海南省三亚市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列物质中可作为半导体的是 （ ）
A．单质硅 B．二氧化硅 C．镁 D．石墨
2．植物精油在医疗、保健、美容等方面得到广泛应用。实验室从植物花卉中提取精油，不需要的操作是 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
3．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石与石墨烯中的夹角都为
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子()基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．HCl的形成过程：
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的空间填充模型： B．甲胺的电子式：
C．二氧化硅的分子式： D．分子的空间结构：直线形
6．下列实验能获得成功的是（ ）
A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH
B．用溴水、苯、铁屑制取溴苯
C．将无水乙醇加热到170℃制取乙烯
D．将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯
7．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)（ ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
8．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是（ ）
A．已知Cl 是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2反应得到NO2的分子数目为NA
B．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有NA个N
D．常温常压下，8 g CH4中含有2NA个C-H共价键
10．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A．已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
B．镁与盐酸反应生成氢气，故镁与硝酸反应也生成氢气
C．能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色
D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
11．春节是中国最盛大、最热闹、最重要的一个古老传统节日。下列说法不正确的是（ ）
A．春节期间应把“爆竹声中一岁除……总把新桃换旧符”的传统发扬光大
B．春节的民间习俗贴对联，所用纸的主要成分是纤维素
C．春节期间燃放烟花的焰火颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的
D．春节前酿酒，淀粉先水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中W位于第一周期，X为空气中含量最多的元素，且X、Y同主族，Z的单质为黄绿色气体；下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点： D．W、X和氧元素组成的化合物均为共价化合物
二、多选题
13．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
14．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
15．近期，南方科技大学某课题组以HCN和LiCN的混合溶液为电解液，利用电解法将白磷转化为锂盐，其原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．石墨与外接电源的负极相连
B．石墨极的电极反应为
C．电子流向：石墨，
D．电解过程中，向左侧移动
三、实验题
16．FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
(1)盛放MnO2的仪器名称为
(2)装置A中制氯气反应的离子方程式为 。
(3)若缺少装置E，对本实验造成的影响是 。
(4)将铁粉分散到石棉绒中的优点是 ，当硬质玻璃管中 时，开始点燃D处的酒精灯。
(5)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
查阅资料可知：SCN-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究：
假设1：O2将SCN-氧化。
假设2：H2O2将SCN-氧化
通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象：
实验 操作 现象
实验I(取褪色后的溶液2等份) 第1份 滴加FeCl3溶液 无明显变化
第2份 滴加过量KSCN溶液
实验Ⅱ 向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2
四、填空题
17．现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向由A经过导线到C。根据上述情况，回答下列问题：
(1)在中，金属片 发生氧化反应
(2)在中，金属片 做负极
(3)在中，电流流动方向为 。
(4)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片 上有气泡产生
(5)上述四种金属的活动顺序是 。
18．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填增大或减小或不变)。
(1)升高温度 。
(2)加入催化剂 。
(3)充入更多的H2 。
(4)扩大容器的体积 。
(5)容器容积不变，通入氖气 。
五、工业流程题
19．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。
已知：常温下，溶度积常数；。
回答问题：
(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为 。
