第一章《原子结构与性质》练习卷
一、单选题
1．卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是
A．最高正价均为＋7价
B．X2单质的颜色随核电荷数的增大而加深
C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
D．F2能从NaBr溶液中置换出溴单质
2．化合物M()常用于制备新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物贝诺酯。下列有关M的说法错误的是
A．组成元素中有3种属于同周期的p区元素
B．基态钠原子核外有7种空间运动状态不同的电子
C．电负性：O>N>C>H
D．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4
3．下列性质比较中，正确的是
A．热稳定性： B．酸性：
C．熔、沸点： D．原子半径：Se>Te
4．下列操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 证明非金属性： 将盐酸滴入大理石中，有气泡产生
B 证明氧化性： 将通入溶液中
C 探究温度对化学平衡的影响 将装有颜色相同的和混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中
D 比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应
A．A B．B C．C D．D
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③< ②< ① D．最高正化合价：③＞②＞①
6．科学家最近制备出了一种新的离子化合物M，其结构如下图所示。已知五种元素均为短周期元素，原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>X。下列有关说法正确的是
A．化合物EYZ 的水溶液呈碱性
B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
C．简单离子的半径：E>Z>D
D．元素E、Z、X只能组成一种三元化合物
7．下列关于原子结构的说法不正确的是
A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强
C．电子排布式为1s22s22p5 的基态原子对应元素位于周期表第五周期
D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX
9．2021年6月11日，国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，火星岩石中含有Z2WY3，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W为同一主族元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>W>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
C．Y分别和X、Z、W形成的化合物化学键类型相同
D．WY2和Z2XY3在一定条件下可以反应生成Z2WY3
10．下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是
A． B．
C． D．
11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：W
C．X、Y的最简单氢化物的热稳定性：X
12．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为Ar。下列说法正确的是
X Y Z
R J
W
A．R原子的核外电子的轨道表示式为
B．Y2-与Na＋的半径大小关系为Y2-
D．表中电负性最大的元素为W
13．全球首个千吨级“液态太阳”项目近期在甘肃兰州落地，主要是利用太阳能电解水生产氢气，并将二氧化碳加氢转化为甲醇等，其中一个反应为：3H2+CO2CH3OH+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为 10 的氧原子：
B．甲醇的结构式：CH4O
C．CO2的电子式：
D．H2O 的球棍模型
14．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，W的s能级电子数量比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．B是酸性氧化物
D．A中所有原子最外层都满足8电子结构
15．下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是( )
A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne
二、填空题
16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图 。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式 ；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式 ；
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是 (填化学式)。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是 (填化学式)。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其反应方程式为 。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式 ；一种离子化合物的化学式 。
17．某微粒的结构示意图可表示为
(1)x表示 ，
(2)当x—y=10时，则由该结构示意图推知该微粒是 (选填“原子”或“离子”)。
(3)当y=8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为 。
18．推导下列元素，回答有关问题：
(1)具有1个4p电子的元素为 (写元素名称)。基态Fe原子有 个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为 。
(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为 ，原子序数为 。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是 ，M能层有 个电子
19．特点：
各周期元素原子的核外电子排布重复出现从 到 (除第一周期)的周期性变化。
20．元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素： ；
（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素： ；
（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子： ；
（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同： ；
（5）原子半径第二小的主族元素： 。
21．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (用化学式填写)。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号)
A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊
B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 。
22．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：
(1)元素E基态原子的电子排布式 .
(2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）
(3)F元素在元素周期表中的位置 .
(4)B、E两种元素形成的晶体类型为 .
