2024北京中考化学专题
5年中考
考点1 自然界的水
1.(2023北京,4)2023年3月1日《北京市节水条例》正式实施。下列做法不利于节水的是(D)
A.用淘米水浇花
B.水管跑冒滴漏及时维修
C.选用节水龙头
D.洗手打香皂时不关水龙头
解析 用淘米水浇花、水管跑冒滴漏及时维修、选用节水龙头都是为了节水;洗手打香皂时不关水龙头会浪费水资源。故选D。
2.(2022北京,17)下列关于水的说法中,不正确的是(C)
A.水能与氧化钙反应
B.蒸馏是水净化的一种方法
C.水由氢气和氧气组成
D.硬水和软水可用肥皂水区分
解析 A项,水能与氧化钙发生反应生成氢氧化钙,正确;C项,水电解可得到氢气和氧气,说明水由氢元素和氧元素组成,错误;D项,在水样中滴加肥皂水并振荡,硬水中泡沫少,软水中泡沫多,正确。
3.(2021北京,9)电解水实验如图。下列说法不正确的是(B)
A.试管1中得到H2 B.水由H2、O2构成
C.水发生了分解反应 D.水由氢、氧元素组成
解析 与正极相连的试管2中产生的气体为氧气,与负极相连的试管1中产生的气体为氢气,A项正确;电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,属于分解反应,C项正确;电解水生成氢气和氧气,依据“化学反应前后元素种类不变”可分析得出结论,水由氢、氧元素组成,B项错误、D项正确。
4.(2018北京,8)电解水实验如图所示。下列说法正确的是(D)
A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1∶2
C.该实验说明水由H2和O2组成
D.可用带火星的木条检验生成的O2
解析 电解水实验中,与正极相连的试管2内收集的气体是氧气,与负极相连的试管1内收集的气体是氢气,故A错误;产生氢气与氧气的体积比约为2∶1,故B错误。
5.(2023北京,27,2分)小组同学在实践活动中制作了如下图所示的简易净水器,并用其净化浑浊的河水。
(1)活性炭的作用是 吸附、过滤 。
(2)得到的水属于 混合物 (填“混合物”或“纯净物”)。
解析 (1)简易净水器利用活性炭过滤部分不溶性杂质,活性炭也能吸附浑浊的河水中的色素和异味。(2)简易净水器不能去除河水中的可溶性杂质,所得水仍是混合物。
6.(2023北京,34,2分)用下图电解水实验研究水的组成。
(1)经检验a管中产生H2,由此得出关于水的组成的推论是 水中含有氢元素 。
(2)用带火星木条检验b管中气体为O2的现象是 木条复燃 。
解析 (1)根据化学反应前后元素种类不变,电解水生成了H2,由此推断水中含氢元素。(2)b管中产生的气体是氧气,氧气具有助燃性,故能使带火星木条复燃。
7.(2022北京,32节选,2分)根据如图所示实验回答问题。
图中,电解水反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ;一段时间后,关闭电源,将带火星的木条放在b口处,打开活塞,观察到 木条复燃 ,说明有O2生成。
8.(2020北京,20,2分)下图是两个关于水的实验。
(1)实验1,反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
(2)下列说法正确的是 AC (填序号)。
A.实验1,试管a中得到的气体能燃烧
B.实验1,反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验2,水变化前后分子的种类不变
解析 (2)实验1是电解水的实验,化学反应前后原子的种类、个数均不变,故B错误。实验2,水吸热变成水蒸气,是物理变化,水变化前后分子的种类不变,故C正确。
解题指导 水通电分解是化学变化,水吸热变成水蒸气是物理变化。化学变化有新物质生成,从微观角度看,化学变化前后分子种类发生改变,原子的种类、数目均不变。物理变化没有新物质生成,从微观角度来看,物理变化前后分子种类不变。
9.(2019北京,15,2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
(1)上图中,产生氢气的试管是 1 (填“1”或“2”)。
(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
考点2 溶液的形成、溶解度及溶质质量分数
10.(2022北京,15)下列物质放入水中能形成溶液的是(A)
A.蔗糖 B.泥土 C.面粉 D.花生油
解析 蔗糖溶于水后能形成溶液,泥土和面粉分散在水中形成的是悬浊液,花生油分散在水中形成的是乳浊液。
20℃时,按下表数据配制NaCl溶液。回答11~13题。
溶液序号 ① ② ③ ④
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
11.(2023北京,22)溶质与溶剂的质量比为4∶25的溶液是 (B)
A.① B.② C.③ D.④
解析 20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,即20℃时,100g 水中最多能溶解36gNaCl,①~④中加入的NaCl都能完全溶解,所以①中溶质与溶剂的质量比为6g∶100g=3∶50;②中溶质与溶剂的质量比为16g∶100g=4∶25;③中溶质与溶剂的质量比为26g∶100g=13∶50;④中溶质与溶剂的质量比为36g∶100g=9∶25。故选B。
12.(2023北京,23)①中溶质的质量分数约为 (A)
A.5.7% B.6.0% C.6.4% D.13.8%
解析 20℃时,①中加入的NaCl完全溶解,所以①中溶质的质量分数为×100%≈5.7%。故选A。
13.(2023北京,24)下列关于④的说法正确的是(B)
A.所得溶液为不饱和溶液
B.向④中加水,溶液的质量变大
C.将④加热至50℃,溶质的质量变大
D.向④中加NaCl固体,溶质的质量分数变大
