2023~2024学年上学期东北师大附中
(化学)科试卷高二年级期中考试
注意事项：
1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一项符合题意要求)
1. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D. 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；
B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；
C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；
D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误；
答案选B。
2. 下列说法正确的是
A. 、都能促进水的电离
B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C. 向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成
D. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同【答案】D
【解析】
【详解】A．电离出水解可促进水的电离；完全电离出的氢离子会抑制水的电离，故A错误；
B．某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生的电离，如，故B错误；
C．向溶液中滴加溶液，和相互促进水解，有沉淀生成，无气体生成，故C错误；
D．常温下，醋酸钠与氯化铵均为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，所以的溶液与的溶液，水的电离程度相同，故D正确；
答案选D。
3. 对于工业合成氨反应，以下分析错误的是
A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度
B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
【答案】C
【解析】
【详解】A．改变温度、压强，可使平衡发生移动，可改变反应的限度，故A正确；
B．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，提高产率，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误；
D．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，可提高反应的转化率和氨气的产率，故D正确；
故选：C。
4. 用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是
A. 该滴定实验不需要指示剂
B. 滴定管使用前需检验是否漏液
C. 若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高
D. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为无色的二价锰离子，所以该滴定实验不需要指示剂，故A正确；
B．滴定管使用前需检验是否漏液，防止漏液，故B正确；
C．滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测浓度偏高，故C正确；
D．实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故D错误；
答案选D。
5. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故①符合题意；②恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合题意；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故③不符合题意；④减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故④符合题意；⑤加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故⑤不符合题意；⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故⑥符合题意；因此①④⑥符合题意，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
6. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是
A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2能与水、反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正确；
B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；
C．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故C错误；
D．加入NaOH固体，平衡向左移动，减小、增大，减小，故D正确；
故选：C。
7. 下列实验事实表述的热化学方程式正确的是
选项 实验事实 热化学方程式
A 氢气的燃烧热为
B
C 已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量
D 与足量水完全反应生成，放出热量
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则，故A错误；
B．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量，由于氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀还释放出更多的热量，则，故A错误；
C．石墨的物质的量为，则1mol石墨与水反应放出393.51kJ，因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，同素异形体要注名称，即
D．的物质的量为，则1mol与水反应放出130.3kJ，热化学方程式为 ，
故选D。
8. 常温下，下列用来判断是一种弱酸的说法错误的是
A. 向的溶液中加入固体，溶液pH增大
B. 的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同
D. 的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．向的溶液中加入固体，溶液pH增大，说明醋酸根离子存在水解平衡，是强碱弱酸盐，即醋酸为一种弱酸，故A正确；
B．pH之和为14的强酸与NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，而pH之和为14的弱酸与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，故B正确；
C．相同物质量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同，不能说明是弱酸，故C错误；
D．的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入固体后，反应速率减慢，说明溶液中氢离子浓度降低，可知氢离子与醋酸根离子形成了弱酸，故D正确；
答案选C。
9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw不变，pH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨电离产生OH-使溶液中c(OH-)增大，导致水的电离平衡逆向移动，但平衡移动是微弱的，最终达到平衡时溶液c(OH-)增大，A错误；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，但由于溶液的温度不变，故水的离子积常数Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)降低，C错误；
D．将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)都增大，因而Kw增大，pH减小，D错误；
故合理选项是B。
10. 工业生产硫酸的一步重要反应是 ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是
A. 图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
B. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高
C. 图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断
D. 图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响
【答案】BC
【解析】
【详解】A．由图Ⅰ可知，改变条件使平衡发生了移动，而催化剂不影响化学平衡，则SO2的含量不变，故A错误；
B．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的含量减小，图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，根据‘先拐先平者大’，则乙的温度较高，故B正确；
C．在相同压强下，由于正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，由图可知，故C正确；
D．图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误；
故选：BC。
11. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是
A. 两个进程中速率最快的一步反应的
B. 为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率
C. 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，历程Ⅱ中的第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的焓变为E2-E3，故A错误；
B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，故B错误；
C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ，故C错误；
D．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1-E4=E2-E5，故D正确；
答案选D。
12. 已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是
A. 向KCN(aq)中通入少量的气体：
B. 饱和碳酸钠溶液中通入
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
D. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．电离常数越大，酸性越强，所以酸性：，KCN(aq)中通入少量的气体的反应为：，A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入会生成碳酸氢钠沉淀，即，B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的会氧化，C正确；
