陕西省西安市曲江一中2023年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）
1．下列各组关于溶液判断正确的是（ ）
A．澄清的石灰水中溶质为石灰
B．碘酒溶液的溶剂是水
C．和过量溶液反应后溶液的溶质为
D．过量的加入到稀中充分反应后溶液的溶质为
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
2．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数不变
D．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
3．和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中含有少量的杂质，可采用蒸发结晶的方法来提纯
B．的溶解度大于的溶解度
C．时，饱和溶液中含有
D．时的饱和溶液降温至变为不饱和溶液
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶液中溶质和溶剂的质量比为：
B．时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为
C．时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，甲溶液析出晶体质量比乙多
D．时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
5．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．探究铁、银、铜的活动性强弱
B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C．探究影响物质溶解速率的因素
D．探究影响反应速率的因素
【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；验证质量守恒定律
6．如图是、、三种物质不含结晶水的溶解度曲线，下列错误的是（ ）
A．点的含义是时，、两种物质的溶解度相同
B．时配成等质量、、三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是
C．时物质加入到水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是：
D．时，将、、三种物质的等质量的饱和溶液升温至，溶质质量分数大小关系是：
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
7．如图、、三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．时，的饱和溶液中含有溶剂
B．在时，等质量的、、三种物质配成饱和溶液需要溶剂最少的是
C．接近饱和的溶液中含有少量的杂质，通常可采用降温结晶的方法来提纯
D．将、、三种物质的饱和溶液降温至时，溶液中溶质的质量分数保持不变
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
8．在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化，下列说法正确（ ）
A．溶液甲一定是饱和溶液
B．时，该固体的溶解度是
C．时，溶液丙若再蒸发水不考虑蒸干，析出晶体总质量为
D．溶液质量分数：乙丙
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
二、填空题（本大题共4小题，共17.0分）
9．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用洗洁精洗去，是因为洗洁精能 油污，若用汽油除去油污，则利用的原理是 。选填“溶解”或“乳化”
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关填“温度”或“压强”。
（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 填“加压”或“减压”的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。
【答案】（1）乳化；溶解
（2）温度
（3）加压
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶解度的影响因素
10．（2017·都匀模拟）如图甲是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t2℃时，A，B，C三种物质中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义为 ．
（2）①将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ ．
【答案】（1）A；t1℃时，B，C两物质的溶解度相等
（2）B＞C＞A；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义是t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；（2）①t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，B的溶解度大于C的溶解度，因此甲的质量分数最大，C的质量分数最小，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A的溶解度，因此B的质量分数大于A的质量分数，由于A在t1℃时的溶解度小于C在t2℃时的溶解度，因此C的质量分数大于A的质量分数，因此三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；②镁和稀盐酸反应时能够放出热量，从而使溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随着温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此X可能是C物质．
故填：A；t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；B＞C＞A；C．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%；
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量．
11．下列是和在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。
温度
溶解度
（1）图中表示溶解度曲线的是 填“”或“”。
（2）时，向盛有的烧杯中加入水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为 只列出计算表达式。
（3）时，向各盛有水的两个烧杯中，分别加入和，所得溶液的质量 填“”、“”或“”溶液的质量。
（4）由表中数据分析可知，在某一温度时和具有相同的溶解度，则的取值范围是 。
【答案】（1）B
（2）
（3）＞
（4）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
12．图为甲、乙均不含结晶水两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）时，甲的溶解度 乙的溶解度填“大于”或“小于”或“等于”。
（2）时，水中溶解 乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在时开始如图实验，得到相应的溶液、、。在溶液、、中，属于饱和溶液的是 ；溶质质量分数最大的是 ；在溶液中再加入甲后，充分搅拌，恢复到，所得溶液溶质质量分数为 。结果精确到
【答案】（1）等于
（2）7.5
（3）B；BC；28.6%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
三、流程题（本大题共1小题，共7.0分）
13．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。
（1）气体为 ，溶液中的溶质有 。
（2）固体组成中一定含有的物质是 。
（3）固体与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液的化学方程式为 。
（4）气体与澄清石灰水反应得到白色沉淀的化学方程式为 。
【答案】（1）；、
（2）碳、铜
（3）
（4）
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的相互转化和制备
四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
14．实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用含碳酸钙为的大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？计算结果精确到
【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为，消耗的质量为，生成氯化钙的质量为．
答：生成二氧化碳的质量是
（2）解：所用稀盐酸的溶质质量分数
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是；
（3）解：反应后所得溶液的质量分数是
答：反应后所得溶液的质量分数为．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
五、实验题（本大题共2小题，共12.0分）
15．硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表，并按照图示进行实验：
温度
溶解度
（1）A属于 填“饱和”或“不饱和”溶液。
（2）B中溶质与溶剂的质量比为 填最简整数比。
（3）时，硝酸钾的溶解度 。
（4）下列说法正确的是 填序号。
溶质质量分数是
提纯硝酸钾适合用降温结晶法
将中继续降温，溶质质量分数变大
（5）的溶解度温度变化的趋势与相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 填“”、“”或“”原溶液中溶质的质量。
【答案】（1）饱和
（2）1：2
（3）31.6
（4）②
（5）＜
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
16．我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
（1）A装置实验室制备的化学方程式为 ，与装置比较，选择装置的最大优点是 ，若选用、组合装置来测定生成的体积，仪器连接顺序为 填小写字母。
（2）将装置中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现 现象，则说明极易溶于水。
（3）装置中，样品投入试管内水中后，右侧型管液面左降右升，则该样品不可能是 。填序号
①
②固体
③固体
【答案】（1）；可以控制反应的发生和停止；c；b
（2）气球胀大
（3）③
【知识点】制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；气体制取装置的探究
陕西省西安市曲江一中2023年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）
1．下列各组关于溶液判断正确的是（ ）
A．澄清的石灰水中溶质为石灰
