2023-2024学年江苏省盐城高一（上）学情调研化学试卷（10月份）
一、单项选择题：（本大题共23小题，每小题3分，共69分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）
1．（3分）“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．举头望明月，低头思故乡
2．（3分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①云、雾、烟
②酒精溶液
③FeCl3溶液
④水
⑤稀牛奶
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②③
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．胶体和溶液本质区别是丁达尔效应
B．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
C．盐类物质一定含有金属阳离子
D．CuSO4 5H2O属于纯净物
4．（3分）下列物质中，含有自由移动Cl﹣的是（ ）
A．KClO3溶液 B．熔融态的NaCl
C．NaClO溶液 D．HCl气体
5．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4＝Na++H++
B．Ba（OH）2＝Ba2++（OH﹣）2
C．FeCl3＝Fe2++3Cl﹣
D．NaHCO3＝Na++H++
6．（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．4NH3+5O24NO+6H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
7．（3分）下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu（OH）2
C．NaOH→Na2SO4 D．MgSO4→Mg（OH）2
8．（3分）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）
A．98g硫酸的摩尔数为1 mol
B．氧的摩尔质量为32g/mol
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
9．（3分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 Al2O3 CO
B KOH H2CO3 NaCl CuO CO2
C NH3 H2SO3 CaCl2 Na2O SO2
D Na2CO3 HNO3 CaCO3 MgO SO3
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
11．（3分）已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A1气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（ ）
A． B．22.4L C． D．
12．（3分）天然气燃烧反应的微观示意图如图所示，由图可得到的结论是（ ）
A．反应前后分子数目有增减
B．反应物中没有单质
C．反应前后共有4种物质
D．反应过程中共涉及3种氧化物
13．（3分）某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl﹣ 和SO42﹣，则其含有的SO42﹣（ ）
A．0.1mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
14．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，4.4gCO2中含有的CO2分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24LH2O中含有的氢原子数为0.2NA
C．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA
D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
15．（3分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 分离植物油和NaCl溶液 除去NaCl晶体中混有的I2 分离CCl4中的I2 除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）在制作印刷电路板的过程中常发生反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 其反应类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化还原反应 D．复分解反应
17．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42﹣
B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32﹣
C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+
D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣
18．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．36g含有的质子数为20NA
B．2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA
C．17g氨气和17g氢氧根所含电子数均为10NA
D．室温下，1molH2中含有NA个氢分子
19．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．焰色反应是物理变化
B．蒸馏时冷凝管中冷凝水要下进上出
C．蒸馏时温度计应伸入液面以下
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
20．（3分）将0.01molNa2SO4 10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则需加入水的质量为（ ）克．
A．．18 B．．36 C．34.2 D．．37.8
21．（3分）取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色
22．（3分）现有一瓶物质A和B的混合物，已知A和B的某些性质如下，据此（ ）
物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g cm3） 水中溶解性
A C3H6O2 ﹣98 57.5 0.93 可溶