(5)电负性：A B，
氢化物的稳定性：B E，
第一电离能：C D，
最高价氧化物对应水化物的碱性：C D（填“>”或“<”）。
23．下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
A B
C M D E
F G H I
N J
K L
(1)表中属于d区的元素是 (填元素符号)，基态D原子最高能级的电子云轮廓图形状是 。
(2)下列叙述正确的是 (填字母序号)；
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型 ，ME2的电子式 ；M、D、E的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素C与元素G的氢氧化物有相似的性质。请写出元素C的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(5)化合物甲是由E、F、H元素组成的一种正盐，化合物已是H的最高价氧化物对应水化物，丙溶液是H的氢化物的水溶液，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体。写出甲溶液、已溶液、丙溶液混合时所发生的的离子反应方程式 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．F无正价，选项A错误；
B．随着核电荷数的增大，X2单质的颜色越来越深，选项B正确；
C．HClO4的酸性最强，选项C错误；
D．F2通入水中与水剧烈反应，不能从NaBr溶液中置换出溴单质，选项D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．M分子的组成元素有H、C、N、O、Na五种，C、N、O位于第二周期且均位于p区，A项正确；
B．基态钠原子的核外电子排布为1s22s22p63s1，11个电子分别位于三个s轨道，三个p轨道，共6种空间运动状态，11种运动状态，B项错误；
C．C、N、O同周期，电负性逐渐增大，H的电负性最小，电负性大小顺序：O>N>C>H，C项正确；
D．O、N、C三种元素的非金属性依次减弱，故气态氢化物的稳定性依次减弱，D项正确；
答案选B。
3．C
【详解】A．O原子半径比S原子小，O的非金属性比S强，H2O比H2S更稳定，A选项错误；
B．Cl原子半径比S原子小，Cl的非金属性比S强，最高价氧化物的水化物的酸性H2SO4
D．Se与Te在第VIA族，Se在Te的上一周期，故r(Se)
4．A
【详解】A．将盐酸滴入大理石中，有气泡产生说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：，A错误；
B．将通入溶液中生成单质硫，因此可证明氧化性：，B正确；
C．温度可影响平衡状态的移动，因此将装有颜色相同的和混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中可探究温度对化学平衡的影响，C正确；
D．反应物的接触面积越大反应速率越快，因此将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应可比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D正确；答案选A。
5．A
【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
【详解】A．同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；
B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；
C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；
D．Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误;
答案选A。
6．A
【分析】五种元素均为短周期元素且原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>X，结合结构中的成键特点可推测X、Y、Z、D、E分别为碳、氮、氧、氟和钠，据此回答。
【详解】A．NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A正确；
B．简单氢化物的稳定性与中心元素的非金属性有关，非金属性越强其氢化物的稳定性越强，故稳定性H2O>NH3>CH4，B错误；
C．序小径大，氧、氟和钠的简单离子半径为O2->F->Na+，C错误；
D．碳、氧和钠可以组成碳酸钠、草酸钠，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强，
C．电子排布式为1s22s22p5 的基态原子对应元素位于周期表第二周期，
D．电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱。日常生活中的许多可见光，如焰火、LED灯等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D说法正确。
故选C。
8．B
【详解】A．电负性X>Y，电负性越大，吸引电子能力越强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B．若X是O元素、Y是N元素，电负性O>N，第一电离能O
D．电负性X>Y，说明X的非金属性大于Y，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX，故D正确；
选B。
9．D
【分析】由题中信息可知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。
【详解】A．其中原子半径：C>O，A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，B错误；
C．CO中含有共价键，Na2O中含有离子键，所形成的化合物化学键类型不相同，C错误；
D．SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．Na、Mg、Al在同一周期，同一周期从左往右第一电离能逐渐增大，但是第IIA族大于IIIA族为特例，即Mg>Al，A错误；
B．Na、Mg、Al在同一周期，最高正化合价即为全部失去最外层电子数，同一周期从左往右最外层电子数增多，B正确；
C．Na、Mg、Al在同一周期，同一周期从左往右电负性增大，C正确；
D．Na+、Mg2+、Al3+均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，即Na+>Mg2+>Al3+，D正确；
故答案为A。
11．D
【分析】由于W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O，
Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂。
【详解】A．原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，则原子半径：W
