第1章《有机化合物的结构与性质 烃》单元检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是( )
A．14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数
B．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
C．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化
D．环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互为同系物
2．有8种物质：①乙烷；②聚乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙炔；⑦丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是
A．①②④ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
3．聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是
A．丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色
B．丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应
C．聚丙烯的结构简式为
D．丙烯与乙烯互为同系物
4．已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯与互为同分异构体
5．下列各组物质的鉴别中，所用鉴别试剂或方法错误的是
A．甲烷和乙烯：溴水 B．苯和四氯化碳：水
C．乙烯和SO2：酸性KMnO4溶液 D．苯和甲苯：酸性KMnO4溶液
6．环己烷分子(C6H12)在常温下有两种空间结构：“椅式构象”和“船式构象”，通常“椅式构象”占的比例更大，下列相关说法不正确的是
A．两种构象中碳原子杂化方式相同
B．“船式构象”的极性稍大于“椅式构象”
C．环己烷为手性分子
D．“船式构象”所占比例较小与原子团间相互排斥有关
7．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较与的酸性 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 能确定：酸性
B 比较 溶解度 的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 能确定：溶解度
C 判断基团之间的影响 试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1、2不褪色，3褪色 不能确定：苯环影响甲基
D 比较和的氧化性强弱 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝 不能确定：氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下，下列说法不正确的是
A．根据上述反应推测CH3CH2MgBr与CH3OH反应生成CH3OMgBr和CH3CH3
B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Z
9．下列各组物质不属于同分异构体的是
A．CH3CH2OH和CH3CHO
B． 和
C． 和
D．正戊烷与异戊烷
10．下列实验操作和现象”结论“对应且正确的是
操作和现象 结论
A 对浸液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入胶性K2MnO4溶液紫红色褪去 生成的气体一定为乙烯.
B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别润加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝、后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: II2+I-
C 常温下向盛有浓硫酸的试管中加入铜片时,铜片很快溶解，并产生刺激性气味气体 浓硫酸具有强氧化性
D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.10 mol·L-1NaClO溶液和0.10 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
11．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断不正确的是
A．第一电离能：X ＜Z＜Y
B．XZ2晶体属于共价晶体
C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物
D．该药物中有一种官能团叫做酰胺基
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
B．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
D．标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA
13．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将溶于水，溶液中和的数目之和为
B．将与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成的数目为
C．向的溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中的数目为
D．标准状况下，由和组成的混合气体中分子总数为
二、填空题
14．回答下列问题：
(1)①写出胆矾的化学式 ；②写出名称为 。
(2)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式 。
(3)某兴趣小组同学用化学沉淀法去除粗盐中的、和，加入试剂的顺序为 溶液 盐酸。
15．化石燃料不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。通过石油炼制可以获得多种有机化合物。回答下列问题：
(1)石油转化成石油气、汽油、煤油等物质的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器主要有 (至少写出4种)。
(2)甲烷燃料电池中甲烷应从 (填“正极”或“负极”)处通入，通入氧气的电极反应式为 。
(3)石油气中含有乙烷、丙烷等与甲烷结构很相似的化合物，它们的性质也与甲烷相似。写出乙烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯代物的化学方程式：
(4)将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为
(5)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：， ，该反应类型为 。
16．取代反应
(1)卤化反应：用 作催化剂，苯与氯单质或溴单质可发生取代反应，生成一卤代苯、二卤代苯等。生成的二卤代苯主要是 的取代产物。
苯与液溴在FeBr3催化条件下的反应：
+Br2 +HBr。
溴苯( )： 液体，有 气味， 溶于水，密度比水的大。
(2)硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在50~60℃时生成一取代硝基苯，100~110℃生成间二硝基苯。
+HO—NO2 +H2O。
硝基苯( )： 液体，有 气味，不溶于水，密度比水的大。
17．（1）用下列各组物质序号填空：
①O2和O3 ； ②12C、13C、14C； ③C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10； ⑤14N、14C ⑥和 ；⑦CH3(CH2)3CH3和