B C4H8O2 ﹣84 778 0.90 可溶
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
23．（3分）在25℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入H2与O2的混和气体，活塞恰好停留在离左端的处（图1），然后引燃H2、O2混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图2），则反应前H2与O2的体积比可能是（ ）
A．3：1 B．4：5 C．2：1 D．7：2
二、非选择题：本题共5小题，共31分。
24．（6分）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4 5H2O⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑧NaHCO3。
（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是 ；
（3）属于酸的是 ；
（4）属于碱的是 ；
（5）属于盐的是 ；
（6）属于有机化合物的是 。
25．（6分）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，有下列物质：
①氢氧化钠固体
②铜丝
③氯化氢气体
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体
⑥稀氨水
⑦碳酸钙
⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠
⑩CuSO4 5H2O晶体。
请回答下列问题：
（1）属于电解质的是 （填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）上述状态下可导电的是 。
26．（5分）要分离下列四组混合物，将合理答案填入空格。
①饱和食盐水与沙子
②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3
③水和汽油的混合物
④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（1）分离①②的操作分别为 、 。
（2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是 。
（3）上述四组分离过程中，需要使用酒精灯的是 和 （填序号）。
27．（8分）完成下面问题：
（1）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。（填序号）
①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2
（2）在标准状况下51gCO与CO2的混合气体，体积为28L，其中CO2的质量为 ，CO物质的量为 ，该混合气体中CO的物质的量分数为 。
28．（6分）计算题：某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。求金属M的摩尔质量是多少（要求写出计算过程）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：（本大题共23小题，每小题3分，共69分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）
1．【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A．空气中水蒸气遇冷凝结为小冰晶，为物理变化，蕴含化学反应；
B．掬月水在手，弄花香满衣是花香空气中扩散，为物理变化；
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天，过程中无新物质生成，故C错误；
D．举头望明月，低头思念故乡，为物理变化；
故选：A。
【点评】本题依托诗词描述，来分析判断变化过程，掌握基础是解题关键，注意知识的积累，题目难度不大。
2．【分析】胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。
【解答】解：①云、雾、烟是胶体，故①错误；
②酒精溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；
③FeCl3溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；
④水不是胶体，水是纯净物，水不会出现丁达尔效应；
⑤稀牛奶是胶体，有丁达尔效应；
故选：C。
【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。
3．【分析】A．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液；
B．摩尔是物质的量的单位；
C．是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；
D．一种物质组成的为纯净物。
【解答】解：A．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液，胶体和溶液本质区别是分散质微粒的大小；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，故C错误；
D．CuSO4 5H6O只表示胆矾一种物质，属于纯净物；
故选：D。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
4．【分析】A．氯酸钾中不含氯离子；
B．氯化钠熔融状态完全电离；
C．NaClO溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子；
D．HCl气体是氯化氢分子构成，不含氯离子。
【解答】解：A．KClO3溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3＝K++ClO4﹣，溶液中无氯离子，故A错误；
B．熔融态的NaCl完全电离++Cl﹣，含有自由移动Cl﹣，故B正确；
C．NaClO溶液中完全电离++ClO﹣，溶液中无氯离子，故C错误；
D．HCl气体是分子构成的物质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查含氯离子的化合物，为高频考点，把握物质的构成、晶体与溶液中微粒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
5．【分析】A．NaHSO4的电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
B．Ba（OH）2的电离生成钡离子和氢氧根离子；
C．FeCl3的电离生成铁离子和氯离子；
