2023年秋岳池一中高二上期入学考试化学试卷
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关说法正确是
A. 动力电池使用的石墨烯属于烯烃 B. 光导纤维是应用最为广泛的半导体材料
C. 青蒿素是抗击疟疾的有效成分 D. 向燃煤中加入生石灰可以减少温室气体的排放
2. 制作糕点时常用到下列四种原料。其中不属于基本营养物质的是
A. 小苏打 B. 牛奶 C. 食用油 D. 面粉
3. 下列表示不正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式：
C. 乙烷的空间填充模型： D. 硫离子的结构示意图：
4. 下列各组性质的比较中，不正确的是
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B. 热稳定性：NH3>PH3
C. 金属性：K>Na D. 原子半径：Cl>S
5. 某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. 该装置能将化学能直接转化电能
B. Fe电极的电极反应式：
C. 电子从Fe电极流出，通过电解质溶液流向石墨电扱
D. 石墨电极为正级，在该电极上发生还原反应
6. 下列反应的能量变化过程与图像一致的是
A. 晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 B. H2与化合
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. NaOH固体溶于水
7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，与充分反应，得到分子数小于
B. 常温下，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数为
C. 标准状况下，22.4LH218O中含有的中子数为
D. 1mol/LNa2SiO3溶液中含钠离子数为
8. 阿司匹林是家中常备药，其结构如图所示，下列说法中正确的是
A. 分子式为 B. 分子中所有原子可能共面
C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃
9. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
10. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法正确的是
A. X可通过加热氯化铵固体制取
B. 从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C. 将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D. 浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
11. 下列实验描述、解释或结论均正确的是
选项 实验描述 解释或结论
A 用镁、铝做电极材料，以NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，铝逐渐溶解 金属的活动性顺序：铝>镁
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 既能与HF溶液反应，又能与溶液反应 属于两性氧化物
D 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热。待溶液冷却后，再加入少量新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉没有水解
A. A B. B C. C D. D
12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
制取氯气 得到纯净的甲烷 稀释浓硫酸 演示喷泉实验
A B C D
A. A B. B C. C D. D
13. 在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. 0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加
B. 由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C. 由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为
14. 工业上用铝土矿(主要成分为，还含有杂质和)提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ的实验操作是过滤
B. 滤渣A是SiO2，滤渣B的化学式为Fe(OH)3
C. 步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO
D. 工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、铝等)
二、非选择题(共58分)
15. I.下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。
④ ⑤
① ③ ⑥
②
（1）④元素在周期表中的位置为___________。
（2）金属性最强的元素为___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为___________。
（3）元素的非金属性⑥___________Br(填“>”“<”或“=”)。
II．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
（4）步骤①的离子方程式为___________。
（5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。
（6）步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则其离子方程式为___________。
16. 已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。
（1）B和D中官能团的名称分别是___________；
（2）A→B的反应类型是___________；
（3）写出B→C的反应方程式___________；
（4）F的同分异构体结构简式为___________；
（5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式___________；
（6）下图是实验室制备E的装置示意图：
①写出E的结构简式___________；
②上图中，右侧试管中物质的作用是___________。
17. 某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.往容器中充入N2
B.往容器充入H2
C及时分离出CH3OH
D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
（3）2 min内CH3OH的反应速率为_______，2 min末时v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态是_______。
A.CO2(g)体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D.混合气体的密度保持不变
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
（5）该反应平衡时CO2的转化率为_______。
（6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH =2＋6H2O，则电极A的反应式为_______。
18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）A装置用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物制备NH3的化学方程式为___________。
