2015-2016学年陕西省西安市铁一中学高二下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016高二下·西安开学考）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫
B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱
D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒
【答案】A
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．火药中的硫磺经充分燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误；
B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，不能同时混合使用，故B正确；
C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C正确；
D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现中毒反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正确；
故选A．
【分析】A．硫单质燃烧生成二氧化硫；
B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气；
C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙；
D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；
2．（2016高二下·西安开学考）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+，故B错误；
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】A．离子之间结合生成络离子；
B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性；
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性；
D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．
3．（2016高二下·西安开学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g
D．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
【答案】D
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：A、标况下二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n= =0.2mol，故含0.2NA个原子，故D正确．
故选D．
【分析】A、标况下二氯甲烷为液态；
B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价；
C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
4．（2016高二下·西安开学考）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等．综合起来，选C．
故选C．
【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．
5．（2016高二下·西安开学考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下反应
B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应
D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3 H2O能大量共存
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；
B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故B正确；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；
D．Ag+与NH3 H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3 H2O不能大量共存，故D错误．
故选B．
【分析】A．铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；
B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
D．Ag+与NH3 H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液．
6．（2016高二下·西安开学考）如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；
D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，能和Na2CO3反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选B．
【分析】A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应；
D．含有酚羟基，可发生显色反应，可与碳酸钠反应．
7．（2016高二下·西安开学考）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）
②2NO2（g） N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）
A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol （L min）﹣1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
【答案】D
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）= = =0.18mol （L min）﹣1，故A错误；
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K= = =0.4L/mol，故B错误；
C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g） N2O4（g）
初始： 1.8 1.0
变化： 2x X
平衡： 1.8-2x 1.0+x
则 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据化学反应速率v= 来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K= ，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；
D、根据转化率= 来计算即可．
8．（2016高二下·西安开学考）请回答：
（1）H2O2的电子式 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
MnO4﹣+ C2O42﹣+ = Mn2+ CO2↑+ ．
【答案】（1）
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）Br﹣+AgCl AgBr+Cl﹣
（4）2；5；16H+；2；10；8H2O
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；卤素原子结构及其性质的比较；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H，其电子式为 ，故答案为： ；（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C，反应为2Mg+CO2 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br﹣+AgCl AgBr+Cl﹣，故答案为：Br﹣+AgCl AgBr+Cl﹣；（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+→2Mn2+10 CO2↑+，由电荷守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+→2Mn2+10 CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O．
【分析】（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H；（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C；（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr；（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子、电荷及原子守恒配平．
9．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣． 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ．
（2）操作Ⅰ过程中C1棒为 极，发生的电极反应为
（3）操作Ⅱ过程中C2棒为 极，发生的电极反应为 ．
【答案】（1）操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣ 失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极，故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同
（2）负；2I﹣﹣2e﹣=I2
（3）负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ发生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，
故答案为：操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣ 失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极．故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同；（2）C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：负；2I﹣﹣2e﹣=I2； （3）C2棒为负极，电极反应为AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O，故答案为：负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．
【分析】由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+ AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ发生反应AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答．
10．（2016高二下·西安开学考）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 ；
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ；
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 ；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．
【答案】（1）先加水、再加入浓硫酸
（2）滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE
（3）重结晶；95%
（4）取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，
故答案为：先加水、再加入浓硫酸；（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选BCE，
故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应 +H2O+H2SO4 +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g× =46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ×100%=95%，
故答案为：重结晶；95%；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，
故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，
故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
【分析】（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；（2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器b可加入反应液；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应 +H2O+H2SO4 +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g× =46.5g；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．
11．（2016高二下·西安开学考）肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．
请回答：
（1）化合物H中的官能团为 ；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为 ；J的结构简式为 ；
（3）G→H的反应类型为 ；
（4）写出反应B→C的化学方程式 ；H→I的反应 （填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由： ．
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成
、 、 、 ．
【答案】（1）醛基、碳碳双键
（2）；
（3）消去反应
（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键
（5）；
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】解：烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为 ，D发生发生水解反应生成E为 ，E发生氧化反应生成F为 ，结合信息可知，G为 ，H为 ，I为 ，I发生加聚反应生成高聚物J为 ，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为 ，（1）由上述分析可知，化合物H的结构简式为 ，含有官能团有：醛基、碳碳双键，
故答案为：醛基、碳碳双键；（2）由上述分析可知，肉桂酸甲酯的结构简式为 ，J的结构简式为 ，
故答案为： ； ；（3）G→H为 发生消去反应生成 ，
故答案为：消去反应；（4）B→C的反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，H→I的反应是将醛基氧化为羧基，由于碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能改用酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键；（5）符合下列条件的I（ ）的同分异构体共有5种：A．能发生水解反应，含有酯基，B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜，结合A可知，含有甲酸形成的酯基，C．能与溴发生加成反应，含有碳碳双键，除 、 外，另两种同分异构体的结构简式为： ，
故答案为： ； ．
【分析】烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为 ，D发生发生水解反应生成E为 ，E发生氧化反应生成F为 ，结合信息可知，G为 ，H为 ，I为 ，I发生加聚反应生成高聚物J为 ，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为 ，据此解答．
2015-2016学年陕西省西安市铁一中学高二下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016高二下·西安开学考）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫
B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱
D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒
2．（2016高二下·西安开学考）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
3．（2016高二下·西安开学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g
D．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
4．（2016高二下·西安开学考）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
5．（2016高二下·西安开学考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下反应
B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应
D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3 H2O能大量共存
A．A B．B C．C D．D
6．（2016高二下·西安开学考）如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应
7．（2016高二下·西安开学考）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）
②2NO2（g） N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）
A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol （L min）﹣1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
8．（2016高二下·西安开学考）请回答：
（1）H2O2的电子式 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
MnO4﹣+ C2O42﹣+ = Mn2+ CO2↑+ ．
9．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣． 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ．
（2）操作Ⅰ过程中C1棒为 极，发生的电极反应为
（3）操作Ⅱ过程中C2棒为 极，发生的电极反应为 ．
10．（2016高二下·西安开学考）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 ；
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ；
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 ；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．
11．（2016高二下·西安开学考）肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．
请回答：
（1）化合物H中的官能团为 ；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为 ；J的结构简式为 ；
（3）G→H的反应类型为 ；
（4）写出反应B→C的化学方程式 ；H→I的反应 （填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由： ．
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成
、 、 、 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．火药中的硫磺经充分燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误；
B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，不能同时混合使用，故B正确；
C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C正确；
D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现中毒反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正确；
故选A．
【分析】A．硫单质燃烧生成二氧化硫；
B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气；
C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙；
D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；
2．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+，故B错误；
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】A．离子之间结合生成络离子；
B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性；
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性；
D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．
3．【答案】D
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：A、标况下二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n= =0.2mol，故含0.2NA个原子，故D正确．
故选D．
【分析】A、标况下二氯甲烷为液态；
B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价；
C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
4．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等．综合起来，选C．
故选C．
【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．
5．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；
B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故B正确；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；
D．Ag+与NH3 H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3 H2O不能大量共存，故D错误．
故选B．
【分析】A．铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；
B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
D．Ag+与NH3 H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液．
6．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；
D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，能和Na2CO3反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选B．
【分析】A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应；
D．含有酚羟基，可发生显色反应，可与碳酸钠反应．
7．【答案】D
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）= = =0.18mol （L min）﹣1，故A错误；
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K= = =0.4L/mol，故B错误；
C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g） N2O4（g）
初始： 1.8 1.0
变化： 2x X
平衡： 1.8-2x 1.0+x
则 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据化学反应速率v= 来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K= ，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；
D、根据转化率= 来计算即可．
8．【答案】（1）
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）Br﹣+AgCl AgBr+Cl﹣
（4）2；5；16H+；2；10；8H2O
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；卤素原子结构及其性质的比较；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H，其电子式为 ，故答案为： ；（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C，反应为2Mg+CO2 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br﹣+AgCl AgBr+Cl﹣，故答案为：Br﹣+AgCl AgBr+Cl﹣；（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+→2Mn2+10 CO2↑+，由电荷守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+→2Mn2+10 CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O．
【分析】（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H；（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C；（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr；（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子、电荷及原子守恒配平．
9．【答案】（1）操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣ 失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极，故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同
（2）负；2I﹣﹣2e﹣=I2
（3）负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ发生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，
故答案为：操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣ 失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极．故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同；（2）C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：负；2I﹣﹣2e﹣=I2； （3）C2棒为负极，电极反应为AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O，故答案为：负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．
【分析】由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+ AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ发生反应AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答．
10．【答案】（1）先加水、再加入浓硫酸
（2）滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE
（3）重结晶；95%
（4）取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，
故答案为：先加水、再加入浓硫酸；（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选BCE，
故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应 +H2O+H2SO4 +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g× =46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ×100%=95%，
故答案为：重结晶；95%；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，
故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，
故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
【分析】（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；（2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器b可加入反应液；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应 +H2O+H2SO4 +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g× =46.5g；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．
11．【答案】（1）醛基、碳碳双键
（2）；
（3）消去反应
（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键
（5）；
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】解：烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为 ，D发生发生水解反应生成E为 ，E发生氧化反应生成F为 ，结合信息可知，G为 ，H为 ，I为 ，I发生加聚反应生成高聚物J为 ，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为 ，（1）由上述分析可知，化合物H的结构简式为 ，含有官能团有：醛基、碳碳双键，
故答案为：醛基、碳碳双键；（2）由上述分析可知，肉桂酸甲酯的结构简式为 ，J的结构简式为 ，
故答案为： ； ；（3）G→H为 发生消去反应生成 ，
故答案为：消去反应；（4）B→C的反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，H→I的反应是将醛基氧化为羧基，由于碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能改用酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键；（5）符合下列条件的I（ ）的同分异构体共有5种：A．能发生水解反应，含有酯基，B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜，结合A可知，含有甲酸形成的酯基，C．能与溴发生加成反应，含有碳碳双键，除 、 外，另两种同分异构体的结构简式为： ，
故答案为： ； ．
【分析】烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为 ，D发生发生水解反应生成E为 ，E发生氧化反应生成F为 ，结合信息可知，G为 ，H为 ，I为 ，I发生加聚反应生成高聚物J为 ，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为 ，据此解答．
