巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(二)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Ga—70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 三星堆出土的文物是宝贵的人类文化遗产。下列说法错误的是
文物
名称 青铜大立人 金面具 陶鸟头把勺 象牙
A. 青铜是一种合金
B. 制作金面具的金是不活泼金属，常温下不与任何物质发生反应
C. 制作陶鸟头把勺的陶瓷是无机非金属材料
D. 象牙中含有的常用来考古断代，与互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，选项A正确；
B．金能与王水发生反应，王水由浓硝酸和浓盐酸体积比1：3配制而成，选项B不正确；
C．陶鸟头把勺是一种陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，选项C正确；
D．与具有相同质子数和不同中子数，互为同位素，选项D正确；
答案选B。
2. 下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是
0.9%氯化钠注射液 250mL 【性状】本品为无色透明液体 【规格】250mL，溶质2.25g 【贮藏】密闭保存
A. 的原子结构示意图为
B. 氯化钠的电子式为
C. 的空间填充模型为
D. 该溶液可以使用氯化钠和水混合配制而成
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子中含有11个质子，核外有三个电子层，各层电子数分别为2、8、1，原子结构示意图为，选项A正确；
B．氯化钠是离子化合物，电子式为，选项B正确；
C．分子中O原子比H原子大，为V形结构，空间填充模型为，选项C正确；
D．配制该溶液应该由氯化钠和若干水混合为溶液而不是水，选项D错误；
答案选D。
3. 下列离子方程式不正确的是
A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
B. Cl2通入冷的NaOH溶液：
C. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：
D. 向溶液中加入足量NaOH：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用硫化钠除去废水中的汞离子生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；
B．Cl2通入冷的NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为，故C正确；
D．向溶液中加入足量NaOH生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故D正确；
选A。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.7g铝与2mol/L的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为
B. 1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为
C. 1molCH4和白磷(P4)所含共价键数均为
D. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠的体积未知无法确定电子转移数，A错误；
B．pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，个数为个，B正确；
C．一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以1molCH4和白磷(P4)所含共价键数不相等，C错误；
D．标准状况下，CCl4不是气体，D错误；
故选B。
5. 某温度下，在某1L恒容密闭容器中发生反应： ，若1分钟内由0.02mol降到0.016mol，则下列说法正确的是（ ）
A. 这1分钟内用I2表示的平均反应速率为
B. 由0.01mol降到0.006mol所需时间也为1分钟
C. 增加反应体系的体积，化学反应速率减小
D. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．这1分钟内用I2表示的平均反应速率应为， A错误；
B．若速率不变，所需的反应时间为1分钟，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，所需的反应时间大于1分钟，B错误；
C．增加反应体系的体积，压强减小，物质浓度减小，则化学反应速率减小，C正确；
D．降低温度，正逆反应速率均减小，D错误。
故选C。
6. 下列关于下图所示各装置图的叙述错误的是
A. 用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液
B. 图②装置盐桥中的移向甲烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”
D. 图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，电流由电源流向a，a是阳极、b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为溶液，A正确；
B．图2装置，锌是负极、铜是正极，阴离子移向负极，B正确；
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外接电流的阴极保护法”，C错误；
D．图④两个装置中消耗铝、锌都为1mol时，通过导线的电子为3mol和2mol，D正确。
故选C
7. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
A.