(2)“除锰”时，反应的离子方程式为 。
(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是 。
(4)“除铜”后要求溶液中 mol·L，若溶液中浓度为0.1 mol·L试列式计算说明溶液能否达到“除铜”要求 。
(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为 。
(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器 (填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。
六、结构与性质
20．氮的化合物种类繁多，应用广泛。
请回答：
(1)基态N原子的价层电子排布式是 。
(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①下列说法不正确的是 。
A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单的氮烯分子式：
D．氮烷中N原子的杂化方式都是
②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为 。
③给出的能力： (填“>”或“<”)，理由是 。
(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为 ，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为 。
试卷第11页，共33页
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参考答案
1．A
【详解】A．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，有良好的半导体性能，故A选；
B．二氧化硅不导电，不可作为不导电，故B不选；
C．镁导电性很好，不可作为半导体，故C不选；
D．石墨导电性很好，不可作为半导体，故D不选；
故选A。
2．B
【详解】实验室从植物花卉中提取精油需要用到的操作有过滤、萃取、蒸馏，不需要蒸发，蒸发得到的应为固体，综上所述故选B。
3．B
【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，故A错误；
B．的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故C错误；
D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：，故A错误；
B．的核内12个质子，核外电子数为10，的结构示意图，故B正确；
C．是离子化合物，故其电子式为，故C错误；
D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故D错误。
故选B。
5．A
【详解】A．分子中，氧原子的电负性最大，所以氧原子是中心原子，且原子半径，则的空间填充模型：，故A正确；
B．由图示可知，甲胺的电子式中N原子不满足8电子稳定结构，则甲胺的电子式应为，故B错误；
C．二氧化硅是空间网状结构，属于原子晶体，所以没有分子，其化学式为。故C错误；
D．中心原子是O原子，O原子价层电子对个数=且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知该分子空间构型为V形，故D错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．碳酸钠溶液和四氯化碳、苯互不溶解，但密度不相同，水的密度比苯大，比四氯化碳小，当碳酸钠溶液和四氯化碳、苯混合时，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是四氯化碳，碳酸钠溶液和乙醇互相溶解，碳酸钠溶液和乙酸混合会有二氧化碳生成，会有气泡，所以现象不同，可以鉴别这四种物质，故A符合题意；
B．是用液溴，苯和铁屑制取溴苯，是在溴化铁的作用下，苯和液溴反应，苯和溴水不反应，本能萃取溴水中的溴，故B不符合题意；
C．是乙醇和浓硫酸的混合物加热到170℃制取乙烯，浓硫酸作催化剂，没有催化剂不能制取乙烯，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯的制备需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，2mol/L的硫酸是稀硫酸，故D不符合题意。
故答案为：A
7．D
【详解】设反应H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1为①式，反应C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1为②式，反应C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1为③式，反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)可由3×①+③-②得到，因此该反应的△H =3×△H1+△H3-△H2=-3Q1-Q3+Q2=-(3Q1-Q2+Q3)，23g酒精的物质的量为=0.5mol，因此放出的热量为1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3，故选D。
8．D
【详解】A．已知Cl 是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，故A正确；
B．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；
C．图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；
D．由图Cl 先与CH4分子形成过渡态[CH3···H···Cl]，生成中间体CH3·+HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态，CH3· ···Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl ，总反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．1molNO与0.5mol O2恰好完全反应生成1mol NO2，由于NO2部分转化成N2O4，得到NO2的分子数目小于NA，故A错误；
