化学试题参考答案
1—5： B B A A C 6—10：D C D C C 11—15：C D D C C
16—20：BD C A B BD
21、⑤ ⑥ ② ①
22、（1）使水中悬浮物凝聚沉降 （2）引流 （3）煮沸
23、4Al+3O2===2Al2O3
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
高温
4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2
24、（1）天然气 （2）置换 ；1:1 （3）14:3；2N2
25、（1）红，>，溶液由红色逐渐变为无色，减小 （2）加水（合理即可）
26、（1）H+ (2)HCl (3)CaCO3 (4)CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O (5)30
27、（1）长颈漏斗 ；试管
（2）C,E,B
△
(3)D, 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则氧气已满
28、（1）B (2)AC
29、BaSO4，BaCO3 猜想（1）:BaCl2 ; ①;③④;④;②
30、【实验操作步骤与现象】① 大理石和稀盐酸 ②除去CO2中混入的氯化氢气体 ③CaCl2溶液 a．有沉淀生成 b．既有气体又有沉淀生成 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
【应用】：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3
31、蛋白质；6:1:8 ；40%
32、4.4； 10.6g; 7.3%化学试卷
注意事项：考试时间 90分钟 满分 100分
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Zn—65
Cl—35.5
一、选择题：（1-15题单选 ，16-20题每题有1—2个正确选项。 每题2分，共40分）
1、下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）
A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维 B．气球充气过多爆炸
C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿
2、下列实验操作中，正确的是（ ）
A B C D
3、新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是（ ）
A.其中硅元素的化合价为＋4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子
C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
4、对下列事实解释不正确的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大
5、图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）
6、用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是（ ）
A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8:1
7、下列对一些事实的解释错误的是（ ）
事 实 解释
A． 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定
B． 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电
C． 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D． 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性
8、下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ）
A．2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9、2012年5月18日开始，伦敦奥运圣火在英国境内传递。采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。下列说法不正确的是 （ ）
A．阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点
B．火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能
C．强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响
D．火炬内装的燃料丙烷(C3H8)属于有机物
10、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
11、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
12、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质 杂质 试剂
A CO2 HCl NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4 Ba(OH)2溶液
C 稀盐酸 CuCl2 KOH溶液
D CaCO3 Na2CO3 H2O
13、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42﹣、H B．Cl﹣、NH4+、OH﹣
C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、NO3
14、下列图像与对应的说法正确的是 （ ）
A．向NaOH溶液中加水稀释
B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
15、张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 （ ）
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液 D.澄清石灰水
16、下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述正确的是 （ ）
(
实
验
过
程
组
别
) 实验目的 所加试剂 (或操作、图示) 实验现象 实验结论
A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
C 检验溶液中是否含硫酸根离子 加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀产生 溶液中一定含硫酸根离子
D 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一 氧气约占空气体积的五分之一
17、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 ( )
A．NaOH H2SO4 CuCl2 MgSO4 B．K2CO3 Na 2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl CaCl2 NaOH D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
18、用10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后，向混合溶液中加入下列物质，能发生反应的是（ ）
⑴CuSO4 (2)BaCl2 (3)MgSO4 (4)FeCl3 (5)Na2CO3
A、(2)(5) B、 ⑴(2)(5) C、⑴(2)(3)(4) D、⑴(2)(3)(4)(5)
19、初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（ ）
A．E转变为B一定是置换反应
B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
20、某研究小组测定Cu -Fe合金和Fe -Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是 ( )
A．当粉末为Fe -Al合金时，a可能为0.2g
B．当粉末为Cu -Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％
C．当粉末为Cu -Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
D．当粉末为Fe -Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
二、填空题（每空1分，共 25 分）
21、身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是 ；（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；（4）发酵粉的主要成分之一是 。
22、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。
23、用化学方程式描述下列事实：
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________；
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________；
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe304)中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________。
24、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。②该反应生成物的分子个数比为 。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①中氮元素和氢元素的质量比为 。
②将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。
25、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 ____的方法。
26、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和
（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。
三、实验题（每空1分，共24分）
27、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ；
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 (填编号）；写出其反应的化学方程式 。
（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 。
28、如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2Hg+O2↑请回答下列问题：
（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C哪个旋钮？
（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？
A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响．
29、在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
30、小西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．为了确定小西同学猜想是否正确， 兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2溶液、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】：
【实验操作步骤与现象】
①制取二氧化碳时应选用上述的 （填药品的名称）
②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是 ．
③使过量的CO2通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入 试剂（请从以上给出的药品中选择）
a．当试管中 现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应
b．当试管中 现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式
【结论】：通过实验探究，小西同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）： ．
四、计算题（31题3分，32题8分）
31、今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH2O）来保鲜．甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为
32、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
