北京课改新版九年级上册《3.2 原子核外电子的排布 离子》同步练习卷
一、选择题（共16题）
1．常见物质中，由原子构成的是（ ）
A．铝 B．二氧化碳 C．氢气 D．水
2．下列陈述不正确的是（ ）
A．分子可以分解成原子
B．原子由原子核和电子构成
C．阳离子得到电子变成原子
D．原子失去电子变成阴离子
3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氮气 B．汞 C．水 D．氯化钠
4．某粒子最外层有8个电子，该粒子是（ ）
A．阴离子 B．阳离子
C．稀有气体原子 D．无法确定
5．下列粒子结构示意图中，属于相对稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
6．已知钠原子结构示意图为，推测下列原子与钠原子的化学性质相似的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列物质都是由分子构成的是（ ）
A．硅和氖气 B．二氧化碳和氨气
C．石墨和氯化钠 D．氧气和硫酸铜
8．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾
9．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．金和金刚石 B．水和氧气
C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜
10．下列物质由离子构成的是（ ）
A．NaCl B．CH4 C．CO2 D．Au
11．下列物质中，存在氧分子的是（ ）
A．过氧化氢 B．二氧化硫 C．液氧 D．氧化汞
12．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（ ）
A．水、铁、乙醇 B．干冰、氮气、氯化钠
C．氢气、汞、硫酸铜 D．氮气、甲烷、硝酸钾
13．氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子的最外层电子数为2
B．氧原子在化学反应里容易失去6个电子
C．氧原子得到2个电子后变成氧离子，形成稳定结构
D．氧原子在化学反应时形成氧离子的离子符号为O2+
14．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（ ）
A．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．O2﹣、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物
D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
15．下列四种微粒的结构示意图中，说法正确的是（ ）
A．它们表示四种不同的元素
B．①③④表示的元素都是非金属元素
C．②表示的元素的原子在化学反应中易失去电子
D．①④表示的是阳离子
16．下列结构示意图中，能用符号Rˉ表示的是（R代表某种元素符号）（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题（共7题）
17．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示．锶元素属于 （选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 ，锶原子在化学反应中易 （选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是 ．
18．用“分子”、“原子”或“离子”填空：
铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。
19．按要求填空：
（1）构成物质的微粒有 ；
（2）构成水的微观粒子是 ，构成氦气的微观粒子是 ；
（3）保持氧化汞的化学性质的最小微粒是 ，氧化汞受热分解的过程中不变的微粒是 ．
（4）地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号），2N表示的含义是 ．
20．元素周期表中第35号元素的原子结构示意图如图1所示：
（1）图中x＝ ．
（2）该元素属于 元素．（填“金属”或“非金属”）
（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的有 （填序号），与第35号元素化学性质相似的是 （填序号）．
（4）该元素的元素符号为Br，则该元素所形成的离子的符号为： ．
21．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答有关问题：
（1）钠元素位于元素周期表中第 周期，同一周期，元素具有相同的 数， 依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为 。
（2）①氯原子在化学反应中一般易 电子（填“得到”或“失去”），能形成带 电荷的 离子（填“阴”或“阳”），离子符号是 。
②氯原子与 （填元素符号）的化学性质相似，因为它们的 相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有 （填编号）。
A.核内质子数
B.最外层电子数
C.元素的化学性质
D.微粒的电性
22．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）以下是探究物质或微粒性质的实验。请据图回答问题：
①实验Ⅰ中坩埚钳自上而下缓慢伸入集气瓶的目的是 。
②实验Ⅱ集气瓶中水的作用是 。
③实验Ⅲ中发生反应的符号表达式为 。
④实验Ⅳ探究的目的是 。
（2）“加铁酱油”、“钙镁片”、“富硒大米”中的“铁、钙、镁、硒”都是指 。
（3）请写出下列化学符号的意义：
①Mg2+： 。
②2H： 。
23．已知：一氧化氮（NO）是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体（NO2）。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶（铜丝和金属丝都可以上下移动）。兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2，观察到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。
（1）先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是 ；
（2）铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是 ；
（3）写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式 ；
（4）证明E中收集到的气体是NO的方法是 ；
（5）下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是 。
A.两者都属于非金属氧化物
B.一氧化氮可发生氧化反应
C.它们都是由原子构成的
参考答案与试题解析
一、选择题（共16题）
1．【解答】解：A、铝属于金属单质，故选项正确。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，故选项错误。
故选：A。
2．【解答】解：A、分子和原子的联系是分子是由原子构成的，故A正确；
B、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成；
C、阳离子是失去电子的原子，故C正确；
D、原子失去电子变成阳离子。
故选：D。
3．【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，不符合题意。
B、汞属于金属单质，符合题意。
C、水是由非金属元素组成的化合物，不符合题意。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，不符合题意。
故选：B。
4．【解答】解：A、粒子最外层有8个电子，阳离子，A选项中为阴离子。
B、粒子最外层有8个电子，阳离子，B选项中为阳离子。
C、粒子最外层有7个电子，阳离子，C选项中为稀有气体原子。
D、粒子最外层有8个电子，阳离子，D选项中无法确定。
故选：D。
5．【解答】解：A、最外层电子数是1，故选项错误。
B、最外层电子数是5，化学反应中易得到4个电子而形成3个单位负电荷的阴离子。
C、最外层电子数是6，化学反应中易得到5个电子而形成2个单位负电荷的阴离子。