解析 20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,即20℃时,100g 水中最多能溶解36gNaCl,其中④为饱和溶液,A错误;向④中加水,溶液的质量变大,B正确;向④中加入NaCl固体,固体不再溶解,溶质的质量分数不变,D错误;由于50℃时NaCl的溶解度为37.0g,比20℃时的溶解度大,将④加热至50℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶质质量、溶剂质量均不变,C错误。故选B。
14.(2022北京,25)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是(D)
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃,溶质质量不变
D.t2℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
解析 C项,从题图可看出,将t1℃的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃时,硝酸钾的溶解度增大,没有析出固体,故溶质质量不会发生改变,正确;D项,t2℃时硝酸钾的溶解度为110g,说明该温度下110g硝酸钾溶解在100g溶剂里达到饱和状态,故该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g∶100g=11∶10,错误。
用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时,按下表数据配制溶液。回答15~17题。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
已知:20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g
15.(2021北京,21)所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶2的是(C)
A.① B.② C.③ D.④
解析 根据题给溶解度数据可知,20℃时,54.6gMgCl2可溶解在100g水中达到饱和状态,再分析表格中数据,③中100g水中溶解50gMgCl2,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为50g∶100g=1∶2。
16.(2021北京,22)①中溶质的质量分数约为(A)
A.23% B.30% C.35% D.43%
解析 ①中100g水能够溶解30gMgCl2,所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈23%。
17.(2021北京,23)所得溶液中,属于饱和溶液的是(D)
A.① B.② C.③ D.④
解析 根据题给溶解度数据可知,20℃时,100g水中最多可溶解54.6gMgCl2,④中100g水中加入了60gMgCl2,充分搅拌后会有5.4gMgCl2不能溶解,得到MgCl2的饱和溶液。
18.(2020北京,10)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是(D)
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A.20℃时,100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30℃时,100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30℃时,将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时,100g水最多溶解63.9gKNO3
解析 20℃时KNO3的溶解度为31.6g,即100g水中溶解31.6gKNO3固体得到饱和溶液,A错误。30℃时KNO3的溶解度为45.8g,KNO3饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈31.4%,B错误。30℃时KNO3的溶解度为45.8g,即100g水中最多能溶解45.8gKNO3固体,得到145.8g饱和溶液,C错误。40℃时KNO3的溶解度为63.9g,即该温度下,100g水中最多可溶解63.9gKNO3,D正确。
依据下列20℃时的实验和数据回答19~20题。已知:20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
19.(2018北京,10)①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是(C)
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
解析 由题干知20℃时,100g水中最多能溶解36gNaCl或88gNaNO3。②在100g水中加入60gNaCl,最多只能溶解36g,所得溶液为饱和溶液;⑤在100g水中加入90gNaNO3,最多只能溶解88g,所得溶液为饱和溶液。故选C。
20.(2018北京,11)下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是(D)
A.溶质质量:①<②
B.溶液质量:②<④
C.溶质质量分数:①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9∶10
解析 根据实验,可得出①~⑤所得溶液中以下各量的数据:
序号 ① ② ③ ④ ⑤
水的质量/g 100 100 100 100 100
溶质的质量/g 30 36 30 60 88
溶液的质量/g 130 136 130 160 188
溶质质量分数 × 100% × 100% × 100% × 100% × 100%
⑤中溶质与溶剂的质量比为88∶100=22∶25,故选D。
21.(2022北京,27节选,1分)吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。
吸附取水。制备吸附剂时,需要用到氯化锂溶液,该溶液中的溶质是 氯化锂 。
