九年级化学
注意事项：
1.本试卷分为：第I卷（选择题）1-4页，第Ⅱ卷（非选择题）5-8页，答题纸9-12页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn 55
第I卷 选择题 （共2大题共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。
1.下列变化中，属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧 B.瓷碗破碎
C.冰雪融化 D.酒精挥发
2.下列图示实验操作中，正确的是
A. B. C. D.
3.下列对一些事实的解释，不正确的是
选项 事实 解释
A 酒香不怕巷子深 说明分子在不停地运动
B H2O2能杀菌消毒，而H2O不能 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 在化学反应中分子可以再分
4.下列物质中，属于纯净物的是
A.澄清的石灰水 B.新鲜的空气
C.纯净的矿泉水 D.冰水混合物
5.下列是一些关于O2化学式的说法：①表示氧元素②表示氧气③表示一个氧分子④表示两个氧原子⑤表示两个氧元素 表示一个氧分子由两个氧原子构成，其中正确的是
A.①②③ B.②③⑥ C.①②④ D.①④⑤
6.下列属于原子结构示意图的是
A. B. C. D.
7.根据元素化合价由高到低的顺序排列，在NH4C1、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是
A.NO B.（NH4）2SO4 C.KNO2 D.N2O5
8.下图是水分子在一定条件下分解的示意图，你从中获得的信息不正确的是
A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2:1
C.水分解过程中，反应前后分子的种类不变
D.水分解过程中，反应前后原子的数目不变
9.下图是氧元素以及元素周期表一部分的相关信息，下列回答正确的是：
A.12号元素的离子符号是Mg+2
B.氯原子的核外电子排布是
C.氧和硫的相对原子质量都是16.00
D.钙元素的相对原子质量为20
10.在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取了一段细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象。以下操作不是造成此结果的原因是
A.细铁丝未绕成螺旋状
B.细铁丝未用砂纸打磨
C.火柴已燃尽，未及时将细铁丝插入氧气瓶中
D.氧气是用排水法收集的
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。
11.维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3:4:3
B.维生素C中氢元素的质量分数为5.4%
C.维生紊C的化学式为C6H8O6
D.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
12.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A.红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，产生大量的白色烟雾
B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.蜡烛在空气中燃烧发出耀眼的强光，罩着的干燥小烧杯内壁上有水珠出现
D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，放热，有刺激性气味的气体生成
13.元素R在化合物中只有一种化合价，某含元素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物质里化学式书写错误的是
A.RCl2 B.R（NO3）3 C.RSO4 D.R（OH）3
14.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A.空气与氧气——带火星的木条
B.氮气与二氧化碳气体——燃着的木条
C.水与澄清石灰水——二氧化碳气体
D.过氧化氢溶液与水——二氧化锰
15.在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X、Q两种物质的相对分子质量均为M，下列说法正确的是
X Y Z Q
反应前的质量/g 8 10 1 21
反应后的质量/g 0 21 待测 9
A.反应中物质Y和Q发生改变的质量比为1:1
B.反应生成Y的质量为21g
C.反应后物质Z的质量为10g
D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3
第Ⅱ卷 （非选择题共70分）
三、填空题（本大题有4小题，共20分）
16.（7分）用化学符号填空：
（1）氢气___________________。
（2）氖气__________________。
（3）液态氧__________________。
（4）氧化铁__________________。
（5）现有①金属②二氧化硫③氯化钾④纯净的空气等四种物质。其中属于单质的是_________________（填序号，下同）__________________，属于氧化物的是__________________，含有氧分子的是__________________。
17.（6分）测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示。实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤4中打开止水夹后观察到的现象为__________________。
（2）实验得出的关于空气组成的结论是__________________。
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式__________________。
（4）该实验还可推出氮气的性质有（写出两条即可）_________、_________。
18.（3分）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式：根据质量守恒定律判断，纯净物X的化学式为__________________，该纯净物中碳元素的质量分数为__________________。
19.（4分）等质量的CO和CO2，两种物质中氧元素的质量比为_______________。等质量的CO和CO2，两种物质中CO和CO2分子个数比是_______________。
四、简答题（本大题有3小题，共20分）
20.（8分）完成下列化学方程式
（1）木炭在氧气中充分燃烧_______________。
