安徽省合肥四十六中2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·合肥期末）淮南豆腐制作工艺驰名中外。下列手工制作豆腐的步骤中发生化学变化的是（）
A． 磨浆 B． 滤渣
C． 煮浆 D． 成型
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨浆没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、滤渣没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、煮浆，蛋白质发生变性，属于化学变化，C符合题意；
D、成型没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2019九上·合肥期末）国家新成立自然资源部，旨在加强自然资源合理利用。下列有关说法错误的是（）
A．地沟油回收再利用送上餐桌
B．城市道路使用太阳能景观灯，既节能又环保
C．发展振兴乡村同时要注意保护绿水青山
D．工业废水常含有毒物质，要经过处理达标后才能排放
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、地沟油对人体有害，不能再返回餐桌，A符合题意；
B、城市道路使用太阳能景观灯，既节能又环保，B不符合题意；
C、发展振兴乡村同时要注意保护绿水青山，防止造成环境污染，C不符合题意；
D、工业废水常含有毒物质，要经过处理达标后才能排放，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据地沟油是有害物质分析
B、根据新能源的好处分析
C、根据绿水青山对环境的影响分析
D、根据处理废水的好处分析
3．（2019九上·合肥期末）钴是具有光泽的钢灰色金属，在潮湿的空气中也很稳定。钴元素的相关信息如图所示，下列有关钴的说法正确的是（）
A．钴元素属于非金属元素 B．钴元素的化学性质很活泼
C．钴原子的质子数是27 D．钴原子的相对原子质量为58.93g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钴元素是金属元素，A不符合题意；
B、钴在潮湿的空气中很稳定，则化学性质不活泼，B不符合题意；
C、由图可知，钴的质子数是27，C符合题意；
D、相对原子质量的单位是1，不是g，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称带金字旁的是金属元素分析
B、根据 钴在潮湿的空气中也很稳定 分析
C、根据元素周期表一格的含义分析
D、根据相对原子质量的单位是1分析
4．（2019九上·合肥期末）下列有关实验设计操作正确的是（）
A． 闻气体气味
B． 验满CO2
C． 加热液体
D． 检查气密性
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，A不符合题意；
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以二氧化碳的验满用燃着的木条放到集气瓶口，观察木条是否熄灭，B符合题意；
C、加热液体的注意事项，试管内的液体不能超过试管容积的，C不符合题意；
D、氧气的密度小水的密度，所以排水法收集氧气，应该从短导气管进气体，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据闻气体气味的方法分析
B、根据验满气体的方法分析
C、根据给试管内液体加热的方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
5．（2019九上·合肥期末）碳化硼（化学式为B4C），别名黑钻石，通常为灰黑色微粉。是已知最坚硬的三种材料之一，用于坦克车的装甲、避弹衣和很多工业应用品中。下列有关碳化硼的说法正确的（）
A．碳、硼两种元素质量比是1：4 B．由5个原子构成
C．B4C中B为+1价，C为﹣4 价 D．组成中含有一种金属元素
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、碳化硼中，碳、硼，两种原子个数比是 1：4，质量比是 ，A不符合题意；
B、碳化硼是由分子构成，B不符合题意；
C、若 B4C中B为+1价，根据化合价的代数和为0，C的化合价为﹣4价，C符合题意；
D、碳和硼都是非金属，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比的计算方法分析
B、根据化学式的微观构成分析
C、根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
D、根据硼元素和碳元素都是非金属元素分析
6．（2019九上·合肥期末）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的（）
A． 燃烧条件模型
B． 物质分类模型
C． 金刚石结构模型
D． 氨分子结构模型
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；物质的简单分类
【解析】【解答】A、燃烧的三个必要条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，氧气就属于助燃剂，缺少温度达到可燃物的着火点这一条件，A不符合题意；
B、物质分为混合物与纯净物，纯净物分为单质与化合物，B不符合题意；
C、金刚石是正八面体结构，如图是石墨结构模型，C不符合题意；
D、一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的条件分析
B、根据物质的分为纯净物和混合物分析
C、根据金刚石具有正八面体结构分析
D、根据一个氮分子是由一个氮原子和三个氢原子构成分析
7．（2016九上·罗山期末）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算
【解析】【解答】解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量
H2O中H元素的质量
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，则⑥正确
C、H、O的原子个数比为： ： ： =2：6：1，则⑤不正确
故选B
【分析】本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．
8．（2019九上·合肥期末）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．反应前后各元素原子个数不变
B．该反应中反应物按照分子个数1∶3的比例反应
C．该反应的生成物只有一氧化碳和氢气
