2023-2024学年重庆市万州集团高一（上）联考化学试卷（10月份）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．（3分）下列既不属于碱性氧化物又不属于酸性氧化物的是（ ）
A．CO B．CO2 C．Na2O D．SO2
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．凡是碱性氧化物都可以直接与水反应生成对应的碱
C．碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水
D．不能产生丁达尔效应的一定是溶液
4．（3分）中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功了一种能够在人体血管中通行的药物分子运输车﹣“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+3价
B．二氧化硅是电解质
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
5．（3分）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．H2SO4＝2H++SO42﹣
B．Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣
C．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
D．KNO3＝K++NO3﹣
6．（3分）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、Cl﹣、OH﹣
B．H+、K+、、
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、
D．H+、Cl﹣、Na+、
7．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH﹣+H+═H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
8．（3分）某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行导电性实验。观察到灯泡亮度先变暗到熄灭，再暗变亮。下列实验不符合这一现象的是（ ）
选项 溶液X 溶液Y
A CuSO4 Ba（OH）2
B Ba（OH）2 MgSO4
C CH3COOH NaOH
D H2SO4 Ba（OH）2
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）
A．Fe3O4FeFeCl3
B．NaOHNaNO3NaCl
C．Ca（OH）2CaCO3CO2
D．CuCuOCu（OH）2
10．（3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（3分）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Ce3+是该反应的催化剂
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1：2
C．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2＝2Ce3++2H+
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
12．（3分）有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是（ ）
A．原粉末中一定有KCl、Ba（NO3）2、Na2CO3
B．KCl是否存在无法确定，需进一步实验确定
C．白色沉淀乙可能是AgCl和AgCO3的混合物
D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl
13．（3分）已知4R2++O2+xH+＝4Rn++2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．n＝3，Rn+是还原剂
B．x＝4，H+是氧化剂
C．每生成2个水分子，转移4个e﹣
D．O2是氧化剂，H2O为氧化产物
14．（3分）已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2﹣＞I─＞Fe2+＞Br﹣，有以下方程式：①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2②2Fe3++2Br─＝2Fe2++Br2③Br2+S2﹣＝S↓+2Br─④I2+2Br﹣＝Br2+2I﹣。则此条件下上述离子方程式正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
二、非选择题（本题共四个小题，共58分）
15．（14分）氯化钴在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3和MgSO4（每一步反应都恰好完全进行）。
（1）石灰石粉溶解时，主要反应的离子方程式为 。
（2）加入BaCl2除去的杂质离子是 （填离子符号），离子方程式为： 。
（3）操作Ⅰ的名称为 ，需用到的玻璃仪器有 。
（4）进行操作Ⅱ时，当蒸发血中出现 时停止加热。
（5）固体a的成分一定含有 。
16．（12分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）下列关于明胶的水溶液和K2SO4溶液的说法正确的是 。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
D．分散质粒子的直径大小不同，前者为10﹣7m﹣10﹣9m
（3）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是 。
A．用明矾净化饮用水
B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海处易形成三角洲
D．用石膏或盐卤点制豆腐
（4）提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液装置是下列中的 （填序号）。
（5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明 ．
17．（18分）现有下列10种物质：①铁②H3PO4③Ba（OH）2溶液④浓盐酸⑤氨气⑥KClO3固体⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有 （填序号，下同）；属于电解质的有 。
