第一章《物质及其变化》测试卷
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在强酸性或强碱性溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B．使酚酞呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、OH-、Cl-
C．pH>7的溶液：K+、Na+、CH3COO-、I-
D．饱和氯水中：C1-、NO3-、Na+、SO32-
2．下列四组物质的水溶液中，含有离子种类完全相同的是
①(NH4)2SO4 KNO3 NH4NO3 AlCl3
②KCl Ba(NO3)2 NaOH KOH
③NH4Cl K2SO4 Al(NO3)3
④NaSO4 KCl Fe(NO3)3 NaNO3
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
3．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③C2++D=D2++C；下列说法正确的是
A．反应A+C2+=C+A2+能够进行 B．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞C＞A
4．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．透明溶液：、、、
B．强酸性溶液：、、、
C．小苏打溶液：、、、
D．强碱性溶液：、、、。
5．下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3NaOH B．CuOCuCl2
C．CaCO3Ca(OH)2 D．CaOCa(OH)2
6．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．碳酸钙与稀硝酸：
C．盐酸与氢氧化钠溶液：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
7．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用
A．互不相同 B．在①和②中相同
C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同
8．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO
B．含有大量NO的水溶液中：NH、H2PO、SO、PO
C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－
D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO、Na＋
10．下列有关电解质的说法正确的是
A．硫酸钠溶液能导电，所以它是电解质 B．电解质在熔融状态下都能导电
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D．难溶物质肯定不是电解质
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓
D．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO
12．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是
A．硫酸、烧碱、氯化钠 B．盐酸、生石灰、蔗糖
C．硝酸、纯碱、硫酸铜 D．醋酸、乙醇、氯化铁
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．食醋除去瓶胆内的水垢：
B．漂白粉溶液中通入过量：
C．溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合：
D．向中投入固体：
14．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的反应如下：
①
②用还原剂将还原成金属钼
利用和Al分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为
A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．2：1
15．下列离子方程式书写正确的是
A．将铁投入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向氢氧化镁中加入醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．Cl2通入NaOH中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
二、填空题
16．分类思想是高中化学重要的学科思想，某一类别的物质具有该类别物质的通性。因此，可以通过物质类别判断、预测陌生物质的性质及反应。无机化合物按照组成和性质可进行如下分类：
无机化合物
酸 碱 盐 氧化物
实例 ①HCl ②_______ ③_______ ④ ⑤ ⑥_______ ⑦_______
(其中②、③、⑥均由N、H、O中的3种元素组成)
(1)写出表中物质的化学式：② ，③ ，⑥ 。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是 ；利用表格中物质间的反应，写出两个生成气体的离子反应方程式： ，
(3)⑦是硫元素的最高价氧化物，其化学式是 ，它属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物。实验室中可以用NaOH溶液吸收该氧化物，写出该反应的离子方程式： 。
17．现有下列几种物质：
①氯气②蔗糖固体③FeSO4 7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体
(1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(2)写出少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式： 。
(3) NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为： 。
(4)氯气与水反应的离子方程式为： 。
(5)向Ba(OH)2溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示：
滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是___________(填标号)。
A．HCl B． NaHSO4 C． H2SO4 D． Na2SO4
18．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
三、实验题
19．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。
已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS
回答下列问题：
(1)SCN﹣的结构式为 。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS2液体中，其目的是 (写两点)。
(4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，缓缓滴入适量的K2CO3溶液充分反应，(NH4)2CO3完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是 ，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因 。
(5)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、 、过滤。
20．为了除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：
称取粗盐精盐。
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时 ；过滤时 ；蒸发时 。
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？ 。