B. ①式反应断裂1mol单斜硫(s)和1molO2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ
C. ②式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量
D. 正交硫的燃烧热为296.83kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．由能量图可知，单斜硫的能量比正交硫的能量高，因此为放热反应，，故A错误；
B．①为放热反应，反应断裂1mol单斜硫(s)中的共价键和1molO2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，故B正确；
C．热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示粒子的数目，只表示物质的“物质的量”， ②式表示1mol正交硫和1molO2分子反应生成1molSO2分子放出296.83kJ的能量，故C错误；
D．燃烧热的单位是kJ/mol，正交硫的燃烧热为296.83kJ/mol，故D错误；
选B。
8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备并收集CO2
B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制备无水MgCl2
D. 用丁装置在铁上镀铜
【答案】C
【解析】
详解】A. CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；
B. 苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；
C. MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确；
D. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识点。
9. 一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 基态Zn原子的电子在原子核外有30种空间运动状态
B. 该配合物中非金属元素电负性最小的是氢
C. 该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C
D. 该配合物中C原子有sp2和sp3两种杂化方式
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态Zn原子核外电子有15种空间运动状态，A错误；
B．该配合物中含H、C、N、O四种非金属元素，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负性最小，B正确；
C．该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C，C正确；
D．该物质中C原子有sp2和sp3两种杂化方式，D正确；
故选A。
10. 香豆素类药物是能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，还能促进睡眠、调节血压(血清素)。一种合成香豆素的原理如图。下列说法正确的是
A. M与足量氢气完全加成后，所得加成产物含2个手性碳原子
B. 水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应
C. 有机物M有3种含氧官能团
D. 香豆素水解时最多消耗1mol的氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【分析】M分子中含有一个苯环和一个碳碳双键能够与H2发生加成反应，而羧基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应，则M与足量H2加成后产物结构简式是。
【详解】A．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，根据加成产物结构简式可知：该物质分子中在六元环上与两个支链相连的碳原子为手性碳原子，故该物质分子中含有2个手性碳原子，选项A正确；
B．酚羟基不能发生消去反应，选项B错误；
C．根据有机物M结构简式可知：该物质分子中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，其中只有羟基、羧基两种含氧官能团，选项C错误；
D．香豆素的酯基水解后形成酚羟基，为1mol香豆素水解时最多消耗2mol的氢氧化钠，选项D错误；
答案选A。
11. 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是
A. X极附近增大
B. 电路中流过15mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为33.6L
C. 电流由X极沿导线流向Y极
D. Y极发生的反应为，周围pH增大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阳离子移向正极，即钾离子向Y极移动，A错误；
B. 电池总反应为，该反应转移了15mol电子，即转移15mol电子生成4mol氮气，B错误；
C. 电流由正极流向负极，即由Y极沿导线流向X极，C错误；
D. Y是正极，发生得电子还原反应，，周围pH增大，D正确；
故答案选D。
12. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A. 途径②比途径①和③更好地体现了绿色化学思想
B. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.6mol
C. 为了提高原子利用率减少杂质，途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：1
D. 物质Y可以是葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据流程图可知，途径①和③中均生成大气污染物，而②没有，则途径②比途径①和③更好地体现了绿色化学思想，A正确；
B．根据极限思维1mol硫酸铜氧气应大于0.25mol且小于0.75mol，B正确；
C．根据反应式可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3：2，C不正确；
D．醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
故答案为：C。
13. 二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极B连接电源正极