解析 溶质是被溶解的物质,氯化锂溶液中溶质是氯化锂。没有指明溶剂,溶剂一般指水。
22.(2016北京,37,2分)为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
实验 ① ② ③
现象 固体溶解,形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫红色溶液
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是 在其他条件相同的情况下,高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的溶解性好 。
(2)设计实验②、③的目的是 比较高锰酸钾、碘在汽油中的溶解性 。
解析 (2)实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里,现象分别是固体几乎不溶解和固体溶解,形成紫红色溶液,目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况,即探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性。
考点3 配制一定溶质质量分数的溶液
23.(2023北京,33,3分)
实验 A.去除粗盐中难溶性杂质 B.配制100g6%的NaCl溶液
仪 器 已选 烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶
待选 蒸发皿√ 试管□ 酒精灯□ 量筒√
操作 溶解、 过滤 、蒸发 计算、 称量 、量取、溶解、装瓶贴标签
(1)从待选仪器中选出一种必需的仪器,在方框内画“√”,并补全操作。
(2)溶解过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是 加速溶解 。
解析 (1)A组:去除粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发,实验中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台、蒸发皿。B组:配制100g6%的NaCl溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签,实验中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶、量筒。(2)溶解过程中,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。
24.(2020北京,22节选,2分)从图中选择仪器,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(2)量取水用到的仪器有 100mL量筒、胶头滴管(顺序可变) (写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为 1∶9 。
解析 (2)需要NaCl的质量为60g×10%=6g,需要水的质量为60g-6g=54g,体积为 54mL,根据“大而近”的原则,量取水时需要用到的仪器是100mL量筒、胶头滴管。(3)溶液具有均一性、稳定性,倒出的溶液中溶质与溶剂质量比与原溶液相同。即倒出的溶液中溶质和溶剂的质量比为6g∶54g=1∶9。
25.(2019北京,23节选,2分)如下图所示,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时,①加入100g水;②加入18gKCl;③加入 18(或其他大于16的数)gKCl (已知:20℃时,KCl的溶解度为34g)
D 配制 50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 ①加入2.5gNaCl;②加入47.5g水;③搅拌至固体全部溶解
解析 C方案:由题可知,20℃时,100g水中最多溶解34gKCl,步骤②加入18gKCl,如果再加入多于16g 的氯化钾固体,就会出现不溶的固体,从而可以证明KCl不能无限溶解。D方案:步骤①加入2.5gNaCl,步骤②加入47.5g水,步骤③搅拌至固体全部溶解,则可得到50g氯化钠溶液,其溶质的质量分数为5%,故实验目的是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
分层模拟
53基础练
一、选择题
1.(2023朝阳模拟)生产自来水的过程中,能除去色素和异味的净水方法是(C)
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.消毒
解析 活性炭具有疏松多孔的结构,能够吸附水中的色素和异味,故选C。
2.(2022大兴一模)下列属于溶液的是(B)
A.豆浆 B.蔗糖水 C.牛奶 D.蒸馏水
解析 豆浆、牛奶形成的是乳浊液,A、C不符合题意;蔗糖溶于水,可以形成溶液,B符合题意;蒸馏水属于纯净物,溶液是均一、稳定的混合物,D不符合题意。
H3BO3溶液是常用的医药消毒防腐剂。20℃时,按下表数据配制溶液,回答3~5题。
已知:20℃时,H3BO3的溶解度为5g
序号 ① ② ③
H3BO3 的质量/g 3 5 7
水的质 量/g 100 100 100
3.(2022房山一模)①中溶液的质量为(D)
A.3g B.97g C.100g D.103g
解析 20℃时,H3BO3的溶解度为5g,将3gH3BO3加入100g水中,固体全部溶解,所得溶液的质量为100g+3g=103g。
4.(2022房山一模)所得溶液中,属于饱和溶液的是(C)
A.① B.①② C.②③ D.①②③
解析 20℃时,H3BO3的溶解度为5g,即100g水中最多溶解5gH3BO3,将5g、7gH3BO3分别加入100g水中,都只能溶解5g,因此②③所得溶液都为饱和溶液。
5.(2022房山一模)③中溶质的质量分数约为(B)
A.2.9% B.4.8% C.6.5% D.7.0%
解析 20℃时,H3BO3的溶解度为5g,③所得溶液为饱和溶液,其溶质的质量分数为×100%≈4.8%。