D．是弱酸根离子，不能拆开。
【解答】解：A．NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++，故A正确；
B．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）3＝Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．FeCl4的电离方程式为：FeCl3＝Fe3++2Cl﹣，故C错误；
D．是弱酸根离子，故NaHCO3的电离方程式为：，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查电离方程式的书写知识，注意掌握电离方程式的书写原则，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大，试题有利于提高学生的规范答题能力。
6．【分析】根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A、4NH3+8O24NO+5H2O是氧化还原反应，但不是化合反应，故A选；
B、2NaHCO4 Na2CO3+H7O+CO2↑不是氧化还原反应，且是分解反应；
C、4Fe（OH）7+O2+2H8O═4Fe（OH）3是化合反应，故C不选；
D、Zn+H5SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，且属于置换反应。
故选：A。
【点评】本题考查了常见反应的类型，应注意四大基本反应类型和氧化还原反应的关系以及反应类型的概念。
7．【分析】A．氯化钡与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀；
B．氧化铜难溶于水，不与水反应；
C．氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；
D．硫酸镁与可溶性强碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀。
【解答】解：A．BaCl2与稀硫酸、硫酸钠4，BaCl2→BaSO4的转化能通过一步化学反应实现，故A正确；
B．CuO为难溶物，则CuO→Cu（OH）2的转化不能通过一步化学反应实现，故B错误；
C．NaOH与少量二氧化硫反应生成Na8SO3，NaOH→Na2SO7的转化能通过一步化学反应实现，故C正确；
D．MgSO4与NaOH、KOH溶液反应生成Mg（OH）2，MgSO2→Mg（OH）2的转化能通过一步化学反应实现，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查常见金属元素化合物的性质及其应用，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。
8．【分析】A.98g硫酸的物质的量为1mol，摩尔数没有单位，应该为1；
B．没有指明是氧原子还是氧气分子；
C．质量分数可以表示为小数，如硫酸溶液中溶质的质量分数为0.60；
D．阿伏加德罗常数的单位错误，应该约为6.02×1023/mol．
【解答】解：A．摩尔数只是数值，98g硫酸的摩尔数为1；
B．必须指明粒子的具体名称，故B错误；
C．质量分数可以为百分数，故C正确；
D．阿伏加德罗常数为约为6.02×1023/mol，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量的关系，质量分数、阿伏加德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的量的概念及表示方法．
9．【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【解答】解：A．Al2O3和酸碱都反应生成盐和水，是两性氧化物，故A错误；
B．KOH为碱，H5CO3为酸，NaCl为盐，CO2为酸性氧化物，故B正确；
C．NH2不是碱，故C错误；
D．Na2CO3是盐不是碱，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了酸、碱、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的判断，题目难度不大，掌握物质的性质以及概念的要点是解题关键。
10．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答。
【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比、乙两种气体物质的量相同，根据m＝nM可知，若乙气体是CO，故M（甲）＝34g/mol2S符合
故选：A。
【点评】考查阿伏加德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV＝nRT理解阿伏加德罗定律及推论。
11．【分析】依据n＝＝＝计算。
【解答】解：已知ag的A2气体含有n个分子，则该气体的摩尔质量为：g/mol2气体在标准状况下的体积为：（×22.3）L＝L，
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。
12．【分析】结合天然气燃烧反应的微观示意图得到反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，结合反应特征分析判断。
【解答】解：A．结合反应化学方程式可知，故A错误；
B．反应物中的氧气为单质；
C．反应前后共有4种物质、氧气，故C正确；
D．反应过程中共涉及2种氧化物6、H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应实质的理解应用，主要是微观粒子变化的特征分析判断，题目难度不大。
13．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）＝n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．
【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）＝n（Cl﹣）+5n（SO42﹣），则：
8.2mol+0.6mol×2＝0.7mol+2n（SO46﹣），
解得n（SO42﹣）＝3.3mol，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量．
14．【分析】A．由CO2质量计算其物质的量即可；
B．H2O为非气体；
C．标准状况下，根据气体体积计算出物质的量，再计算O原子数；
D．O2和O3均由氧原子构成，依据总质量求氧原子物质的量即可。
【解答】A．CO2物质的量n＝＝＝0.3mol2分子数为0.3NA，故A正确；
B．H2O为非气体，不能用气体摩尔体积计算；
C．混合气体的物质的量n＝，每个分子中均含有两个氧原子A，故C正确；
