第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义。在一定条件下，向恒容密闭容器中分别充入一定量和，发生反应，测得的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
A．ab段反应速率加快的原因可能是反应放热
B．若向容器内充入一定体积的Ar，压强增大，化学反应速率加快
C．分离出部分，正反应速率加快
D．2~8min的化学反应速率
2．实验室模拟脱硝反应： 。关于此反应，下列说法错误的是
A．焓变，熵变
B．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化
C．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行
3．下列有关化学反应原理的说法中正确的是
A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应
B．反应 ，则该反应能自发进行
C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变
D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是。
A．高压有利于氨的合成
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氧气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
5．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：
反应I．
反应Ⅱ．
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如图所示。下列说法正确的是
A．反应
B．
C．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，体系中
D．一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性
6．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．p1
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
7．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。
9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件
D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2 xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热
10．在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的为
A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
11．下列变化过程中，△S＜0的是
A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．食盐溶于水
C．浓硝酸见光分解 D．将锌粒投入稀盐酸中
12．下列说法正确的是
A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大
13．将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是
A．反应到时的转化率为
B．反应开始后的内为
C．反应到时的物质的量浓度为
D．反应到时容器内气压与反应前气压之比为
14．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0
15．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)
B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
二、填空题
16．甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理： ，利用该反应可减少排放，并合成清洁能源。
一定条件下，在容积为3L的密闭容器中充入和发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。其中表示压强为5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“①”或“②”)，该反应___________0(选填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
17．对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。
改变条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩容器体积 恒容下充入Ne
生成的速率 ____ ____ ____ ____ ____ ____
18．已知一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。
(1)根据题干信息，计算出10min内CO的平均反应速率为_______。
(2)保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，平衡体系中CO所占的体积分数_______。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
(3)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______②_______。
19．工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T ℃下，将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。
(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝____________________。
(2)在T ℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________；
反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。
(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
20．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min-1，在t=40 min时，v正=___________min-1。
21．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应I(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1
反应II(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) △H2=-118kJ·mol-1
对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应I的平衡常数Kp=_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
22．是重要的无机化工原料。某化学兴趣小组同学用下图所示装置(部分加热及夹持装置已省略)制取并测定其纯度。
已知：①为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，有较强的还原性。
②在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应。
③为深蓝色，为无色。
④。
回答下列问题：
(1)通入的作用是_______，为平稳的产生气流，装置A应选用的加热方式为_______，B处反应的化学方程式为_______。
(2)充分反应后，取B中固体于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为。B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为_______，产物中的百分含量为_______。