6.(2023海淀一模)20℃时,向100g水中加入40gKCl,充分搅拌后得到①,升温至70℃得到②。下列说法正确的是 (B)
A.KCl的溶解度随温度升高而减小
B.溶质质量分数:①<②
C.①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
D.②中是KCl的饱和溶液
解析 从溶解度曲线可得,氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,A不符合题意;20℃时,氯化钾溶解度小于40g,故①中有部分氯化钾不能溶解,随后升温至70℃,氯化钾溶解度大于45g,故②中氯化钾全部溶解,此时,溶液中溶剂质量不变,溶质质量增加,故溶质质量分数变大,即溶质质量分数:①<②,B符合题意;20℃时,氯化钾溶解度小于40g,①的溶液中溶质与溶剂的质量比小于40g∶100g=2∶5,C不符合题意;70℃,氯化钾溶解度大于45g,而烧杯中氯化钾的质量为40g,故②中是KCl的不饱和溶液,D不符合题意。故选B。
二、非选择题
7.(2023门头沟模拟)水是生命之源。
(1)生活中将硬水软化的方法是 煮沸 。
(2)请任举1例生活中节约用水的具体做法: 洗菜水浇花(其他合理答案均可) 。
(3)北京是极度缺水的城市,特别需要节约用水、防治水体污染和合理开发水资源。下列做法与之相符的是 ABCD (填字母序号)。
A.将园林的漫灌改为喷灌、滴灌
B.“南水北调”缓解北京缺水难题
C.合理施用农药、化肥,以减少水体污染
D.加强工业废水的排放监控,保证达标排放
8.(2023石景山模拟)如图进行电解水实验。
(1)电解水反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
(2)产生氧气的试管是 2 (填“1”或“2”)。
(3)由实验得出的结论是 水由氢、氧两种元素组成 。
解析 (2)电解水反应时,与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气,则产生氧气的试管是2。
9.(2023朝阳一模)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,实验操作如下:
①②③④⑤
(1)需要称量氯化钠的质量为 8 g。
(2)正确的操作顺序是 ①⑤②③④ (填序号)。
(3)④中用玻璃棒搅拌的目的是 加速溶解 。
解析 (1)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,氯化钠的质量为50g×16%=8g,故需要称量8g氯化钠。(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶,贴标签,所以正确的操作顺序为①⑤②③④。
53提升练
一、选择题
1.(2022西城一模)电解水实验如图。下列说法正确的是(C)
A.与①连接的是电源负极
B.②中气体能使带火星的木条复燃
C.②和①中的气体质量比约为1∶8
D.该实验说明水由氢气、氧气组成
解析 电解水实验主要利用“正氧一,负氢二”进行解题。由题图可知①中气体是氧气,连接的是电源正极,A错误;②中气体是氢气,不能使带火星的木条复燃,B错误;每36份质量的水通电分解成4份质量的氢气、32份质量的氧气,②和①的气体质量比为4∶32=1∶8,氢气、氧气在水中的溶解度不同,故气体质量比约为1∶8,C正确;电解水生成氢气和氧气,根据化学反应前后元素种类不变,可得出水由氢元素和氧元素组成的结论,D错误。
2.(2021西城一模)如图进行实验。搅拌后,石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是(D)
A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠
解析 向烧杯中加入固体物质,搅拌后,石蜡熔化、塑料片掉落,说明该固体物质溶于水后放出大量的热。蔗糖、氯化钠溶于水无明显吸、放热现象;硝酸铵溶于水吸热;氢氧化钠溶于水放热。故选D。
3.某学习小组制作的净水器如图,关于该净水器的说法正确的是(C)
A.能把自来水变成纯净物
B.能除尽水中的可溶性杂质
C.能除去水中的色素和异味
D.净水时水最后流经小卵石
解析 该装置不能除尽自来水中的可溶性杂质(如可溶性钙、镁化合物),得到的水仍为混合物,故A、B错误;该装置中的活性炭能吸附水中的色素和异味,故C正确;净水时水先经过颗粒较大的小卵石,再经过颗粒较小的石英砂以及后续装置,故D错误。
4.(2022大兴二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(D)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶3
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数均为30%
D.将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量不变
解析 比较物质溶解度应先说明温度,A错误;t2℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g∶100g=1∶2,B错误;t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数均为×100%≈23.1%,C错误;将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃,物质溶解度增大,没有溶质析出,故溶质质量不变,D正确。
5.(2022平谷一模)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是(D)
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16g
C.选用100mL量筒量取所需水的体积
D.步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
