2024北京中考化学专题
5年中考
考点1 酸碱性 pH
1.(2023北京,21)重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长,下列土壤的pH最适合菊花生长的是(A)
A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2
解析 pH小于7,物质呈酸性,且数值越小酸性越强。由题知菊花适合在弱酸性土壤中生长,故选A。
2.(2022北京,3)一些食物的pH范围如下,其中酸性最强的是(A)
A.橘子汁(3~4) B.西瓜汁(5~6)
C.牛奶(6~7) D.鸡蛋清(7~8)
解析 常温下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小酸性越强,题给食物中,橘子汁的pH最小,故酸性最强。
3.(2021北京,14)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是(D)
A.柠檬汁(2~3) B.酱油(4~5)
C.西瓜汁(5~6) D.洗发水(8~9)
解析 常温下,物质的pH>7呈碱性,故洗发水(pH为8~9)呈碱性。
4.(2019北京,3)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是(D)
A.柠檬汁(2.0~3.0) B.番茄汁(4.0~4.4)
C.牛奶(6.3~6.6) D.鸡蛋清(7.6~8.0)
5.(2020北京,15节选,1分)我国大力推广在盐分高,pH>9的土壤中种植海水稻。
pH>9的土壤呈 碱性 (填“酸性”或“碱性”)。
考点2 常见的酸
6.(2023北京,17)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是(C)
A.Fe2O3 B.Fe
C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
解析 Fe2O3与稀硫酸反应,溶液变成黄色;Fe与稀硫酸反应有气泡产生,溶液变成浅绿色;NaOH溶液与稀硫酸反应无明显现象;Na2CO3溶液与稀硫酸反应有气泡产生。故选C。
7.(2022北京,16)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是(A)
A.浓盐酸 B.大理石
C.浓硫酸 D.氢氧化钠
解析 A项,浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会挥发出氯化氢气体,使溶液质量减少;B项,大理石不与空气中成分反应,质量不变;C项,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水蒸气,导致溶液质量增大;D项,氢氧化钠固体露置在空气中吸收空气中的水蒸气,导致潮解,并与空气中的二氧化碳反应,质量增大。
8.(2021北京,8)下列物质能除铁锈的是(A)
A.盐酸 B.植物油
C.NaOH溶液 D.食盐水
解析 铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O,能够与盐酸发生反应生成可溶性铁盐,从而被除去;植物油、NaOH溶液、食盐水均不能与铁锈发生反应。
9.(2023北京,36,3分)用下图装置进行实验。
(1)将无色酚酞溶液滴入a中,溶液颜色变为 红色 ;再将浓盐酸滴入b中,一段时间后,a中溶液褪色,说明Ca(OH)2与HCl发生了反应,化学方程式为 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 。
(2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 挥发性 。
解析 (1)碱性溶液可以使无色酚酞溶液变成红色;HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O。
浓盐酸能从b试管进入a试管,与氢氧化钙反应使溶液红色褪去,说明浓盐酸具有酸性和挥发性。
10.(2022北京,35,3分)如图所示,向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸,4~6中滴加无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为 黄色 。
(2)从2、3中任选一个,写出发生反应的化学方程式: CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑[或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O] 。
(3)4、5、6中无明显现象的是 4、5 (填序号)。
解析 (1)孔穴1中氧化铁与稀盐酸反应,生成氯化铁和水,得到的氯化铁溶液呈黄色。
(3)孔穴4~6中分别加入无色酚酞溶液后,只有碱性溶液(NaOH溶液)能使酚酞溶液变为红色,醋酸溶液呈酸性、水为中性,均不能使酚酞溶液变色,故4、5中无明显现象。
11.(2020北京,21节选,2分)补全实验报告。
装置及 操作
(2)向2中滴加盐酸 (3)向3中滴加足量盐酸
现象 固体减少,得到黄色溶液 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
解释或 结论 化学方程式: 溶液由红色变为无色 Ca(OH)2能与盐酸反应