B．碘酒溶液的溶剂是水
C．和过量溶液反应后溶液的溶质为
D．过量的加入到稀中充分反应后溶液的溶质为
2．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数不变
D．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
3．和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中含有少量的杂质，可采用蒸发结晶的方法来提纯
B．的溶解度大于的溶解度
C．时，饱和溶液中含有
D．时的饱和溶液降温至变为不饱和溶液
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶液中溶质和溶剂的质量比为：
B．时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为
C．时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，甲溶液析出晶体质量比乙多
D．时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
5．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．探究铁、银、铜的活动性强弱
B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C．探究影响物质溶解速率的因素
D．探究影响反应速率的因素
6．如图是、、三种物质不含结晶水的溶解度曲线，下列错误的是（ ）
A．点的含义是时，、两种物质的溶解度相同
B．时配成等质量、、三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是
C．时物质加入到水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是：
D．时，将、、三种物质的等质量的饱和溶液升温至，溶质质量分数大小关系是：
7．如图、、三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．时，的饱和溶液中含有溶剂
B．在时，等质量的、、三种物质配成饱和溶液需要溶剂最少的是
C．接近饱和的溶液中含有少量的杂质，通常可采用降温结晶的方法来提纯
D．将、、三种物质的饱和溶液降温至时，溶液中溶质的质量分数保持不变
8．在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化，下列说法正确（ ）
A．溶液甲一定是饱和溶液
B．时，该固体的溶解度是
C．时，溶液丙若再蒸发水不考虑蒸干，析出晶体总质量为
D．溶液质量分数：乙丙
二、填空题（本大题共4小题，共17.0分）
9．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用洗洁精洗去，是因为洗洁精能 油污，若用汽油除去油污，则利用的原理是 。选填“溶解”或“乳化”
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关填“温度”或“压强”。
（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 填“加压”或“减压”的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。
10．（2017·都匀模拟）如图甲是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t2℃时，A，B，C三种物质中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义为 ．
（2）①将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ ．
11．下列是和在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。
温度
溶解度
（1）图中表示溶解度曲线的是 填“”或“”。
（2）时，向盛有的烧杯中加入水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为 只列出计算表达式。
（3）时，向各盛有水的两个烧杯中，分别加入和，所得溶液的质量 填“”、“”或“”溶液的质量。
（4）由表中数据分析可知，在某一温度时和具有相同的溶解度，则的取值范围是 。
12．图为甲、乙均不含结晶水两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）时，甲的溶解度 乙的溶解度填“大于”或“小于”或“等于”。
（2）时，水中溶解 乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在时开始如图实验，得到相应的溶液、、。在溶液、、中，属于饱和溶液的是 ；溶质质量分数最大的是 ；在溶液中再加入甲后，充分搅拌，恢复到，所得溶液溶质质量分数为 。结果精确到
三、流程题（本大题共1小题，共7.0分）
13．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。
（1）气体为 ，溶液中的溶质有 。
（2）固体组成中一定含有的物质是 。
（3）固体与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液的化学方程式为 。
（4）气体与澄清石灰水反应得到白色沉淀的化学方程式为 。
四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
14．实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用含碳酸钙为的大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？计算结果精确到
五、实验题（本大题共2小题，共12.0分）
15．硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表，并按照图示进行实验：
温度
溶解度
（1）A属于 填“饱和”或“不饱和”溶液。
（2）B中溶质与溶剂的质量比为 填最简整数比。
（3）时，硝酸钾的溶解度 。
（4）下列说法正确的是 填序号。
溶质质量分数是
提纯硝酸钾适合用降温结晶法
将中继续降温，溶质质量分数变大
（5）的溶解度温度变化的趋势与相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 填“”、“”或“”原溶液中溶质的质量。
16．我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
（1）A装置实验室制备的化学方程式为 ，与装置比较，选择装置的最大优点是 ，若选用、组合装置来测定生成的体积，仪器连接顺序为 填小写字母。
（2）将装置中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现 现象，则说明极易溶于水。
（3）装置中，样品投入试管内水中后，右侧型管液面左降右升，则该样品不可能是 。填序号
①
②固体
③固体
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
2．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
3．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
4．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
5．【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；验证质量守恒定律
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
7．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
8．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
9．【答案】（1）乳化；溶解
（2）温度
（3）加压
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶解度的影响因素
10．【答案】（1）A；t1℃时，B，C两物质的溶解度相等
（2）B＞C＞A；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义是t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；（2）①t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，B的溶解度大于C的溶解度，因此甲的质量分数最大，C的质量分数最小，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A的溶解度，因此B的质量分数大于A的质量分数，由于A在t1℃时的溶解度小于C在t2℃时的溶解度，因此C的质量分数大于A的质量分数，因此三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；②镁和稀盐酸反应时能够放出热量，从而使溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随着温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此X可能是C物质．
故填：A；t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；B＞C＞A；C．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%；
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量．
11．【答案】（1）B
（2）
（3）＞
（4）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
12．【答案】（1）等于
（2）7.5
（3）B；BC；28.6%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
13．【答案】（1）；、
（2）碳、铜
（3）
（4）
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的相互转化和制备
14．【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为，消耗的质量为，生成氯化钙的质量为．
答：生成二氧化碳的质量是
（2）解：所用稀盐酸的溶质质量分数
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是；
（3）解：反应后所得溶液的质量分数是
答：反应后所得溶液的质量分数为．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
15．【答案】（1）饱和
（2）1：2
（3）31.6
（4）②
（5）＜
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
16．【答案】（1）；可以控制反应的发生和停止；c；b
（2）气球胀大
（3）③
【知识点】制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；气体制取装置的探究
