2023-2024学年第一学期高一10月学情调研测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
选择题(共39分)
单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 黑火药是纯净物 B. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO
C. 硫的原子结构示意图： D. 该反应为非氧化还原反应
2. Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是
A. 核电荷数138 B. 核外电子数为226
C. 中子数为88 D. Ra与Ra互为同位素
3. 下列有关物质的分类正确的是
A. 化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B. 酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5
C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 电解质：HCl、NH3、CaCl2
4. 铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5. 容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O速率的影响不正确的是
A. 增大O2的浓度能加快生锈速率 B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快
C. 干燥空气中铁生锈速率更快 D. 升高温度能加快生锈速率
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. HClOCl2 B. NaClNaOH
C. CaCl2溶液CaCO3 D. CaCO3Ca(HCO3)2
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B. 硫酸具有酸性，可用作干燥剂
C. Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌
D. 木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下22.4LNH3中含电子总数为10NA
B. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
C. 0.5mol L-1K2SO4溶液中含K+的数目为NA
D. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA
9. 下列实验装置使用不正确的是
A. 利用图1装置制取蒸馏水
B. 利用图2装置分离汽油和水
C. 利用图3装置可分离溶液和胶体
D. 利用图4装置可制备NaCl晶体
10. 模型认知是简洁揭示化学本质一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A. NaCl固体中存在自由移动的Na+和
B. a离子为Na+
C. 该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-
D. 水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+
不定项选择题(本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝
C 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D 用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有K+
A. A B. B C. C D. D
12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
A. 物质a可由H2在b点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d
C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
13. 已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A. NaCl是还原产物
B. NaClO3被还原，发生还原反应
C. 还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1
D. 该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol
14. 根据所学知识，回答下列问题：
I.硫酸是一种重要的工业原料。
（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。
（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质量浓度为________mol L-1。
Ⅱ.回答下列问题：
（3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比________，若两者质量相等，其体积比为_______。
（4）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。
（5）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。
（6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。
（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。
15. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂X是________。
（2）请写出装置A中的化学方程式________。
（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式________。
（4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。
（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
①装置C作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是________。
②D中应装入的物质是________。
a.浓硫酸 b.生石灰 c.NaCl固体 d.NaOH固体
16. 明矾[KAl(SO4)2 12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为________。
（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为________。
（3）“酸溶”步骤需9mol L-1H2SO4溶液90mL，若由18mol L-1浓H2SO4溶液配制，则需浓H2SO4溶液的体积为________mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。
A.用量筒量取18mol L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B.用量筒量取18mol L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
（4）明矾晶体能够用于净水的原因为________。
（5）为测定该明矾晶体样品中SO的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g mol-1)。该明矾晶体样品中SO的含量为________mol g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。
17. ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中，SO2的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。
（3）已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2 3H2O，高于38℃时析出NaClO2。操作a具体步骤：________，干燥，得到NaClO2固体。(可选用的试剂：无水乙醇)
（4）为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
计算该样品中NaClO2的纯度________。
（5）以NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2进行水处理，其原理如下：NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，但在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：________。
2023-2024学年第一学期高一10月学情调研测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
选择题(共39分)
单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 黑火药是纯净物 B. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO
C. 硫的原子结构示意图： D. 该反应为非氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；
B．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；
C．是的结构示意图，C错误；
D．该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故选B。
2. Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是
A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226