C．X为O，Y为P，最简单氢化物的热稳定性：H2O>PH3，故C错误；
D．X为O，Y为P，Z为Ca，电负性：X>Y>Z，故D正确；
故答案为D
12．C
【分析】X、Y、Z、R、W、J是元素周期表前四周期的6种元素，结合图示可知，其中J为Ar ，X、Y、Z位于第二周期，R，J位于第三周期，W位于第四周期，则X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Ar元素，
A．由分析可知，R为S，硫为16号元素，则硫原子的核外电子总数为16，基态S原子的轨道表示式为 ，A错误；
B．由分析可知，Y为O，O2-与Na+的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小关系为：Y2-＞Na+，B错误；
C．由分析可知，X为N，Y为O，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则X(N)元素的第一电离能大于Y(O)元素的第一电离能，C正确；
D．由分析可知，W为Br，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小可知，电负性最大的元素为F即Z，D错误；
故答案为：C。
13．C
【详解】A．中子数为 10 的氧原子，其质量数为18，表示为：，A错误；
B．CH4O是甲醇的分子式，甲醇的结构式为，B错误；
C．CO2中C原子和O原子形成两个共用电子对，其电子式为 ，C正确；
D．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键， 为H2O 的空间填充模型(比例模型)，D错误；
答案选C。
14．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，W的s能级电子数量比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s1，为Na元素；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系图可知A为NH3，B为NO，C为NO2,D为N2,M为O2，则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na等元素。
【详解】A．NaH为离子晶体，H2O2或H2O均为分子晶体，氢化物的沸点：，选项A正确；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O，选项B错误；
C．B为NO，属于不成盐氧化物，选项C错误；
D．A为NH3，N原子最外层满足8电子结构，H原子最外层满足2电子结构，选项D错误；
答案选A。
15．C
【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以原子半径Na＞S＞O，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞P，所以稳定性PH3＜H2S＜H2O，故B正确；
C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；
D．同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第一电离能O＜F＜Ne，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题主要考查元素周期律，易错点是离子半径和第一电离能的大小比较，比较核外电子排布相同的离子半径时：“序大径小”，比较核外电子排布不相同的离子半径时：电子层数越多，半径越大；比较第一电离能大小时，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈现增大的趋势，同时要注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。
16． O=C=O Na＞Mg H2SO4 H2S Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O H2O、H2O2 Na2O、Na2O2、NaH
【分析】根据元素周期表提供的信息，①~⑨分别为H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
【详解】(1)分析可知，元素⑦为Al，为第13号元素，原子结构示意图为；①、④按原子个数比为1：1组成的分子为过氧化氢，其电子式为；由②、④两种元素组成的一种化合物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；
(2)⑤⑥两种元素分别为Na、Mg，为同周期元素，且原子序数依次增大，故原子半径由大到小的顺序Na＞Mg；
(3)⑧和⑨两种元素分别为S、Cl，且非金属性为S＜Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4；
(4)元素③和元素⑧的气态氢化物分别为PH3、H2S，非金属性P＜S，则氢化物的稳定性为PH3＜H2S，故H2S易于制备；
(5)元素⑤与元素⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，混合后反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O；
(6)①、④、⑤分别为H、O、Na，两两之间可形成水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠及氢化钠，属于化合物的有H2O、H2O2，离子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。
17．(1)核电荷数
(2)原子
(3)Cl-
【详解】（1）微粒的结构示意图中x表示核电荷数，y表示最外层电子数，故答案为：核电荷数；
（2）当x—y=10时，由x=2+8+y可知，该微粒没有得到或者失去电子，是电中性的原子，故答案为：原子；
（3）当y=8时，若该微粒带有一个单位的负电荷说明该微粒是氯离子，离子符合为Cl—，故答案为：Cl-。
18．(1) 镓 4 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(2) 铜 29 2 M 9 4
(3) 3d84s2 16
【详解】（1）具有1个4p电子，说明其位于第四周期p区，为镓元素；铁为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以基态Fe原子有4个未成对，铁原子失去3个电子形成铁离子，Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
（2）3d能级全充满，4s能级只有1个电子，则该元素位于第四周期ds区，为铜元素，原子序数为29。14C有6个核外电子，核外电子排布为1s22s22p2，自旋方向相反的电子对有2对。Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4；
（3）原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，两者处于第Ⅷ族，则X和Y分别为Fe和Ni，Y的基态原子的价电子排布式是3d84s2，M能层有16个电子。