D．该反应说明分子在化学变化中可以再分
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图示可知，反应前后各元素原子个数不变，A不符合题意；
B、根据反应示意图，参加反应的甲烷分子与水分子个数比为1∶1，B符合题意；
C、根据题目所给示意图可知：该反应的生成物只有一氧化碳和氢气，C不符合题意；
D、根据题目所给示意图可知：该反应说明分子在化学变化中可以再分，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，然后根据化学式结合物质反应的示意图写出方程式解答
9．（2019九上·合肥期末）下列概念的理解或相关说法正确的是（）
选项 概念 解释或说法
A 置换反应 置换反应中一定有元素化合价发生变化
B 单质 由一种元素组成的物质叫单质
C 氧化物 含有氧元素的物质就是氧化物
D 离子 带电的微粒都是离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，则置换反应一定有元素化合价发生变化，A符合题意；
B、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，B不符合题意；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氧气中含有氧元素，不属于氧化物，C不符合题意；
D、带电的微粒不一定都是离子，如原子核、电子都是带电微粒，但不是离子，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析
C。根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
D、根据原子得失电子形成离子分析
10．（2019九上·合肥期末）将一定质量的a、b、c、d四中物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）
物质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．a和b是反应物，d是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．物质中元素的种类，和a、b两种物质中元素的种类不同
D．若a物质与b物质的相对分子质量之比为2∶1，则反应汇总a和b的化学计量数之比一定是2∶1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、参加反应的b的质量为0.64g，生成物c的质量是3.2g，由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g；d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，A不符合题意；
B、根据分析，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g，故待测的数值为6.4g-2.56g=3.84g，B不符合题意；
C、根据前边的分析可知：a、b是反应物，c是生成物，所以该反应属于化合反应，c物质中元素的种类，一定是a、b两种物质中元素的种类之和，C不符合题意；
D、物质A与物质B的相对分子质量之比为2∶1，设反应中A与B的化学计量数之比为x∶y，根据物质的相对分子质量乘以前面的化学计量数之比等于参加反应的物质的质量之比： = ，解得：x∶y=2∶1，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应。结合题中的选项进行分析
二、填空题
11．（2019九上·合肥期末）合肥交通规划的有轨电车即将步入城市生活。如图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。
（1）图中标识的材料中，含有金属材料的是 ；车内的座椅和拉手制作时使用的大量金属铝，请写出铝离子符号 。
（2）车身喷漆是为了防锈，其原理是 。
（3）写出一个能证明铁的活动性比铝弱的化学反应方程式 。
（4）电刷中使用石墨，这是利用了石墨 的性质。
①化学性质稳定 ②导电性
③可燃性 ④熔点高
【答案】（1）钢轨；Al3+
（2）隔绝水和空气
（3）2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe（合理即可）
（4）①②④
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）图中标识的材料中，含有金属材料的是钢轨；车内的座椅和拉手制作时使用大量金属铝，铝离子符号为：Al3+；（2）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气接触而防锈；（3）铝能将亚铁离子从其溶液中置换出来，证明铁的活动性比铝弱，反应的化学方程式是：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；（4）电刷中使用石墨，这是利用了石墨的化学性质稳定、导电性能好、熔点高的性质。
【分析】（1）根据纯金属和合金都是金属材料分析
一个铝离子带3个单位的正电荷
（2）根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈分析
（3）根据铝和氯化亚铁生成氯化铝和铁分析
（4）根据石墨的性质分析
三、实验题
12．（2019九上·合肥期末）下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理，请你结合下列装置图，回答有关问题
（1）仪器①的名称是： 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置为 ：该反应的化学方程式为： 。
（3）F装置可用于收集一瓶干燥气体，则其可以收集的气体可能是______。（填选项）
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
（4）G装置气密性的检查方法是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）A；
（3）C
（4）将导气管密封，向锥形瓶内加水直至长颈漏斗下端液封，继续加水，长颈漏斗中液面不降低，形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好
