结合装置图，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是 填上图字母 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气 ，应选择的发生装置是 填上图字母 ．
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
当打开 、关闭 时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 填字母 ．
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
当打开 、关闭 时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；
若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ．
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）A;C或E
（3）A
（4）b；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）常见仪器的识记：a、长颈漏斗 b、锥形瓶（2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于“固固加热型”，可选用的发生装置是A（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，也属于“固固加热型”，应选择的发生装置是A（4）①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可根据收集装置来判断，因为是短管进气，长管出气，说明收集气体的密度比空气小，故可进行的实验是b②实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液
【分析】实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，A适合固固加热，B适合固液常温；收集装着要考虑所收集气体的密度和是否溶于水，是否与水发生反应，C适合气体密度比空气大，D适合气体密度比空气小，E适合气体不易溶于水，也不和水发生反应。图二装置打开K1，关闭K2适合固液常温型反应，制取和收集密度比空气小的气体。
21．（2019九上·南昌期末）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有
【答案】（1）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）丙；Mg>Fe>Cu
（3）铜（或Cu）；铜（或Cu、铁(Fe）（漏选不得分）；镁（或Mg）
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】 在金属活动性顺序表中，镁在铁前，铁在铜前，铜在氢后，（1）铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）试管甲可以证明镁的金属活动性比铁强，试管乙可以证明铁的金属活动性比铜强，从而可以得出镁铁铜的金属活动性为Mg>Fe>Cu，故丙的实验是多余的；（3）加稀硫酸，①因为只有金属铜在氢的后面，若无气泡产生，则不溶物的成分是铜，不含镁和铁；②因为镁的活动性比铁强，镁能与硫酸亚铁发生反应，若不容物中有剩余镁，则一定有剩余铁，若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和铁，可能有镁。
【分析】（1）铁能置换硫酸铜溶液中的铜，其现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）验证金属活动性的方案可以有：a、两边金属中间盐b、中间金属两边盐。
（3）甲、乙试管中都可以置换出金属铜，所以不溶物中肯定有铜，铜不能与酸发生反应。金属镁的活动性比铁强，反应后两只试管的物质混合后，镁若有剩余会置换出溶液中的铁。
22．（2019九上·南昌期末）某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中 如图，装置气密性良好 ，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
（1）（观察现象）
装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低； 铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
（提出问题）U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色固体物质又是什么？
（理论分析）该小组的回学根据学过的知识分析得知，红墨水液面左高右低的原因是 。
（2）（猜想与假设）该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：① ， ， ， ，四种物质。
（分析与验证）该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是 。
（3）该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：
实验步骤 实验现象 实验结论
你选用的试剂是
（4）（知识链接）相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 填“水”或“食盐水” 中生锈快。
（继续探究）请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素 。
【答案】（1）铁钉生锈消耗试管中的氧气，导致试管中气压减小
（2）铁钉中含有碳
（3）稀盐酸；不产生气泡；黑色固体中不含有铁
（4）食盐水；温度等
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是铁钉中含有碳。[知识链接]铁钉在食盐水中生锈快。[继续探究]影响铁钉生锈快慢的其它因素有温度、盐溶液浓度、溶液的酸碱性等。炼铁过程中，由于使用的还原剂是一氧化碳，因此得到的铁中含有碳等物质；铁和水、氧气同时接触时容易生锈，盐溶液、酸溶液等能够促进铁生锈的速率；
【分析】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，U形管内液面左高右低是由于铁生锈消耗了装置中的氧气使试管内压强减小的缘故。
（2）铁钉不是纯铁，而是铁和碳的合金，碳是黑色的。
（3）此题验证金属铁的存在，利用金属可以与酸反应生成气体这一性质选择试剂。
五、计算题
23．（2019九上·南昌期末）生铁是铁和碳的合金 为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 ，放入烧杯中，向其中加入 稀硫酸，恰好完全反应 假设杂质不参与反应 测得的实验数据如表：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量
请你完成有关计算 结果保留一位小数 ：
（1）反应放出的氢气是多少 ？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少．
【答案】（1）0.2g
（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为
设参加反应的铁的质量为x
Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.2g
则生铁样品中铁的质量分数为
【分析】（1）反应前后的质量差就是生成气体的质量。
（2）计算题关键是审题，通过审题找出此题涉及到的化学反应方程式，找出已知量，再根据化学方程式进行计算。
六、推断题
24．（2019九上·南昌期末）A-G 表示初中化学常见物质，其中A，B，C，D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示 反应条件，部分反应物及生成物已略去 ，请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）B的一种用途是 。
（3）反应 的化学方程式为： 。
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（5）写出一个符合题中要求的反应 的化学方程式 。
【答案】（1）
（2）冶炼金属
（3）
（4）
（5）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据 表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，然后将推出的物质进行验证即可。 (1) 根据分析可知A是 ；
(2)B的一种用途是：冶炼金属；
(3)反应 ② 是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为： ；
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ；
(5)反应 ⑤ 可以是铜和硝酸银的反应，化学方程式为： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。
【分析】此题为框图推断题，解题策略为：
（1）找准解题的突破口，并把题目的关键信息标注在题中，然后运用各种方法进行推理，得出结果。
（2）在常见物质中选择和推测，所得答案一般是常见或较熟悉的物质。
（3）自我验证：把推出的答案放回原题去进行检验，确定答案的正确性。
（4）根据题目要求解答，不能答非所问。