B．未说明是否为标准状况，无法计算2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目，故B错误；
C．NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，则1L0.1mol·L-1的氨水中含有的N小于NA个，故C错误；
D．CH4含有4个C-H共价键，常温常压下，8 g CH4的物质的量为=0.5mol，含有2NA个C-H共价键，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．Fe与溶液能发生置换反应，Fe与溶液也能发生置换反应，类推正确，故A符合题意；
B．镁与盐酸反应生成氢气，镁与硝酸反应生成的是氮的氧化物，类推不正确，故B不符合题意；
C．具有还原性，能使酸性溶液褪色，不具有还原性，不能使酸性溶液褪色，类推不正确，故C不符合题意；
D．Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S直接化合生成Cu2S，类推不正确，故D不符合题意；
答案A。
11．A
【详解】A．爆竹爆炸会产生污染空气的气体并产生纸屑，污染环境，A项错误；
B．纸的主要成分是纤维素，B项正确；
C．一些金属元素灼烧产生不同的焰色，春节期间燃放烟花的焰火颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的，C项正确；
D．用淀粉酿酒的过程为淀粉先水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，D项正确；
故选A。
12．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中W位于第一周期，W为氢；X为空气中含量最多的元素，且X、Y同主族，XY分别为氮、磷；Z的单质为黄绿色气体，Z为氯；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A项错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，即，B项错误；
C．氨气分子间能形成氢键，导致沸点升高，最简单氢化物的沸点：，即，C项正确；
D．W、X和氧元素组成的化合物可能是，其为离子化合物，D项错误；
故选C。
13．BD
【分析】铜和空气中氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜即铜绿,为防止铜生锈,应该隔绝空气或水,可以采用涂油、覆盖保护膜等方法,据此分析解答。
【详解】A.将青铜器放在银质托盘上,Cu、Ag和合适的电解质溶液构成原电池,Cu失电子作负极而加速被腐蚀,故A错误；
B.将青铜器保存在干燥的环境中能隔绝水,所以能防止铜生锈,故B正确；
C.将青铜器保存在潮湿的空气中加快铜生锈,故C错误；
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜,从而隔绝空气和水,所以能防止生锈，故D正确；
故答案选BD。
14．BD
【分析】由图中信息可知，在微生物的作用下，有机物在负极被氧化为二氧化碳，正极上二氧化锰被还原为Mn2+，用了质子交换膜，说明电解质是酸性的。
【详解】A. 分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定是糖类，如HCHO就不是，A不正确；
B. 微生物所在电极区为负极，放电时发生氧化反应，B正确；
C. 原电池在放电过程中，阳离子向正极移动，故H＋从负极区移向正极区，C不正确；
D. 正极上二氧化锰被还原为Mn2+，电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，D正确。
综上所述，关于该电池叙述正确的是BD。
【点睛】解答本题时，注意观察图中箭头的方向表示的是物质的变化过程，分析其化合价的变化，进一步分析其所发生的反应类型，确定电极的极性，这是本题的突破口。
15．CD
【详解】A．石墨电极P4转化为，P元素化合价升高，石墨电极为阳极，石墨与外接电源的正极相连，故A错误；
B．石墨电极P4转化为，P元素化合价由0升高为+1，石墨极的电极反应为，故B错误；
C．Pt是阴极、石墨是阳极，电子流向：石墨，，故C正确；
D．电解过程中，阴离子移向阳极，Pt是阴极、石墨是阳极，向石墨电极移动，故D正确；
选CD。
16．(1)蒸馏烧瓶
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)将有水蒸气进入收集器中，引起FeCl3发生潮解
(4) 增大铁与Cl2的接触面积，加快反应速率 充满黄绿色气体
(5) 溶液变为血红色 溶液红色不褪去
【分析】本题实验中生产无水氯化铁流程：A装置：制取氯气，实验室常用浓盐酸与MnO2加热制取，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B：吸收HCl，装置C：作用是干燥氯气，常用浓硫酸，装置D：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3，在收集器中收集氯化铁，E装置为防止F装置中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解，氯气不能直接排放，用氢氧化钠在F装置中尾气吸收。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，盛放MnO2的仪器名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）由分析可知，装置A中制氯气反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）由分析可知，E装置为防止F装置中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3水解，若缺少装置E，对本实验造成的影响是将有水蒸气进入收集器中，引起FeCl3发生潮解，故答案为：将有水蒸气进入收集器中，引起FeCl3发生潮解；
（4）将铁粉分散到石棉绒中的优点是增大铁与Cl2的接触面积，加快反应速率，为防止空气中的O2氧化Fe，点燃D处酒精灯之前需先用Cl2排空整个装置中的空气，故当硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，开始点燃D处的酒精灯，故答案为：增大铁与Cl2的接触面积，加快反应速率；充满黄绿色气体；