12.(2019北京,19节选,1分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。
实验现象是 纸花由紫色变为红色 。
解析 浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使纸花变红。
考点3 常见的碱
13.(2023北京,13)下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是(D)
A B
C D
解析 NaOH具有强腐蚀性,所以在NaOH固体试剂瓶上应标识腐蚀品标志。故选D。
14.(2019北京,8)下列说法不正确的是(D)
A.NaOH有腐蚀性
B.H2O2能分解
C.H2O是常用的溶剂
D.Al在常温下不能与O2反应
解析 NaOH是一种强碱性物质,具有腐蚀性;H2O2能分解生成水和氧气;H2O是常用的溶剂,能溶解多种物质;Al是一种较活泼的金属,在常温下能与O2反应生成氧化铝,所以铝制品表面很容易形成一层致密的氧化铝薄膜。故D不正确。
15.(2019北京,9)下列物质的化学式不正确的是(C)
A.干冰——CO2
B.消石灰——Ca(OH)2
C.纯碱——NaOH
D.小苏打——NaHCO3
解析 纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3,而氢氧化钠(NaOH)的俗称是火碱、烧碱、苛性钠,故C不正确。
16.(2018北京,7)下列物质能与NaOH反应的是(B)
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
解析 CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。
17.(2019北京,22,3分)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是 NaOH溶液 。
(2)bc 段压强不变,原因是 瓶内气体的量不再改变 。
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。
解析 (1)由题图2压强的变化可知,ab段压强变小,引起压强变小的原因是二氧化碳气体和氢氧化钠溶液发生反应,瓶内气体的量减少,故先推入的溶液是NaOH溶液。
(3)cd段压强变大,是由于推入的盐酸和容器中生成的碳酸钠发生反应,生成CO2气体,气体的量增多,压强变大,发生的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
考点4 酸碱中和反应
18.(2021北京,35,3分)用下图装置研究酸、碱的性质。
(1)向1中滴加Na2CO3溶液,观察到的现象是 产生白色沉淀 。
(2)向2、3中滴加无色酚酞溶液,溶液变红的是 2 (填序号);再向3中滴加NaOH溶液,NaOH与盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O 。
解析 (1)烧杯1中盛有澄清石灰水,滴加Na2CO3溶液后发生反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,故观察到的现象是产生白色沉淀。(2)烧杯2中盛有澄清石灰水,属于碱性溶液,可使无色酚酞溶液变红,烧杯3中盛有稀盐酸,属于酸性溶液,不能使无色酚酞溶液变红。
19.(2019北京,23节选,1分)如图,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究 盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应 ①加入NaOH溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸。
解析 氢氧化钠溶液与盐酸反应没有明显现象,在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,再滴入盐酸,红色褪去,说明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
分层模拟
53基础练
一、选择题
1.(2022西城一模)浓盐酸暴露在空气中,质量会减少,说明浓盐酸具有(C)
A.酸性 B.吸水性
C.挥发性 D.腐蚀性
解析 浓盐酸具有挥发性,暴露在空气中会挥发出HCl,导致溶液质量减少。
2.(2022顺义一模)浓硫酸敞口放置一段时间,溶质质量分数变小,说明浓硫酸具有(D)
A.酸性 B.腐蚀性
C.挥发性 D.吸水性
解析 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会吸收空气中的水蒸气,使溶剂质量变大,从而导致溶质质量分数变小。
3.(2023东城一模)人体内一些液体的正常pH范围如下,其中酸性最强的是(D)
A.胰液7.5~8.0 B.胆汁7.1~7.3
C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5
解析 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,故选D。
4.(2023西城一模)下列物质常用于改良酸性土壤的是 (C)
A.食盐 B.烧碱
C.熟石灰 D.硫酸铜