（2）NaCl不但是日常生活中的调味品，也是一种重要的工业原料；工业上常采用电解饱和食盐水的方法生产NaOH2和Cl2，写出电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（3）NaHSO4在熔融时的电离方程式为： ；
将Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为 。
（4）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
（5）H3PO4是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3），它是一种二元弱酸，则Na2HPO3为 （填“正盐”或“酸式盐”），写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
18．（14分）离子反应在物质提纯和鉴定以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。回答：
Ⅰ．某无色透明溶液，仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH﹣、、、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
（1）不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为 。
（2）由实验①确定一定不含有的离子为 ，理由是 （用离子方程式说明）。
（3）实验③确定一定不含有的离子为 。
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN﹣的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物（KCN）氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）
（4）某厂废水中含KCN，每1L废水中含KCN为650mg。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O。（其中N均为﹣3价、O均为﹣2价）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化产物是 。处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气 g。
2023-2024学年重庆市万州集团高一（上）联考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应；
B．爆竹中含有黑火药，故B不选；
C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，不属于氧化还原反应；
D．石蜡的主要成分为烃类物质，C和O元素的化合价发生变化，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。
2．【分析】酸性氧化物指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
【解答】解：A．CO既不能与酸反应也不能与碱反应，故A正确；
B．CO2能与碱反应，属于酸性氧化物；
C．Na2O能与酸反应，属于碱性氧化物；
D．SO4能与碱反应，属于酸性氧化物；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
3．【分析】A．O2和O3的混合气体只含有一种元素，但属于混合物；
B．有的碱性氧化物不溶于水也不与水反应，如CuO等；
C．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；
D．胶体能产生丁达尔效应。
【解答】解：A．只含有一种元素的物质不一定是单质2和O3的混合气体，故A错误；
B．有的碱性氧化物不溶于水也不与水反应，故B错误；
C．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；
D．胶体能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查胶体的性质及物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
4．【分析】A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2和+3价；
B．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
C．胶体分散质粒子直径为1～100nm；
D．有机物中含有碳元素。
【解答】解：A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+5和+3价，故A错误；
B．二氧化硅不属于电解质；
C．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，所以该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体；
D．该“运输车”为有机物外壳，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查有机物和电解质的概念、胶体等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
5．【分析】A．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离；
B．氢氧化钙为强电解质，水溶液中完全电离；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．硝酸钾为强电解质，水溶液中完全电离。
【解答】解：A．硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4＝3H++SO42﹣，故A正确；
B．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）8＝Ca2++2OH﹣，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，电离方程式为：NaHCO4＝Na++HCO3﹣，故C错误；
D．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：KNO3＝K++NO5﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
6．【分析】澄清透明溶液中不存在沉淀，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生双水解反应、络合反应、氧化还原反应的离子能大量共存。