(3)取B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸；继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色。
①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象_______，证明蓝色溶液中存在。
②小组同学猜测最后无色溶液成份为，请设计实验验证_______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
【分析】由图可知，2min、8min时，氮气的浓度分别为0.1mol/L、1.9mol/L；
解析：A．ab段反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快，A正确；
B．恒容密闭容器，若向容器内充入一定体积的Ar，压强增大，但是不影响参加反应的各物质的浓度和分压，化学反应速率不变，B错误；
C．分离出部分，导致平衡正向移动，但是各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小，C错误；
D．2~8min的化学反应速率，D错误；
故选A。
2．C
解析：A．正向反应气体的物质的量增大，则熵变ΔS>0，焓变ΔH<0 ，A正确；
B．由A项分析知，该反应ΔS>0、ΔH<0，则ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立，该反应属于可自发进行的氧化还原反应，因此可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化，B正确；
C．正向反应为气体体积增大的反应，在恒压条件下进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，NO2的转化率增大，因此恒压条件下更有利于提高 NO2 的转化率，C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行，D正确；
故选C。
3．C
解析：A．时反应自发进行，不能根据是否加热判断反应的自发进行情况，A错误；
B．反应 ，其，该反应的，则不能自发进行，B错误；
C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，溶液中氢离子浓度几乎不变，则反应速率不变，C正确；
D．反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，D错误；
故选C。
4．D
【分析】勒夏特列原理是平衡移动原理，适用于有平衡的体系。
解析：A．合成氨反应是气体体积减小的反应，N2+3H22NH3，合成氨工厂采用增大压强的方法使平衡正向移动，提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，Cl2+H2OHCl+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．因溶液中存在CO2的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，CO2逸出，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．双氧水的分解不是可逆反应，2H2O22H2O+ O2↑，MnO2作催化剂，只影响反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，D符合题意；
故选D。
5．D
解析：A．根据盖斯定律，2Ⅰ-Ⅱ得到，则ΔH=2ΔH1-ΔH2=2×(177kJ/mol)-(+430kJ/mol)=-76kJ/mol，故A错误；
B．反应Ⅰ是个气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，C2H6的转化率降低，从图中可以看出，温度均为210℃时，当压强为P1时，C2H6的转化率为50%；当压强为P2时，C2H6的转化率小于50%，因此P1＜P2，故B错误；
C．压强为，温度为210℃时，乙烷的转化率为50%，乙烯的选择性为80%，参与反应Ⅰ的乙烷为2mol×50%×80%=0.8mol，反应Ⅰ生成的乙烯、一氧化碳都是0.8mol，参与反应Ⅱ的乙烷为2mol×50%×20%=0.2mol，反应Ⅱ生成的一氧化碳是0.8mol，则反应达平衡时，故C错误；
D．选择合适催化剂，可以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生，因此一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性，故D正确；
故答案选D。
6．D
解析：A．该反应是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1＜p2，故A正确；
B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B正确；
C．根据图象，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，即NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等，故C正确；
D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K= ，而c=，因此K 与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时该反应的化学平衡常数K，故D错误；
答案选D。
7．D
解析：A．反应为气体分子数增大的反应，熵变大于零；A错误；
B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数，B错误；
C．及时分离出(g)，平衡向正反应方向移动，但是物质浓度减小，正反应速率减小， C错误；
D．反应中硫元素化合价由+6变为0，，则上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为，D正确；
故选D。
8．A
解析：A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．合成氨为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．向氯水中加入适量石灰石，碳酸钙和氢离子反应导致氯水和水的反应正向移动，次氯酸浓度变大，可增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
9．C
解析：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意；
B．Fe 3+ +3H2OFe(OH) 3 +3H +，配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意；
D．TiCl4水解生成TiO2 xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故选C。
10．A
【分析】将选项中的四个反应速率均转化为用氢气表示的反应速率。
解析：A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，根据化学方程式，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1；
B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1；
C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1，则v(H2)=0.06mol·L-1·min-1；
D．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·min-1；
故以上四个速率中，最快的为A，故答案选A。
11．A
解析：A．NH3+HCl=NH4Cl，△S＜0，A正确；
B．食盐溶于水，△S>0，B错误；
C．4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑，△S>0，C错误；
D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，△S>0，D错误；
故答案选A。
12．C
解析：A．移走NH3时，逆反应速率减小，正反应速率不变。由于正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，可以提高原料转化率，A错误；
