2.4.分子间作用力提升练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键
2．下列现象不能用氢键解释的是
A．能溶于水
B．氨易液化，用作制冷剂
C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
3．相同条件下，下列酸性最强的有机酸是
A． B． C． D．
4．下列说法不正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键
C．共价化合物中只存在共价键，不存在离子键
D．离子化合物中一定存在离子键，不存在共价键
5．有机物①异戊烷②正戊烷③丙烷④新戊烷⑤异丁烷⑥乙醇的沸点由高到低的顺序为
A．①②③④⑤⑥ B．⑥②③④⑤①
C．⑥②①④⑤③ D．⑥④⑤②①③
6．下列说法错误的是
A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
7．我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是
A．该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键
B．该盐结构说明，氢键不止有H O、H N、H F三种存在形式
C．已知N具有类似苯环结构，则每个N 杂化类型均为sp2，离子内存在一个特殊大π键
D．该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同
8．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是
A．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性
C．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
D．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
9．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4 kJ mol 1
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列有关比轮正确的是
A．键能(E)：6E(N H) ＞E(N≡N)+3E(H H) B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．键角：NH3＞NH D．沸点：NH3＞H2O
10．NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
A．N-H键的极性比P-H键的强
B．NH3分子的极性比PH3分子的强
C．PH3的相对分子质量比NH3的大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
11．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是
A．氧化镁 B．氦 C．铜 D．液氨
12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )
A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用 B．玻璃态水的熔点是0 ℃
C．玻璃态水中不存在氢键作用 D．玻璃态水是分子晶体，晶胞与冰相似
13．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速率，从而提高其药效。下列说法错误的是
A．阿霉素分子可溶于水
B．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、
C．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
D．红外光谱法可推测阿霉素分子中含有羟基、羧基和氨基等官能团
14．关于氢键，下列说法不正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这与水分子之间形成氢键无关
D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键
15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项 事实 推测
A 氨气易于溶水生成NH3·H2O 磷化氢易溶于水生成PH3·H2O
B Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1500℃时分解，HI在300℃ 时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D H2Se的沸点比H2S的高 H2S的沸点比H2O的高
A．A B．B C．C D．D
16．短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
A．第一电离能：X
C．X、Y、Z均能与W形成只含极性键的化合物，其沸点：Y>X>Z
D．W、X、Y三种元素组成的化合物在溶液中一定能抑制水的电离
17．下列关于物质性质的比较或解释错误的是
选项 性质比较 解释
A 第一电离能N比O大 N的2p电子排布是半充满的，相对较稳定
B 强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强 强酸电离出的离子比弱酸多
C 吡啶()在水中的溶解度大于苯中 极性分子吡啶能与水形成分子间氢键
D 晶体硅硬度比晶体锗大 键长Si-Si
A．A B．B C．C D．D
18．短周期元素X、、、的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，、、三种元素组成的两种化合物、的性质如图，的基态原子中能级与能级上的电子数相等。下列说法正确的是
A．X与Z形成的三原子分子为直线形分子 B．简单离子半径：
C．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键 D．X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小
19．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．电负性：
B．溶于氨水形成配合物，的配位数为6
C．DHA分子间存在氢键
D．甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角
20．物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是
A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团
B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X
C．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
D．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q
21．下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是
A．原子半径：r(N) >r(O) > r(Si)
B．元素的电负性：O > N > C
C．简单氢化物的沸点：SiH4> CH4 > H2O
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3> H2CO3> HNO3
22．下列有关分子结构的描述正确的是
A．中心原子为杂化，分子呈三角锥形
B．的模型为V形，能与形成配位键
C．分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键