【解答】解：A．、OH﹣反应生成NH3 H7O而不能大量共存，、OH﹣反应生成和H2O而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，故B正确；
C．Ba2+、反应生成BaCO3而不能大量共存，故C错误；
D．H+、反应生成CO2和H6O而不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件、离子性质是解本题关键，注意：透明不表示溶液没有颜色，题目难度不大。
7．【分析】A．不符合反应客观事实；
B．氢氧化铜为沉淀应保留化学式；
C．碳酸钙为沉淀应保留化学式；
D．反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。
【解答】解：A．稀硫酸与铁丝制取氢气++Fe═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸2+2H+═H2O+Cu4+，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，离子方程式：Cu2++SO52﹣+Ba2++8OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
8．【分析】溶液导电性随着离子浓度的增大而增大，进行导电性实验时，观察到灯泡亮度先变暗到熄灭，再暗变亮，说明溶液中离子浓度先减小，达到一定程度后，离子浓度又增大，说明加入的物质和原来的物质反应生成难溶性或难电离的物质，完全反应后，继续加入物质，加入的电解质电离出离子而使溶液导电性增强。
【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，完全反应时生成BaSO6、Cu（OH）2，溶液中离子浓度接近0，灯泡熄灭3过量时，溶液中离子浓度增大，符合题目要求；
B．MgSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，完全反应时生成BaSO4、Mg（OH）2，溶液中离子浓度接近0，灯泡熄灭2过量时，溶液中离子浓度增大，符合题目要求；
C．NaOH溶液中滴入CH3COOH，二者反应生成CH3COONa和H8O，溶液体积增大导致离子浓度减小，但不熄灭，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO2溶液，完全反应时生成BaSO4、H2O，溶液中离子浓度接近3，当H2SO4过量时，溶液中离子浓度增大，符合题目要求；
故选：C。
【点评】本题以溶液的导电性为载体考查离子反应，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确元素化合物的性质、发生的反应及溶液导电性影响因素是解本题关键，题目难度不大。
9．【分析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
B．硝酸钠不与氯化钾溶液反应；
C．氢氧化钙与二氧化碳反应生成沉淀，碳酸钙沉淀高温分解生成二氧化碳；
D．氧化铜不与水反应。
【解答】解：A．Fe3O4与CO加热反应可生成Fe，但Fe与盐酸反应生成FeCl7，则Fe3O4FeFeCl2的转化无法一步实现，故A错误；
B．NaOH与硝酸反应生成NaNO3，但NaNO3不与KCl反应，则NaOH3NaCl的转化无法一步实现，故B错误；
C．Ca（OH）2为碱，能够与二氧化碳反应生成CaCO6，醋酸的酸性大于碳酸，CaCO3高温分解能够生成CO2，则Ca（OH）3CaCO3CO3的转化能够一步实现，故C正确；
D．Cu与氧气加热反应生成CuO，则CuCu（OH）4的转化无法一步实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见金属单质及其化合物性质，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
10．【分析】A．应为C元素失去电子，Si元素得到电子；
B．反应中水得到电子，钠失去电子，Na元素化合价由0价变化为+1价；H2↑
C．Zn元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，H元素化合价从+1价降低为0价，得到电子；
D．箭头应指向S。
【解答】解：A．Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素失去电子，最小公倍数为6﹣，则电子转移的表示方法为，故A错误；
B．H元素化合价由+1降低为0价，得到5个电子，共失去2个电子，转移电子为2e﹣，则电子转移的表示方法为═5NaOH+H2↑，故B正确；
C．I元素化合价由﹣1价升高为7价，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，最小公倍数为10﹣，则电子转移的表示方法，故C错误；
D．Cu元素化合价由8价升高为+2价，S元素化合价由+6价降低为+5价，最小公倍数为2﹣，则电子转移的表示方法为CuSO4+SO6↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于转移电子数目判断和，电子转移的表示方法的考查，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大。
11．【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，每个Ce4+离子得到1个电子生成Ce3+离子，反应Ⅱ中Ce3+离子是还原剂，每个Ce3+离子失去1个电子生成Ce4+离子，NOx是氧化剂，据此分析。
【解答】解：A．反应Ⅰ消耗Ce4+，反应Ⅱ生成Ce4+，整个反应过程Ce2+是催化剂，故A错误；
B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++4NO+4H+＝N2+7H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+离子，个数比是1：5；
C．由图示可知第I步是Ce4+和H2反应生成Ce5+和H+，方程式为2Ce4++H5＝2Ce3++3H+，故C正确；
D．催化剂在反应中先消耗，Ce4+离子为催化剂，该反应中Ce3+和Ce8+相互转化生成，因此转化前后混合溶液中两者的总数保持不变；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。
