2023~2024学年度第一学期九年级（上）第一次月考化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列变化中与食品变质具有本质区别的是（ ）
A．天然气燃烧 B．滴水成冰 C．光合作用 D．铁钉生锈
2、2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题相符的是（ ）
A．积极参与植树造林
B．为了方便购物，超市大量使用塑料袋
C．露天焚烧作物秸秆
D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
3、中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于金属元素
B．一个铈原子的核内有58个中子
C．铈元素的原子序数为58
D．铈的相对原子质量是140.1
4、规范的操作是实验成功的前提。下列实验操作中正确的是（ ）
A．取固体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．熄灭酒精灯
5、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救 B．氮气做保护气
C．稀有气体做电光源 D．二氧化锰做催化剂
6、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔
D．瓜果飘香——分子在不停运动
7、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D．木炭在空气中燃烧发出红光
8、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类正确的是（ ）
选项 分类 物质
A 黑色固体 木炭、二氧化锰、高锰酸钾
B 大气污染物 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳
C 可直接加热的仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙
D 构成物质粒子 分子、原子、离子
A．A B．B C．C D．D
9、下列有关实验操作的“快”与“慢”的说法中，错误的是（ ）
A．测量空气中氧气的含量时，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中
B．把过氧化氢溶液从分液漏斗迅速加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中
C．用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上点燃，由上而下缓慢伸入收集满氧气的集气瓶中
D．在试管中加入几小块大理石，先平放在试管口，再缓慢竖直试管
10、推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．产生新物质的变化是化学变化，吹灭蜡烛后形成的白烟是化学变化
B．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂
C．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，所以镁原子和镁离子都属于镁元素
11、建立模型是学习化学的重要方法。如图模型正确的是（ ）
A．原子的结构 B．空气组成模型
C．氧化反应的分类模型 D．化学反应的分类模型
12、现有等浓度、等体积的a、b两份双氧水，其中a中另加少量的二氧化锰，放出氧气的质量和反应时间的关系图像正确的是（ ）
二、本大题包括5小题，共28分
13、为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。
（1）汤姆生实验中，带负电的微粒是 。
（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。
（3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。
（4）小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释： 。
14、如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给装置图回答有关问题：
（1）请写出装置图C中标号①的仪器名称 ；
（2）实验室用B装置制取氧气，写出此反应文字表达式 ；
（3）用B装置制取氧气时，试管口必须略向下倾斜的原因是： ；若要收集一瓶氧气用于硫燃烧实验，应选择的收集装置是 ；
（4）氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则要选择的收集装置是 （填编号）。
15、空气是一种宝贵的自然资源，工业上利用空气制取氧气的流程如图所示，请回答下列问题。
(1)流程图中空格处应填写的物质是 ，它的用途是 (填1个即可)。
(2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据如表数据判断。
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35
工业上制取氧气，控制温度在-195.8℃
(4)写出铁丝在氧气中燃烧文字表达式 。
16、催化剂可显著提高反应效率，某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究。
【活动一】认识催化剂
（1）下列有关催化剂的说法错误的是 。
A.催化剂在化学反应前后性质不变
B.二氧化锰做催化剂随反应进行，质量不变
C.催化剂只能加快化学反应速率
D.使用二氧化锰，可使氯酸钾分解产生更多的氧气
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，常用二氧化锰作催化剂反应的文字表达式是 。
【活动二】探究影响过氧化氢分解速率的因素
探究1：温度对过氧化氢分解速率的影响
（3）小金为了探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响，借助如图1所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
二氧化锰的质量/g 0.5 0.5
5%的过氧化氢的体积/mL 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
①实验2中应加入5%过氧化氢 mL。
②在两次实验中，可通过 来比较过氧化氢分解反应速率的大小。
③实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
探究2：催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响
（4）硫酸铜对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图2装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
②通过分析图3可知使过氧化氢分解较快的催化剂是 ，判断依据是 。
17、“空气中氧气含量的测定”的再认识。
方法一：按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）写出红磷燃烧的文字表达式 。
（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
方法二：18世纪初法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。
本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。
②汞为液态，在汞槽中起到液封作用，并能直接用来测定反应器内空间体积的变化。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的一个优点，并说明依据。
（3） 。
方法三：利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。用如图装置测定空气中氧气的含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
测量项目 实验前 实验后
烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL 50.0 24.5 125.0
（4）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B 2、A 3、B 4、D 5、C 6、B 7、D 8、D 9、B 10、D
11、C 12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）电子；（2）原子；C；（3）BC；
（4）化学变化中，原子不可再分（或原子是化学变化中的最小粒子、或化学变化中，原子种类不变等）。
14、（1）集气瓶；
（3）防止冷凝水倒流炸裂试管；E；
（4）D。
15、(1)稀有气体；作保护气(或作电光源)；
(2)-183.0；
(3)混合物；
(4) 铁+氧气四氧化三铁。
16、（1）ACD；
（2）过氧化氢水+氧气；
（3）①40；
②相同时间内收集气体体积或收集相同体积气体需要的时间；
③水蒸气混入气体中；
（4）①装置中含有空气，空气中约含21%的氧气；
②二氧化锰；因为二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比硫酸铜更短。
17、（1）红磷+氧气五氧化二磷；
（2）水倒流入集气瓶中约占集气瓶体积的五分之一；
（3）汞的沸点较低，汞蒸气与氧气能够充分反应，实验结果更精确；
（4）20.4%。