解析 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,能够改良酸性土壤。
5.(2023石景山二模)钢铁易发生锈蚀,下列物质能除铁锈的是(A)
A.盐酸 B.植物油
C.氢氧化钠溶液 D.食盐水
解析 铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸与氧化铁反应生成可溶的氯化铁,从而除去铁锈,故A正确。
6.(2023门头沟二模)下列物质的俗称与化学式对应不正确的是(C)
A.小苏打——NaHCO3
B.苛性钠——NaOH
C.烧碱——Na2CO3
D.生石灰——CaO
解析 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,碳酸钠的俗称是纯碱、苏打,C错误。
7.(2023海淀一模)炉具清洁剂中含氢氧化钠,氢氧化钠的俗称是(C)
A.小苏打 B.纯碱
C.烧碱 D.生石灰
解析 碳酸氢钠的俗称是小苏打,A不符合题意;碳酸钠的俗称是纯碱,B不符合题意;氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠,C符合题意;氧化钙的俗称是生石灰,D不符合题意。
8.(2023东城二模)下列有关能量变化的描述不正确的是(A)
A.氢氧化钠溶于水吸收热量
B.氧化钙与水反应放出热量
C.浓硫酸稀释放出热量
D.酒精燃烧放出热量
解析 氢氧化钠溶于水放出热量,故选A。
二、非选择题
9.(2022大兴二模)补齐连线。
答案
10.(2023丰台一模)利用下图装置研究碱的化学性质。
(1)向试管①中,通入二氧化碳,①中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 。
(2)向试管②中,滴加适量碳酸钠溶液,观察到的现象是 产生白色沉淀 。
(3)向试管③中滴加适量的酚酞试液,再逐滴滴加稀盐酸至过量,发生反应的化学方程式为 HCl+NaOHNaCl+H2O 。能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是 溶液由红色变成无色 。
解析 (1)二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,①中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,观察到的现象是产生白色沉淀。
(3)向试管③中滴加适量的酚酞试液,再逐滴滴加稀盐酸至过量,发生反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。滴加酚酞的氢氧化钠溶液显红色,加入盐酸后,发生中和反应,溶液的碱性减弱,红色褪去,能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是溶液由红色变成无色。
11.(2022丰台二模)利用如下实验,研究物质的性质。
(1)A中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(2)证明B中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
(3)C中产生大量气泡,该气体是 二氧化碳 。
解析 (2)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,向其中滴加足量的稀盐酸会发生反应生成氯化钠和水,实验现象是溶液由红色变为无色。
12.(2023大兴一模)如图所示,向井穴板的孔穴1~3中滴加稀硫酸,4和5中滴加澄清石灰水,6中滴加CuSO4溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为黄色,原因是生成了 硫酸铁[或Fe2(SO4)3] 。
(2)发生置换反应的是 3、6 (填序号)。
(3)从2、5中任选一个,写出发生反应的化学方程式: Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑[或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH] 。
解析 (1)氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液中含有Fe3+时溶液显黄色。
(2)置换反应是指一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,都属于置换反应,故填3、6。
(3)2中,碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;5中,碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
13.(2023海淀二模)利用下图装置进行实验。
已知:CaCl2易溶于水。
(1)将盐酸全部挤入试管A中,发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。
(2)观察到A中的溶液进入B中,原因是 盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳,试管内气体增多,压强增大,将A中的溶液压入B中 。
(3)最终B中有白色沉淀产生,该沉淀是 CaCO3 (填化学式)。
