第二章 元素与物质世界 学情检测 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修1
一、选择题
1．2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，部分合成路线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．甲醇的摩尔质量是32 B．合成甲醇的反应属于化合反应
C．淀粉属于有机物 D．合成过程没有涉及到电子转移
2．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．漂白粉久置于空气中失效 B．明矾净水
C．SO2漂白的纸张易变黄 D．烹饪紫薯时滴加白醋防止变色
3．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A．硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫
C．碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化硫
D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳
4．2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是（ ）
A．“长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢 B．制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维 C．返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维 D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．H2SO4、KOH、Na2CO3、SiO2
6．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（ ）
选项 M N 电子转移
A H2 Cl2
B Fe FeCl3
C Al H2SO4(稀)
D Cl2 H2O
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na22++CO32-
B．Ca(OH)2溶于水：Ca(OH)2=Ca++2OH-
C．NaHSO4加热熔化： NaHSO4=Na++H++SO42-
D．NaHCO3溶于水： NaHCO3=Na++H++CO32-
8．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A．NaHSO4=Na++HSO B．CaCl2=Ca2++2Cl-
C．HNO3=H++NO D．KClO3=K++ClO
9．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2Al3++3O2-
C．H2S在水中的电离：H2S S2-+2H+
D．Cu(OH)2在水溶液中电离：Cu(OH)2=Cu2++2OH-
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
11．烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）
A．曲线d表示Na+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O
12．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
二、非选择题
13．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题
（1）其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。
（2）证明有胶体生成的方法是 。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ，这表明 。
（4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
14．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组同学在实验室提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是 。
（2）称量时，首先应 。
（3）“悬浊液” (填“能”或“不能”)产生丁达尔效应。
（4）“滤液→精盐”：
①该操作的名称为 。
②该过程中不需要用到的仪器是 (填标号)。
a.表面皿 b.坩埚 c.玻璃棒
③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的措施为 (填一种即可)。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因为 (填标号)。
a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤 b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出
15．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是 （填序号）。
A．使用前必须检查是否漏水 B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液 D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是 （填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4+ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有 （填氧化性、还原性）。
16．某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
（1）B试管中发生反应的离子方程式为 。
（2）[实验-] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式) ;
（3）[ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
（4）[猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO32-
猜想三：Na+、 OH-、CO32-
猜想四：Na+、 OH-、SO42-
猜想五：① (写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想 不正确，理由是 。
（5）[实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
（6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．甲醇结构简式是CH3OH，相对分子质量是32，其摩尔质量是32 g/mol，A不符合题意；
B．合成甲醇的反应除产生甲醇CH3OH外，还产生了水，生成物有两种，因此反应基本类型不属于化合反应，B不符合题意；
C．淀粉中含有C、H、O三种元素，是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，C符合题意；
D．在反应前有非金属单质H2参加，其中H元素化合价为0，反应后产生了CH3OH、H2O及淀粉(C6H10O5)n物质都是化合物，其中的H元素化合价都是+1价，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故合成过程没有涉及到电子转移，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
D.该过程中有元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，涉及电子转移。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．漂白粉久置于空气中失效的反应机理为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO 2HCl+O2↑，涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．明矾净水的机理为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有很强的吸附能力，未涉及氧化还原反应，B不合题意；