解析 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签,A正确;在实验室中要配制100g溶液,需氯化钠的质量为100g×16%=16g,B正确;需水的质量为100g-16g=84g,则水的体积为84mL,选用100mL量筒量取所需水的体积,可以减小实验误差,C正确;步骤③的操作可以加快溶解速率,D不正确。
按下表数据配制氯化钾溶液。回答6~8题。
序号 ① ② ③ ④
温度 20 20 40 40
KCl的质量/g 30 40 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
已知:20℃和40℃时,KCl的溶解度分别为34g和40g。
6.(2023石景山一模)所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为2∶5的是(D)
A.① B.② C.③ D.④
解析 40℃时,将40g氯化钾加到100g水中,氯化钾恰好完全溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为40g∶100g=2∶5,D选项正确。
7.(2023石景山一模)所得溶液中,属于饱和溶液的是 (C)
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
解析 20℃时,氯化钾的溶解度为34g,故①为不饱和溶液,②为饱和溶液;40℃时,氯化钾的溶解度为40g,故③为不饱和溶液,④为饱和溶液。故选C。
8.(2023石景山一模)所得溶液中,溶质质量分数约为25.4%的是(B)
A.① B.② C.③ D.④
解析 20℃时,氯化钾的溶解度为34g,①中溶液的溶质质量分数为×100%≈23.1%;②中溶液的溶质质量分数为×100%≈25.4%,A选项错误、B选项正确。40℃时,氯化钾的溶解度为40g,③中溶液的溶质质量分数为×100%≈23.1%;④中溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%,C、D选项错误。故选B。
二、非选择题
9.(2022西城模拟节选)(2)河水净化的主要步骤如下图。
①河水外观浑浊,除去此类杂质的步骤是 Ⅰ (填序号)。
②物质X能除去水中的臭味,X可能是 活性炭 。
解析 (2)①河水浑浊是因为存在难溶性杂质,除去难溶性杂质的方法为过滤;②活性炭可吸附色素和异味,投药消毒是为了除去水中的细菌等微生物。
10.(2023海淀二模)小明在家配制洗鼻液:向如图所示的洗鼻器中加入4.5gNaCl及少量水,振荡,继续加水至洗鼻器的500mL刻度处,摇匀。
(1)洗鼻液的溶质为 NaCl 。
(2)已知所得洗鼻液的密度约为1g/mL,该溶液的溶质质量分数为 0.9% 。
解析 (1)洗鼻液是将氯化钠加入水中得到的,则其中的溶质为氯化钠。
(2)该溶液的质量为500mL×1g/mL=500g,则该溶液的溶质质量分数为×100%=0.9%。
11.(2022丰台二模)实验室配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。
A B C
D E
(1)需NaCl的质量为 12g 。
(2)正确的实验操作顺序为 BADEC (填序号)。
(3)配制好溶液后装入试剂瓶,贴上标签。请在下图的标签中填上相应的内容。
解析 (1)需NaCl的质量为100g×12%=12g。(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签。
12.(2023石景山一模)下图是研究水的组成和变化的两个实验。
实验1 实验2
(1)实验1,反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ;检验正极产生气体的现象是 带火星的木条复燃 。
(2)下列说法正确的是 AB (填字母)。
A.实验1,水变化前后原子的种类不变
B.实验2,水变化前后分子种类不变
C.实验2,水变化过程中分子间隔不变
解析 (1)实验1是水通电分解生成氢气和氧气;正极产生的气体是氧气,因为氧气具有助燃性,则检验正极产生气体的现象是将带火星的木条靠近正极管口,带火星的木条复燃。
(2)实验1电解水是化学变化,根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,A正确;实验2水沸腾是物理变化,物理变化没有生成新物质,变化前后分子种类不变,分子间隔变化,B正确、C错误。
13.(2021海淀一模)如下图所示,在一只烧杯中连续进行实验,研究KNO3的溶解能力。
已知:20℃时,KNO3的溶解度为31.6g。
(1)步骤①~③均在20℃下进行。步骤②充分搅拌后, 没有 (填“有”或“没有”)固体剩余。
(2)加热步骤③所得固液混合物,观察到固体溶解,得到澄清溶液。由此可得到的结论是 温度升高,KNO3的溶解能力增强(或溶解度增大) 。
解析 (1)20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,所以将20gKNO3加入盛有100g水的烧杯中,KNO3能全部溶解,没有固体剩余。
(2)步骤①~③均在20℃下进行,步骤③烧杯中有固体未溶解,加热后观察到固体溶解,得到澄清溶液,说明温度升高,KNO3的溶解能力增强(或溶解度增大)。
14.溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中,能形成溶液的是 A (填序号)。
A.白糖 B.花生油 C.面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时,将40g硝酸钾加入到100g水中,充分搅拌,形成 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”);
②P点表示t1℃时,硝酸钾的溶解度 等于 氯化钠的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”);