B．反应 2NO2(g) N2O4(g) 的正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡后缩小容器体积，单位体积内物质的微粒数增大，物质浓度增大，体系颜色加深。增大了体系的压强，化学平衡正向移动又使c(NO2)减小。但平衡移动的趋势是微弱的，只能减弱由于体积缩小导致的物质浓度增大，而不能抵消物质浓度增大的趋势，故达到新平衡时混合气体颜色比原平衡颜色加深，平衡移动使NO2的体积分数比原平衡小，B错误；
C．若 ΔG=ΔH TΔS>0 ，该反应不能自发进行，该反应的熵变 ΔS>0 ，且该反应不能自发进行，所以其 ΔH>0 ，C正确；
D．增大反应物浓度可增大活化分子数，所以反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；
故合理选项是C。
13．C
解析：A．反应到时,物质的量为，所以反应了物质的量为，转化率为；故A正确；
B．反应到时,反应了物质的量为，；根据，所以为；故B正确；
C．反应到时,反应了物质的量为，则生成物质的量为，时的物质的量浓度为；故C错误；
D．反应前总物质的量为8mol；反应到时,反应了物质的量为，剩余物质的量为；反应了物质的量为，剩余物质的量为；生成物质的量为，所以反应到时容器内气压与反应前气压之比为；故D正确；
故答案选C。
14．D
解析：水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零；
故选D。
15．D
解析：A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)，增大压强，平衡逆向移动，降低温度，平衡逆向移动，A不符合题意；
B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动，B不符合题意；
C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)，增大压强，平衡不移动，降低温度，平衡正向移动，C不符合题意；
D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡正向移动，D符合题意。
答案选D。
二、填空题
16． ① < 其他条件不变时，随着温度升高，CO2转化率降低，即升温平衡逆向移动。
解析：该反应为气体减小的反应，增大压强平衡正向，CO2的转化率增大，即转化率大的曲线对应压强大，5.0MPa对应曲线①。当压强一定时，如曲线②随着温度的升高CO2的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，即该反应为放热反应，ΔH2 <0。答案为①；<；其他条件不变，随着温度升高CO2转化率降低，升温平衡逆向。
17． 增大 减小 增大 增大 增大 不变
解析：对于反应，保持其他条件不变，如果只升高温度，生成的反应速率会增大；如果只降低温度生成的反应速率会减小；保持其他条件不变，如果只增大氧气的浓度，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只使用催化剂生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只压缩容器体积，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只恒容下充入Ne，生成的反应速率不变，故为：增大；减小；增大；增大；增大；不变。
18．(1)
(2)C
(3) 二氧化碳的物质的量不再改变 一氧化碳的体积分数不再改变
解析：（1）10min后，生成了单质铁11.2g （0.2mol铁），则同时反应0.3molCO，故10min内CO的平均反应速率为；
（2）反应为气体分子数不变的反应，且反应物中气体只有一氧化碳，故保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，相当于和原平衡为等效平衡，平衡体系中CO所占的体积分数不变；
故选C；
（3）平衡状态时，正逆反应速率不变，且各物质的量不再改变，故二氧化碳的物质的量不再改变、体系中一氧化碳的体积分数不再改变等均可以说明达到平衡状态。
19．05 mol·L－1·min－1 增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量) 2.4 mol·L－1 AC
解析：（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝==0.05 mol·L－1·min－1；（2）根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正向移动，说明是增大二氧化碳的浓度；反应按曲线Ⅱ进行，达到平衡时容器中n(H2)＝0.5mol，
根据反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在条件Ⅰ时：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
开始时的浓度/mol/L 0.2 0.4 0 0
改变的浓度/mol/L 0.2
平衡时的浓度/mol/L 0.2
则K==，而在条件Ⅱ只增大二氧化碳的浓度，则设平衡时c(CO2)＝x,有：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
开始时的浓度/mol/L ？ 0.4 0 0
改变的浓度/mol/L 0.3
平衡时的浓度/mol/L 0.1
温度不变，则K不变，有K==，解得x=2．4，则 c(CO2)＝2.4mol·L－1；
(3) A．该反应为气体体积减小的反应，气体总质量不变，但气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时说明已达平衡状态，选项A正确；B． v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项B错误；C、该反应为气体体积减小的反应，气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的压强不随时间改变时说明已达平衡状态，选项C正确；D、同一个方向的速率，没有反映出正、逆两个方向，选项D错误。答案选AC。
20．95×10-3
解析：平衡时，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2)，则==K，k逆=。v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-1×0.852≈1.95×10-3 min-1。
21．7
解析：根据图a，C3H8的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%，假设混合气体的物质的量为1mol，则起始时C3H8为0.4mol，N2为0.6mol，平衡时C3H8的转化量为0.4mol50%=0.2mol，列三段式：
平衡时C3H8为0.2mol，C3H6为0.2mol，H2为0.2mol，N2为0.6mol，平衡时气体总物质的量为0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，总压恒定为100kPa，则C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分压均为：100kPa×=，故T1时反应Ⅰ的平衡常数KP=≈16.7kPa。
22．(1) 排净装置空气 油浴加热
(2)
(3) 加入稀硫酸的溶液颜色比加水的溶液颜色变得更浅 取少量无色溶液于试管中，通入氧气，一段时间后，溶液颜色由无色变为深蓝色，证明无色溶液为
【分析】在潮湿的空气中易被氧化，通入的排净装置空气；管式炉中氢氧化铜做氧化剂，被还原为氧化亚铜，做还原剂，被氧化为；无水氯化钙吸收水，D中的稀硫酸可以吸收多余的，据此分析解题。
解析：（1）因为在潮湿的空气中易被氧化，通入的作用是排净装置空气；的沸点为113.5℃，为平稳的产生气流，装置A应选用的加热方式为油浴加热，既能达到沸点又能保持气流平稳；氢氧化铜做氧化剂，被还原为氧化亚铜，做还原剂，被氧化为，B处反应的化学方程式为：；
（2）充分反应后，取B中固体于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为。B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为；设产物中的质量为x g，根据离子反应方程式可知：2+=x，则百分含量为(2+)÷m1×100%=；
（3）①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，根据，稀硫酸会使平衡正向移动，故观察到现象是加入稀硫酸的溶液颜色比加水的溶液颜色变得更浅；
②小组同学猜测最后无色溶液成份为，根据信息③为深蓝色，为无色，实验验证：取少量无色溶液于试管中，通入氧气，一段时间后，溶液颜色由无色变为深蓝色即被氧化为，证明无色溶液为