【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知仪器①的名称是：锥形瓶。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： ；因为反应需要加热，应该选用A装置作为发生装置。（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，该气体的密度比空气大，则该气体可能是氧气，因为氨气不能用浓硫酸干燥且密度比空气小；氢气和甲烷的密度比空气小。（4）根据装置的特点，检查气密性的方法：将导气管密封，向锥形瓶内加水直至长颈漏斗下端液封，继续加水，长颈漏斗中液面不降低，形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰， 和氧气。根据反应物的状态和反应条件确定发生装置
（3）根据气体密度和水溶性确定收集装置
（4）根据检查装置气密性是利用改变装置内的压强从而产生压强差进行分析的
四、流程题
13．（2019九上·合肥期末）某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：
（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为 。
（2）操作I名称为 ；玻璃棒在该操作中的用途为 。
（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是 ，能否用稀盐酸代替 （填“能”或“不能”），原因是 。
【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）过滤；引流
（3）将铜铁混合物中的Fe转化为FeSO4在溶液中，从而分离出Cu（合理即可）；不能；用稀盐酸反应生成FeCl2，带入新的杂质，达不到回收纯净的FeSO4晶体的目的（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）工业废水中加入铁粉后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）操作Ⅰ名称为过滤，通过过滤把铜从液体中分离出来；
（3）进行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是把铁转化成硫酸亚铁；不能用稀盐酸代替稀硫酸，这是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，带入新的杂质，导致得到的硫酸亚铁晶体不纯。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
（2）根据实验室固液分离采用过滤及过滤的操作分析
（3）根据混合物中含有铁分析，铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁分析
五、科学探究题
14．（2019九上·合肥期末）课外探究实验课上，探究小组同学在老师的引导下将金属钠放到装有蒸馏水的试管中，发现钠迅速熔化，浮于水面上，同时产生较多的气泡，很快金属就消失了。
提出问题：钠遇水反应产生的气体是什么呢
查阅资料：①氢氧化钠（NaOH属于碱，水溶液呈碱性）；②无色酚酞溶液为酸碱指示剂，遇碱性溶液会变红．
（1）猜想与假设：[甲同学]氧气；[乙同学] ；[丙同学]二氧化碳。 同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是 。
（2）进行实验：
实验 操作步骤 现象 结论
I 往钠与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液 溶液变红 生成了
II 收集一小试管生成的气体，用燃着的小木条靠近 乙同学猜想正确
（3）讨论交流：请你结合以上的探究内容，写出钠与水的反应方程式 。
【答案】（1）氢气；丙；不符合质量守恒定律，CO2中有C元素但反应物中无C元素
（2）生成了NaOH；气体能燃烧、火焰成淡蓝色
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）猜想与假设：[甲同学猜]氧气；因为水中含有氢元素，所以[乙同学猜]H2；[丙同学猜] CO2。丙同学的猜想错误，因为根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有C元素，所以不可能生成二氧化碳。（2）进行实验：往钠与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变红，根据题中提供的资料：①氢氧化钠（NaOH属于碱，水溶液呈碱性）；②无色酚酞溶液为酸碱指示剂，遇碱性溶液会变红。这说明生成了氢氧化钠；根据实验结论，生成的气体是氢气，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰。（3）讨论交流：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变分析
（2）根据钠和水反应生成氢氧化钠能使酚酞变红色及氢气燃烧的现象分析
（3）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气分析
15．（2019九上·合肥期末）为研究锌和铝的金属活动性
，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将一砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中，发现有气泡产生 ，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
（查阅文献）①铝在颗粒较小时为灰黑色，AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。②一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置出最弱的金属。再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。
（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
（得出结论）由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”，）再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（3）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由（一点即可） 。
（拓展延伸）附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励 ，但化学试卷总分不超过60分。为继续研究另一种金属锌的化学性质，小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在a点时，溶液里含的金属化合物有 种；bc段发生的化学反应方程式为 ；d点得到的固体的成分为
