2023～2024学年上学期东北师大附中
（化学）科试卷高二年级期中考试
注意事项：
1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：
第Ⅰ卷（58分）
一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一项符合题意要求）
1．合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）。
A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
B．金属焊接时可用溶液做除锈剂
C．配制溶液时，加入一定量Fe粉
D．向溶液中加入粉末后有气泡产生
2．下列说法正确的是（ ）。
A．、都能促进水的电离
B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C．向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成
D．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
3．对于工业合成氨反应，以下分析错误的是（ ）。
A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
4．用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是（ ）。
A．该滴定实验不需要指示剂
B．滴定管使用前需检验是否漏液
C．若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高
D．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
5． 。当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是（ ）。
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
6．溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是（ ）。
A．通入，溶液pH减小
B．升高温度，平衡常数增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
D．加入固体，减小
7．下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（ ）。
选项 实验事实 热化学方程式
A 氢气的燃烧热为
B
C 已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量
D 与足量水完全反应生成，放出热量
8．常温下，下列用来判断是一种弱酸的说法错误的是（ ）。
A．向的溶液中加入固体，溶液pH增大
B．的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同
D．的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
9．25℃时，水的电离达到平衡：，，下列叙述正确的是（ ）。
A．将水加热，不变，pH不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
D．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
10．工业生产硫酸的一步重要反应是 ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（ ）。
A．图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
B．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高
C．图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断
D．图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响
11．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．两个进程中速率最快的一步反应的
B．为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率
C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同
D．
12．已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向中通入少量的气体：
B．饱和碳酸钠溶液中通入：
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：
D．同浓度同体积的溶液与溶液混合：
13．下列叙述错误的是（ ）。
A．稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强
C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去
D．pH相等的① ② ③溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③
14．已知：，
，
，
，
下列说法错误的是（ ）。
A．， B．
C． D．
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题意要求）
15．下列叙述正确的是（ ）。
A．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n
C．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D．用同浓度的溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大
16．如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（ ）。
A．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是B，化学平衡常数最小的是A
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
17．相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应： ，实验测得反应的有关数据如下表。
容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化
① 恒容 1 3 0 10 放热
② 恒压 1 3 0 t 放热
下列叙述正确的是（ ）。
A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B．①中：从开始至内的平均反应速率
C．②中：的平衡转化率小于10％
D．
18．常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）。
A．增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，分解率较低
D．该反应达到平衡时，
19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是（ ）。
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变，
B．因该反应熵变大于0，焓变大于0，所以在低温下正向自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0℃时的平衡浓度为
20．最新报道的“人工固氮”反应为：，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是（ ）。
T/℃ 30 40 50
的平衡浓度 4.8 5.9 6.0
A．该反应的
B．常温下该反应的
C．反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为、，则
D．在常温常压下，人工固氮比较容易进行
21．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
22．某研究小组以为催化剂，在容积为的容器中，相同时间下测得化为的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为；有CO应为。下列说法正确的是（ ）。
A．Y点再通入CO、各，此时
B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
C．达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率降低
D．CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术
23．在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中N的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）。
A．与浓度比为时，标志此反应已达平衡
B．T℃时，
C．用CO的浓度变化表示曲线N在内的平均速率为
D．曲线M、N的平衡常数大小为：
24．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．酸性：HA＜HB
B．酸HB的电离度约为0.5％
C．起始浓度：，
D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
第Ⅱ卷（42分）
25．（14分）是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，中__________（填“等于”“大于”或“小于”）中。
（3）如图1所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。
图1 图2
①其中符合的pH随温度变化的曲线是______（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），导致pH随温度变化的原因是__________。
②20℃时，中__________。
（4）室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。
26．（14分）、是常见的化工原料，常用作还原剂。
（1）25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如下图所示。
①若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的pH为__________时应停止通入。
②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是______（用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示）。
③溶液的酸碱性：__________。
④若测得25℃时，某溶液中，则溶液的pH为__________。
（2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应（发生反应），恰好完全反应时消耗标准溶液。
①如何判断滴定终点：__________。
③滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为__________mL。
④计算久置固体中的质量分数为__________。
④下列情况会造成样品中含量测定结果偏低的是______（填序号）。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
27．（14分）研究CO、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示（由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓）：
物质
标准生成焓 0 x
则__________；__________。
（2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的的线性关系如图所示。
①依据图像，可知℃时，反应Ⅲ的平衡常数__________。
②图中______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为和的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数（含碳元素）[x为CO或，％]的影响如图所示。
则在时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是______（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压__________MPa，反应Ⅲ的平衡常数__________。高二期中考试化学答案
1-14每题2分，15-24每题3分
题号1
2
4
5
6
7
9
10
11
12
答案
C
D
D
⊙
C
0
C
D
题号
13
14
15
16
>
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
D
C
A
D
B
C
B
B
25.(每空2分，共14分】
(1)AI3+水解生成的A(OH)3胶体具有吸附性，即AI3++3H2O二AI(OH)3(胶体)+3
H+,A(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
2)小于
(3)①1NH4AI(SO42水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
②10-3moL-1
(4)a
c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
26.(每空2分，共14分)
(1)酸c(Na+)+c(Ht)=c(OH)+c(HS0)+2c(S03)4.55
(2)当滴入最后半滴疏代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明
达到滴定终点
15.80mL84%BC
27.(除了特殊标记其余每空2分，共14分)
(1)-241.8(1分)-165.2(1分)
(2)1>
(3)bc
0.1252.4