B. 电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域移动
C. B电极上每产生标准状况下的氧气22.4 L，可制得4 mol二氧化氯产品
D. 电解后阳极区溶液pH不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知在B电极上H2O电离产生的OH-失去电子变为O2，故B电极为阳极，连接电源的正极，A正确；
B．在电解过程中，A电解上ClO2得到电子被还原为，则A电极为阴极，电解过程中H+会透过质子交换膜向负电荷较多的A电极区域移动，B正确；
C．每生成标况下22.4 L氧气，反应的O2的物质的量是1 mol，则反应过程中转移电子的物质的量是4 mol，得到产品ClO2的物质的量4 mol，C正确；
D．在阳极上水失去电子生成O2，电极反应式为，反应生成H+会向负电荷较多的阴极移动，但阳极区水也减少，总的来说电解后阳极区溶液pH减小，D错误；
故合理选项是D。
14. 工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示。若装置I和装置Ⅱ中反应后都为1：1，下列说法错误的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 装置I中若有5.6L(标况)NO参与反应，则转移0.5mol电子
C. 装置Ⅲ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
D. 装置Ⅲ中NH3和O2的体积比3:1可实现原子利用率最大化
【答案】D
【解析】
【分析】若装置I中NO被Ce4+氧化为、，同时得到Ce3+，装置Ⅱ中通过电解除杂，Ce3+被氧化为Ce4+，得到含、的溶液，、和氨气、氧气在装置Ⅲ中反应生产NH4NO3。
【详解】A．装置I中NO被Ce4+氧化为、，同时得到还原产物Ce3+，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为，A正确；
B．结合装置I中反应可知，2NO~4e-，则消耗5.6L(标况下即0.25mol)NO，转移电子的物质的量为0.5mol，B正确；
C．装置Ⅲ中反应为、和氨气、氧气在装置Ⅲ中反应生产NH4NO3，涉及的氧化还原反应为，氧化剂（O2）和还原剂()物质的量之比为1:2，C正确；
D．置Ⅲ中氧化还原反应为而反应前，所以每1molO2与2mol恰好完全反应且容器内总物质的量为4mol，所以需4mol的NH3才能将恰好反应掉，即NH3和O2的体积比4:1可实现原子利用率最大化，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镓和锗都是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。2023年8月，中国宣布对美国进行镓锗出口管制，这将影响美国的高科技领域。石灰乳法提镓的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）基态镓原子的核外电子排布式为_____。
（2）Ga和Al性质相似，具有两性。写出Ga溶于烧碱溶液生成的化学方程式：_____。
（3）第1次“碳酸化”得到的沉淀物的化学式是_____、。
（4）第2次“碳酸化”的离子方程式为_____。
（5）提高“碱溶造液”速率的措施有_____(写出2条即可)。
（6）“电解”时阴极的电极反应式为_____。
（7）若镓回收率按60%计，每回收1kg镓，约产出10t铝酸钙(3CaO·Al2O3，M=270g/mol)，则循环铝酸钠溶液中，镓和铝的质量比约为_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）粉碎镓精矿；适当升温；适当提高NaOH溶液的浓度
（6）
（7）1：1200
【解析】
【分析】铝酸钠碱中通入CO2，进行碳酸化，生成碳酸钠溶液和含Al(OH)3、Ga(OH)3沉淀，过滤，向沉淀中加入氢氧化钙，进行苛化脱碱，生成铝酸钙，同时得到含[Ga(OH)4]-的溶液，继续通入CO2，进行碳酸化，生成碳酸钠溶液和镓精矿(主要成分是Ga(OH)3)，过滤，向镓精矿中加入NaOH，进行碱溶造;液，发生反应为:Ga(OH)3+ NaOH = Na[Ga(OH)4]+ H2O，然后，电解，得到镓，将过滤得到的苏打母液和铝酸钙沉淀混合，用于生成Al2O3；
【小问1详解】
镓位于第四周期，第IIA族，为31号元素，基态镓原子的核外电子排布式为，故答案为: ；
【小问2详解】
Ga和Al性质相似，具有两性，Ga溶于烧碱溶液生成Na[Ga(OH)4]的化学方程式为: ，故答案为: ；
【小问3详解】
根据分析可知，第1次“ 碳酸化”得到的沉淀物的化学式是Al(OH)3、Ga(OH)3，故答案为: Al(OH))3；
【小问4详解】
根据分析可知，第2次“碳酸化”的离子方程式为，故答案为: ；
【小问5详解】
提高“碱溶造液”速率的措施有粉碎镓精矿、适当升温、适当提高NaOH溶液的浓度等，故答案为:粉碎镓精矿，适当升温(或适当提高NaOH溶液的浓度) ；
【小问6详解】
根据分析可知，“电解”时阴极的Na[Ga(OH)4 ]转化为Ga，Ga元素由+3价降低为0价，则电极反应式为，故答案为: ；
【小问7详解】
10t铝酸钙(3CaO·Al2O3，M = 270g/mol)中，铝的质量为:= 2000kg， 设10t铝酸钙中镓的质量为mkg，则m60%=1kg，m=kg，则循环铝酸钠溶液中，镓和铝的质量比约 kg : 2000kg= 1 : 1200，故答案为: 1 : 1200。
16. 实验室由安息香(，M=212g/mol)在热FeCl3的氧化下制备二苯乙二酮(，M=210g/mol)。
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示：
实验步骤为
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及18.08gFeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h。
③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_____；冷却水应从_____(填“a”或“b”)口流出。
（2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_____。
（3）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：_____。
（4）本实验中，若采用催化剂量的FeCl3并通入空气进行实验，能否达到目的？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_____。
（6）第③步加水要缓慢，不要加得太快，原因是_____。