【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）该灰黑色沉淀可能含有细小铝颗粒；假设c不成立；沉淀成分为铝颗粒和AlCl3
（3）不能；铝片和锌粒表面积相等难以把控，难以实现控制变量；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；3种；Ag、Cu、Zn
【知识点】金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）活泼金属铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：Al+6HCl═2AlCl3+H2↑；（2）锌粒比铝片反应快，可能原因是锌粒与酸的接触面积大；[提出合理假设]铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；[得出结论]实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；（3）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，结合溶液质量与加入锌的质量关系图：[拓展延伸]当锌的质量为a时，溶液中还有部分硝酸银没有反应完，所以溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；b-c段之间溶液的质量增大，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；当锌的质量为d时，锌已过量，锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，过滤后得到固体含有锌银铜。
【分析】（1）根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析
（2）根据铝的小颗粒是黑色的分析
根据实验现象及题中给出的假设分析
（3）根据控制变量的相关知识进行分析，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，及在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
六、计算题
16．（2019九上·合肥期末）某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe2O380%的赤铁矿石 ，该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是多少
【答案】583t．
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x，
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
1000t*80% 96%x
x=583t。
答： 该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是583t
【分析】根据赤铁矿石的质量和氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量，利用氧化铁的质量结合氧化铁和一氧化碳反应的方程式计算铁的质量
安徽省合肥四十六中2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·合肥期末）淮南豆腐制作工艺驰名中外。下列手工制作豆腐的步骤中发生化学变化的是（）
A． 磨浆 B． 滤渣
C． 煮浆 D． 成型
2．（2019九上·合肥期末）国家新成立自然资源部，旨在加强自然资源合理利用。下列有关说法错误的是（）
A．地沟油回收再利用送上餐桌
B．城市道路使用太阳能景观灯，既节能又环保
C．发展振兴乡村同时要注意保护绿水青山
D．工业废水常含有毒物质，要经过处理达标后才能排放
3．（2019九上·合肥期末）钴是具有光泽的钢灰色金属，在潮湿的空气中也很稳定。钴元素的相关信息如图所示，下列有关钴的说法正确的是（）
A．钴元素属于非金属元素 B．钴元素的化学性质很活泼
C．钴原子的质子数是27 D．钴原子的相对原子质量为58.93g
4．（2019九上·合肥期末）下列有关实验设计操作正确的是（）
A． 闻气体气味
B． 验满CO2
C． 加热液体
D． 检查气密性
5．（2019九上·合肥期末）碳化硼（化学式为B4C），别名黑钻石，通常为灰黑色微粉。是已知最坚硬的三种材料之一，用于坦克车的装甲、避弹衣和很多工业应用品中。下列有关碳化硼的说法正确的（）
A．碳、硼两种元素质量比是1：4 B．由5个原子构成
C．B4C中B为+1价，C为﹣4 价 D．组成中含有一种金属元素
6．（2019九上·合肥期末）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的（）
A． 燃烧条件模型
B． 物质分类模型
C． 金刚石结构模型
D． 氨分子结构模型
7．（2016九上·罗山期末）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
8．（2019九上·合肥期末）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．反应前后各元素原子个数不变
B．该反应中反应物按照分子个数1∶3的比例反应
C．该反应的生成物只有一氧化碳和氢气
D．该反应说明分子在化学变化中可以再分
9．（2019九上·合肥期末）下列概念的理解或相关说法正确的是（）
选项 概念 解释或说法
A 置换反应 置换反应中一定有元素化合价发生变化
B 单质 由一种元素组成的物质叫单质
C 氧化物 含有氧元素的物质就是氧化物
D 离子 带电的微粒都是离子
A．A B．B C．C D．D
10．（2019九上·合肥期末）将一定质量的a、b、c、d四中物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）
物质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．a和b是反应物，d是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．物质中元素的种类，和a、b两种物质中元素的种类不同
D．若a物质与b物质的相对分子质量之比为2∶1，则反应汇总a和b的化学计量数之比一定是2∶1
二、填空题
11．（2019九上·合肥期末）合肥交通规划的有轨电车即将步入城市生活。如图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。