D．氧原子总质量2.3g+2.1g＝5.8g＝＝0.3molA，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，n＝公式用的较多。
15．【分析】A．植物油和NaCl溶液分层；
B．加热时碘易升华，氯化钠无变化；
C．碘易溶于四氯化碳；
D．二氧化碳、氯化氢均与NaOH溶液反应。
【解答】解：A．植物油和NaCl溶液分层，故A正确；
B．加热时碘易升华，不能选图中蒸馏装置分离；
C．碘易溶于四氯化碳，故C错误；
D．二氧化碳，将原物质除去，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16．【分析】A．两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
B．一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；
C．反应过程中元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。
【解答】解：在制作印刷电路板的过程中常发生反应：Cu+2FeCl3═CuCl8+2FeCl2，反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物的反应，其反应类型属于氧化还原反应，
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应类型的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
17．【分析】A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子；
B、无色无味气体为二氧化碳；
C、氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D、根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；
【解答】解：A、酸性条件下，向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸根离子被硝酸根氧化为硫酸根离子82﹣，故A错误；
B、无色无味气体为二氧化碳37﹣或HCO3﹣，故B错误；
C、NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，说明原溶液中存在NH6+，故C正确；
D、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；
故选：C。
【点评】本题考查离子的检验，题目难度不大，注意把握相关离子的性质，检验时要考虑排除其它离子的干扰．
18．【分析】A．1个含有11个质子；
B．CO与C2H4的相对分子质量都为28；
C．1个NH3和1个OH﹣均含有10个电子；
D．根据N＝n×NA计算。
【解答】解：A．1个，则36×11×NAmol﹣1＝22NA，故A错误；
B．7.8gCO与C2H5的混合气体的物质的量为＝0.1molA，故B正确；
C．2个NH3和1个OH﹣均含有10个电子，则17g氨气和17g氢氧根所含电子数均为10NA，故C正确；
D．室温下5中含有氢分子为1mol×NAmol﹣1＝NA个，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
19．【分析】A．焰色反应是元素的性质，不是化学变化；
B．冷凝水下进上出；
C．蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度；
D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。
【解答】解：A．焰色反应是元素的性质，故A正确；
B．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好；
C．蒸馏时，故C错误；
D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维；
故选：C。
【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重考查基本操作，明确化学实验原理及物质形成差异性是解本题关键，注意温度计的位置及冷凝管中水流方向，为易错点。
20．【分析】要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1：100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量＝2mol，Na2SO4 10H2O 中水的物质的量＝0.01mol×10＝0.1mol，则需要加入水的物质的量＝2mol﹣0.1mol＝1.9mol，再根据m＝nM计算加入水的质量．
【解答】解：要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1：100，则水的物质的量＝7mol2SO4 10H7O 中水的物质的量＝0.01mol×10＝0.7mol，则需要加入水的物质的量＝2mol﹣0.8mol＝1.9mol，
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量、质量和摩尔质量之间的关系式计算即可，注意加入的晶体中含有水，要除去这部分水才是需要加入的水，为易错题．
21．【分析】碘易溶于汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂，其中汽油、四氯化碳不溶于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精与水混溶，以此解答该题．
【解答】解：A．汽油密度比水小，故A错误；
B．将碘水与四氯化碳混合，且四氯化碳的密度大于水的密度，下层为紫红色；
C．碘水与淀粉溶液不分层，故C错误；
D．酒精与水混溶，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大。
22．【分析】分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．
【解答】解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，互溶，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，
故选：C。
【点评】熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在，可以根据所学知识来回答，难度不大。
23．【分析】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，根据方程式计算。