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数 减小 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需要用到的玻璃仪器有:试剂瓶、烧杯、 玻璃棒 、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时,向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g 水,若得到该温度下氯化钠的饱和溶液,至少需要再加入 28 g氯化钠固体。(20℃时,氯化钠的溶解度为36g)
解析 (1)白糖易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,能和水形成溶液;花生油和水形成乳浊液;面粉和水形成悬浊液。故选A。
(2)①在t1℃时,硝酸钾的溶解度小于40g,即100g水中最多溶解硝酸钾的质量小于40g,则40g硝酸钾加入到100g水中能形成饱和溶液。②两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等,则P点表示t1℃时,硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃,硝酸钾的溶解度减小,溶液中有硝酸钾晶体析出,溶液中溶剂的质量不变,则所得溶液的溶质质量分数减小。
(4)20℃时,40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中,含溶质的质量为40g×20%=8g,含水的质量为40g-8g=32g;加入68g水,所得溶液中水的质量为100g,20℃时氯化钠的溶解度为36g,即100g水中最多溶解氯化钠36g,要得到该温度下的饱和溶液至少需要再加入氯化钠的质量为36g-8g=28g。
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2024北京中考化学专题
5年中考
考点1 自然界的水
1.(2023北京,4)2023年3月1日《北京市节水条例》正式实施。下列做法不利于节水的是 （ ）
A.用淘米水浇花
B.水管跑冒滴漏及时维修
C.选用节水龙头
D.洗手打香皂时不关水龙头
2.(2022北京,17)下列关于水的说法中,不正确的是 （ ）
A.水能与氧化钙反应
B.蒸馏是水净化的一种方法
C.水由氢气和氧气组成
D.硬水和软水可用肥皂水区分
3.(2021北京,9)电解水实验如图。下列说法不正确的是 （ ）
A.试管1中得到H2 B.水由H2、O2构成
C.水发生了分解反应 D.水由氢、氧元素组成
4.(2018北京,8)电解水实验如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1∶2
C.该实验说明水由H2和O2组成
D.可用带火星的木条检验生成的O2
5.(2023北京,27,2分)小组同学在实践活动中制作了如下图所示的简易净水器,并用其净化浑浊的河水。
(1)活性炭的作用是 。
(2)得到的水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
解析 (1)简易净水器利用活性炭过滤部分不溶性杂质,活性炭也能吸附浑浊的河水中的色素和异味。(2)简易净水器不能去除河水中的可溶性杂质,所得水仍是混合物。
6.(2023北京,34,2分)用下图电解水实验研究水的组成。
(1)经检验a管中产生H2,由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)用带火星木条检验b管中气体为O2的现象是 。
7.(2022北京,32节选,2分)根据如图所示实验回答问题。
图中,电解水反应的化学方程式为 ;一段时间后,关闭电源,将带火星的木条放在b口处,打开活塞,观察到 ,说明有O2生成。
8.(2020北京,20,2分)下图是两个关于水的实验。
(1)实验1,反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
A.实验1,试管a中得到的气体能燃烧
B.实验1,反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验2,水变化前后分子的种类不变
9.(2019北京,15,2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
(1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。
(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。
考点2 溶液的形成、溶解度及溶质质量分数
10.(2022北京,15)下列物质放入水中能形成溶液的是 （ ）
A.蔗糖 B.泥土 C.面粉 D.花生油
20℃时,按下表数据配制NaCl溶液。回答11~13题。
溶液序号 ① ② ③ ④
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
11.(2023北京,22)溶质与溶剂的质量比为4∶25的溶液是 （ ）
A.① B.② C.③ D.④
12.(2023北京,23)①中溶质的质量分数约为 （ ）
A.5.7% B.6.0% C.6.4% D.13.8%
13.(2023北京,24)下列关于④的说法正确的是 （ ）
A.所得溶液为不饱和溶液
B.向④中加水,溶液的质量变大
C.将④加热至50℃,溶质的质量变大
D.向④中加NaCl固体,溶质的质量分数变大
14.(2022北京,25)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是 （ ）
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃,溶质质量不变
D.t2℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时,按下表数据配制溶液。回答15~17题。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