互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 。
（2）除去溴苯中的溴：试剂是： ，反应的化学方程式为
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H2O质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 g
（4）2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式： 。
18．填空。
(1)键线式的名称是
(2)中含有的官能团的名称为 。
(3)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。
(4)分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
(5)的系统命名为 。
19．
(1) 的名称是 。
(2)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有 个甲基原子团。
(3)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是 ，其结构简式是 ，名称是 。
20．按要求写出下列有机物的系统命名、结构简式、分子式：
用系统命名法命名：
（1）
（2）
（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3
写出下列物质的结构简式：
（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷
（5）2－甲基－2－戊烯
（6）3－甲基－1－丁炔： 。
写出下列物质的分子式：
（7）
（8）
21．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的官能团名称为 ，分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2 ．
（2）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式 。（不需要注明反应条件)．
22．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥ 和；⑦和；
(1)同位素 ；
(2)同系物 ；
(3)同素异形体 ；
(4)同分异构体 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．同种元素的不同原子互称为核素，14C是C元素的核素，中子数为8， 16O是O元素的核素，中子数为8，二者是不同元素的核素，但具有相同的中子数，故A正确；
B．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化，如氧气在一定条件下转化为臭氧，石墨在一定条件下转化为金刚石，白磷在一定条件下转化为红磷等，故C正确；
D．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物，环丙烷()为环烷烃，乙烯(CH2=CH2)为烯烃，二者类别不同，结构不相似，不互为同系物，故D错误；
答案选D。
2．A
【详解】①乙烷分子中只含有碳碳单键和碳氢键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色；
②聚乙烯分子中只含有碳碳单键和碳氢键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色；
③乙炔分子中含有碳碳叁键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色；
④苯分子的不饱和度虽然较大，但不含有碳碳双键或碳碳叁键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色；
⑤甲苯分子中，苯环上连有甲基，不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色；
⑥聚乙炔中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和溴加成使溴的CCl4溶液褪色；
⑦丙烯分子中含有碳碳双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色；
⑧环己烯分子中含有碳碳双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色；
综合以上分析，①②④符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与Br2发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；
B．丙烯分子中－CH3的H原子可与Cl2在光照条件下发生取代反应，B正确；
C．丙烯结构简式是CH2=CH-CH3，在一定条件下断裂分子中不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成聚丙烯，结构简式是 ，C错误；
D．丙烯与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，D正确；
故合理选项是C。
4．C
【详解】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，A项正确；
B．异丙苯是苯的同系物，相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，B项正确；
C．苯环为平面结构，但侧链中存在以碳为中心连接三个碳的四面体结构，所有的碳原子不在同一平面上，C项错误；
D．二者结构不同，分子式相同，互为同分异构体，D项正确。
答案选C。
5．C
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，甲烷不能，因此可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，A不符合；
B．苯和四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度小于水的，在上层，四氯化碳密度大于水的，在下层，可以用水鉴别苯和四氯化碳，B不符合；
C．乙烯和SO2均能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，不能鉴别，C符合；
D．苯不能酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，D不符合；
答案选C。
6．C
【详解】A．两种构象中C原子均为饱和碳原子、均为 sp3杂化，故A正确；
B．因为椅式构象对称性高，“船式构象”的极性稍大于“椅式构象”，故B正确；
C．环己烷分子内不存在手性碳原子、不是手性分子，故C错误；
D．船式构象中称船头和船尾碳原子上的两个向环内伸展的氢原子相距较近、使氢原子之间产生较大的斥力，使船式构象不稳定，故船式构象所占比例较小与原子团间相互排斥有关，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，AlO+HCO=Al(OH)3↓+CO,能确定：酸性,方案设计、现象和结论均正确，故A不符合题意；
B．的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，白色沉淀,此时溶液中碱过量，再滴加2滴的溶液，直接与过量的氢氧化钠反应，红褐色沉淀，不能确定：溶解度，方案设计有问题，方案设计、现象和结论有不正确，故B符合题意；
C．试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，盛甲苯的试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，试管1、2不褪色，3褪色，无法证明环己烷不使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能确定：苯环影响甲基，使甲基变得更容易被氧化，题中不正确的方案设计，得到的现象、结论正确，故C不符合题意；