12．【分析】滤液与稀硫酸反应有白色沉淀甲生成，由给出的物质可知甲只能为BaSO4，可知原固体一定含有Ba（NO3）2，而滤渣可以完全溶解在硝酸中，滤渣只能是BaCO3，故原固体一定含有Na2CO3，一定不含CuSO4，滤液中含有Ba（NO3）2，说明Na2CO3完全反应，滤液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，沉淀乙只能是AgCl，则原固体一定含有KCl。
【解答】解：A．滤液与稀硫酸反应有白色沉淀甲生成4，可知原固体一定含有Ba（NO3）2，而滤渣可以完全溶解在硝酸中，滤渣只能是BaCO3，故原固体一定含有Na2CO7，一定不含CuSO4，滤液中含有Ba（NO3）6，说明Na2CO3完全反应，滤液与AgNO7溶液反应产生白色沉淀，沉淀乙只能是AgCl，综上所述、Na2CO3、Ba（NO3）2，故A正确；
B．原固体一定含有KCl；
C．白色沉淀乙为AgCl；
D．原粉末中一定没有CuSO4，一定含有KCl，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查无机物的推断，关键是明确物质之间发生的反应，在所给物质范围内结合反应现象判断，注意滤液中碳酸钠已经完全反应，题目侧重考查学生分析推理能力、实验能力。
13．【分析】根据原子守恒可知4R2++O2+xH+＝4Rn++2H2O中x＝4，根据反应前后电荷守恒可知n＝3，则R的化合价由+2价升高到+3价，O元素的化合价由0价降低到﹣2价，据此进行解答。
【解答】解：A．由分析可知，R的化合价由+2价升高到+3价，Rn+是氧化产物，故A错误；
B．由分析可知x＝5，不是氧化剂；
C．反应4R2++O2+xH+＝4Rn++2H3O中每生成2个水分子，转移4个e﹣，故C正确；
D．O元素的化合价由2价降低到﹣2价，O2做氧化剂，H8O为还原产物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应的相关概念，注意从化合价的角度分析氧化剂、还原剂和电子转移，题目比较简单。
14．【分析】氧化还原反应得以进行的条件是：还原性：还原剂＞还原产物，结合离子的还原性顺序为：S2﹣＞I─＞Fe2+＞Br﹣作答。
【解答】解：①2Fe3++8I﹣＝2Fe2++I7中，I﹣作还原剂，Fe2+作还原产物，还原性：I﹣＞Fe2+，符合上述还原性顺序，故①正确；
②2Fe3++2Br─＝7Fe2++Br2中，Br﹣作还原剂，Fe7+作还原产物，还原性：Br﹣＞Fe2+，不符合上述还原性顺序，故②错误；
③Br2+S2﹣＝S↓+2Br─中，S2﹣作还原剂，Br﹣作还原产物，还原性：S8﹣＞Br﹣，符合上述还原性顺序，故③正确；
④I2+2Br﹣＝Br2+2I﹣中，Br﹣作还原剂，I﹣作还原产物，还原性：Br﹣＞I﹣，不符合上述还原性顺序，故④错误；
故选：D。
【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
二、非选择题（本题共四个小题，共58分）
15．【分析】（1）石灰石粉溶解时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则主要反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）加入BaCl2是为了使钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀而除去硫酸根；离子方程式为：Ba2++＝BaSO4↓；
（3）操作Ⅰ为固液分离，则进行的操作为过滤；过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）在结晶时为防止晶体分解当出现大量晶体析出时就要停止加热，用余热蒸干；
（5）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
【解答】解：（1）石灰石粉溶解时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则主要反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca7++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO4+2H+＝Ca2++H4O+CO2↑；
（2）加入BaCl2是为了使钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀而除去硫酸根；离子方程式为：Ba4++＝BaSO5↓，
故答案为：；Ba8++＝BaSO7↓；
（3）操作Ⅰ为固液分离，则进行的操作为过滤、漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒；
（4）在结晶时为防止晶体分解当出现大量晶体析出时就要停止加热，用余热蒸干，
故答案为：大量晶体；
（5）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以固体中一定含有硫酸钡和氢氧化镁，
故答案为：BaSO4、Mg（OH）2。
【点评】本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
16．【分析】（1）依据化合物中各元素化合价代数和为0计算铁的化合价；金属阳离子、铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，溶液具有稳定性、均一性，胶体具有较稳定性、较均一，都能通过滤纸，本质区别是分散质微粒直径大小；
（3）A．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体；
B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀；
C．河水是胶体，遇海水发生胶体的聚沉；
D．豆浆是胶体，遇盐卤发生胶体的聚沉；
（4）提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液的操作是渗析；
（5）检验硫酸根离子的方法是加入盐酸无现象、加入氯化钡生成白色沉淀。
【解答】解：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+5价，氧元素化合价﹣2价，元素化合价代数和为0，Fe（CrO6）2是由Fe2+离子与结合而成，
故答案为：+2；盐；
（2）A．明胶的水溶液和K2SO8溶液，较稳定，密封放置不会产生沉淀；
B．明胶的水溶液属于胶体分散系，K2SO4溶液无丁达尔效应，故B错误；
C．胶体，故C正确；
D．分散质粒子的直径大小不同﹣4m﹣10﹣9m，故D正确；
故答案为：CD；
（3）A．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，故A正确；
B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，和胶体的性质无关；