D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键
23．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 、空间构型均为V形 和是等电子体
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是109.5°
C 醋酸和硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质的熔点和沸点相差较大 醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键
D HF的沸点高于HCl 的键能比的键能大
A．A B．B C．C D．D
24．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．氢化物沸点顺序是：GeH4>SH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．C=C的键能小于两倍的C-C，则N=N的键能小于两倍的N-N
D．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′
25．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是
A．R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)
C．将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同
D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
二、填空题
26．氢键的形成条件和表示方法
形成条件 ①要有与电负性很大的原子X以共价键结合的氢原子； ②要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y； ③X与Y的原子半径要小。 综上所述，能形成氢键的元素一般是。
表示方法 通常用“”表示氢键，其中“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
27．范德华力的特征
(1)范德华力广泛存在于，但只有分子间时才有分子间的相互作用力。
(2)范德华力不是化学键，范德华力很，比化学键的键能小1~2个数量级。
(3)范德华力没有性和性。
28．完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。
(1)该药物分子中，电负性最大的元素是。
(2)该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。
(3)分子中氧原子参与形成键(填“极性”或“非极性”)
(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是(填化学式)。
29．根据元素周期表的知识回答下列问题。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系(填“相似”或“不相似”)，P－H键(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是。
A．键的极性：N－H键比P－H键强
B．分子的极性：NH3比PH3强
C．相对分子质量：PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
30．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
(2)R中阴离子中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为。
(3)图中虚线代表氢键，其表示式为()N—H…Cl、、。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．A
【详解】A. H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水中存在氢键，故A错误；
B. 因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；
C. 卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；
D. 氯化铵为离子化合物，加热分解破坏离子键和共价键，故D正确；
答案选A。
2．A
【详解】A．根据相似相溶原理可知，能溶于水，不能用氢键解释，A符合题意；
B．氨分子能形成氢键，导致沸点升高，易液化，用作制冷剂，能用氢键解释，B不符合题意；
C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构，能用氢键解释，C不符合题意；
D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键、对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，能用氢键解释，D不符合题意；
故选A。
3．A
【解析】常见的吸电子和推电子基团
(1)吸电子基团：；
(2)推电子基团：。
【详解】羧基连接吸电子基团，即键的极性越强，酸性就越强，故连接羧基对应的酸酸性最强，答案选A。
4．D
【详解】A．HCl、HBr、HI均为分子构成物质且分子间无氢键，其熔沸点只与分子间范德华力大小有关，A正确；
B．H2O分子间存在氢键，使得水分子间作用力明显强于只有范德华力的H2S分子，所以H2O的熔沸点高于H2S，B正确；
C．共价化合物的定义是由共价键形成的化合物，根据定义理解共价化合物中只有共价键，C正确；
D．含有原子团的离子化合物其原子团中原子之间有共价键，例如NaOH，其OH-中O原子与H原子之间是共价键，D错误；
综上，本题选D。
5．C
【详解】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，则沸点：②＞①＞④＞⑤＞③，由于乙醇分子间存在氢键，沸点较烷烃的高，沸点高低顺序是⑥②①④⑤③，故选：C。
6．A
【详解】A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构为直线形只对三原子分子适用，对多原子物种（多为配合物），分析构型不能忽略端位配体的构型，如二氨合银离子，故A错误；
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，这是氢键具有方向性的原因，故B正确；
C．电负性是原子对键合电子的吸引力，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故C正确；
D．σ 键呈轴对称，可以绕键轴旋转，π 键呈镜面对称，一定不能绕键轴旋转，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．该盐中存在阴阳离子，该盐主要微粒间作用是：离子键、共价键、氢键，故A错误；
B．该盐结构说明，氢键不止有H O、H N、H F三种存在形式，还存在()H Cl，故B正确；
C．已知N具有类似苯环结构，N价层电子对数为3，则每个N 杂化类型均为sp2，每个氮原子还有一个电子未参与杂化，还得到一个电子，因此离子内存在一个特殊大键，故C正确；
D．该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数分别为、，其中心原子轨道杂化类型均为sp3，故D正确；
综上所述，答案为A。
8．C
【详解】A．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性，故A正确；
B．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性，故B正确；
C．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，氢键可以存在于分子间也可以存在分子内，故C错误；
