哈尔滨市第一中学校
2023-2024学年度上学期期中考试
高三化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
第Ⅰ卷 选择题（45分）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：（本题共15小题，共45分，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( )
A．用明矾可消除水中Cu2＋等重金属离子污染
B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．将含次氯酸钠的消毒液和酒精混合对环境消毒效果更佳
2．下列各项表达式正确的是( )
A．乙炔的分子模型示意图：
B．HCIO的结构式：H－CI－O
C．NH4Cl的电子式：
D．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为1.0×10－5NA
B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
C．46 g乙醇中含有的极性键数目为8NA
D．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
C．向 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
5．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
6．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加水 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考盐酸挥发)
③⑦ B．②④⑥ C．①⑤⑦ D．③⑥⑦
7．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574 kJ·mol－1
C．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol
D．反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同
8．下列实验中根据现象得出的结论不正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
B 向某溶液中加铜和稀H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO
C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
9．利用如图所示的实验装置进行实验，能达到目的的是( )
甲装置可将FeCl2溶液蒸干获得FeCl2晶体
B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．丙装置可除去CO2中的SO2
D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离
10．从柑桔中可提炼出苧烯()。下列关于苧烯的说法正确的是( )
A．分子式为C10H16，与1,3-丁二烯互为同系物
B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上
C．与过量Br2的CCl4溶液反应的产物为
D．不溶于水，能发生加聚反应
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
XEZ4是一种强酸
B．电负性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW2中，Z的化合价为＋2价
12．近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将SO2转化为SO所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2。则下列说法不正确的是( )
A．阴极反应为2H＋＋O2＋2e－===H2O2
B．电解液中有2个离子交换膜，膜b为阳离子交换膜，膜a为阴离子交换膜
C．随着反应的进行，阳极区pH降低
D．每生成 1 mol SO，伴随着 1 mol H2O2 的生成
13．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
14．2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是( )
A．1 mol双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应
B．该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种
C．该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D．该双环烯酯分子中有2个手性碳原子
15．含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH＝6.2)。已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法不正确的是( )
A．图中微粒X的化学式为H＋
B．阴极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．锁链式反应的化学方程式为＋40·OH―→8CO2↑＋24H2O
D．26 g 被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA
第Ⅱ卷 非选择题（55分）
二、非选择题
16.（14分）(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。
②若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O的键能为463 kJ·mol－1，O==O的键能为498 kJ·mol－1，计算H—H的键能为__________ kJ·mol－1。
(2)如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。N2H4的电子式为__________，该燃料电池的负极反应式为__________________________________________________。
(3)某学习小组同学研究H2O2＋2HI===I2＋2H2O的反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c0(H2O2)/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
c0(HI)/(mol·L－1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
①若该反应的速率方程可表示为v＝k·ca(H2O2)·cb(HI)，对比表中数据可知a＝________，b＝_______。
②资料显示编号①的反应进行至20 s时，测得氢碘酸的浓度为0.06 mol·L－1，则20 s内生成I2的平均速率v(I2)＝___________________。
③该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是________________________________________________。
17．（15分）我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe3O4、CuO、PbO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：
已知： 25°C时相关物质的Ksp如下表：
物质 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Cu(OH)2
Ksp 5×10-18 5×10-17 1×10-38 2× 10-13 2×10-20
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO2外，还有S和___________ ( 填化学式)。“浸出” 时，MnO2氧化ZnS的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为___________ (残留在溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂可以分离ZnSO4和MnSO4。写出反萃取剂X的化学式___________。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是___________ 。
(5)用惰性电极电解ZnSO4溶液，“电解沉积” 后的溶液中可循环利用的物质为________。
(6)锌元素位于元素周期表_______区，Zn的价层电子排布式为_______。
(7) S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：
已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为______。
18．（12分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10 ℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：2NaClO＋(CNO)3H3===(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是_______________________。
(2)待装置B中液面上方有黄绿色气体时，可从三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是_____________________________________________。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是____________________________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O===(CNO)3H3＋2HClO，HClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O===S4O＋2I－。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为________________________________________________________。
②该样品的有效氯含量表达式为____________。
19．（14分）有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：
已知以下信息：
①
② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。
(1)A 的名称是________________。F的结构简式为________________。
(2)A―→B的反应类型为________________。D―→E的反应类型为________________。
I中存在的含氧官能团的名称是________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
E＋H―→I：________________________________________________。
I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基
②既含－CHO,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2
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2023-2024学年度上学期期中考试
高三化学答案
一、选择题：（共15题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B A D A C C B D
11 12 13 14 15
C B D B D
非选择题：
16.（14分）
(1)①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1 （2分）②436（2分）
(2) （2分）N2H4－4e－＋2O2－===N2＋2H2O（2分）
(3)①1（1分） 1（1分） ②0.001 mol·L－1·s－1（2分）
③H2O2受热分解，导致过氧化氢溶液浓度下降，反应速率减小（2分）
17.（15分）
(1) PbSO4 （1分） MnO2+ ZnS + 4H+= Mn2++ Zn2++S + 2H2O（2分）
(2)3 （2分） (3) H2SO4 （2分）
(4)将溶液中的Cu2+转化为Cu（2分）
(5) 硫酸或H2SO4（1分）
(6) ds （1分） 3d104s2 （2分）
(7) （2分）
18．（12分，每空2分）
(1)平衡压强，可以使漏斗内液体顺利流下
(2)使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率
(3)冰水洗涤 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(4)①滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复
②%
19.(14分，每空2分)
(1)2 甲基 2 丙醇(或叔丁醇)
(2)消去反应 氧化反应 酯基、醛基
(4)6
