沈阳 2023—2024学年度上学期 10月阶段测试
高三（24届）化学试题
命题人： 审校人
说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cr：52 Fe：
56 Cu：64 Zn：65 Mn：55
第Ⅰ卷 （选择题，共 45分）
一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是( )
A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
B．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．火箭箭体采用铁合金是由于其密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4g Mg 和 6.4 g Cu分别与 0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为 0.2NA
B．0.1 mol·L－1的 NaHSO ＋4溶液中，Na 数目为 0.1NA
C．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 NA
D．3 mol的 NO2与 H2O完全反应时转移的电子数为 4NA
3．下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
电解 高温
A．冶炼镁：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ B．制粗硅：SiO2+C Si+CO2↑
C．制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D．刻蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4+2H2O
4．下列说法正确的是( )
A．明矾和K2FeO4均可用作水处理剂，其作用机理完全相同
B．同温同压下，H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃的条件下 H相同
C．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
D．当温度、压强一定时，在合成氨的原料气中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B．氯水宜保存在低温、避光的条件下
C. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色
D．向溴水中加入少量的硝酸银溶液后，溶液的颜色变浅
6．Ni可活化 C2H6制得 CH4，其反应历程如图所示：
试卷第 1页，共 7页
下列关于活化历程的说法不正确的是( )
A．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=—6.57kJ·mol-1
B．可以用焓判据来判断该反应是否自发进行
C．Ni在该反应中作催化剂
D．中间体 2→中间体 3的活化能大于中间体 1→中间体 2
7．根据下列实验操作进行分析和推断，不．正．确．的是( )
A．②中铜丝附近区域变红是因为发生了还原反应
B．①和②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域颜色不同
C．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝
D．①和②中发生负极反应均可表示为M 2e M 2 (M代表锌或铁)
8.下列“类比”“推理”正确的是（ ）
A．CO2与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，则 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2
B. 过量的 Fe与稀 HNO3反应生成 Fe(NO3)2 ，则过量的 Fe 与 Cl2反应生 FeCl2
C. H2S与 CuSO4溶液反应生成 CuS，则 H2S与 FeSO4溶液反应生成 FeS
D. 浓硫酸能干燥 HCl,则浓硫酸也能干燥 HF
9．下列实验装置或操作不正确的是( )
A B C D
测定未知Na 2C O
制备氢氧化 结合秒表测量锌与硫酸
2 4溶液的浓度 测量氯水的 pH
亚铁 的反应速率
A．A B．B C．C D．D
10.下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．将少量氯气通入 NaHSO3溶液中：HSO 3 +H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-
B．将少量 NaAlO2溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：AlO 2 +HCO 3 +H2O=Al(OH)3↓+CO 2 3
C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I 2H H2O2 I2 2H2O
D．用铜电极电解饱和食盐水： 通电2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH
11．硅锰电池是一种新型电池。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
试卷第 2页，共 7页
A．电池充电时，MnO2电极连接外接电源的正极
B．电池工作时，H 通过质子交换膜由Si@C电极区移向MnO2电极区
C．放电时，导线上每通过 0.2mol电子，正极区溶液的质量增加 8.7g
D．电池充电时，Si@C电极的电极反应式是 SiO2+4e-+4H+=Si+2H2O
12.下列实验由方案设计和现象得出的结论不正确的是( )
实验方案 现象 结论
已知Fe SO2
3+
6 呈红棕色，将 溶液先变为红棕色，过一 Fe3 与SO2 络合反应速率比氧化还原反应A
SO 段时间又变成浅绿色。2气体通入 FeCl3溶液中 速率快，但氧化还原反应的进行程度更大。
取少量NaNO2溶液滴入酸性 振荡，酸性淀粉-KI溶液B -酸性条件下，NO2 具有氧化性
变蓝
淀粉-KI溶液中
将铁与水蒸气反应所得的固
体先用过量盐酸溶解，然后再 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉
C 生成蓝色沉淀
剩余加入少量K3 Fe CN 6 溶液
先有大量气体逸出，蓝色
CuSO 溶液变为红色浑浊向 4溶液中持续滴加 CuSO4溶液对H2O2溶液的分解有一定
D Cu2O ，继续加入H2O2