C. 中子数为88 D. Ra与Ra互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88，A错误；
B．核外电子数等于核电荷数为88，B错误；
C．中子数等于质量数减去质子数，为，C错误；
D．Ra与Ra为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确；
故选D。
3. 下列有关物质的分类正确的是
A. 化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B. 酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5
C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 电解质：HCl、NH3、CaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀盐酸为混合物，不是化合物，故A错误；
B．CO2、SO2、N2O5都是氧化物，与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；
C．纯碱Na2CO3含Na和C、O三种元素，电离阴离子为碳酸根，属于盐，故C错误；
D．NH3水溶液中都能导电，但是NH3不是电离出离子，是一水合氨电离出离子，NH3为非电解质，故D错误；
故选：B。
4. 铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】反应4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O是由多种物质反应生成一种产物，故该反应属于四大基本反应类型中的化合反应，故答案为：A。
5. 容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O速率的影响不正确的是
A. 增大O2的浓度能加快生锈速率 B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快
C. 干燥空气中铁生锈速率更快 D. 升高温度能加快生锈速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，能加快生锈速率，故A正确；
B．氧在有水的环境中与铁反应，故潮湿环境中铁生锈的速率更快，故B正确；
C．干燥空气中铁不易生锈，故C错误；
D．升高温度，反应速率加快，能加快生锈速率，故D正确。
故选C。
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. HClOCl2 B. NaClNaOH
C. CaCl2溶液CaCO3 D. CaCO3Ca(HCO3)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，故A错误；
B．若电解熔融的NaCl得到Na和氯气，不能得到NaOH，故B错误；
C．HCl的酸性比H2CO3强，则CaCl2溶液不能与CO2反应，故C错误；
D．过量的二氧化碳和水能与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，故D正确；
故选D。
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B. 硫酸具有酸性，可用作干燥剂
C. Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌
D. 木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有的次氯酸，可用于杀菌、消毒，与氯气有毒无关，A错误；
B．硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与酸性无关，B错误；
C．因为Ca(ClO)2有强氧化性，所以可用于消毒杀菌，C正确；
D．木炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附苯等有机物，与还原性无关，D错误；
故选C。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下22.4LNH3中含电子总数为10NA
B. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
C. 0.5mol L-1K2SO4溶液中含K+的数目为NA
D. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下22.4L NH3的物质的量为1mol，NH3含有10个电子，故含电子总数为10NA，选项A正确；
B．氧气和臭氧均由氧原子构成，则48g混合物中含有的氧原子的物质的量为，氧原子数为3NA，选项B错误；
C．没有给定溶液的体积，无法计算K+的数目，选项C错误；
D．71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时，氯元素的化合价由0价变成-1价，反应转移的电子数为2NA，选项D错误；
答案选A。
9. 下列实验装置使用不正确的是
A. 利用图1装置制取蒸馏水
B. 利用图2装置分离汽油和水
C. 利用图3装置可分离溶液和胶体
D. 利用图4装置可制备NaCl晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意；
B．利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意；
C．利用图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意；
D．利用图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意；
故选C。
10. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A. NaCl固体中存在自由移动的Na+和
B. a离子为Na+
C. 该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-
D. 水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误；
B．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，选项B错误；
C．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl= Na++Cl-，选项C错误；
D．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，选项D正确；
答案选D。
不定项选择题(本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 将未打磨薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝
C 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D 用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有K+
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或者，A错误；
B．因为氧化铝熔点高于金属铝，将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，B正确；
C．因为I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，上层接近无色，下层显紫色，C正确；
D．用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片，才能观察到火焰是否呈紫色，才能证明溶液中是否含有K+，D错误；
故选AD。
12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
A. 物质a可由H2在b点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d
C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确；
B．b点Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确；
C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙、氯化钙，选项C不正确；
D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确；
答案选C。
13. 已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A. NaCl是还原产物
B. NaClO3被还原，发生还原反应
C. 还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1
D. 该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol
【答案】BC
【解析】
【详解】A．氯化钠既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B．氯酸钠做氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确；
C．还原剂为HCl，氧化剂为氯酸钠，物质的量比为5：1，故C正确；
D．未说明在标准状况下的气体体积，转移电子的物质的量无法计算，故D错误；
故选BC。
14. 根据所学知识，回答下列问题：
I.硫酸是一种重要的工业原料。
（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。
（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质量浓度为________mol L-1。
Ⅱ.回答下列问题：
（3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。
（4）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。