解析 (1)试管A中为碳酸钠溶液,将盐酸全部挤入试管A中,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水;
(3)由题可知,A中的溶液进入B中,最终B中有白色沉淀产生,说明碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,也可能是反应生成的CO2进入试管B中,与氢氧化钙反应,故该沉淀为CaCO3。
14.(2022海淀二模)用下图所示装置完成实验(夹持仪器略去,K1、K2均关闭)。
(1)打开K1,放入适量稀盐酸,立即关闭K1,观察到A中有大量气泡产生,发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O ,烧杯中石蕊溶液由紫色变为 红 色。
(2)移开烧杯,按下表进行实验Ⅰ或实验Ⅱ,证明了反应后A中还有碳酸盐。
操作 现象
实验Ⅰ 打开K1 稀盐酸流入A中, 有气体产生
实验Ⅱ 打开K2 A中液体流入锥形瓶, 有白色沉淀产生
解析 (1)打开K1,稀盐酸流入A中,稀盐酸和碳酸钠发生反应,反应产生的二氧化碳气体沿导管进入盛有石蕊溶液的烧杯中,二氧化碳与水反应生成碳酸,可以使石蕊溶液由紫色变为红色。
53提升练
一、选择题
1.(2023顺义一模)氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为(A)
A.黄色 B.蓝色 C.红色 D.浅绿色
解析 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄色,故选A。
2.(2023朝阳二模)下列物质的用途不正确的是(C)
A.用CO2作气体肥料
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用浓硫酸作食品干燥剂
D.用稀有气体作电光源
解析 浓硫酸具有吸水性,可以用于实验室干燥某些气体,但浓硫酸具有强腐蚀性,不能用作食品干燥剂,故选C。
3.(2023东城二模)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是(D)
植物 杜鹃 文竹 百合 仙人掌
适宜的 pH范围 5.0~6.8 6.0~7.0 5.0~6.0 7.0~8.0
A.杜鹃 B.文竹 C.百合 D.仙人掌
4.(2021顺义一模)在点滴板的4个孔穴中放有4种物质,分别滴加稀硫酸,进行如图所示的实验,观察到以下现象:
孔穴 1 2 3 4
现象 溶液变红 得到黄 色溶液 有气泡 冒出 无明显 现象
对点滴板中原物质的推理,正确的是(B)
A.1中可能是酚酞溶液
B.2中可能是氧化铁
C.3中一定是碳酸盐
D.4中一定是氢氧化钠溶液
解析 A项,酚酞溶液遇碱变红、遇酸不变色,若1中是酚酞溶液,则滴加稀硫酸后溶液仍为无色,错误;B项,稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液是黄色的,正确;C项,稀硫酸和铁等活泼金属发生反应生成氢气,也能观察到有气泡产生,所以3中不一定是碳酸盐,错误;D项,4中不一定是氢氧化钠溶液,也可能是与稀硫酸不反应的物质,错误。
二、非选择题
5.(2023海淀二模)洁厕灵(主要成分是盐酸)和管道疏通剂(主要成分是NaOH)是生活中常用的清洁剂。
(1)洁厕灵与铁锈接触时发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(2)管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是 NaOH具有强腐蚀性 。
解析 (1)氧化铁和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化铁和水。
(2)管道疏通剂的主要成分是NaOH,具有强腐蚀性,所以管道疏通剂使用时不能与皮肤接触。
6.(2022朝阳一模)用下图装置研究物质的性质。
实验1 实验2
(1)实验1,一段时间后,观察到②中溶液逐渐变为无色,从物质的性质的角度解释产生上述现象的原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入烧杯②中,与NaOH溶液发生反应,得到的氯化钠溶液为中性 。
(2)实验2,若验证CO2与NaOH反应,还需补做一个实验:另取实验2所示装置,将 NaOH浓溶液换成等体积的水 ,重复实验2操作,比较气球的变化程度。
解析 (2)本题运用控制变量思想探究问题。验证CO2与NaOH反应,需要设置对照实验,即将NaOH浓溶液换成等体积的水,重复实验2操作,比较气球的变化程度。
7.(2023丰台二模)将稀盐酸分别加入A~D试管中,探究酸的化学性质。
(1)A中稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 。
(2)B中加入足量稀盐酸后,观察到的实验现象是 产生气泡 。
(3)C中反应后得到的溶液颜色是 黄色 。
(4)D中产生无色气体,则D中的固体单质是 铁(合理即可) (写一种即可)。
解析 (1)A中Ca(OH)2与稀盐酸发生反应生成氯化钙和水;
(2)B中碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此观察到的现象是产生气泡;
(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应后的氯化铁溶液呈黄色;
(4)与稀盐酸反应生成无色气体的单质应是金属活动性顺序中位于氢前的金属,如镁、铝、铁、锌等。