（1）图中标识的材料中，含有金属材料的是 ；车内的座椅和拉手制作时使用的大量金属铝，请写出铝离子符号 。
（2）车身喷漆是为了防锈，其原理是 。
（3）写出一个能证明铁的活动性比铝弱的化学反应方程式 。
（4）电刷中使用石墨，这是利用了石墨 的性质。
①化学性质稳定 ②导电性
③可燃性 ④熔点高
三、实验题
12．（2019九上·合肥期末）下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理，请你结合下列装置图，回答有关问题
（1）仪器①的名称是： 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置为 ：该反应的化学方程式为： 。
（3）F装置可用于收集一瓶干燥气体，则其可以收集的气体可能是______。（填选项）
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
（4）G装置气密性的检查方法是 。
四、流程题
13．（2019九上·合肥期末）某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：
（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为 。
（2）操作I名称为 ；玻璃棒在该操作中的用途为 。
（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是 ，能否用稀盐酸代替 （填“能”或“不能”），原因是 。
五、科学探究题
14．（2019九上·合肥期末）课外探究实验课上，探究小组同学在老师的引导下将金属钠放到装有蒸馏水的试管中，发现钠迅速熔化，浮于水面上，同时产生较多的气泡，很快金属就消失了。
提出问题：钠遇水反应产生的气体是什么呢
查阅资料：①氢氧化钠（NaOH属于碱，水溶液呈碱性）；②无色酚酞溶液为酸碱指示剂，遇碱性溶液会变红．
（1）猜想与假设：[甲同学]氧气；[乙同学] ；[丙同学]二氧化碳。 同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是 。
（2）进行实验：
实验 操作步骤 现象 结论
I 往钠与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液 溶液变红 生成了
II 收集一小试管生成的气体，用燃着的小木条靠近 乙同学猜想正确
（3）讨论交流：请你结合以上的探究内容，写出钠与水的反应方程式 。
15．（2019九上·合肥期末）为研究锌和铝的金属活动性
，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将一砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中，发现有气泡产生 ，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
（查阅文献）①铝在颗粒较小时为灰黑色，AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。②一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置出最弱的金属。再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。
（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
（得出结论）由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”，）再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（3）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由（一点即可） 。
（拓展延伸）附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励 ，但化学试卷总分不超过60分。为继续研究另一种金属锌的化学性质，小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在a点时，溶液里含的金属化合物有 种；bc段发生的化学反应方程式为 ；d点得到的固体的成分为
六、计算题
16．（2019九上·合肥期末）某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe2O380%的赤铁矿石 ，该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是多少
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨浆没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、滤渣没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、煮浆，蛋白质发生变性，属于化学变化，C符合题意；
D、成型没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、地沟油对人体有害，不能再返回餐桌，A符合题意；
B、城市道路使用太阳能景观灯，既节能又环保，B不符合题意；
C、发展振兴乡村同时要注意保护绿水青山，防止造成环境污染，C不符合题意；
D、工业废水常含有毒物质，要经过处理达标后才能排放，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据地沟油是有害物质分析
B、根据新能源的好处分析
C、根据绿水青山对环境的影响分析
D、根据处理废水的好处分析
3．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钴元素是金属元素，A不符合题意；
B、钴在潮湿的空气中很稳定，则化学性质不活泼，B不符合题意；
C、由图可知，钴的质子数是27，C符合题意；
D、相对原子质量的单位是1，不是g，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称带金字旁的是金属元素分析
B、根据 钴在潮湿的空气中也很稳定 分析
C、根据元素周期表一格的含义分析
D、根据相对原子质量的单位是1分析
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，A不符合题意；
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以二氧化碳的验满用燃着的木条放到集气瓶口，观察木条是否熄灭，B符合题意；