（2）B装置中的药品是___________。
（3）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。
（4）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为___________。若向a处分别通入下列
___________(填字母)气体，在E中也会产生白色沉淀。
A．Cl2B．NO2C．N2D．CO
（5）实验后C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为___________；2023年秋岳池一中高二上期入学考试化学试卷
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关说法正确的是
A. 动力电池使用的石墨烯属于烯烃 B. 光导纤维是应用最为广泛的半导体材料
C. 青蒿素是抗击疟疾的有效成分 D. 向燃煤中加入生石灰可以减少温室气体的排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳元素的一种单质，不属于烯烃，A项错误；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于半导体材料，B项错误；
C．青蒿素是从中药黄花蒿中提取的一种抗疟疾的有效成分，C项正确；
D．燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收煤燃烧生成的SO2气体，使其最终转化为热稳定性强的硫酸钙，从而可减少硫酸型酸雨的形成，D项错误。
答案为：C。
2. 制作糕点时常用到下列四种原料。其中不属于基本营养物质的是
A. 小苏打 B. 牛奶 C. 食用油 D. 面粉
【答案】A
【解析】
【详解】六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素，牛奶主要成分属于蛋白质，食用油属于油脂，面粉主要成分属于糖类，故选A。
3. 下列表示不正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式：
C. 乙烷的空间填充模型： D. 硫离子的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯的碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．氮与氢形成三个共价键，氮上有一对孤电子对，电子式 ，B正确；
C．乙烷的空间填充模型： ，C正确；
D．硫为16号元素，其离子结构示意图 ，D正确。
故选A。
4. 下列各组性质的比较中，不正确的是
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B. 热稳定性：NH3>PH3
C. 金属性：K>Na D. 原子半径：Cl>S
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A选项正确；
B．非金属越强，气态氢化物越稳定，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3>PH3，B选项正确；
C．同主族元素，至上而下金属性依次增强，则金属性K＞Na，C选项正确；
D．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Cl
【点睛】元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。
5. 某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. 该装置能将化学能直接转化为电能
B. Fe电极的电极反应式：
C. 电子从Fe电极流出，通过电解质溶液流向石墨电扱
D. 石墨电极为正级，在该电极上发生还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】Fe比石墨活泼，Fe做负极，失电子生成亚铁离子，石墨做正极，溶液中铁离子得电子生成亚铁离子；
【详解】A．该装置为原电池，能将化学能直接转化为电能，故A正确；
B．Fe做负极，失电子生成亚铁离子，电极反应式：，故B正确；
C．电子从负极经导线流进正极，不经过电解质溶液，故C错误；
D．石墨做正极，溶液中铁离子得电子生成亚铁离子，发生还原反应，故D正确；
故选：C。
6. 下列反应的能量变化过程与图像一致的是
A. 晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 B. H2与的化合
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. NaOH固体溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】图示反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应；
A．晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，发生的是吸热反应，A不符合题意；
B．H2与的化合生成HCl，为放热反应，B符合题意；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，C不符合题意；
D．NaOH固体溶于水是物理过程，不是化学反应，D不符合题意。
答案选B。
7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A 一定条件下，与充分反应，得到分子数小于
B. 常温下，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数为
C. 标准状况下，22.4LH218O中含有的中子数为
D. 1mol/LNa2SiO3溶液中含钠离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，与充分反应，得到分子数小于，故A正确；
B．常温下，浓硝酸与铁粉会发生钝化，阻止反应进一步进行，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数小于，故B错误；
C．水为液体，不能用气体摩尔体积衡量，故C错误；
D．溶液体积不能确定，无法计算离子数目，故D错误；
故选：A。
8. 阿司匹林是家中常备药，其结构如图所示，下列说法中正确的是
A. 分子式 B. 分子中所有原子可能共面
C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据乙酰水杨酸可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，故A错误；
B．含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故B错误；
C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；
D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，故D错误；
故选：C。
9. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．v(N2)====0.2mol L-1 min-1；
B．v(N2)===0.125mol L-1 min-1；
C．v(N2)===0.1mol L-1 min-1；
D．v(N2)=01mol·L-1·min-1；
反应速率A＞B＞C=D；
答案选A。
10. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法正确的是
A. X可通过加热氯化铵固体制取
B. 从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C. 将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D. 浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
【答案】D
【解析】