8.(2022朝阳二模)根据下图实验回答问题。
甲 乙
(1)甲实验,证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应,依据的现象是 溶液由红色变为无色 。
(2)乙实验,将注射器中的液体注入广口瓶,一段时间后再打开弹簧夹。
①注入氢氧化钠浓溶液后,广口瓶中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 。
②打开弹簧夹,观察到的现象是 烧杯中的稀盐酸倒吸入广口瓶中且有气泡产生 。
解析 (1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,滴入稀盐酸后,溶液由红色变为无色,说明发生了反应。(2)②注入的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳发生反应,生成碳酸钠和水,由于左边是封闭体系,气体体积减小,所以压强降低。打开弹簧夹后,在外界大气压的作用下,稀盐酸沿导管倒吸入广口瓶中并与反应后生成的碳酸钠反应生成气体。
9.(2021西城二模)取久置的氢氧化钠溶液于3个烧杯中,分别进行实验。补全实验报告。
已知:①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
②CaCl2溶液为中性
序号 操作 现象 结论或解释
实验 1 向烧杯中加入足量的 稀盐酸(或稀硫酸,合理即可) 产生大量无色气泡 氢氧化钠溶液已变质
实验 2 ①向烧杯中加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液部分变质
②取少量上层清液滴加酚酞溶液 溶液变为红色
实验 3 ①向烧杯中加入适量的某溶液 产生白色沉淀 得到纯净的氢氧化钠固体;发生反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
②过滤、蒸发滤液 得到白色固体
解析 久置的氢氧化钠溶液中,氢氧化钠与空气中的二氧化碳可能发生反应生成碳酸钠和水,判断氢氧化钠是否变质主要是检验碳酸钠是否存在。实验1证明氢氧化钠溶液变质的现象是产生无色气泡,所以加入的试剂为稀盐酸(或稀硫酸)。实验2中若氢氧化钠溶液部分变质,则久置的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠和碳酸钠。向烧杯中加入过量的CaCl2溶液,除去碳酸钠,取少量上层清液滴加酚酞溶液,若有氢氧化钠,溶液会变红,则氢氧化钠溶液部分变质;若溶液没有变红,则氢氧化钠溶液全部变质,溶液中没有氢氧化钠。实验3中向烧杯中加入适量的某溶液,产生白色沉淀,根据题目已知信息推断白色沉淀为CaCO3,因此该溶液中含钙离子,又因为最终得到纯净的氢氧化钠固体,则该溶液为Ca(OH)2溶液,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓。
10.(2023石景山二模)在一支盛有氢氧化钙溶液的试管中依次进行3步实验。
步骤 步骤1 步骤2 步骤3
现象 (1) 溶液变为蓝色 溶液变为红色 溶液仍为红色
解释与 结论 (2)步骤2反应后溶液中的溶质为 CaCl2、HCl 。 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O 。
解析 (1)氢氧化钙溶液显碱性,滴加5滴紫色石蕊溶液后溶液变为蓝色;
(2)向滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,溶液变为红色,说明稀盐酸过量,溶液显酸性,稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成水和氯化钙,步骤2反应后溶液中的溶质为CaCl2、HCl;
(3)步骤2中溶质是CaCl2和HCl,步骤3中再滴加2滴氢氧化钠溶液,氢氧化钠和氯化钙不反应,和氯化氢反应生成氯化钠和水。
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2024北京中考化学专题
5年中考
考点1 酸碱性 pH
1.(2023北京,21)重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长,下列土壤的pH最适合菊花生长的是 （ ）
A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2
2.(2022北京,3)一些食物的pH范围如下,其中酸性最强的是 （ ）
A.橘子汁(3~4) B.西瓜汁(5~6)
C.牛奶(6~7) D.鸡蛋清(7~8)
3.(2021北京,14)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 （ ）
A.柠檬汁(2~3) B.酱油(4~5)
C.西瓜汁(5~6) D.洗发水(8~9)
4.(2019北京,3)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 （ ）
A.柠檬汁(2.0~3.0) B.番茄汁(4.0~4.4)
C.牛奶(6.3~6.6) D.鸡蛋清(7.6~8.0)
5.(2020北京,15节选,1分)我国大力推广在盐分高,pH>9的土壤中种植海水稻。
pH>9的土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)。