D．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大，故D正确；
选C。
9．A
【详解】A．制取氨气的反应是放热反应，则生成物的键能之和大于反应物的键能之和即键能(E)：6E(N H)＞E(N≡N)+3E(H H)，故A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，因此热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．氨气空间构型为三角锥形，铵根空间构型为正四面体形，则键角：NH＞NH3，故C错误；
D．水和氨气都含有氢键，但水含有氢键数目大于氨气含的氢键数目，因此沸点：H2O＞NH3，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3的物理性质与其化学键无关。按照相对分子质量与范德华力的关系、范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3的沸点比NH3的高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象是由于NH3分子之间存在特殊的分子间作用力——氢键，故答案选D。
11．D
【详解】A．氧化镁只有离子键，A错误；
B．氦不含共价键，只有分子间作用力，B错误；
C．铜不含共价键和分子间作用力，C错误；
D．液氨分子内有共价键，分子间有分子间作用力，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．水是共价型分子，分子之间一定存在分子间作用力，同时水分子之间还有氢键，A正确；
B．玻璃态的水是由液态水急速冷却到160 K时形成的，所以熔点应该是160K，B错误；
C．由选项A可知，C错误；
D．玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以不是分子晶体，D错误。
故选A。
13．D
【详解】A．阿霉素分子含有亲水基团羟基，因此该分子可溶于水，故A正确；
B．阿霉素分子中苯环上的碳原子以及含碳氧双键的碳原子的杂化方式为，饱和碳原子的杂化方式为，故B正确；
C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N，故C正确；
D．阿霉素分子中不含有羧基，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．A
【详解】A．水中的 氢键只存在于水分子间，水分子内不含有氢键，A不正确；
B．无论是冰还是水，其中的水分子间都存在氢键，只是冰中水分子间形成的氢键数目较多，B正确；
C．水是一种非常稳定的化合物，其稳定性由氧元素的非金属性很强所决定的，非金属性越强的元素其气态氢化物的稳定性越强，与水分子之间形成的氢键无关，C正确；
D．水的沸点很高，其主要原因是因为水分子间存在氢键，次要原因是水分子间存在范德华力，因为氢键的作用大于范德华力，D正确。
本题选A。
15．C
【详解】A．氨气是碱性气体，因此氨气易于溶水生成NH3·H2O，但磷化氢微溶于水，不存在PH3·H2O，A错误；
B．同主族从上到下金属性逐渐增强，Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料，但第IVA族的元素的单质不能都可作半导体材料，如铅为导体，B错误；
C．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，C正确；
D．组成和结构相似，二者均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，所以H2Se的沸点比H2S的高；但水分子间存在氢键，所以H2S的沸点比H2O的低，D错误；
答案选C。
16．C
【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，为短周期主族非金属元素,W为H、F或者Cl，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键，原子序数：，所以Y为O，Z为S，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W为H，X为N。
【详解】A．N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：X>Y，A错误；
B．非金属性：O>S，简单离子的还原性：，B错误；
C．X、Y、Z分别与W形成的只含极性键的化合物为、、，和均能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，且常温下为液态，为气态，则沸点：，C正确；
D．W、X、Y三种元素组成的化合物可能是，的水解对水的电离有促进作用，D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，但氮原子2p能级半充满，比较稳定，所以氮原子的第一电离能大于氧原子，A正确；
B．离子的浓度越高，溶液的导电能力越强，没有指明酸的浓度，强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的强，B错误；
C．极性分子吡啶能与水形成分子间氢键，故吡啶在水中的溶解度大，C正确；
D．金刚石和晶体锗均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于锗锗键，故金刚石的硬度大于晶体锗，D正确；
故答案为：B。
18．D
【分析】的基态原子中能级与能级上的电子数相等，X是O元素；离子化合物可用于调味和食品保存，Y是Na元素、R是Cl元素；A与盐酸放出的气体能使品红溶液褪色，则气体为SO2，A为Na2SO3，Z是S元素。
【详解】A．O与S形成的三原子分子是SO2，SO2为V形分子，故A错误；
B．简单离子半径：，故B错误；
C．X、Z、R的氢化物分别是H2O、H2S、HCl，只有H2O分子间能形成氢键，故C错误；
D．O、Na、S、Cl中，Na是活泼金属，易失电子，Na的第一电离能最小，故D正确；
选D。
19．B
【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性大小顺序为O>C>Zn，故A正确；
B．由化学式可知，配合物中配离子为四氨合锌离子，配离子中中心离子为锌离子，氨分子为配体，配位数为4，故B错误；
C．由结构简式可知，DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，则DHA分子间存在氢键，故C正确；
D．甲醇分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，故D正确；
故选B。
20．B
【分析】Y的一种核素常用于检测文物的年代，则Y为C；由M的结构式可知，X的价电子为1或7，根据原子序数X比Y小可确定，X为H；Z的价电子为6，则Z可能为O或S；Q在M中为带一个单位正电荷的阳离子，则Q为Li或Na，根据原子序数X、Y、Z、Q依次增大可确定Z为O，Q为Na。则M为CH3CHOHCOONa。
【详解】A．CH3CHOHCOONa和稀硫酸发生复分解反应生成CH3CHOHCOOH，该物质中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故A正确；
B．一般地说，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小。所以X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q > Y >Z>X，故B错误；
C．Y与Z分别形成的简单氢化物分别为CH4和H2O，H2O分子间有氢键，沸点高，所以沸点：Z>Y，故C正确；
D．元素Q（Na）的核电荷数为11，在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼Q，故D正确；