C、加热液体的注意事项，试管内的液体不能超过试管容积的，C不符合题意；
D、氧气的密度小水的密度，所以排水法收集氧气，应该从短导气管进气体，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据闻气体气味的方法分析
B、根据验满气体的方法分析
C、根据给试管内液体加热的方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、碳化硼中，碳、硼，两种原子个数比是 1：4，质量比是 ，A不符合题意；
B、碳化硼是由分子构成，B不符合题意；
C、若 B4C中B为+1价，根据化合价的代数和为0，C的化合价为﹣4价，C符合题意；
D、碳和硼都是非金属，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比的计算方法分析
B、根据化学式的微观构成分析
C、根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
D、根据硼元素和碳元素都是非金属元素分析
6．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；物质的简单分类
【解析】【解答】A、燃烧的三个必要条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，氧气就属于助燃剂，缺少温度达到可燃物的着火点这一条件，A不符合题意；
B、物质分为混合物与纯净物，纯净物分为单质与化合物，B不符合题意；
C、金刚石是正八面体结构，如图是石墨结构模型，C不符合题意；
D、一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的条件分析
B、根据物质的分为纯净物和混合物分析
C、根据金刚石具有正八面体结构分析
D、根据一个氮分子是由一个氮原子和三个氢原子构成分析
7．【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算
【解析】【解答】解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量
H2O中H元素的质量
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，则⑥正确
C、H、O的原子个数比为： ： ： =2：6：1，则⑤不正确
故选B
【分析】本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．
8．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图示可知，反应前后各元素原子个数不变，A不符合题意；
B、根据反应示意图，参加反应的甲烷分子与水分子个数比为1∶1，B符合题意；
C、根据题目所给示意图可知：该反应的生成物只有一氧化碳和氢气，C不符合题意；
D、根据题目所给示意图可知：该反应说明分子在化学变化中可以再分，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，然后根据化学式结合物质反应的示意图写出方程式解答
9．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，则置换反应一定有元素化合价发生变化，A符合题意；
B、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，B不符合题意；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氧气中含有氧元素，不属于氧化物，C不符合题意；
D、带电的微粒不一定都是离子，如原子核、电子都是带电微粒，但不是离子，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析
C。根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
D、根据原子得失电子形成离子分析
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、参加反应的b的质量为0.64g，生成物c的质量是3.2g，由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g；d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，A不符合题意；
B、根据分析，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g，故待测的数值为6.4g-2.56g=3.84g，B不符合题意；
C、根据前边的分析可知：a、b是反应物，c是生成物，所以该反应属于化合反应，c物质中元素的种类，一定是a、b两种物质中元素的种类之和，C不符合题意；
D、物质A与物质B的相对分子质量之比为2∶1，设反应中A与B的化学计量数之比为x∶y，根据物质的相对分子质量乘以前面的化学计量数之比等于参加反应的物质的质量之比： = ，解得：x∶y=2∶1，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应。结合题中的选项进行分析
11．【答案】（1）钢轨；Al3+
（2）隔绝水和空气
（3）2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe（合理即可）
（4）①②④
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）图中标识的材料中，含有金属材料的是钢轨；车内的座椅和拉手制作时使用大量金属铝，铝离子符号为：Al3+；（2）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气接触而防锈；（3）铝能将亚铁离子从其溶液中置换出来，证明铁的活动性比铝弱，反应的化学方程式是：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；（4）电刷中使用石墨，这是利用了石墨的化学性质稳定、导电性能好、熔点高的性质。
【分析】（1）根据纯金属和合金都是金属材料分析
一个铝离子带3个单位的正电荷
（2）根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈分析
（3）根据铝和氯化亚铁生成氯化铝和铁分析
（4）根据石墨的性质分析
12．【答案】（1）锥形瓶
（2）A；
（3）C
（4）将导气管密封，向锥形瓶内加水直至长颈漏斗下端液封，继续加水，长颈漏斗中液面不降低，形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好