D． 向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，观察溶液颜色变化，Fe3+和NO均能将I-氧化，溶液变蓝，不能确定：氧化性，题中不正确的方案设计，得到的现象和结论正确，故D不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A．根据X生成Y反应的断键和成键方式可推测CH3CH2MgBr与CH3OH发生反应生成CH3OMgBr和CH3CH3，故A正确；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接－OMgBr、Z中连接－OH的碳原子均为手性碳原子，故B正确；
C．Z含有羟基，可与水分子间形成氢键，增大溶解度，故C正确；
D．根据流程可知，以CH3COCH3、CH3MgBr发生加成反应生成（CH3）2C（OMgBr）CH3，然后与水反应生成（CH3）3COH，故D错误；
答案选D。
9．A
【详解】A．CH3CH2OH和CH3CHO分子式不相同，不属于同分异构体，故A错误；
B． 和 分子式相同且结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C． 和 分子式相同且结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．正戊烷与异戊烷分子式相同，都为C5H12，且结构不同，互为同分异构体，故D正确；
答案选A。
10．B
【详解】A．对浸液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明产生的气体含有烯烃，不一定为乙烯，A项错误；
B．在KI3的溶液试管中滴加淀粉溶液变蓝，说明溶液中有I2，在KI3的溶液试管中滴加硝酸银溶液有黄色沉淀(AgI)，说明有I-，所以KI3溶液中存在平衡，，B项正确；
C．铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下进行，常温下，几乎无明显现象，现象不正确，C项错误；
D．NaClO溶液具有强氧化性不能用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，比较酸性强弱，D项错误；
答案选B。
11．B
【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，则Y为N；X能形成4个共价键，则X为C，W形成1个共价键，W为H；Z形成2个共价键，Z为O。
【详解】A．由分析可知，X为C，Y为N，Z为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中IIA族和VA族元素的第一电离能均高于其相邻元素， 则第一电离能：C＜O＜N，A正确；
B． 由分析可知，X为C，Z为O；CO2晶体属于分子晶体，B错误；
C． 由分析可知，W为H，Z为O；H与O可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，C正确；
D． 由分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，该药物的结构简式为，该药物中含有酰胺基，D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．F2和C2H6的分子中都含有18个电子，标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物的物质的量是0.25 mol，则其中含有电子的数目为0.25 mol ×18NA=4.5NA，A正确；
B．H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应后变为CO2气体，1 molH2C2O4充分反应转移2 mol电子，则0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.2NA，B错误；
C．标准状况下三氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．在标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，0.1 mol Cl2与CH4反应，首先反应产生气体CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与Cl2发生取代反应产生液态CH2Cl2、CHCl3、CCl4，取代反应产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都呈液态，因此上述反应完全进行后，生成物中气体分子的数目小于0.2NA，D错误；
故合理选项是A。
13．D
【详解】A．的物质的量为0.1mol，根据物料守恒可得，，A项错误；
B．将与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成的物质的量为1mol，的数目为，B项错误；
C．根据电子守恒可得，，溶液呈中性，则有，则有，但溶液的体积未知，无法计算溶液中的数目，C项错误；
D．标准状况下，由和组成的混合气体的物质的量为，混合气体中分子总数为，D项正确；
答案选D。
14．(1) 丙烷
(2)
(3) 溶液 溶液
【详解】（1）胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：；中的碳全为饱和碳，是烷烃，含3个碳原子，则为丙烷。
（2）碳和二氧化硅高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）除去粗盐中的钙离子用过量的碳酸钠溶液，除去镁离子用过量的氢氧化钠溶液，除去硫酸根离子用过量的氯化钡溶液，而过量的氯化钡溶液可用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，因此除去硫酸根离子要放在除去钙离子前面，即氯化钡溶液要放在碳酸钠溶液前面加，因此加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液盐酸。
15．(1) 物理 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(2) 负极 O2+4e-+4H+=2H2O或O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
(4)裂解
(5) CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br 加成反应
【详解】（1）石油分馏得到石油气、汽油、煤油等物质，没有新物质生成，属于物理变化。分馏操作的装置图为，需要用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。
（2）甲烷燃料电池，甲烷失电子发生氧化反应，甲烷应从负极处通入；若酸作电解质溶液，氧气在正极得电子生成水，电解反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；若碱作电解质溶液，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电解反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；。
（3）乙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；
（4）将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为裂解。
（5）丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应的化学方程式为CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br。