考点2 常见的酸
6.(2023北京,17)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是 （ ）
A.Fe2O3 B.Fe
C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
7.(2022北京,16)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是 （ ）
A.浓盐酸 B.大理石
C.浓硫酸 D.氢氧化钠
8.(2021北京,8)下列物质能除铁锈的是 （ ）
A.盐酸 B.植物油
C.NaOH溶液 D.食盐水
9.(2023北京,36,3分)用下图装置进行实验。
(1)将无色酚酞溶液滴入a中,溶液颜色变为 ;再将浓盐酸滴入b中,一段时间后,a中溶液褪色,说明Ca(OH)2与HCl发生了反应,化学方程式为 。
(2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。
10.(2022北京,35,3分)如图所示,向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸,4~6中滴加无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为 。
(2)从2、3中任选一个,写出发生反应的化学方程式: 。
(3)4、5、6中无明显现象的是 (填序号)。
11.(2020北京,21节选,2分)补全实验报告。
装置及 操作
(2)向2中滴加盐酸 (3)向3中滴加足量盐酸
现象 固体减少,得到黄色溶液 化学方程式：
解释或 结论 化学方程式: Ca(OH)2能与盐酸反应
12.(2019北京,19节选,1分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。
实验现象是 。
考点3 常见的碱
13.(2023北京,13)下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是 （ ）
A B
C D
14.(2019北京,8)下列说法不正确的是 （ ）
A.NaOH有腐蚀性
B.H2O2能分解
C.H2O是常用的溶剂
D.Al在常温下不能与O2反应
15.(2019北京,9)下列物质的化学式不正确的是 （ ）
A.干冰——CO2
B.消石灰——Ca(OH)2
C.纯碱——NaOH
D.小苏打——NaHCO3
16.(2018北京,7)下列物质能与NaOH反应的是 （ ）
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
17.(2019北京,22,3分)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是 。
(2)bc 段压强不变,原因是 。
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释: 。
考点4 酸碱中和反应
18.(2021北京,35,3分)用下图装置研究酸、碱的性质。
(1)向1中滴加Na2CO3溶液,观察到的现象是 。
(2)向2、3中滴加无色酚酞溶液,溶液变红的是 (填序号);再向3中滴加NaOH溶液,NaOH与盐酸反应的化学方程式为 。
19.(2019北京,23节选,1分)如图,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究 ①加入NaOH溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸。
分层模拟
53基础练
一、选择题
1.(2022西城一模)浓盐酸暴露在空气中,质量会减少,说明浓盐酸具有 （ ）
A.酸性 B.吸水性
C.挥发性 D.腐蚀性
2.(2022顺义一模)浓硫酸敞口放置一段时间,溶质质量分数变小,说明浓硫酸具有 （ ）
A.酸性 B.腐蚀性
C.挥发性 D.吸水性
3.(2023东城一模)人体内一些液体的正常pH范围如下,其中酸性最强的是 （ ）
A.胰液7.5~8.0 B.胆汁7.1~7.3
C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5
4.(2023西城一模)下列物质常用于改良酸性土壤的是 （ ）
A.食盐 B.烧碱
C.熟石灰 D.硫酸铜
5.(2023石景山二模)钢铁易发生锈蚀,下列物质能除铁锈的是 （ ）
A.盐酸 B.植物油
C.氢氧化钠溶液 D.食盐水
6.(2023门头沟二模)下列物质的俗称与化学式对应不正确的是 （ ）
A.小苏打——NaHCO3
B.苛性钠——NaOH
C.烧碱——Na2CO3
D.生石灰——CaO
7.(2023海淀一模)炉具清洁剂中含氢氧化钠,氢氧化钠的俗称是 （ ）
A.小苏打 B.纯碱
C.烧碱 D.生石灰
8.(2023东城二模)下列有关能量变化的描述不正确的是 （ ）
A.氢氧化钠溶于水吸收热量
B.氧化钙与水反应放出热量
C.浓硫酸稀释放出热量
D.酒精燃烧放出热量
二、非选择题
9.(2022大兴二模)补齐连线。
10.(2023丰台一模)利用下图装置研究碱的化学性质。
(1)向试管①中,通入二氧化碳,①中发生反应的化学方程式为 。
(2)向试管②中,滴加适量碳酸钠溶液,观察到的现象是 。