的催化作用
0.1mol L 1H 2O 2 溶液
溶液，红色浑浊又变为蓝
色溶液
A．A B．B C．C D．D
13.将 SO2分别通入无氧 有氧且浓度均为 0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中，保证通入SO2流速
一致，实验记录如下：
实验 a b c d
所加试剂 无氧的BaCl2溶液 无氧的Ba NO3 溶液 有氧的BaCl2溶液 有氧的Ba NO2 3 2溶液
实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
下列说法错误的是（ ）
试卷第 3页，共 7页
A.实验 a，如果在溶液中同时通入 NH3，也可产生白色沉淀
B.实验 c发生的反应是： 2Ba2＋＋O ＋2＋2SO2＋2H2O＝2BaSO4 ＋4H
C.由曲线 b、d可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化 SO2的速率
D.推测无氧的 0.1 mol·L－1的 NaNO3溶液不可能氧化 SO2
14.体积恒定的 2L密闭容器中加入 CO(g)和 H2O(g)各 1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 10min 测得 CO气体转化
率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是( )
A．相同条件下，催化剂 2比催化剂 1的效率高
B．在 A点时，使用催化剂 1反应达到平衡
C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用 H2表示速率为 v(H2)=0.01mol·L-1·min-1
D．增大压强对该反应的速率无影响
15.四水合磷酸锌［Zn3 PO4 4H2 2O］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 Zn、ZnO、PbO、
CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3 PO4 4H O2 2 的流程如下：
下列说法正确的是( )
A．滤渣 I的主要成分是 SiO2
B．步骤 I中，调节溶液的 pH约为 5后加KMnO4溶液反应的离子方程式为
MnO 4 3Fe
2 7H2O MnO2 3Fe OH 5H 3
C．试剂 a可以选择 Zn 或者 ZnS，均通过氧化还原反应进行除杂
D．从溶液中得到四水合磷酸锌的步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
第Ⅱ卷 （非选择题，共 55分）
16.（14 分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为 Co，含有一定量的 NiO、Al2O3、
Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)、M+代表金属离子,M++RH MR+H+
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0
④滤液中 Co元素以 Co2+ 形式存在
回答下列问题：
试卷第 4页，共 7页
(1)为提高浸出速率，除将矿石粉碎外，还可采取的措施有_______________________(写出两条)
(2)浸出液中加入 H2O2后发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)加入氧化钴调节溶液的 pH，调节的 pH范围是___________________
(4)操作①在实验室所用的主要仪器为________________。
(5)可向操作①后溶有 NiR2 的有机层中加入___________使 Ni2+从有机相返回水相，实现金属回收利用，另
外也可使___________循环使用
(6)可否考虑先将 Co2+ 转化为 CoCO3，再利用反应：CoCO3（s）+C2O42- （aq） CoC2O4 2-（s）+CO3 （aq），将 CoCO3
转化为 CoC2O4_________（填“能”或“不能”），说明理由：____________________________________
【Ksp（CoCO3）=1.5×10-13 Ksp（CoC2O4）=6.0×10-8 】
17.（13分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨
酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下：
已知：①反应原理为 2H2NCH2COOH+FeCO3 7 0℃ (H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：I.装置 C中盛有过量的 FeCO3和 200mL 2.0 mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器 a的活塞，
待装置 C中的空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)装置 B中的作用为_______。
(2)为了防止 Fe2+被氧化，本实验采用的措施有_____________________________________________。
(3) 实验室制取碳酸亚铁晶体（FeCO3·nH2O）过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为 FeOOH，该反应
的化学方程式为__________________。
(4)过程 I加入柠檬酸溶液可调节溶液 pH，溶液 pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
pH过低或过高均导致产率下降，原因是___________________________________。
(5) 过程 II中加入无水乙醇的目的是______________________________________________________。
(6) ＋产品中 Fe2 含量的测定：准确称取 5.60 g产品，用蒸馏水配制成 100 mL溶液。取出 25.00 mL溶液于锥
形瓶中，稀硫酸酸化后，用 0.050 00 mol·L－1KMnO4 ＋标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有 Fe2 被氧化)，
消耗 KMnO4标准溶液的体积为 20.00 mL。判断达到滴定终点的依据是______________________________，
＋