C．SO2漂白的纸张易变黄是被SO2漂白后的无色物质发生分解反应，恢复原来的颜色，未涉及氧化还原反应，C不合题意；
D．薯类物质富含花青素，而花青素是一种水溶性的天然色素，具有“遇酸变红”，烹饪紫薯时滴加白醋是酸的显色过程，不涉及到氧化还原反应， D不合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．纯碱为碳酸钠，属于盐，A与题意不符；
B．硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列，B符合题意；
C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，C与题意不符；
D．生石灰为氧化钙，不属于盐，属于碱性氧化物，D与题意不符；
故答案为B。
【分析】依据酸：电离出阳离子全部是，阴离子全部是酸根的化合物；碱：电离出阴离子全部是，阳离子全部是金属离子或的化合物；盐：电离出阳离子全部是金属离子或，阴离子全部是酸根的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．液氧和液氢为O2和H2，主要成分均为非金属单质，故A符合题意；
B．高强度芳纶纤维属于有机高分子材料，不是单质，故B不符合题意；
C．高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，不是单质，故C不符合题意；
D．铁粉属于金属单质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】有一种非金属元素组成的纯净物为非金属单质，据此分析解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．Na2CO3为盐，不符合题意；
B．NaHCO3为盐，不符合题意；
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2分别为酸、碱、盐、单质，符合题意；
D．SiO2为氧化物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，单质是由同种元素组成的纯净物。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．H2为还原剂，失去电子从0价升高到+1价，Cl2为氧化剂，得到电子从0价降低到-1价，H2失电子给Cl2， 故A不符合题意；
B．Fe为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，FeCl3为氧化剂，得到电子从+3价降低到+2价，Fe失去电子FeCl3得到电子，故B不符合题意；
C．Al 为还原剂，失去电子从0价升高到+3价，H2SO4(稀) 为氧化剂，H+得到电子从+1价降低到0价，Al失去电子H2SO4得到电子，故C不符合题意；
D．氯气与水反应的化学方程式为：Cl2 + H2O= HCl+ HClO，有一半的氯原子从0价升高为+1价，另一半氯原子从0价降低为-1价，Cl2既是还原剂又是氧化剂，电子在Cl2内转移，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】由图可知，M失电子发生氧化反应，N得电子发生还原反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A.Na2CO3在水中电离产生Na＋和CO32－，电离方程式为：Na2CO3=2Na＋＋CO32－，A不符合题意；
B.Ca(OH)2在水中电离产生Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，B符合题意；
C.NaHSO4加热熔化时，电离产生Na＋和HSO4－，其电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，C不符合题意；
D.NaHCO3在水中电离产生Na＋和HCO3－，其电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.Na2CO3在水中电离产生Na＋和CO32－；
B.Ca(OH)2在水中电离产生Ca2＋和OH－；
C.熔融状态下，只破坏离子键，不破坏共价键；
D.NaHCO3在水中电离产生Na＋和HCO3－；
8．【答案】A
【解析】【解答】A．NaHSO4属于强酸酸式盐，其在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ ，故A项符合题意；
B．CaCl2属于可溶性盐，在水中电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故B项不符合题意；
C．HNO3属于强酸，在水中电离方程式为HNO3=H++NO ，故C项不符合题意；
D．KClO3属于可溶性盐，在水中电离方程式为KClO3=K++ClO ，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子，氢离子，硫酸根解答；
B、根据氯化钙易溶于水，完全电离为钙离子，氯离子解答；
C、根据硝酸在水中完全电离为氢离子与硝酸根解答；
D、根据氯酸钾属于强电解质，水溶液中完全电离为钾离子与次氯酸根解答；
9．【答案】B
【解析】【解答】A. NaHCO3溶于水电离为Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A项错误；
B. Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2Al3++3O2-，B项正确；
C. H2S在水中的电离分两步，分别为：、，C项错误；
D. Cu(OH)2为二元弱碱，电离不彻底，正确为：，D项错误；
故答案为：B
【分析】A. HCO3-不能拆；
B.熔融的 Al2O3电离成自由移动的离子 ；
C. H2S为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成；
D. Cu(OH)2是弱电解质，不能完全电离。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合题意；
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C不符合题意；
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.B.C中符合书写要求D中的碳酸氢根书写错误不符合题意
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba(OH)2溶液体积大于100mL后，曲线d表示的是钡离子浓度，此反应过程中，Na+的物质的量始终未变，A项不符合题意；
B. 由图可知c曲线表示50mLBa(OH)2溶液加入时为0，50mL以后，曲线c表示的离子浓度不断增大，则直线c表示OH 的物质的量的变化，B项符合题意；
C. 加入Ba(OH)2溶液50mL，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O，C项不符合题意；
D. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2++SO42 =BaSO4↓，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据氢氧化钡和硫酸根与氢离子反应的规律，可知加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba(OH)2溶液体积大于100mL后，曲线d表示的是钡离子浓度；
B.由图可知c曲线表示50mLBa(OH)2溶液加入时为0，50mL以后，曲线c表示的离子浓度不断增大，则直线c表示OH 的物质的量的变化；
C.根据离子的配比，可知，应在氢离子、氢氧根离子与水前加2；
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A符合题意；
B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B不符合题意；
C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C不符合题意；
D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；