【分析】根据化合价以及所属物质类别可知，X为NH3，Q为NO，Z为NO2，P为N2O5，Y为HNO3，W为NH3·H2O。
【详解】A．直接加热氯化铵固体分解生成的HCl又会和氨气反应生成氯化铵，需加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误；
B．Z为NO2，NO2与碱发生氧化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，C错误；
D．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，D正确；
综上所述答案为D。
11. 下列实验描述、解释或结论均正确的是
选项 实验描述 解释或结论
A 用镁、铝做电极材料，以NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，铝逐渐溶解 金属的活动性顺序：铝>镁
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 既能与HF溶液反应，又能与溶液反应 属于两性氧化物
D 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热。待溶液冷却后，再加入少量新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉没有水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，蔗糖变黑，C与浓硫酸发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
C．SiO2能与HF反应是特性，但生成的SiF4不是盐，不属于两性氧化物，故C错误；
D．淀粉水解液含有硫酸，应先加碱中和硫酸，再加检验水解产物，故D错误；
故选：B。
12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
制取氯气 得到纯净的甲烷 稀释浓硫酸 演示喷泉实验
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热，A错误；
B．乙烯与酸性KMnO4溶液反应会生成CO2，无法得到纯净的甲烷，B错误；
C．稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，C错误；
D．该装置可通过微热烧瓶的方式将氨气赶入烧杯中引发喷泉，可演示喷泉实验，D正确；
故选D。
13. 在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. 0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加
B. 由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C. 由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A正确；
B．由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B错误；
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C正确；
D．氧化过程的离子方程式为，D正确。
故选B。
14. 工业上用铝土矿(主要成分为，还含有杂质和)提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ的实验操作是过滤
B. 滤渣A是SiO2，滤渣B的化学式为Fe(OH)3
C. 步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO
D. 工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、铝等)
【答案】D
【解析】
【分析】铝土矿(主要成分为，还含有杂质和),加入过量的稀硫酸，三氧化二铝溶解为铝离子，氧化铁溶解生成三价铁，二氧化硅不反应，过滤后得到滤渣A为二氧化硅，滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，铁转化为氢氧化铁沉淀，即滤渣B，铝转化为偏铝酸钠，向电解偏铝酸钠中加入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝，过滤后灼烧得到三氧化二铝，电解三氧化铝制得单质铝。
【详解】A．结合上述分析，步骤Ⅰ的实验操作是过滤，故A正确；
B．滤渣A是SiO2 ，滤渣B的化学式为Fe(OH)3，B正确；
C．步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO，C正确；
D．工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、钠)，电解熔融态的三氧化铝冶炼金属铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态无自由移动离子，故D错误。
答案为：D。
二、非选择题(共58分)
15. I.下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。
④ ⑤
① ③ ⑥
②
（1）④元素在周期表中的位置为___________。
（2）金属性最强的元素为___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为___________。
（3）元素的非金属性⑥___________Br(填“>”“<”或“=”)。
II．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
（4）步骤①的离子方程式为___________。
（5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。
（6）步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则其离子方程式为___________。
【答案】（1）第二周期第IVA族
（2） ①. K ②. 离子键、共价键(极性共价键)
（3）> （4）Cl2+2Br- =2Cl-+Br2
（5） ①. 挥发 ②. 富集溴单质，便于后续提取液溴
（6）Br2+SO+H2O=SO+2Br-+2H+
【解析】
【分析】根据元素周期表的位置可以推断，①为Na元素，②为K元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为O元素，⑥为Cl元素。
【小问1详解】
④为C元素，电子层数为2，最外层电子数4，故元素在周期表中的位置为：第二周期第IVA族；
【小问2详解】
上述元素中，金属性最强的元素为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，含有的化学键为离子键、共价键（极性共价键）；
【小问3详解】
元素的非金属性⑥为Cl元素，和Br元素为同主族元素，非金属性Cl＞Br;
【小问4详解】
利用氯气的氧化性强于溴单质，反应①发生Cl2+2Br- =2Cl-+Br2；
【小问5详解】
步骤②说明溴单质具有挥发性，能够被空气吹出，步骤③④的目的是：富集溴单质，便于后续提取液溴；
【小问6详解】
步骤③的还原剂若用Na2SO3溶液，溴单质将氧化成，本身被还原成Br -,其离子方程式为Br2++H2O=+2Br-+2H+。
16. 已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。
（1）B和D中官能团的名称分别是___________；
（2）A→B的反应类型是___________；
（3）写出B→C的反应方程式___________；
（4）F的同分异构体结构简式为___________；
（5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式___________；
（6）下图是实验室制备E的装置示意图：
①写出E的结构简式___________；
②上图中，右侧试管中物质的作用是___________。
【答案】（1）羟基、羧基