(3)判断BaCl2已过量的方法是 。
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参考答案：
1．C
【详解】A. 无论在强酸性或强碱性溶液中HCO3-因与H+或OH-反应，均不能大量存在，选项A错误；
B. 使酚酞呈红色的溶液显碱性，NH4+与OH-反应而不能大量共存，选项B错误；
C. pH>7的溶液中OH-、K+、Na+、CH3COO-、I-相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D. 饱和氯水中C12、HClO、NO3-(H+)均能氧化SO32-而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
2．B
【详解】①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH、Cl-、K+、NO、Al3+、SO；
②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Ba2+、Cl-、K+、NO、Na+、OH-；
③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl-、K+、NO、Al3+、SO；
④NaSO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、K+、Fe3+、Cl-、SO、NO；
上述分析可知含有离子种类完全相同的是①③，故选：B。
3．B
【分析】根据“比什么性，找什么剂和产物，剂之性大于产物之性”。①A2++B=B2++A中氧化剂为A2+，氧化产物为B2+，还原剂为B，还原产物为A，氧化性：A2+ ＞B2+，还原性：B＞A；②B2++C=C2++B中氧化剂为B2+，氧化产物为C2+，还原剂为C，还原产物为B，氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B；③C2++D=D2++C中氧化剂为C2+，氧化产物为D2+，还原剂为D，还原产物为C，氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C；因此氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。
【详解】A．假设反应A+C2+=C+A2+能够进行，则得到氧化性强弱顺序为C2+＞A2+，与分析得出的氧化性强弱顺序相反，则说明反应不能发生，故A错误；
B．根据分析得到氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，故B正确；
C．根据前面分析得到还原性：D＞C＞B＞A，故C错误；
D．根据C选项结论，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．A
【详解】A．离子、、、相互之间不反应，可以共存，A正确；
B．强酸性溶液中，氢离子可以和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，B错误；
C．小苏打溶液中，碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能共存，C错误；
D．强碱性溶液中氢氧根离子可以和铝离子反应生成偏铝酸根离子，不能共存，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A、Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，能通过一步反应实现，故不选A；
B、CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，能通过一步反应实现，故不选B；
C、CaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2，不能通过一步反应实现，故选C；
D、CaO＋H2O＝Ca(OH)2，能通过一步反应实现，故不选D。
6．C
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；
B． 碳酸钙与稀硝酸生成硝酸钙、二氧化碳和水：，B错误；
C． 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水：，C正确；
D． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】制取H2时盐酸中的氢元素的化合价降低，盐酸作氧化剂；制取CO2时盐酸中的元素化合价没有改变，没有发生氧化还原反应，制取Cl2时盐酸作还原剂和酸的作用，故盐酸的三个作用不同，选A。
8．B
【详解】A. 大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；
B. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；
C. 血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；
D. 河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。
答案选B。
9．C
【详解】A．含有MnO的溶液呈紫色，与“无色透明”矛盾，A不符合题意；
B．H2PO、PO反应生成HPO，水溶液中H2PO、PO不能大量共存，B不符合题意；
C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－不反应，能大量共存，C符合题意；
D．碱性溶液中：ClO－与S2－、SO发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A. 硫酸钠溶液能导电，但它是混合物，不是电解质，与题意不符，A错误；
B. 电解质在熔融状态下不一定能导电，如HCl为电解质，液态时不导电，与题意不符，B错误；
C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳为非电解质，符合题意，C正确；
D. 难溶物质可能是电解质，如硫酸钡为难溶物，为电解质，与题意不符，D错误；
答案为C。
11．D
【详解】A．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑，B错误；
C．除产生BaSO4沉淀外，还形成了Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，该反应的离子方程式应该为：OH-+CO2=HCO，D正确；
故合理选项是D。
12．A
【详解】A．硫酸属于酸，烧碱属于碱，氯化钠属于盐，A符合题意；
B．生石灰属于氧化物，不属于碱，蔗糖不属于盐，B不符合题意；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐不属于碱，C不符合题意；
D．乙醇不属于碱，D不符合题意；
答案选A。
13．C
【详解】A．为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者不能拆分，应写化学式，A错误；
B．具有氧化性，具有还原性，与溶液发生氧化还原反应，B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O，D错误；
故选C。
14．A
【详解】1mol和1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2mol和3mol，要还原等量的，则和Al转移的电子数相同，此时，A项正确。
故选：A。
15．C
【详解】A．将铁投入稀盐酸中，生成的是氯化亚铁，正确的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则A错误；
B．向氢氧化镁中加入醋酸，醋酸是弱电解质，不拆，正确的离子方程式是Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO - +2H2O，则B错误；
C．Cl2通入NaOH中生成氯化钠和次氯酸钠和水，其离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，则C正确；