计算可得，产品中 Fe2 的质量分数为________%。
18．（13分）氢能是人类未来的理想能源之一。
(1)甲醇水蒸气催化重整可以制取氢气，其反应机理如下：
反应 1：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)
反应 2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂Ru，测得相同条件下，甲醇的转化率[(CH3OH)%]与CO
的物质的量分数 CO % 变化如图所示。反应 2的活化能 Ea(正) Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
试卷第 5页，共 7页
(2)乙烷催化裂解也可制备氢气：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反
应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为 2.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢
n 分离出的氢气的量
气移出率 α α 100% 不同时，C2H6的平衡转化率与反应温度的关系如图所示： n 生成氢气的总量
①相同温度时， α1 、α2、α3从小到大的顺序为： ；上述反应达到平衡后，欲增大单位
时间内C2H6的转化速率，下列措施不可行的是 (填序号)。
A．升高温度 B．通入惰性气体 C．压缩容器体积 D．加入催化剂
②若 A点时平衡常数K 0.81，则α1 。
(3)硼氢化钠(NaBH4 )是研究最广泛的储氢材料之一。硼氢化钠(NaBH4 )的强碱溶液在催化剂作用下与水反
应可获取氢气，写出该反应的化学方程式： （已知：常温下，NaB OH 4在水中
的溶解度不大，易以NaBO2形式结晶析出；且化学反应速率与催化剂的接触面积有关。）在其他条件相同
时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH4浓度的增
大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是 。
19．（15分）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用
1 3
(1)根据图 1数据计算反应 N2 (g)+ H2 (g)=NH3 (g)的ΔH = kJ·mol-1。2 2
(2) *研究表明，合成氨反应在 Fe催化剂上可能通过图 2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N 2表示被吸附
试卷第 6页，共 7页
于催化剂表面的 N2 )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为 (填步骤前的标
号)。
图 2反应机理
(3) 工业上合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(l) ΔH<0，在恒定温度下，将 NH3(g)
和 CO2(g)按物质的量之比 2：1充入体积为 1L的密闭容器中，经 20min 达到平衡(此过程中容器体积不变)，
NH3和 CO2的浓度变化曲线如图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 0.3mol的 CO2，则此时 v 正 (填“>”“<”或“=”)v 逆，
判断理由是 。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入 0.2molNH3和 0.1molCO2，在 40min时重新
达到平衡，请在上图中画出 25~50min 内 NH3的浓度变化曲线 。
(4)已知液氨中存在平衡 2NH3 NH+4 +NH
2。以金属氨基化合物(如 KNH2)作为电解质电解液氨制氢。已知
-
其中一个电极 X上的电极反应式为 6NH 2 -6e-=N2↑+4NH3，则 X电极是 (填“阳极”或“阴极”)，另
外一个电极 Y的电极反应式为 。
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沈阳 2023-2024 学年度上学期高三 10 月（化学）阶段测试参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A B B A C C D B C C C D C B
16.（14 分，除标注外其余均 2分）
(1)适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等，合理即可
(2)2Fe2＋＋2H＋＋ H2O2===2Fe3＋ ＋2H2O
(3) 5.2≤pH<7.5 或 5.2-7.5
(4)分液漏斗（1分）
(5)硫酸溶液 RH
(6)不能（1分），该反应的平衡常数 K=2.5×10-6，转化程度小，不能实现转化
17.（13 分，除标注外其余均 2分）
(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）
(2)用 CO2排净装置内空气、滴加柠檬酸、尾气吸收导管插入液面以下
(3)4FeCO3·nH2O＋O2===4FeOOH＋4CO2＋(4n－2)H2O
(4)pH过低，H2NCH2COOH与 H+反应，（或 H2NCH2COOH难电离出 H2NCH2COO-），pH过高，Fe2+与 OH-
反应生成 Fe(OH)2沉淀
(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出
(6)滴入最后半滴 KMnO4标准溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟之内不褪色， 20%
18．（13分，除标注外其余均 2分）
(1) > (2) α3< α2< α1 B 80％（3分） (3) NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2；随着 NaBH4
浓度的增大，放氢速率先增大；但 NaBH4浓度过大，析出了 NaBO2晶体覆盖催化剂表面，减小了 NaBH4
与催化剂表面接触面积；
19.（15分，除标注外其余均 2分）
(1)-45 (2) (ⅱ)
1 1
（3）① < 此温度下该反应的平衡常数 K= c2
=
NH c CO 0.22 0.1=250，若保持平衡时的温度和压3 2
1 1
强不变，再向容器中充入 0.3molCO2，Qc= c2
=
NH c CO 0.12 0.2 =500>K，反应逆向进行3 2
② （3分） （4）阳极
6 NH +6e-= 6NH -3 + 3H2↑或 2NH4+2 +2e-=2NH3+H2