已知:20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g
15.(2021北京,21)所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶2的是 （ ）
A.① B.② C.③ D.④
16.(2021北京,22)①中溶质的质量分数约为 （ ）
A.23% B.30% C.35% D.43%
17.(2021北京,23)所得溶液中,属于饱和溶液的是 （ ）
A.① B.② C.③ D.④
18.(2020北京,10)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 （ ）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A.20℃时,100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30℃时,100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30℃时,将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时,100g水最多溶解63.9gKNO3
依据下列20℃时的实验和数据回答19~20题。已知:20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
19.(2018北京,10)①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是 （ ）
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
20.(2018北京,11)下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是 （ ）
A.溶质质量:①<②
B.溶液质量:②<④
C.溶质质量分数:①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9∶10
21.(2022北京,27节选,1分)吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。
吸附取水。制备吸附剂时,需要用到氯化锂溶液,该溶液中的溶质是 。
22.(2016北京,37,2分)为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
实验 ① ② ③
现象 固体溶解,形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫红色溶液
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是 。
(2)设计实验②、③的目的是 。
考点3 配制一定溶质质量分数的溶液
23.(2023北京,33,3分)
实验 A.去除粗盐中难溶性杂质 B.配制100g6%的NaCl溶液
仪 器 已选 烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶
待选 蒸发皿√ 试管□ 酒精灯□ 量筒√
操作 溶解、 、蒸发 计算、 、量取、溶解、装瓶贴标签
(1)从待选仪器中选出一种必需的仪器,在方框内画“√”,并补全操作。
(2)溶解过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
24.(2020北京,22节选,2分)从图中选择仪器,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(2)量取水用到的仪器有 (写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为 。
25.(2019北京,23节选,2分)如下图所示,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时,①加入100g水;②加入18gKCl;③加入 gKCl (已知:20℃时,KCl的溶解度为34g)
D 配制 ①加入2.5gNaCl;②加入47.5g水;③搅拌至固体全部溶解
分层模拟
53基础练
一、选择题
1.(2023朝阳模拟)生产自来水的过程中,能除去色素和异味的净水方法是 （ ）
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.消毒
2.(2022大兴一模)下列属于溶液的是 （ ）
A.豆浆 B.蔗糖水 C.牛奶 D.蒸馏水
H3BO3溶液是常用的医药消毒防腐剂。20℃时,按下表数据配制溶液,回答3~5题。
已知:20℃时,H3BO3的溶解度为5g
序号 ① ② ③
H3BO3 的质量/g 3 5 7
水的质 量/g 100 100 100
3.(2022房山一模)①中溶液的质量为 （ ）
A.3g B.97g C.100g D.103g
4.(2022房山一模)所得溶液中,属于饱和溶液的是 （ ）
A.① B.①② C.②③ D.①②③
5.(2022房山一模)③中溶质的质量分数约为 （ ）
A.2.9% B.4.8% C.6.5% D.7.0%
6.(2023海淀一模)20℃时,向100g水中加入40gKCl,充分搅拌后得到①,升温至70℃得到②。下列说法正确的是 （ ）
A.KCl的溶解度随温度升高而减小
B.溶质质量分数:①<②
C.①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
D.②中是KCl的饱和溶液
二、非选择题
7.(2023门头沟模拟)水是生命之源。
(1)生活中将硬水软化的方法是 。
(2)请任举1例生活中节约用水的具体做法: 。
(3)北京是极度缺水的城市,特别需要节约用水、防治水体污染和合理开发水资源。下列做法与之相符的是 (填字母序号)。