（7）本实验的产率为_____(保留小数点后一位)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b
（2）防止暴沸 （3）
（4） ①. 能 ②. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解，同时增强Fe3+的氧化性
（6）防止瓶爆裂 （7）91.3%
【解析】
【分析】在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸，10mL水，及18.08gFeCl3·6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h，反应结束后加入100mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品3.8g，据此解答；
【小问1详解】
根据仪器B的结构特点，仪器B为球形冷凝管，冷凝时，一般是下进上出，即a口进水，b口出水，故答案为球形冷凝管；b；
【小问2详解】
步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸；
【小问3详解】
根据信息，利用氯化铁的氧化性，将安息香氧化成二苯乙二酮，本身被还原成氯化亚铁，其化学方程式为+2FeCl3→+2FeCl2+2HCl；故答案为+2FeCl3→+2FeCl2+2HCl；
【小问4详解】
Fe2+以还原性为主，氧气能将Fe2+氧化成Fe3+，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为：能；空气可以将还原产物FeCl2氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应；
【小问5详解】
氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解；
【小问6详解】
玻璃器皿骤冷会破裂，因此实验过程中加水要缓慢，不能太快，防止圆底烧瓶爆裂；故答案为防止圆底烧瓶爆裂；
【小问7详解】
18.08gFeCl3·6H2O物质量为≈0.1mol，4.2g安息香物质的量≈0.0198mol，由反应可知，FeCl3·6H2O过量，理论上n(二苯乙二酮)=n(安息香)≈0.0198mol，产率为≈91.3%；故答案为91.3%。
17. “液态阳光”(LiquidSunshine)，即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。
I．利用太阳能光解水制备的H2与CO2反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。CO2加氢制备甲醇的反应体系中将发生以下化学反应：
①CO2合成甲醇反应：
②逆水煤气变换反应：
③CO合成甲醇反应：
（1）科学家研究表明，使用Cu/ZnO/Al2O3催化剂可以显著提高合成甲醇的效率。基态Cu的价层电子排布式为_____，Zn元素位于元素周期表_____区。
（2）由CO2与H2合成甲醇的反应热_____。
（3）在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①压强、、由小到大的顺序为_____，曲线_____(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数。
②为同时提高CO2转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的措施：_____。
（4）在温度为250℃，体积为2L的密闭容器中，通入1molCO2和3molH2，达到平衡时，容器中CO2转化率为60%，CO浓度为0.15mol/L，则逆水煤气变换反应的化学平衡常数_____，此时产物CH3OH的选择性_____，[注：]。
（5）光催化CO2也可以制备清洁燃料甲醇。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。光催化原理与电解原理类似，请写出高能导带的电极反应式：_____。
【答案】（1） ①. ②. ds
（2）-49.01kJ/mol
（3） ①. ②. m ③. 适当降低温度，增大压强(写出一种即可给)
（4） ①. 0.25 ②. 50%
（5）
【解析】
【小问1详解】
由于洪特规则特例，基态Cu的价层电子排布式为；Zn位于第四周期第ⅡB族，为元素周期表ds区；
【小问2详解】
反应①=反应②+反应③，由盖斯定律可知，；
【小问3详解】
①反应①为气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，CO2转化率增加，由图可知；反应①是放热反应，同时反应②是吸热反应，随温度升高，反应①平衡逆向移动而反应②平衡正向移动，故在含碳产物中物质的量分数减小，故m代表在含碳产物中物质的量分数；
②反应①为放热反应，反应过程中气体分子数减少，故同时提高CO2转化率和甲醇的选择性，可适当降低温度或者增大压强；
【小问4详解】
设平衡时和CO浓度分别为xmol/L和ymol/L，反应①和反应②分别列三段式：
，由题于可知：解得：，代入反应②的，可知，产物的选择；
【小问5详解】
由图可知，CO2得电子，发生还原反应得到甲醇，反应过程中结合来自低能导带的H+，故电极反应式为。
18. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学和生物正交化学的开拓者。简单来说，点击化学可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：
已知：。
（1）反应①反应类型是_____；化合物C的官能团名称是_____。
（2）关于化合物B和化合物C，下列说法错误的是_____(填序号)。
a．利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C
b．B中所有碳原子一定共平面
c．可用溴水检验C中含有碳碳三键
d．B可以发生氧化、取代、还原、消去反应
（3）写出反应③的化学反应方程式：_____。
（4）试剂E的结构简式为_____。
（5）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：
写出H、J的结构简式：H．_____；J。_____。
（6）已知芳香族化合物Y是化合物A的同系物，且比化合物A多一个碳原子，则Y满足下列条件的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为_____。
①与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多可消耗2molNaOH；
②该物质可与FeCl3溶液发生显色反应。
【答案】18. ①. 取代反应 ②. 醛基、碳碳三键
19. bc 20.