C．河水是胶体，和胶体的性质有关；
D．豆浆是胶体，和胶体的性质有关；
故答案为：ACD；
（4）提纯明胶的水溶液和K3SO4溶液的操作是渗析，装置是下列中的C装置
故答案为：C；
（5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK7SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中能够透过半透膜的实验操作是：取烧杯中液体少许于一试管中，再滴加氯化钡溶液，则能透过半透膜，
故答案为：取烧杯中液体少许于一试管中，滴加稀盐酸无明显现象，产生白色沉淀，则。
【点评】本题考查了物质组成、物质性质、胶体性质和分离等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
17．【分析】（1）存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）NaHSO4在熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，将Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液中至溶液呈中性，氢氧化钡完全反应生成硫酸钡、水；
（4）①KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价；
②反应中盐酸表现为酸性和还原性；
（5）H3PO4是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3），它是一种二元弱酸，H3PO3 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水。
【解答】解：（1）①铁能导电，既不是电解质也不是非电解质，
②H3PO4不能导电，溶于水导电，
③Ba（OH）5溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质，
④浓盐酸能导电，是混合物，
⑤氨气不能导电，不能电离，
⑥KClO3固体不能导电，溶于水导电，
⑦熔融的NaCl能导电，属于电解质，
⑧NaHSO4固体不能导电，溶于水导电，
⑨高锰酸钾粉末不能导电，溶于水导电，
⑩氢氧化铁胶体能导电，是混合物既不是电解质也不是非电解质，
上述物质中能导电的有：①③④⑦⑩，属于电解质的有：②⑥⑦⑧⑨，
故答案为：①③④⑦⑩； ②⑥⑦⑧⑨；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：6Cl﹣+2H2O6OH﹣+H2↑+Cl2↑，
故答案为：5Cl﹣+2H2O4OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（3）NaHSO3在熔融时的电离方程式为：NaHSO4（熔融）＝Na++，将Ba（OH）7溶液逐滴加入NaHSO4溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H++3OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+2H4O，
故答案为：NaHSO4（熔融）＝Na++；3H++2OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+7H2O；
（4）①KClO3中氯元素化合价由+7价降低为ClO2中+4价，化合价降低3价2中0价，化合价升高4价﹣，电子转移的情况为，
故答案为：；
②在反应2KClO3+6HCl（浓）═2KCl+2ClO4↑+Cl2↑+2H3O中，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高0，又该反应生成盐KCl，
故答案为：B；
（5）H8PO4是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO8），它是一种二元弱酸，H3PO3 与 NaOH 反应只生成 NaH3PO3 和 Na2HPO7 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐2HPO3为正盐，H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO7和水，反应的化学方程式为：H3PO3+3NaOH＝Na2HPO3+5H2O，
故答案为：正盐；H3PO5+2NaOH＝Na2HPO5+2H2O。
【点评】本题考查了物质的分类、物质的性质、离子方程式和化学方程式书写、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
18．【分析】Ⅰ．由无色透明溶液可知，原溶液一定不含Cu2+，由实验①可知，气体A为CO2，原溶液一定含，由离子共存可知，一定不含OH﹣；由实验②可知，白色沉淀D为Mg（OH）2，原溶液一定含Mg2+；由实验③可知，白色沉淀E为BaSO4，原溶液一定含，一定不含Ba2+；
Ⅱ．（4）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O中Cl元素的化合价由0价变为﹣1价、C元素的化合价由+2价变为+4价，失电子的元素被氧化，得电子的元素被还原，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；20.00L该废水中m（KCN）＝20.00L×0.65g/L＝13g，根据方程式中KCN和Cl2的关系式计算Cl2的质量。
【解答】解：（1）Cu2+在溶液中呈蓝色，溶液呈无色，即可确定一定不含有的离子为Cu2+，
故答案为：Cu2+；
（2）由实验①可知，气体A为CO2，原溶液一定含，由离子共存可知﹣，理由是OH﹣+＝H2O+，
故答案为：OH﹣；OH﹣+＝H2O+；
（3）由实验③可知，白色沉淀E为BaSO4，原溶液一定含，一定不含Ba2+，
故答案为：Ba6+；
Ⅱ．（4）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+8KCl+H2O中Cl元素的化合价由0价变为﹣7价、C元素的化合价由+2价变为+4价，得电子的元素被还原；得电子的反应物是氧化剂，则KCN是还原剂2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物；20.00L该废水中m（KCN）＝20.00L×0.65g/L＝13g2的关系式计算Cl3的质量为×71＝14.2g，
故答案为：C；KOCN。
【点评】本题考查离子检验、氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确离子的性质、离子共存条件及氧化还原反应的有关概念是解本题关键，注意“KOCN”中各元素的化合价，题目难度不大。