D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应，离子方程式为：，D错误；
答案为：C。
13. 下列叙述错误的是
A. 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
B. 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
C. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去
D. pH相等的① ② ③溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀溶液因碳酸根离子发生水解呈碱性，加水稀释氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，故A正确；
B．根据水解反应的规律‘越稀越水解’，稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于浓度减小，其溶液酸性(或碱性)也越弱，故B错误；
C．溶液中碳酸根离子和溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液的红色逐渐褪去，故C正确；
D．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，碱性③＞②＞①，碱性越强需要的浓度越小，溶液的物质的量浓度大小为①>②>③，故D正确；
故选B。
14. 已知：，
，
，
，
下列说法错误的是
A. ， B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一种物质能量：g>l>s，则、都是放热过程，则，，故A正确；
B．根据盖斯定律，反应3-反应4可得，则，故B正确；
C．由盖斯定律，6×反应1+反应2+反应3=反应4，即，故C正确；
D．由C项分析，，故D错误；
故选D。
二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题意要求)
15. 下列叙述正确的是
A. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n
C. pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D. 用同浓度的溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸溶液和盐酸的pH相同，则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A错误；
B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，稀释促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故B错误；
C．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合，不发生变化，铵根离子和一水合氨浓度变为原来的二分之一，则二者比值不变，即所得溶液中水的电离平衡不移动，氯化铵的水解平衡不移动，故C正确；
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸物质的量，所以用同浓度的溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更小，故D错误；
答案选C。
16. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D. 图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
【答案】A
【解析】
【详解】A．图①中t1时刻v逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，v逆持续减小，说明平衡逆向移动，，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减压平衡逆向移动，故A正确；
B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。A、B、C三点A点温度最低，此时平衡正向程度最大，K值最大，B点温度最高，则B点化学平衡常数最小，故B错误；
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误；
D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误；
答案为A。
17. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是
容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化
X2 Y2 XY3
① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ
② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ
A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L min)
C. ②中：X2的平衡转化率小于10%
D. b＞0.1a
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B．由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L min)，故B错误；
C．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为，X2的平衡转化率为×100%=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；
故选D。
18. 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A. 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
C. 第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c(CO)，虽然平衡正向移动，但反应的平衡常数不变，故A错误；
B．反应的速率之比等于气体的化学计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故B错误；
C．Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，则第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，应选50 ℃，故C正确；
D．加热至230 ℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误；故选：C。
19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是
温度/°C 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/10-3 molL-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B. 因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行
C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D. 根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据化学方程式NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，A项错误；
B. 从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下自发进行，B项错误；
C. 压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，C项正确；
D. 反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10-3mol·L－1，所以氨的浓度为1.6×10-3mol·L－1，D项错误；
答案选C
【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。如本题，由于反应物没有气体，则生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据。
20. 最新报道的“人工固氮”反应为：，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是
T/℃ 30 40 50
的平衡浓度 4.8 5.9 6.0
A. 该反应的
B. 常温下该反应的
C. 反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为、，则
D. 在常温常压下，人工固氮比较容易进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据化学方程式分析是气体体积增大的反应，△S＞0，故A正确；
B．图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，故B正确；
C．正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故C正确；
D．在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小，说明在常温常压下，人工固氮不容易进行，故D错误；
故选：D。
21. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；
B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选B。
22. 某研究小组以为催化剂，在容积为的容器中，相同时间下测得化为的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为；有CO应为。下列说法正确的是
A. Y点再通入CO、各，此时
B. X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
C. 达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率降低
D. CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术
【答案】A
【解析】
【详解】A．列三段式：，平衡常数：，再通入CO、各，则，平衡正向移动，故A正确；
B．X点更换高效催化剂,能使反应速率加快,但不能改变NO的转化率,故B错误；
C．达平衡后,其他条件不变,使,减小了CO的浓度,平衡逆移,但CO的转化率升高，故C错误；
D．根据图像可知，随温度升高，NO转化率升高，说明该反应过程为吸热过程，反应的发生需要能量，故D错误；
答案选A。
23. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 曲线M、N平衡常数大小为：
B. 与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡
C. T℃时，
D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为
【答案】A
【解析】