19． ns1 ns2np6
【详解】根据特点，每周期从碱金属过渡到稀有气体从建立新电子层到该电子层结束呈现元素周期系的形成，故各周期元素原子的核外电子排布重复出现从ns1到ns2np6 (除第一周期)的周期性变化。
20． Ne、Ar、Kr Cr、Mn Cu Sc F
【详解】(1)基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素有Ne、Ar、Kr；
(2)基态原子的3d亚层为半充满的所有元素为Cr、Mn，核外电子排布分别为：[Ar]3d54s1，[Ar]3d54s,2；
(3)基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子是铜，元素符号是Cu；
(4)某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同，氩原子核电核数为18，则该原子的质子数是21，是Sc元素；
(5)同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径第二小的主族元素是F。
【点睛】掌握原子核外电子排布规律、记住常见元素的核外电子排布是解答的关键，基态原子的核外电子排布的三原理是：1.能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。2.泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。3.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
21． r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+) HClO4 AC H++=SO2↑+H2O
【详解】D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍；B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl。
(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)。故答案为:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)
(2)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4> H2SO4> H2CO3> H2SiO3，综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。故答案为：HClO4
(3) A．G为Cl元素，其单质Cl2与NaS溶液反应的化学方程式为Cl2+Na2S =2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，A正确；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，B错误；
C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，C正确。
故答案为：AC
(4)A、C、D、F四种元素组成化合物M和N为NaHSO4和NaHSO3中的一种，它们在溶液中相互反应的离子方程式是H++=SO2↑+H2O。故答案为：H++=SO2↑+H2O
22．(1)
(2)
(3)第四周期第VⅢ族
(4)原子晶体
(5) < > < >
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，则A为C，E为Si，与具有相同的电子层结构，则B为O，C为Na，D原子的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al，A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍，则F为26号元素铁。
【详解】（1）E为Si，元素E基态原子的电子排布式为；
（2）B、C、D三种元素分别是O、Na、Al，形成的简单离子具有相同的电子层结构，质子数越大，半径越小，三种离子的半径由大到小的顺序是：；
（3）F元素是铁，在元素周期表中的位置是第四周期第VⅢ族；
（4）B、E两种元素形成物质是晶体类型为原子晶体；
（5）同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则，所以氢化物的稳定性：，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则第一电离能：，最高价氧化物对应水化物的碱性：。
23． Cr、Fe 纺锤形(或哑铃形) a、c 正四面体形 N﹥O﹥C Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O SO+S2-+6H+=3S↓+3H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是H元素、B是He元素、C是Be元素、D是N元素、E是O元素、F是Na元素、G是Al元素、H是S元素、I是Cl元素、M是C元素、N是Cr元素、J是Fe元素、K是Rb元素、L是I元素。
【详解】(1)元素周期表中ⅢB~Ⅷ族的元素属于d区，属于d区的元素是Cr、Fe，D是N元素，基态N原子最高能级是2p，电子云轮廓图形状是纺锤形(或哑铃形)；
(2) a．K是Rb元素，最高价氧化物对应的水化物RbOH是强碱，故a正确；
b．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，硒化氢的稳定性小于H2S的热稳定性，故b错误；
c．根据“越弱越水解”，Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H2S弱于HCl，故c正确；
d．Cr是24号元素，核外有24个电子，电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1，故d错误；
选a、c。
(3) NH中N原子价电子对数是4，无孤电子对，根据VSEPR理论，NH离子的空间构型正四面体形，CO2的电子式是；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级为半充满状态，结构稳定，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N﹥O﹥C。
(4)根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式，Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
(5)化合物甲是由Na、S、O元素组成的一种正盐，化合物已是H2SO4，丙是H2S，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体，则甲是Na2SO3。Na2SO3溶液、H2SO4、H2S溶液混合时生成硫酸钠、淡黄色沉淀硫、水，发生的的离子反应方程式SO+S2-+6H+=3S↓+3H2O