（5）实验Ⅰ中取褪色后的溶液2等份，第1份中滴加FeCl3溶液后，无明显现象，说明该溶液中没有SCN-了，向第2份中滴加过量的KSCN溶液后，消耗掉溶液中的H2O2后，则Fe3+和SCN-发生显色反应，故可观察到溶液变为血红色，假设2成立，则假设1不成立，即O2不能氧化SCN-，实验Ⅱ为向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2，故实验现象为溶液红色不褪去，故答案为：溶液变为血红色；溶液红色不褪去。
17．(1)B
(2)C
(3)C经过导线流向A
(4)D
(5)B>A>C>D
【详解】（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；
（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；
（3）电流的流动方向与电子的流动方向相反，中电子流动方向由A经过导线到C，则电流流动方向为C经过导线流向A；
（4）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：D；
（5）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D。
18．(1)增大
(2)增大
(3)增大
(4)减小
(5)不变
【分析】根据反应速率的影响因素可知，升温，加入催化剂，加压，增大反应物浓度，会增大反应速率，反之反应速率减小，加入稀有气体，若反应物浓度没有变，则反应速率不变，以此解题。
【详解】（1）温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大；
（2）催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大；
（3）若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大；
（4）若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小；
（5）若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率不变。
19．(1)
(2)
(3)调节溶液pH，促进水解形成沉淀除去
(4)溶液中 mol/L，则mol/Lmol/L，故能达到“除铜”要求
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无白色沉淀产生，则已洗净
(6)坩埚
【分析】用盐酸酸浸主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等的废锌电池，其中只有不与盐酸反应，其余均能与盐酸反应生成相应的金属阳离子；过滤得含主要成分为的滤渣，向滤液中加氧化生成除锰，然后向溶液中加过量的ZnO调pH促进转化为而除铁，过滤得含固体的滤渣B；继续向滤液中加过量的ZnS，使与ZnS反应转化为CuS沉淀，过滤除去；最后向溶液中加溶液与反应生成，过滤、洗涤等步骤得到晶体。据此分析可得；
【详解】（1）废锌电池的主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等，其中除不与盐酸反应外，其余均能与盐酸反应生成相应的盐溶液，故滤渣A的主要成分为，故答案为：；
（2）“除锰”时加过量的是将氧化生成沉淀而除去，则其离子方程式为，故答案为：；
（3）溶液中存在平衡，ZnO能与反应而消耗，从而促进水解并使其转化为沉淀二除去，故答案为：调节溶液pH，促进水解形成沉淀除去。
（4）溶液中 mol/L，则mol/Lmol/L，故能达到“除铜”要求，故答案为：溶液中 mol/L，则mol/Lmol/L，故能达到“除铜”要求；
（5）滤液中含能与反应生成白色沉淀的，所以取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无白色沉淀产生，则已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无白色沉淀产生，则已洗净；
（6）由草酸锌晶得到ZnO，应将草酸锌晶体置于瓷坩埚中加热分解得到ZnO，故答案为：坩埚。
20．(1)2s22p3
(2) A NnHn+2 2m(，m为正整数) ＜ 形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂
(3) CaCN2 6
【详解】（1）N核电荷数为7，核外有7个电子，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。
（2）①A．能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：，故A错误；B．钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：，故B正确；C．氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：，故C正确；D．氮烷中N原子有一对孤对电子，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是，故D正确；综上所述，答案为：A。
②氮和氢形成的无环氮多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的氮烷为N3H5，四个氮的氮烷为N4H6，设分子中氮原子数为n，其氮烷分子式通式为NnHn+2，根据又一个氮氮双键，则少2个氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为NnHn+2 2m(，m为正整数)；故答案为：NnHn+2 2m(，m为正整数)。
③形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂，因此给出的能力：＜(填“>”或“<”)；故答案为：＜；形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂。
（3）钙个数为，个数为，则其化学式为CaCN2；根据六方最密堆积图 ，以上面的面心分析下面红色的有3个，同理上面也应该有3个，本体中分析得到 ，以这个进行分析，其俯视图为 ，因此距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6；故答案为：CaCN2；6。
答案第11页，共22页
答案第11页，共22页