16．(1) 三卤化铁 邻位和对位 无色 特殊 不
(2) 无色 苦杏仁
【详解】（1）苯的卤化反应，用三卤化铁作催化剂，生成的二卤代苯主要是邻位和对位的取代产物；苯与液溴在FeBr3催化条件下的反应生成溴苯，物理性质：无色液体，有特殊气味，不溶于水，密度比水的大；
（2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在50~60℃时生成一取代硝基苯，硝基苯( )物理性质：无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大。
17． ② ① ③ ⑦ ⑥ NaOH Br2 + 2NaOH === NaBr + NaBrO + H2O 15.4 C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol
【详解】（1）具有不同中子数的元素互为同位素，互为同位素的是②；同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体 互为同素异形体的是① ； 结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，互为同系物的是③；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体,互为同分异构体的是⑦；碳是四面体结构，属于同一物质的是⑥；（2）除去溴苯中的溴：试剂是：NaOH ，反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ；（3）如果是足量氧气反应的话，CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，水和CO2的质量比为3*18：（2*44）=27：44，所以这里10.8g水正常对应17.6gCO2，这里却只有16.8g，则少的质量为CO未完全氧化的氧的质量，其物质的量就是CO的物质的量，n（CO）=(17.6-16.8)/16=0.05mol，m（CO）=0.05*28=1.4g，m（CO2）=16.8 g―1.4g=15.4g；（4）2 g C2H2的物质的量为：2/26 = 1/13 mol，因为 1/13 mol的C2H2 完全燃烧生成液态水和CO2可以放出99.6KJ ，所以2 mol C2H2 放出的热量为：2 * 99.6 / (1/13)= 2589.6 kJ，所以C2H2燃烧的热化学方程式为：
2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = - 2589.6kJ，或C2H2燃烧热的热化学方程式： C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol。
18．(1)2，4-二甲基戊烷
(2)羟基、酯基
(3)
(4)CH3C≡CCH3
(5)2,4,4-三甲基-2-戊烯
【详解】（1）键线式的有机物结构简式为(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，主链有5个碳原子，第2、4号碳原子上各有1个甲基，名称是2，4-二甲基戊烷；
（2）根据结构简式，可知中含有的官能团的名称为羟基、酯基；
（3）某化合物的不饱和度为1，分子中只有两种不同化学环境的氢，说明结构对称，该化合物的结构简式为。
（4）分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，说明分子中含有碳碳三键，该烃的结构简式为CH3C≡CCH3。
（5）含有碳碳双键，属于烯烃，主链有5个碳原子，从离双键近的一端给碳原子编号，碳碳双键位于2，3号碳原子之间，第2号碳原子上有1个甲基、第4号碳原子上有2个甲基，系统命名为2,4,4-三甲基-2-戊烯；
19．(1)2，5-二甲基-3-乙基己烷
(2)6
(3) C8H18 2，2，3，3-四甲基丁烷
【详解】（1）最长碳链含6个碳，从离取代基近的一端且编号之和最小的一端开始编号，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，5号碳上有1个甲基，因此名称为：2，5-二甲基-3-乙基己烷。
（2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的结构简式为：，由结构简式可知，分子中共有6个甲基原子团。
（3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃，说明六个甲基上的氢全为等效氢，且为对称结构，其结构简式为：，分子式为C8H18，最长碳链有4个碳，从离取代基近的一端开始编号，2号碳上有2个甲基，3号碳上有2个甲基，因此名称为：2，2，3，3-四甲基丁烷。
20． 4-甲基-3-乙基-2-己烯 2，2，3一三甲基戊烷 2，3，3－三甲基己烷 CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3 (CH3)2C=CHCH2CH3 CH≡C-CH(CH3)CH3 C5H10 C7H12
【分析】根据烷烃、烯烃及炔烃的系统命名法分析解题。
【详解】（1）的名称为4-甲基-3-乙基-2-己烯；
（2） 的名称为2，2，3一三甲基戊烷；
（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名称为2，3，3－三甲基己烷；
（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3 )CH2CH3；
（5）2－甲基－2－戊烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH3；
（6）3－甲基－1－丁炔的结构简式为CH≡C-CH(CH3)CH3；
（7） 的分子式为C5H10；
（8） 的分子式为C7H12。
【点睛】烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
21． 碳碳双键（只写双键不给分） C8H8 10 方程式略（不需要注明反应条件)．
【详解】（1）根据化合物Ⅰ的结构简式分析含有的官能团及其分子式，根据分析1 mol该物质完全燃烧需消耗O2 的物质的量．
（2）苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯．
解析：（1）含有的官能团是碳碳双键，其分子式是C8H8；
根据 ，1 mol完全燃烧需消耗O2 的物质的量是10mol。
（2）苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式是
22． ③ ④⑥ ①② ⑦
【分析】同位素质子数相同，中子数不同的原子；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，据此分析判断。
【详解】①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的结构不同的单质，为同素异形体；
②氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的结构不同的单质，为同素异形体；
③16O、17O和18O为质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素；
④CH4和CH3CH2CH3为烷烃，分子组成上相差两个CH2原子团，属于同系物；
⑤乙烯和乙烷，是化合物，分子式不同，结构不同，既不是同分异构体，也不是同系物；
⑥和为烷烃结构，分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物；
⑦和的分子式相同，结构不同(碳链异构)，属于同分异构体；
(1)属于同位素的是③，故答案为：③；
(2)属于同系物的是④⑥，故答案为：④⑥；
(3)属于同素异形体的是①②，故答案为：①②；
(4)属于同分异构体的是⑦，故答案为：⑦；
【点睛】本题的易错点为⑤，要注意乙烯和乙烷都是烃类，但分子式不同，结构不同，不属于四同中的任意一种