（5）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。
（6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。
（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。
【答案】（1）0.01
（2）
（3） ①. 15：32 ②. 32：15
（4）12g/mol （5）3.36
（6）正盐 （7）5：4
【解析】
【小问1详解】
50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol；
【小问2详解】
根据关系式，Al3+的质量为mg，则硫酸根的物质的量为=mol，硫酸根的物质的量浓度为mol/L。
【小问3详解】
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。
【小问4详解】
1mol核外电子数比质子总数多2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。
【小问5详解】
的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L。
【小问6详解】
H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。
【小问7详解】
两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。
15. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂X是________。
（2）请写出装置A中的化学方程式________。
（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式________。
（4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。
（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是________。
②D中应装入的物质是________。
a.浓硫酸 b.生石灰 c.NaCl固体 d.NaOH固体
【答案】（1）饱和食盐水
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（5） ①. 干燥氯气 ②. bd
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。
【小问1详解】
由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂Y是饱和食盐水；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由题意可知，装置C中发生的反应为潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠和一氧化二氯气体，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；
【小问4详解】
装置E中盛有的氢氧化钠溶液，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
【小问5详解】
①由装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性可知，装置C的II中盛有的五氧化二磷或硅胶用干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
②由图可知，D中装入的生石灰或氢氧化钠用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气影响实验结果，故答案为：bd。
16. 明矾[KAl(SO4)2 12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为________。
（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为________。
（3）“酸溶”步骤需9mol L-1H2SO4溶液90mL，若由18mol L-1浓H2SO4溶液配制，则需浓H2SO4溶液的体积为________mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。
A.用量筒量取18mol L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B.用量筒量取18mol L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
（4）明矾晶体能够用于净水的原因为________。
（5）为测定该明矾晶体样品中SO的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g mol-1)。该明矾晶体样品中SO的含量为________mol g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。
【答案】（1）铁 （2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3
（3） ①. 50mL ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. D
（4）明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
（5）
【解析】
【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进偏铝酸根水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，“碱溶”后滤渣的主要成分为Fe，故答案为：铁；
【小问2详解】
由分析可知，“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3，该步骤反应的化学方程式为：NaAlO2+NH4HCO3+H2ONaHCO3+Al(OH)3↓+NH3↑；
【小问3详解】
根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作可知，由浓硫酸配制90 mL9 mol/LH2SO4溶液，只能用100ml容量瓶，故需要18mol/L浓硫酸的体积为=50mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，所量浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，A不合题意；
B．用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒，对实验结果无影响，B不合题意；
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液，对实验结果无影响，C不合题意；
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意；
故选D。
【小问4详解】
明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，故明矾能够净水，故答案为：明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性；
【小问5详解】
该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使硫酸根完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng，则有n()=n(BaSO4)= mol，故该明矾晶体样品中硫酸根的含量为mol/g，故答案为：。
17. ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中，SO2的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。
（3）已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2 3H2O，高于38℃时析出NaClO2。操作a具体步骤：________，干燥，得到NaClO2固体。(可选用的试剂：无水乙醇)
（4）为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
计算该样品中NaClO2的纯度________。
（5）以NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2进行水处理，其原理如下：NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，但在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：________。
【答案】（1）还原剂 （2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O
（3）将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用无水乙醇洗涤
（4）90.50% （5）盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强，生成的Cl2的量越多
【解析】
【分析】在反应器中与和硫酸发生反应：，制备，生成的在吸收器中，与、反应生成，过滤后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到产品。
【小问1详解】
反应器中，中S元素的化合价升高，被氧化，作还原剂；
【小问2详解】
在吸收器中，与、反应制备；
【小问3详解】
因为饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，所以将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用无水乙醇洗涤得到晶体；
【小问4详解】
根据反应和得到关系式：，，的纯度为；
【小问5详解】
盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强，生成的Cl2的量越多。