21. 22. ①. ②.
23. ①. 6 ②.
【解析】
【分析】C和X反应生成D，根据题目信息，有D逆推可知X是；由E的分子式可知，D()与NaN3发生取代反应生成E，再结合G中F原子的位置可知，D中N原子对位的F原子被—N3取代生成E，则E是。
【小问1详解】
反应①同时生成副产物HBr，故反应类型为取代反应；化合物C中官能团名称为醛基、碳碳三键。
【小问2详解】
a．B和C所含化学键和官能团有所不同，相对分子质量也不同，利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C，故a正确
b．B中连有羟基的碳原子通过单键与相邻的3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子共平面，故b错误；
c．C中醛基和碳碳三键均可使溴水褪色，不能用溴水检验C中含有碳碳三键，故c错误；
d．B含有羟基、碳碳三键，可以发生氧化、取代、还原、消去反应，故d正确；
选bc。
【小问3详解】
C和X反应生成D，根据题目信息，有D逆推可知X是，反应③的化学反应方程式为;
【小问4详解】
由E的分子式可知，D()与NaN3发生取代反应生成E，再结合G中F原子的位置可知，D中N原子对位的F原子被—N3取代生成E，则E是；
【小问5详解】
中的—CHO被O2氧化生成—COOH，故H为；结合题干合成路线中的反应①，可知H与乙炔反应生成I()，之后I中—COOH与中—NH2反应生成酰胺J()；
【小问6详解】巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(二)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Ga—70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 三星堆出土的文物是宝贵的人类文化遗产。下列说法错误的是
文物
名称 青铜大立人 金面具 陶鸟头把勺 象牙
A. 青铜是一种合金
B. 制作金面具的金是不活泼金属，常温下不与任何物质发生反应
C. 制作陶鸟头把勺的陶瓷是无机非金属材料
D. 象牙中含有的常用来考古断代，与互为同位素
2. 下图是病人输液用氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是
0.9%氯化钠注射液 250mL 【性状】本品为无色透明液体 【规格】250mL，溶质2.25g 【贮藏】密闭保存
A. 的原子结构示意图为
B. 氯化钠的电子式为
C. 的空间填充模型为
D. 该溶液可以使用氯化钠和水混合配制而成
3. 下列离子方程式不正确的是
A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
B. Cl2通入冷的NaOH溶液：
C. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：
D. 向溶液中加入足量NaOH：
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.7g铝与2mol/L的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为
B. 1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为
C. 1molCH4和白磷(P4)所含共价键数均为
D. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为
5. 某温度下，在某1L恒容密闭容器中发生反应： ，若1分钟内由0.02mol降到0.016mol，则下列说法正确的是（ ）
A. 这1分钟内用I2表示的平均反应速率为
B. 由0.01mol降到0.006mol所需时间也为1分钟
C. 增加反应体系的体积，化学反应速率减小
D. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
6. 下列关于下图所示各装置图的叙述错误的是
A. 用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液
B. 图②装置盐桥中的移向甲烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”
D. 图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不同
7. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
A.