A.将园林的漫灌改为喷灌、滴灌
B.“南水北调”缓解北京缺水难题
C.合理施用农药、化肥,以减少水体污染
D.加强工业废水的排放监控,保证达标排放
8.(2023石景山模拟)如图进行电解水实验。
(1)电解水反应的化学方程式为 。
(2)产生氧气的试管是 (填“1”或“2”)。
(3)由实验得出的结论是 。
9.(2023朝阳一模)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,实验操作如下:
①②③④⑤
(1)需要称量氯化钠的质量为 g。
(2)正确的操作顺序是 (填序号)。
(3)④中用玻璃棒搅拌的目的是 。
53提升练
一、选择题
1.(2022西城一模)电解水实验如图。下列说法正确的是 （ ）
A.与①连接的是电源负极
B.②中气体能使带火星的木条复燃
C.②和①中的气体质量比约为1∶8
D.该实验说明水由氢气、氧气组成
2.(2021西城一模)如图进行实验。搅拌后,石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 （ ）
A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠
3.某学习小组制作的净水器如图,关于该净水器的说法正确的是 （ ）
A.能把自来水变成纯净物
B.能除尽水中的可溶性杂质
C.能除去水中的色素和异味
D.净水时水最后流经小卵石
4.(2022大兴二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 （ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶3
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数均为30%
D.将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量不变
5.(2022平谷一模)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16g
C.选用100mL量筒量取所需水的体积
D.步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
按下表数据配制氯化钾溶液。回答6~8题。
序号 ① ② ③ ④
温度 20 20 40 40
KCl的质量/g 30 40 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
已知:20℃和40℃时,KCl的溶解度分别为34g和40g。
6.(2023石景山一模)所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为2∶5的是 （ ）
A.① B.② C.③ D.④
7.(2023石景山一模)所得溶液中,属于饱和溶液的是 （ ）
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
8.(2023石景山一模)所得溶液中,溶质质量分数约为25.4%的是 （ ）
A.① B.② C.③ D.④
二、非选择题
9.(2022西城模拟节选)(2)河水净化的主要步骤如下图。
①河水外观浑浊,除去此类杂质的步骤是 (填序号)。
②物质X能除去水中的臭味,X可能是 。
10.(2023海淀二模)小明在家配制洗鼻液:向如图所示的洗鼻器中加入4.5gNaCl及少量水,振荡,继续加水至洗鼻器的500mL刻度处,摇匀。
(1)洗鼻液的溶质为 。
(2)已知所得洗鼻液的密度约为1g/mL,该溶液的溶质质量分数为 。
11.(2022丰台二模)实验室配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。
A B C
D E
(1)需NaCl的质量为 。
(2)正确的实验操作顺序为 (填序号)。
(3)配制好溶液后装入试剂瓶,贴上标签。请在下图的标签中填上相应的内容。
12.(2023石景山一模)下图是研究水的组成和变化的两个实验。
实验1 实验2
(1)实验1,反应的化学方程式为 ;检验正极产生气体的现象是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A.实验1,水变化前后原子的种类不变
B.实验2,水变化前后分子种类不变
C.实验2,水变化过程中分子间隔不变
13.(2021海淀一模)如下图所示,在一只烧杯中连续进行实验,研究KNO3的溶解能力。
已知:20℃时,KNO3的溶解度为31.6g。
(1)步骤①~③均在20℃下进行。步骤②充分搅拌后, (填“有”或“没有”)固体剩余。
(2)加热步骤③所得固液混合物,观察到固体溶解,得到澄清溶液。由此可得到的结论是 。
14.溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中,能形成溶液的是 (填序号)。
A.白糖 B.花生油 C.面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时,将40g硝酸钾加入到100g水中,充分搅拌,形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”);
②P点表示t1℃时,硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”);
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需要用到的玻璃仪器有:试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时,向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g 水,若得到该温度下氯化钠的饱和溶液,至少需要再加入 g氯化钠固体。(20℃时,氯化钠的溶解度为36g)
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