（2）加成反应 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）CH3CHBr2
（5） （6） ①. CH3COOCH2CH3 (或) ②. 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
【解析】
【分析】A主要用于植物生长调节剂，A为CH2=CH2，与Br2的CCl4溶液加成生成CH2Br-CH2Br(F)，与水发生加成反应生成B，B为C2H5OH，乙醇发生催化氧化生成CH3CHO(C)，乙醛继续被氧化为CH3COOH(D)，乙醇和乙酸发生酯化反应生成CH3COOC2H5(E)。
【小问1详解】
B为C2H5OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基；
【小问2详解】
A为CH2=CH2， 与水发生加成反应生成B(C2H5OH)；
【小问3详解】
B为C2H5OH，乙醇发生催化氧化生成CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
【小问4详解】
F的结构简式为CH2Br-CH2Br，它的同分异构体为CH3CHBr2；
【小问5详解】
已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，则G为CH3CH=CH2，其发生加聚反应的化学方程式为： ；
【小问6详解】
①E的结构简式为：CH3COOCH2CH3 (或)；
②右侧试管中物质是饱和碳酸钠溶液，其作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。
17. 某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.往容器中充入N2
B.往容器充入H2
C.及时分离出CH3OH
D.减小容器体积
E.选择高效催化剂
（3）2 min内CH3OH的反应速率为_______，2 min末时v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。
A.CO2(g)体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D.混合气体的密度保持不变
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
（5）该反应平衡时CO2的转化率为_______。
（6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH =2＋6H2O，则电极A的反应式为_______。
【答案】（1）小于 （2）BDE
（3） ①. 0.1 mol/(L·min) ②. >
（4）ABE （5）75%
（6）CH3OH-6e ＋8OH =＋6H2O
【解析】
【小问1详解】
该反应为放热反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量；
【小问2详解】
A.该容器体积不变，往容器中充入N2，各物质的浓度不变，反应速率不变，A不选；
B.往容器充入H2可增大反应物浓度，加快化学反应速率，B选；
C.及时分离出CH3OH可减少生成物浓度，化学反应速率减慢，C不选；
D.减小容器体积可增大各物质的浓度，加快化学反应速率，D选；
E.选择高效的催化剂，可减小反应的活化能，加快化学反应速率，E选；故选：BDE；
【小问3详解】
2 min内CH3OH的反应速率为，2 min后反应物CO2的物质的量仍在减少，说明反应向正反应方向进行，则2 min末时v正>v逆；
【小问4详解】
A.CO2(g)体积分数保持不变能说明反应已达平衡状态，A选；
B.该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，容器中气体压强保持不变，说明气体的物质的量不再变化，说明反应已达平衡状态，B选；
C.由图可知，2min时容器中CH3OH浓度与H2O浓度相等即两者之比为1∶1，但反应物仍在减小，说明反应未达平衡状态，C不选；
D. 恒容条件下，混合气体的总质量不变，则密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，即正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态，E选；
故选：ABE；
【小问5详解】
该反应平衡时CO2的转化率为；
【小问6详解】
碱性甲醇燃料电池中通入氧气的一极为正极，电极B的电极反应式为O2＋2 H2O+4e-=4OH ，电极A为负极，用总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH =2＋6H2O减去正极的电极反应式可得负极A的反应式为CH3OH-6e ＋8OH =＋6H2O。
18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）A装置用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物制备NH3的化学方程式为___________。
（2）B装置中的药品是___________。
（3）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。
（4）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为___________。若向a处分别通入下列
___________(填字母)气体，在E中也会产生白色沉淀。
A．Cl2B．NO2C．N2D．CO
（5）实验后C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为___________；
②若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，且物质的量之比为2∶1，则C中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰 （3）②③
（4） ①. BaSO3 ②. AB
（5） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O
【解析】
【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。
【小问1详解】
装置A中是固体加热制取氨气，可以利用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物加热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
【小问2详解】
装置B中的药品可以干燥氨气，故为碱石灰。
【小问3详解】
①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣在水面的漏斗可以防止氨气倒吸，所以②可用；③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；综上所述，能用来吸收尾气的是③。
【小问4详解】
将D与a相连，将氨气通入BaCl2溶液中，同时向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反应生成(NH4)2SO3，和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。若将氨气换成氯气或NO2，氯气有强氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有强氧化性，能将SO2氧化为SO，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮气和CO不能氧化SO2，所以不能产生白色沉淀，故选AB。
【小问5详解】
C中粉末完全变红，可能为单质Cu，也可能为Cu2O，也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为N2。①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