故选B。
21．B
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、N、O、Si四种元素的原子半径由大到小的顺序为r(Si) >r(C)>r(N) >r(O) ，故A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性由大到小的顺序为O > N > C，则电负性由大到小的顺序为O > N > C，故B正确；
C．水分子间能形成氢键，而甲烷和硅烷不能形成氢键，则三种简单氢化物中水的沸点最高，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性由大到小的顺序为N> C > Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为HNO3> H2CO3> H2SiO3，故D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．甲醛分子中碳原子为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子中的单键为为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则甲醛分子中含3个σ键和1个π键，故C正确；
D．甲烷分子不能与水分子形成分子间氢键，故D错误；
23．C
【详解】A．SO2中价层电子对个数=2+(6-2×2)=3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是V型，S原子采用sp2杂化，H2O分子中价层电子对个数=2+(6-2×1)=4，且含有两个孤电子对，所以其立体结构都是V形，但水中O原子杂化方式为sp3，和最外层电子数不同，不是等电子体，故A不选；
B．白磷分子为P4，4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P-P键键角为60°，故B不选；
C．硝酸形成的是分子内氢键，醋酸形成的是分子间氢键，二者对物质物理性质的影响也正好相反，分子间氢键增强分子间作用力，分子内氢键削弱分子间作用力，所以两种物质的熔点和沸点相差较大，故C选；
D．HF分子间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HCl，HF和HCl的物理性质和化学键的键能无关，故D不选；
故选C。
24．A
【详解】A．气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，因同周期元素从左到右其非金属性依次增强，所以上述类推合理，A正确；
B．NH3分子间存在氢键，其沸点在同族中最高，B错误；
C．C=C中的π键不稳定，因此其键能小于两倍的C-C的键能，但氮气分子含的是氮氮三键，就比较稳定，键能较大，所以根据类推法不能得出N=N的键能小于两倍的N-N的结论，事实上，N=N的键能为418kJ/mol，N-N的键能为193kJ/mol，C错误；
D．P4分子的结构如图：，P-P键键角为60°，D错误；
故选A。
25．D
【分析】已知短周期主族元素R,W,X,Y,Z，其中R元素所在的周期数是族序数的一半，且对应的两种常见氧化为均为酸性氧化物，R位于第三周期IVA族，则R为S元素；X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，则X为Na；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，Z的L层含有电子数m+n=8，Y的次外层电子数n=2，则m=8-2=6，所以Y为O，Z为Si元素；W元素与Z元素在同一主族，则W为C元素；即R为S，W为C，X为Na，Y为O，Z为Si；
【详解】A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，荷电核数越大离子半径越小，则简单离子半径，A项正确；
B，R,W,Z的最高价含氧酸分别为硫酸，碳酸和硅酸，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，溶液的pH越大，则相同温度相同浓度的R,W,Z的最高价含氧酸的正盐溶液的pH：Z>W>R，B项正确；
C．与分别为,，与溶液反应生成硫酸钡沉淀，而不反应，现象不同，C项正确；
D．水，双氧水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，导致水和双氧水的熔沸点大于硫化氢，硫化氢的沸点与氢化物的稳定性无关，D项错误；
答案选D。
26． N、O、F X-H…Y
【解析】略
27．(1) 分子之间的一种分子间作用力 充分接近
(2)弱
(3) 饱和性 方向性
【解析】略
28． F 否 极性
【分析】(1)元素非金属性越强，电负性越大；
(2)氨基的三条单键不在同一平面上；
(3)与氧原子结合形成的共价键的原子不同，形成极性键；
(4) 水、HF以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低。
【详解】(1)该分子中有H、C、N、O、F元素，元素的非金属性越强，电负性越大，五种元素中F的电负性最大，故答案为：F；
(2)氨基的三条单键不在同一平面上，故2个H原子和1个N原子不在同一平面上，故答案为：否；
(3)分子中与氧原子结合的共价键有：C=O、-OH，形成极性键，故答案为：极性；
(4) 水、HF以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，水分子间氢键较多，沸点最高，HF次之，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低，则由高到低的顺序为H2O＞HF＞NH3＞CH4，故答案为：CH4。
29． 相似 有 NH3 D
【详解】(1)NH3分子中N原子 3个N-H键，N原子还有1对孤对电子对，空间构型为三角锥型，氮原子和磷原子结构相似，所以分子的构型关系为相似，P-H键为极性键，故答案为：相似；有；
(2)氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH3热稳定性更强，故答案为：NH3；
(3)NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3比PH3易液化，NH3沸点比PH3高，与键的极性、相对分子质量无关，故选D。
30． ABD C 5 (H3O＋)O—H…N() (NH)N—H…N()
【分析】(1)R中两种阳离子分别为H3O+和NH4+；
(2)由题给图示可知，N与N之间形成5个N一N键，因此有5个σ键；
(3)根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况。
【详解】(1)R中两种阳离子分别为H3O+和NH4+。
A、两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3，所以两者相同；
B、H3O+中心原子的价层电子对数为=4，NH4+中心原子的价层电子对数为=4，所以两者相同；
C、H3O+和NH4+的立体结构分别为三角锥形和正四面体形，所以两者不同；
D、H3O+和NH4+均含有极性共价键和配位键，所以两者相同。
答案选ABD；
(2)由题给图示可知，N与N之间形成5个N一N键，因此有5个σ键。N5-中有5个氮原子参与形成大π键，每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成大π键，因此N5-中的大π键可表示为；
(3)根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式为(H3O＋)O—H…N()、(NH)N—H…N()。
【点睛】本题考查原子结构及物质性质，只有对基础知识积累牢固，才能比较容易解决，做题过程一定要注意审清问题问什么，易错点为(2)由题给图示可知，N与N之间形成5个N一N键，因此有5个σ键。N5-中有5个氮原子参与形成大π键