当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；
根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3-；
从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．
13．【答案】（1）乙；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）丁达尔效应
（3）加深；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
（4）先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解
（5）无白色沉淀生成
【解析】【解答】（1）甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得胶体；
丙同学：直接加热饱和溶液，三价铁离子会水解生成红褐色沉淀；
Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。
（4）胶体溶液加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁和硫酸发生化学反应溶解，则向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解。
（5）银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则提纯若干次后，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
【分析】（1）利用水解原理制备，注意制备的试剂和条件；
（2）胶体能发生丁达尔效应；
（3）依据胶体的电泳判断；
（4）依据氢氧化铁的性质和胶体的性质分析；
（5）通过检验氯离子的存在判断。
14．【答案】（1）加快溶解速率
（2）调整天平零刻线
（3）不能
（4）蒸发结晶；ab；间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)
（5）b
【解析】【解答】 (1)、“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是 增大了粗盐的表面积，可加速其溶解速率；故答案为： 加快溶解速率 ；
(2)、称量固体前应调整天平的零刻度线。故答案为： 调整天平零刻线 ；
(3)、胶体才能产生丁达尔效应，悬浊液不能产生。故答案为： 不能 ；
(4)、①“滤液→精盐”：应采用蒸发结晶操作，该过程中需用到蒸发皿和玻璃棒，不需要表面和干锅，故答案为： 蒸发结晶 ；
②该过程中需用到蒸发皿和玻璃棒，不需要表面和坩埚，故答案为： ab ；
③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，还可以采用间歇加热或来回移动酒精灯或表蒸发皿。故答案为： 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) ；
(5)、a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤，可减少溶质的损失，可诚实称量更准确，故a不选。
b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出，导致溶质损失产率偏低，故必选。故答案为： b ；
【分析】 大颗粒粗盐经研磨得较细，粗盐然后加水溶解，过滤，除去泥沙，滤液经蒸发结晶得到经验，据此分析解答。
15．【答案】（1）胶头滴管；250mL容量瓶；AB；AD
（2）消耗高锰酸钾溶液的体积；5：1
（3）还原性
【解析】【解答】（1）①用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液需用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。
②A.使用容量瓶之前必须检查是否漏水，正确；
B. 容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；
C. 容量瓶不可用来长期贮存溶液，错误；
D. 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，错误。
③A.加水定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏低，则所配溶液浓度偏高，正确；
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，会使溶液中n(溶质)偏小，则所配溶液浓度偏低，错误；
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线，不影响溶液浓度，错误；
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，根据热胀冷缩，会使溶液体积偏低，则所配溶液浓度偏高，正确。
（2）根据n=cV，通过测定消耗高锰酸钾溶液的体积，可算出消耗n(高锰酸钾)，根据FeSO4与KMnO4 反应关系式可算出n(FeSO4)，再通过测定所取FeSO4溶液的体积，可算出FeSO4溶液的浓度，即Fe2+的物质的量浓度。该反应中FeSO4为还原剂，KMnO4为氧化剂，反应前后铁元素化合价由+2升为+3，失去2个电子，锰元素化合价由+7降为+2，得到5个电子，根据得失电子守恒，则化学方程式中FeSO4、KMnO4的系数分别为10、2，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1。
（3）高锰酸钾溶液具有氧化性，维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，说明维生素C具有还原性。
【分析】（1）①注意容量瓶要标明规格。
②根据容量瓶的用途进行分析。
③根据n=cV进行分析。
（2）根据n=cV及反应关系式进行分析。
（3）氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
16．【答案】（1）SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
（2）Ba(OH)2
（3）沉淀部分溶解，有气泡产生
（4）Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；二；H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+
（5）白色沉淀
（6）A；否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0。
【解析】【解答】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；
(2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；
(3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；
(4) ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；
②H+、CO32-反应生成二氧化碳气体，所以H+、CO32-不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确；
(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；
(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；
(7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。
【分析】（1）Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O；
(2) B溶液中沉淀为硫酸钡，加入碳酸钠后，由图可知沉淀逐渐增多，说明有碳酸钡沉淀生成，则说明Ba(OH)2溶液过量；
(3) 碳酸钡与硝酸反应生成CO2气体；
(4) ①由题意知，硫酸不可能过量，则碳酸钠或氢氧化钡可能过量，根据离子共存原则可以判断出答案；
②能生成气体、弱电解质、沉淀且能发生氧化还原反应的离子不能共存；
(5)SO42-和Ba2+反应生成BaSO4；
(6)一般水和沉淀不能导电，在水溶液中可溶性碱盐导电能力比较强；
(7) 因为有NaOH生成，所以导电能力不能为0