【详解】A．起始温度相同，容器A为恒温装置，温度始终不变，则K不变，容器B为绝热体系，反应为放热反应，随反应进行体系内温度升高，则平衡常数减小。温度越高反应速率加快，反应先达到平衡状态，则M对应容器B，N对应容器A，因此，A正确；
B．与为生成物，且系数比为1：1，两者浓度始终保持1：1不变，因此不能据此判断平衡状态，B错误；
C．该反应在温度为T℃条件下进行。根据选项A分析可知：N表示在恒温(A)下进行的反应。反应开始时n(N2O)=1 mol，n(CO)=4 mol，反应达到平衡时N2O的转化率是25%，则根据反应N2O(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g)的转化关系可知平衡时n(N2O)=0.75 mol，n(CO)=3.75 mol，n(N2)=n(CO2)=0.25 mol，由于容器的容积是10 L，则平衡浓度c(N2O)=0.075 mol/L，c(CO)=0.375 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025 mol/L，反应达到平衡时v正=v逆，k正 c(N2O) c(CO)=k逆 c(N2) c(CO2)，===，C错误；
D．0-100 s时N2O的转化率为10 %，N2O的反应量为l mol×10% =0.l mol，根据方程式中物质反应转化关系可知CO的反应量为0.l mol，则用CO的浓度变化表示曲线N在0-100 s内的反应速率为v(CO)==1.0×10-4mol/(L s)，D错误；
故选：A。
24. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 酸性：HA
C. 起始浓度：，
D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误；
B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸HB的电离度为，故B正确；
C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误；
D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；
答案选B。
第Ⅱ卷
25. 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，
中
_______(填“等于”“大于”或“小于”)
中
。
（3）如图所示是
电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合的pH随温度变化的曲线是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，中_______。
（4）室温时，向
溶液中滴加
溶液，所得溶液pH与
溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
【答案】（1）Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（2）小于 （3） ①. I ②. NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 ③. 0.001
（4） ①. a ②. c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)
【解析】
【小问1详解】
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
【小问2详解】
NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，电离出H+同样抑制水解，因为电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中水解程度NH4Al(SO4)2中的小，则NH4Al(SO4)2中c( )小于NH4HSO4中的；
【小问3详解】
①NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液pH减小，故答案为：I；
②根据电荷守恒得2c()-c()-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol L-1-10-11mol L-1=10-3-10-11mol L-1≈0.001mol·L-1，故答案为：0.001；
【小问4详解】
a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3 H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 H2O三种成分，a点时c(Na+)=c()，b点时c(Na+)＞c()，根据N元素与S元素的关系，可以得出c()＞c()，故c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)。
26. Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
（1）25℃，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为_____时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_____(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO3溶液的酸碱性：_____。
④若测得25℃时，某溶液中=10，则溶液的pH为____。
（2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：______。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_____mL。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为____
④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是____(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【答案】（1） ①. 5 ②. c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c() ③. 酸性 ④. 5.05
（2） ①. 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ②. 15.80 ③. 84% ④. D
【解析】
【小问1详解】
①一开始H2SO3的物质的量最大，随着pH增大，的物质的量逐渐增大然后减小，最后的物质的量增大，则向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，可将溶液的pH控制在约为5时应停止通入，故答案为：5；
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在电荷守恒，即c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c()；
③由图知pH=1.9时c(H2SO3)=c()，则，pH=7.2时c()=c()，则，NaHSO3溶液存在水解平衡和电离平衡，水解常数为，电离常数为Ka2=10-7.2，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；
④由得 ，则，，；
【小问2详解】
①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；
②滴定管的精确度为0.01mL，此时滴定管的读数为15.80mL；
③由反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 mol·L-1×16×10-3L=8×10-4mol，则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000mol·L-1×28×10-3L-8×10-4mol =2×10-3mol，该反应的离子方程式为，则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3mol，m(Na2SO3)=nM=2×10-3mol×126g/mol=0.252g，Na2SO3的含量为；
④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，A不符合题意；
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，B不符合题意；
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，C不符合题意；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，D符合题意；
故答案为：D。
27. 研究CO、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：
物质
标准生成焓 0 x
则x=_______；_______。
（2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的的线性关系如图所示。
①依据图像，可知℃时，反应Ⅲ的平衡常数_______。
②图中_______(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为和的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素)[x为CO或，%]的影响如图所示。
则在时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和_______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压_______MPa，反应Ⅲ的平衡常数_______。
【答案】（1） ①. 241.8 ②. -165.2
（2） ①. 1 ②. ＞
（3） ①. b ②. c ③. 0.125 ④. 2.4
【解析】
【小问1详解】
结合表格数据，，解得；根据盖斯定律：Ⅱ=Ⅰ+Ⅲ，；
【小问2详解】
①根据图1所示，T1℃时，反应Ⅰ和反应Ⅱ的lgKp相等，反应Ⅲ＝反应Ⅱ－反应Ⅰ，则，；
②A、B两点都是平衡点，温度越高反应速率越大，A点温度高于B点，因此；
【小问3详解】
根据已知条件分析可知，a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关系，c、d表示CO的平衡体积分数随温度变化关系，结合(3)①的结论可推出在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是b、c。
设CO2和H2初始物质的量分别为1mol和3mol，生成的CH4和CO的物质的量均为xmol，列出三段式：，，平衡时CH4的体积分数：，解得，平衡时气体总物质的量：，平衡时CH4的分压：，用平衡分压代替平衡浓度计算得反应Ⅲ的平衡常数：。2023~2024学年上学期东北师大附中
(化学)科试卷高二年级期中考试
注意事项：
1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一项符合题意要求)
1. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
2. 下列说法正确的是
A. 、都能促进水的电离
B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C. 向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成
D. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
3. 对于工业合成氨反应，以下分析错误的是
A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度
B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
4. 用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是
A. 该滴定实验不需要指示剂B. 滴定管使用前需检验是否漏液
C. 若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高
D. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
5. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
6. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是
A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小
7. 下列实验事实表述的热化学方程式正确的是
选项 实验事实 热化学方程式
A 氢气的燃烧热为
B
C 已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量
D 与足量水完全反应生成，放出热量
A. A B. B C. C D. D
8. 常温下，下列用来判断是一种弱酸的说法错误的是
A. 向的溶液中加入固体，溶液pH增大
B. 的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同
D. 的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw不变，pH不变
10. 工业生产硫酸的一步重要反应是 ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是
A. 图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
B. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高
C. 图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断
D. 图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响
11. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是
A. 两个进程中速率最快的一步反应的B. 为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率
C. 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同
D.
12. 已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是
A. 向KCN(aq)中通入少量的气体：
B. 饱和碳酸钠溶液中通入
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
D. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
13. 下列叙述错误的是
A. 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
B. 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
C. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去
D. pH相等的① ② ③溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
14. 已知：，
，
，
，
下列说法错误的是
A. ， B.
C. D.
二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题意要求)
15. 下列叙述正确的是
A. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n
C. pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D. 用同浓度的溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大
16. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D. 图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
17. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是
容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中能量变化
X2 Y2 XY3
① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ
② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ
A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L min)
C. ②中：X2的平衡转化率小于10%
D. b＞0.1a
18. 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A. 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
C. 第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是
温度/°C 15.0 20.0 250 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/10-3 molL-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B. 因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行
C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D. 根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1
20. 最新报道的“人工固氮”反应为：，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是
T/℃ 30 40 50
的平衡浓度 4.8 5.9 6.0
A. 该反应的
B. 常温下该反应的
C. 反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为、，则
D. 在常温常压下，人工固氮比较容易进行
21. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
22. 某研究小组以为催化剂，在容积为的容器中，相同时间下测得化为的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为；有CO应为。下列说法正确的是
A. Y点再通入CO、各，此时
B. X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率C. 达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率降低
D. CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术
23. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 曲线M、N的平衡常数大小为：
B. 与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡
C. T℃时，
D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为
24. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 酸性：HA
C. 起始浓度：，
D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
第Ⅱ卷
25. 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，
中
_______(填“等于”“大于”或“小于”)
中
。
（3）如图所示是
电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合的pH随温度变化的曲线是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，中_______。
（4）室温时，向
溶液中滴加
溶液，所得溶液pH与
溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
26. Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
（1）25℃，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为_____时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_____(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO3溶液的酸碱性：_____。
④若测得25℃时，某溶液中=10，则溶液的pH为____。
（2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：______。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_____mL。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为____
④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是____(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
27. 研究CO、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：
物质
标准生成焓 0 x
则x=_______；_______。
（2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的的线性关系如图所示。
①依据图像，可知℃时，反应Ⅲ的平衡常数_______。
②图中_______(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为和的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素)[x为CO或，%]的影响如图所示。
则在时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和_______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压_______MPa，反应Ⅲ的平衡常数_______。