B. ①式反应断裂1mol单斜硫(s)和1molO2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ
C. ②式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量
D. 正交硫的燃烧热为296.83kJ
8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备并收集CO2
B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制备无水MgCl2
D. 用丁装置在铁上镀铜
9. 一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 基态Zn原子的电子在原子核外有30种空间运动状态
B. 该配合物中非金属元素电负性最小的是氢
C. 该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C
D. 该配合物中C原子有sp2和sp3两种杂化方式
10. 香豆素类药物是能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，还能促进睡眠、调节血压(血清素)。一种合成香豆素的原理如图。下列说法正确的是
A. M与足量氢气完全加成后，所得加成产物含2个手性碳原子
B. 水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应
C. 有机物M有3种含氧官能团
D. 香豆素水解时最多消耗1mol的氢氧化钠
11. 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是
A. X极附近增大
B. 电路中流过15mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为33.6L
C. 电流由X极沿导线流向Y极
D. Y极发生的反应为，周围pH增大
12. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A. 途径②比途径①和③更好地体现了绿色化学思想
B. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能0.6mol
C. 为了提高原子利用率减少杂质，途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：1
D. 物质Y可以是葡萄糖
13. 二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极B连接电源正极
B. 电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域移动
C. B电极上每产生标准状况下的氧气22.4 L，可制得4 mol二氧化氯产品
D. 电解后阳极区溶液pH不变
14. 工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示。若装置I和装置Ⅱ中反应后都为1：1，下列说法错误的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 装置I中若有5.6L(标况)NO参与反应，则转移0.5mol电子
C. 装置Ⅲ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
D. 装置Ⅲ中NH3和O2的体积比3:1可实现原子利用率最大化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镓和锗都是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。2023年8月，中国宣布对美国进行镓锗出口管制，这将影响美国的高科技领域。石灰乳法提镓的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）基态镓原子的核外电子排布式为_____。
（2）Ga和Al性质相似，具有两性。写出Ga溶于烧碱溶液生成的化学方程式：_____。
（3）第1次“碳酸化”得到沉淀物的化学式是_____、。
（4）第2次“碳酸化”的离子方程式为_____。
（5）提高“碱溶造液”速率的措施有_____(写出2条即可)。
（6）“电解”时阴极的电极反应式为_____。
（7）若镓回收率按60%计，每回收1kg镓，约产出10t铝酸钙(3CaO·Al2O3，M=270g/mol)，则循环铝酸钠溶液中，镓和铝的质量比约为_____。
16. 实验室由安息香(，M=212g/mol)在热FeCl3的氧化下制备二苯乙二酮(，M=210g/mol)。
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示：
实验步骤为
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及18.08gFeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h。
③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_____；冷却水应从_____(填“a”或“b”)口流出。
（2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_____。
（3）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：_____。
（4）本实验中，若采用催化剂量的FeCl3并通入空气进行实验，能否达到目的？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用_____。
（6）第③步加水要缓慢，不要加得太快，原因是_____。
（7）本实验的产率为_____(保留小数点后一位)。
17. “液态阳光”(LiquidSunshine)，即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。
I．利用太阳能光解水制备的H2与CO2反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。CO2加氢制备甲醇的反应体系中将发生以下化学反应：
①CO2合成甲醇反应：
②逆水煤气变换反应：
③CO合成甲醇反应：
（1）科学家研究表明，使用Cu/ZnO/Al2O3催化剂可以显著提高合成甲醇的效率。基态Cu的价层电子排布式为_____，Zn元素位于元素周期表_____区。
（2）由CO2与H2合成甲醇反应热_____。
（3）在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①压强、、由小到大的顺序为_____，曲线_____(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数。
②为同时提高CO2转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的措施：_____。
（4）在温度为250℃，体积为2L的密闭容器中，通入1molCO2和3molH2，达到平衡时，容器中CO2转化率为60%，CO浓度为0.15mol/L，则逆水煤气变换反应的化学平衡常数_____，此时产物CH3OH的选择性_____，[注：]。
（5）光催化CO2也可以制备清洁燃料甲醇。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。光催化原理与电解原理类似，请写出高能导带的电极反应式：_____。
18. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学和生物正交化学的开拓者。简单来说，点击化学可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：
已知：。
（1）反应①的反应类型是_____；化合物C的官能团名称是_____。
（2）关于化合物B和化合物C，下列说法错误的是_____(填序号)。
a．利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C
b．B中所有碳原子一定共平面
c．可用溴水检验C中含有碳碳三键
d．B可以发生氧化、取代、还原、消去反应
（3）写出反应③的化学反应方程式：_____。
（4）试剂E的结构简式为_____。
（5）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：
写出H、J的结构简式：H．_____；J。_____。
（6）已知芳香族化合物Y是化合物A的同系物，且比化合物A多一个碳原子，则Y满足下列条件的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为_____。
①与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多可消耗2molNaOH；