（2）通电分解水_______________。
（3）镁带在空气中燃烧_______________。
（4）实验室用高锰酸钾制氧气_______________。
21.（6分）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内，计量数为1时省略）
（1）
（2）
（3）
22.（6分）现有A、B、C三种物质，其中A、B两种物质所含元素种类相同，三者之间的转化关系如右图所示，请按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为：C_______________。
（2）写出反应A→B的化学方程式_______________，该反应是_______________。（填写反应类型）
（3）A、B、C三种物质中均含有_______________（填写元素符号），A、B两种物质中化合价相同的是_______________（填写元素符号）。
五、实验题（本大题有2小题，共20分）
23.（8分）下图是实验室用于制取和收集气体的装置，请据图回答问题：
ABCDE
（1）写出上图中带数字仪器的名称：②_______________。
（2）用药品氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气（排水法收集），应选用的组合装置是_______________，实验结束时，应先将_______________后_______________。请写出该反应的化学方程式_______________。
（3）用A装置也可以制氧气，这种装置的优点是______________。如果用E装置收集氧气，如何验证氧气收集已满_______________。
24.（12分，计算2分，其它每空1分）
【科普阅读】2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。其中海水或咸水的淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如23-1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如23-2所示：
23-123-2
依据上文，回答下列问题。
（1）热分离法中，水发生了_________________（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是____________________。
（2）石墨烯海水淡化膜允许______________通过。
（3）右图为电解水实验示意图，实验中与电源_______________（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_______________L。
（5）某同学收集到一大瓶浑浊河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示。请回答以下问题。
①A物质名称是_______________，操作a名称是_______________。
②该同学为了将水中杂质除去，他选用装置Ⅲ，进行了操作b。装置Ⅲ中活性炭起作用是_______________。
IⅡIII
③该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______________水（填“硬水”或“软水”）。操作c应选用的装置是______________（填序号），经过操作c以后，该同学重复上述实验，他观察到的实验现象应是_______________。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25.（4分）C40H52O4是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
根据题中信息计算：
（1）C40H52O4的相对分子质量为多少？
（2）每个C40H52O4分子中含多少个原子？
（3）C40H52O4中氢、氧元素的质量比为多少？
（4）298g C40H52O4中含氧元素的质量为多少克？
26.（6分）氧气与人类息息相关，请根据下列题意回答：
（1）“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是______________。
A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为______________。
（3）实验室准备用高锰酸钾制取氧气，现将39.5g高锰酸钾充分加热至完全反应。依据题意试计算（请写出计算过程，计算结果保留至0.1%）：
①可制氧气多少g？
②这些氧气在标准状况下为多少L？（O2的密度1.43g/L）
九年级化学
参 考 答 案
一、选择题（共 20 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D B C A C B D
二、选择题（共 10 分）
题号 11 12 13 14 15
答案 AB B AC B CD
三、填空题（共 20 分）
16．（7 分，每空 1 分）（1）H 2（2）Ne（3）O2（4）Fe2O3 （5）① ② ④
17．（6 分，每空 1 分，方程式 2 分）
（1）水流入集气瓶中占液面以上部分的 1/5（2）空气中氧气的体积约占空气的 1/5
（3）（4）氮气不燃烧，不支持燃烧；氮气难溶于水（其他答案合理给分）
18．（3 分，计算 2 分）CH4；75 %
19．（4 分，每空 2 分）11∶14；11∶7
四、简答题（共 20 分）（每个方程式 2 分）
20．（8 分）（化学式错不得分，不配平扣 1 分，条件状态错一次性扣 1 分。下同）
① ②
③ ④
21．（6 分）（1）2、3、1、6（2 分); （2）2、3、2、4（2 分) ; (3) 3（2 分) 。
22．（6 分）
（1） O2 （2） 分解反应 （3）O H
五、实验题（共 20 分）（每个方程式 2 分，计算 2 分 其余每空 1 分）
23．（8 分）
（1）集气瓶
（2）BC；导管移出水面；熄灭酒精灯；
（3）常温下反应（或随时可以进行反应或可以控制反应速率）；将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，木条重新燃烧证明已满。
24.(12 分）
（1）物理变化； 能耗大 成本高 (2)水分子 (3)正极 (4)3.6 L
（5）①明矾 过滤 ②吸附并过滤 ③硬水 II 产生大量丰富的泡沫
六、计算题（共 10 分）
25．（4 分）（1）596 （2）96 （3）13︰16 （4）32g
26．（6 分）(1) C (2) KOH
(3) 解：设生成氧气的质量为 x
（1） x = 4g （2 分）
（2） （2 分）
（其他答案合理给分）
答：略