【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知仪器①的名称是：锥形瓶。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： ；因为反应需要加热，应该选用A装置作为发生装置。（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，该气体的密度比空气大，则该气体可能是氧气，因为氨气不能用浓硫酸干燥且密度比空气小；氢气和甲烷的密度比空气小。（4）根据装置的特点，检查气密性的方法：将导气管密封，向锥形瓶内加水直至长颈漏斗下端液封，继续加水，长颈漏斗中液面不降低，形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰， 和氧气。根据反应物的状态和反应条件确定发生装置
（3）根据气体密度和水溶性确定收集装置
（4）根据检查装置气密性是利用改变装置内的压强从而产生压强差进行分析的
13．【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）过滤；引流
（3）将铜铁混合物中的Fe转化为FeSO4在溶液中，从而分离出Cu（合理即可）；不能；用稀盐酸反应生成FeCl2，带入新的杂质，达不到回收纯净的FeSO4晶体的目的（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）工业废水中加入铁粉后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）操作Ⅰ名称为过滤，通过过滤把铜从液体中分离出来；
（3）进行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是把铁转化成硫酸亚铁；不能用稀盐酸代替稀硫酸，这是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，带入新的杂质，导致得到的硫酸亚铁晶体不纯。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
（2）根据实验室固液分离采用过滤及过滤的操作分析
（3）根据混合物中含有铁分析，铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁分析
14．【答案】（1）氢气；丙；不符合质量守恒定律，CO2中有C元素但反应物中无C元素
（2）生成了NaOH；气体能燃烧、火焰成淡蓝色
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）猜想与假设：[甲同学猜]氧气；因为水中含有氢元素，所以[乙同学猜]H2；[丙同学猜] CO2。丙同学的猜想错误，因为根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有C元素，所以不可能生成二氧化碳。（2）进行实验：往钠与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变红，根据题中提供的资料：①氢氧化钠（NaOH属于碱，水溶液呈碱性）；②无色酚酞溶液为酸碱指示剂，遇碱性溶液会变红。这说明生成了氢氧化钠；根据实验结论，生成的气体是氢气，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰。（3）讨论交流：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变分析
（2）根据钠和水反应生成氢氧化钠能使酚酞变红色及氢气燃烧的现象分析
（3）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气分析
15．【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）该灰黑色沉淀可能含有细小铝颗粒；假设c不成立；沉淀成分为铝颗粒和AlCl3
（3）不能；铝片和锌粒表面积相等难以把控，难以实现控制变量；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；3种；Ag、Cu、Zn
【知识点】金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）活泼金属铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：Al+6HCl═2AlCl3+H2↑；（2）锌粒比铝片反应快，可能原因是锌粒与酸的接触面积大；[提出合理假设]铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；[得出结论]实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；（3）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，结合溶液质量与加入锌的质量关系图：[拓展延伸]当锌的质量为a时，溶液中还有部分硝酸银没有反应完，所以溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；b-c段之间溶液的质量增大，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；当锌的质量为d时，锌已过量，锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，过滤后得到固体含有锌银铜。
【分析】（1）根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析
（2）根据铝的小颗粒是黑色的分析
根据实验现象及题中给出的假设分析
（3）根据控制变量的相关知识进行分析，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，及在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
16．【答案】583t．
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x，
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
1000t*80% 96%x
x=583t。
答： 该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是583t
【分析】根据赤铁矿石的质量和氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量，利用氧化铁的质量结合氧化铁和一氧化碳反应的方程式计算铁的质量