D．题目中方程式配平错误，氧元素不守恒，正确的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，则D错误；
本题答案C。
16．(1)
(2) 生成沉淀、气体或水
(3) 酸 (或其他合理答案)
【详解】（1）根据题干信息，②、③、⑥均由N、H、O中的3种元素组成，②是酸，故为HNO3；③是碱，故为；⑥是盐，故为NH4NO3；
（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水；根据所给物质，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应方程式为2H++CO =CO2↑+H2O；硝酸铵和氢氧化钡反应生成硝酸钡、氨气和水，离子反应方程式为NH +OH- NH3↑+H2O；
（3）硫元素的最高价为+6价，硫元素的最高价氧化物为SO3；SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，故SO3属于酸性氧化物；与NaOH反应的离子方程式为SO3+2OH-=SO +H2O。
17．(1) ③④⑦ ②⑥
(2)
(3)
(4)
(5)C
【详解】（1）电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，上述物质中，③FeSO4 7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固体属于电解质，故选③④⑦，不属于电解质的化合物都是非电解质，则②蔗糖固体、⑥CO2属于非电解质，故选②⑥。答案为：③④⑦；②⑥；
（2）少量CO2通入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：。答案为：；
（3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：。答案为：；
（4）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：。答案为：；
（5）A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的导电性会减弱，但灯泡不可能熄灭，A不符合题意；
B．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，反应先生成NaOH，后生成Na2SO4，过量时还存在NaHSO4，导电性不可能接近零，灯泡不可能熄灭，B不符合题意；
C．Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，当二者刚好完全反应时，生成BaSO4和水，此时灯泡熄灭，C符合题意；
D．Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4，反应生成NaOH，最后Na2SO4过量，灯泡不可能熄灭，D不符合题意；
故选C。
18． ②⑤ ③ ⑨ ④⑥ ①⑦
【详解】①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢是化合物，是电解质，在水溶液中能导电，但熔融状态下并不导电；
④氨气是化合物，不能导电，是非电解质；
⑤空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥二氧化碳是化合物，不能导电，是非电解质；
⑦金属汞（俗称水银）是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氯化钠是化合物，在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；
⑨硫酸钡难溶于水，是化合物，是电解质；
⑩氯气是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
(1)属于混合物的是②⑤；
(2)是电解质，但熔融状态下不导电的是③；
(3)电解质，但难溶于水的是⑨；
(4)属于非电解质的是④⑥；
(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①⑦。
【点睛】电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
19．(1)[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)防倒吸或使NH3与CS2充分接触混合
(4) 球形干燥管 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
(5)冷却结晶
【分析】A中用反应2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O制备氨气，在B中氨气与二硫化碳反应先生成硫氰化铵，然后与碳酸钾溶液反应生成硫氰化钾，装置C为尾气吸收装置；
(1)根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或SCN﹣与CO2互为等电子体进行判断；
(2)实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气；
(3)CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(气体)通入CS2(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分；
(4)仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+；
(5)减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体；
【详解】（1）根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或SCN﹣与CO2互为等电子体进行判断，故SCN﹣的结构式为[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣；
故答案为[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣；
（2）氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(气体)通入CS2(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NH3与CS2充分接触混合；
故答案为防倒吸，使NH3与CS2充分接触混合；
（4）装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
故答案为球形干燥管，H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（5）减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体；
故答案为冷却结晶。
【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
20． 搅拌 引流 搅拌使溶液受热均匀，防止液体飞溅 或或 取滴加氯化钡后的上层清液适量于一支洁净的试管中，再滴加适量的氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明氯化钡已经过量
【详解】(1)溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快固体溶解；过滤时玻璃棒作用为引流，防止液体飞溅；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅；
(2)②③④三步是加入相应沉淀剂除去Ca2+、Mg2+、，其中Na2CO3必须在BaCl2之后加，因为Na2CO3除了除去Ca2+外，还要除去因除去而加入的过量BaCl2，故三者顺序可以为：或或；
(3)若BaCl2过量，则再加入BaCl2不应该有沉淀产生，方法如下：取滴加BaCl2后的上层清液适量于一支洁净的试管中，再滴加适量的BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已经过量（或者静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已经过量）