D、最外层电子数是8，故选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：钠原子结构示意图为，最外层电子数为1，容易失去1个电子形成稳定结构，容易失去2个电子形成稳定结构。
故选：C。
7．【解答】解：A、硅属于固态非金属单质；氖气属于稀有气体单质；不符合题意．
B、二氧化碳，分别是由二氧化碳分子，符合题意．
C、石墨属于固态非金属单质；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物；不符合题意．
D、氧气属于气态非金属单质；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物；不符合题意。
故选：B。
8．【解答】解：A、铜属于金属单质，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，故选项错误。
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，故选项错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、金属于金属单质；金刚石属于固态非金属单质；故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物；氧气属于气态非金属单质；故选项正确。
C、汞属于金属单质；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物；故选项错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；故选项错误。
故选：B。
10．【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，故选项正确。
B、CH4是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，故选项错误。
D、Au属于金属单质，故选项错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、过氧化氢为纯净物，但无氧分子；
B、二氧化硫为纯净物，但无氧分子；
C、液氧是氧气的液态，故C符合题意；
D、氧化汞为纯净物，但无氧分子。
故选：C。
12．【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物；铁属于金属单质；乙醇是由乙醇分子构成的。
B、干冰是固态二氧化碳；氮气属于气态非金属单质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
C、氢气属于气态单质；汞属于金属单质；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
D、氮气属于气态单质；甲烷是由甲烷分子构成的，故选项错误。
故选：C。
13．【解答】解：
A、由原子结构示意图可知：氧原子的最外层电子数为6；
B、氧原子的最外层电子数为6，易得电子成为阴离子；
C、氧原子的最外层电子数为4，易得2个电子成为氧离子，故正确；
D、氧原子的最外层电子数为6，易得4个电子成为氧离子2﹣，故错误；
故选：C。
14．【解答】解：A、氧化物必须由两种元素组成；
B、O2﹣、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为4，离子的最外层电子数不一定为8，故B错；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，故C正确；
D、氢原子核中没有中子。
故选：C。
15．【解答】解：A、②④的质子数相同，A错误；
B、11号元素是钠，B错误；
C、②的最外层电子数小于2，C正确；
D、①表示的是阴离子；
故选：C。
16．【解答】解：由符号Rˉ可知，该粒子为带1个单位的负电荷的阴离子。
A、质子数＝9，质子数＜核外电子数，故选项正确。
B、质子数＝核外电子数＝10，故选项错误。
C、质子数＝11，质子数＞核外电子数，故选项错误。
D、质子数＝12，质子数＞核外电子数，故选项错误。
故选：A。
二、非选择题（共7题）
17．【解答】解：锶元素带“钅”字旁，属于金属元素，圆圈内的数字是38，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子6+．
故答案为：金属；38；Sr2+．
18．【解答】解：铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由二氧化碳分子构成的。
故答案为：
原子；离子。
19．【解答】解：
（1）构成物质的微粒有分子、原子；
（2）宏观物质都是由微观粒子构成的，如水是由水分子构成的；
（3）保持氧化汞的化学性质的最小微粒是氧化汞分子，氧化汞受热分解的过程中不变的微粒是氧原子和汞原子；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，2N表示的含义是2个氮原子．
答案：
（1）分子、原子；
（2）水分子；氦原子；
（3）氧化汞分子；氧原子和汞原子；
（4）Al；4个氮原子．
20．【解答】解：（1）在原子中质子数等原子数，所以图中x＝35＝2﹣6﹣18＝4．
（2）该元素原子的最外层电子数是7，大于4．
（3）图7表示的微粒中，A的最外层也是第一层具有2个电子，C的最外层电子数是8，第35号元素与E的最外层电子数相同．
（4）该元素的元素符号为Br，在反应中易得到一个电子形成了溴离子﹣．
故答案为：（1）6；
（2）非金属；
（3）AC，E；
（4）Br﹣．
21．【解答】解：（1）钠元素位于元素周期表中第三周期，同一周期，最外层电子数依次递增，在化学反应中易失去最外层的电子，钠元素的离子结构示意图为；
（2）①由元素周期表的信息可知，氯的原子序数为17，所以质子数为17，大于4个，形成带一个负电荷的阴离子﹣；
②氯原子与 F元素的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同；
（5）由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有元素的种类、原子核；故填：A。
故答案为：
（1）三；电子层数；；
（2）①得到；负；阴；Cl﹣；②F；最外层电子数；
（3）A。
22．【解答】解：（1）①用坩埚钳将木炭从上往下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，可充分利用瓶中的氧气；
②硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，二氧化硫能溶于水，防止造成空气污染，防止造成空气污染；
③在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁2Fe3O4；故答案为：Fe+O2Fe3O3；
④实验Ⅳ中，观察到酚酞溶液慢慢变成红色，挥发出来的氨气分子是在不断运动的，氨水显碱性，因此实验Ⅳ探究的目的是分子是不断运动的；
（2）物质是由元素组成的，“加铁酱油”、“富硒大米”中的“铁、钙、镁；故答案为：元素；
（3）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带1个电荷时。因此Mg2+表示一个镁离子或一个镁离子带两个单位的正电荷；故答案为：一个镁离子或一个镁离子带两个单位的正电荷；
②元素符号在微观上可以表示该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子的个数；故答案为：两个氢原子。
23．【解答】解：（1）因为NO极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO6的目的是排净氧气，让装置内充满二氧化碳；故答案为：排净氧气；
（2）向下推动铜丝和金属丝，铜丝与稀硝酸接触，向上拉动铜丝和金属丝，反应停止；故答案为：可控制反应的发生与停止；
（3）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式为：2NO+O2＝6NO2；故答案为：2NO+O6＝2NO2；
（4）因为无色的一氧化氮气体能与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故证明E中收集到的气体是NO的方法是打开开关，气体由无色变红棕色；故答案为：打开开关，气体由无色变红棕色；
（5）A、一氧化氮和二氧化氮都属于非金属氧化物；
B、一氧化氮能与氧气反应，故B正确；
C、一氧化氮和二氧化氮都是由分子构成的。
故答案为：AB。