【解答】解：设氮气的物质的量为1mol，左室充入N2，右室充入H3和O2，活塞正好使N2占容器体积的，左右压强相等，则H2和O5的物质的量为4mol，点燃H2和O6的混合气体，反应方程式为2H2+O82H2O，反应后活塞正好停留在容器的中间，左室为7mol，则反应的H2和O2共为7mol，按照1：2参加反应，则反应前其中n（H3）＝3mol，n（O2）＝6mol，其体积之比为3：1，则原气体中n（H5）＝2mol，n（O2）＝7mol，二者的物质的量之比为1：1，
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确气体体积与物质的量的关系是解本题关键，注意平衡状态时两边容器内压强相等，题目难度中等。
二、非选择题：本题共5小题，共31分。
24．【分析】（1）由两种或以上物质构成的是混合物；
（2）由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
（4）电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
（5）阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子化合物为盐；
（6）含碳元素的化合物为有机物。
【解答】解：（1）由两种或以上物质构成的是混合物，故②空气⑧碘酒为混合物，
故答案为：②⑧；
（2）由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物2O④CaO为氧化物，
故答案为：①④；
（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故⑤H2SO5为酸，
故答案为：⑤；
（4）电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故⑥Ca（OH）为碱，
故答案为：⑥；
（5）阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子化合物为盐4 5H7⑩NaHCO3为盐，故答案为：⑦⑩；
（6）含碳元素的化合物为有机物，但二氧化碳，故⑨C2H2OH为有机物，
故答案为：⑨。
【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物以及有机物等的概念，掌握概念的要点是解题关键，难度不大。
25．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子。
【解答】解：①氢氧化钠固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电；固体不导电；
②铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
③氯化氢气体化合物，水溶液中能导电；不含自由电子，不能导电；
④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑤二氧化碳气体是非电解质；不含自由电子，不能导电；
⑥稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦碳酸钙是化合物，熔融状态能导电；固体不导电；
⑧蔗糖晶体是非电解质；不含自由电子，不能导电；
⑨熔融氯化钠是化合物，水溶液或者熔融状态能导电；熔融状态含自由移动的离子；
⑩CuSO4 5H8O晶体是化合物，水溶液或者熔融状态能导电；CuSO4 5H6O晶体不含自由移动的离子，不含自由电子；
（1）属于电解质的是：①③⑦⑨⑩；
故答案为：①③⑦⑨⑩；
（2）属于非电解质的是：⑤⑧；
故答案为：⑤⑧；
（3）上述状态下可导电的是：②④⑥⑨，
故答案为：②④⑥⑨。
【点评】本题考查了物质的分类，明确电解质和非电解质的概念是解题关键，注意物质导电条件，题目难度不大。
26．【分析】（1）①难溶性固体和溶液采用过滤方法分离；
②溶解度相差较大的固体，采用冷却结晶的方法分离提纯；
③互不相溶的液体采用分液方法分离；
④互溶且熔沸点相差较大的液体采用蒸馏的方法分离；
（2）分液使使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
（3）需要加热的分离提纯操作需要酒精灯。
【解答】解：①难溶性固体和溶液采用过滤方法分离；
②溶解度相差较大的固体，采用冷却结晶的方法分离提纯；
③互不相溶的液体采用分液方法分离；
④互溶且熔沸点相差较大的液体采用蒸馏的方法分离；
（1）沙子难溶于水、NaCl易溶于水；硝酸钾和NaCl溶解度相差较大；则分离①、②、冷却结晶，
故答案为：过滤；冷却结晶（或重结晶）；
（2）分液使使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，这种仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）需要加热的分离提纯操作需要酒精灯，需要加热的有②④，
故答案为：②；④。
【点评】本题考查物质的分离提纯，侧重考查实验操作、实验分析判断能力，明确实验原理、实验操作规范性、物质性质的差异性是解本题关键，熟练掌握物质性质差异性，题目难度不大。
27．【分析】（1）根据物质的量和质量、气体体积和微粒数目之间的关系求出各物质的物质的量，再根据V＝n×Vm求出物质的量；
（2）假设一氧化碳的物质的量为x mol，二氧化碳的物质的量为y mol，依据二者标况下体积，质量列方程式，计算二氧化碳，一氧化碳物质的量，再求出质量和混合气体中CO的物质的量分数。
【解答】解：（1）①1 g H2的物质的量为，标况下的体积为：0.5mol×22.2L/mol＝11.2L23个CH4的物质的量为，标况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol＝8.96L，10.3 g H2O的体积为10.8mL；④标准状况下4.72 L 2，由计算可知标准状况下体积最大的是①，
故答案为：①；
（2）设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，x+y＝，y＝18的质量为1mol×44g/mol＝44g；CO物质的量为0.25mol，
故答案为：44g；0.25mol。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。
28．【分析】根据氯元素守恒结合AgCl的量计算氯离子的物质的量，根据公式m＝nM来计算即可；
【解答】解：金属氯化物26.7 g配成水溶液3溶液完全反应，生成86.8 ，则白色沉淀为AgCl；根据氯原子守恒 molx的摩尔质量为133.5 g/mol g，其物质的量为＝3，
答：金属M的摩尔质量为27g/mol。
【点评】本题考查根据方程式进行计算，注意守恒法的应用，明白摩尔质量采用g/mol作单位，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