(3)向试管③中滴加适量的酚酞试液,再逐滴滴加稀盐酸至过量,发生反应的化学方程式为 。能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是 。
11.(2022丰台二模)利用如下实验,研究物质的性质。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)证明B中发生反应的现象是 。
(3)C中产生大量气泡,该气体是 。
12.(2023大兴一模)如图所示,向井穴板的孔穴1~3中滴加稀硫酸,4和5中滴加澄清石灰水,6中滴加CuSO4溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为黄色,原因是生成了 。
(2)发生置换反应的是 (填序号)。
(3)从2、5中任选一个,写出发生反应的化学方程式: 。
13.(2023海淀二模)利用下图装置进行实验。
已知:CaCl2易溶于水。
(1)将盐酸全部挤入试管A中,发生反应的化学方程式是 。
(2)观察到A中的溶液进入B中,原因是 。
(3)最终B中有白色沉淀产生,该沉淀是 (填化学式)。
14.(2022海淀二模)用下图所示装置完成实验(夹持仪器略去,K1、K2均关闭)。
(1)打开K1,放入适量稀盐酸,立即关闭K1,观察到A中有大量气泡产生,发生反应的化学方程式为 ,烧杯中石蕊溶液由紫色变为 色。
(2)移开烧杯,按下表进行实验Ⅰ或实验Ⅱ,证明了反应后A中还有碳酸盐。
操作 现象
实验Ⅰ 打开K1 稀盐酸流入A中,
实验Ⅱ 打开K2 A中液体流入锥形瓶,
53提升练
一、选择题
1.(2023顺义一模)氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为 （ ）
A.黄色 B.蓝色 C.红色 D.浅绿色
2.(2023朝阳二模)下列物质的用途不正确的是 （ ）
A.用CO2作气体肥料
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用浓硫酸作食品干燥剂
D.用稀有气体作电光源
3.(2023东城二模)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是 （ ）
植物 杜鹃 文竹 百合 仙人掌
适宜的 pH范围 5.0~6.8 6.0~7.0 5.0~6.0 7.0~8.0
A.杜鹃 B.文竹 C.百合 D.仙人掌
4.(2021顺义一模)在点滴板的4个孔穴中放有4种物质,分别滴加稀硫酸,进行如图所示的实验,观察到以下现象:
孔穴 1 2 3 4
现象 溶液变红 得到黄 色溶液 有气泡 冒出 无明显 现象
对点滴板中原物质的推理,正确的是 （ ）
A.1中可能是酚酞溶液
B.2中可能是氧化铁
C.3中一定是碳酸盐
D.4中一定是氢氧化钠溶液
二、非选择题
5.(2023海淀二模)洁厕灵(主要成分是盐酸)和管道疏通剂(主要成分是NaOH)是生活中常用的清洁剂。
(1)洁厕灵与铁锈接触时发生反应的化学方程式为 。
(2)管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是 。
6.(2022朝阳一模)用下图装置研究物质的性质。
实验1 实验2
(1)实验1,一段时间后,观察到②中溶液逐渐变为无色,从物质的性质的角度解释产生上述现象的原因是 。
(2)实验2,若验证CO2与NaOH反应,还需补做一个实验:另取实验2所示装置,将 ,重复实验2操作,比较气球的变化程度。
7.(2023丰台二模)将稀盐酸分别加入A~D试管中,探究酸的化学性质。
(1)A中稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 。
(2)B中加入足量稀盐酸后,观察到的实验现象是 。
(3)C中反应后得到的溶液颜色是 。
(4)D中产生无色气体,则D中的固体单质是 (写一种即可)。
8.(2022朝阳二模)根据下图实验回答问题。
甲 乙
(1)甲实验,证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应,依据的现象是 。
(2)乙实验,将注射器中的液体注入广口瓶,一段时间后再打开弹簧夹。
①注入氢氧化钠浓溶液后,广口瓶中发生反应的化学方程式为 。
②打开弹簧夹,观察到的现象是 。
9.(2021西城二模)取久置的氢氧化钠溶液于3个烧杯中,分别进行实验。补全实验报告。
已知:①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
②CaCl2溶液为中性
序号 操作 现象 结论或解释
实验 1 向烧杯中加入足量的 产生大量无色气泡 氢氧化钠溶液已变质
实验 2 ①向烧杯中加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液部分变质
②取少量上层清液滴加酚酞溶液
实验 3 ①向烧杯中加入适量的某溶液 产生白色沉淀 得到纯净的氢氧化钠固体;发生反应的化学方程式是
②过滤、蒸发滤液 得到白色固体
10.(2023石景山二模)在一支盛有氢氧化钙溶液的试管中依次进行3步实验。
步骤 步骤1 步骤2 步骤3
现象 (1) 溶液变为红色 溶液仍为红色
解释与 结论 (2)步骤2反应后溶液中的溶质为 。 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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