课时分层作业(六) 与量有关的离子方程式的书写与判断
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
1．(2022·厦门模拟)下列对应离子方程式书写正确的是( )
A．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中：Cl2＋MnO===MnO＋2Cl－
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+＋2SO＋2Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
2．(2022·常德检测)下列离子方程式书写正确的是( )
A．HF与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HCO＋NH＋2OH－===H2O＋CO＋NH3·H2O
C．FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O
3．(2022·郑州模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO
B．KIO3与KI在酸性条件下反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
D．FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===I2＋2Fe3+＋4Cl－
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液按溶质物质的量之比1∶4混合：NH＋Al3+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
二、非选择题
5．写出下列有关的离子方程式。
(1)Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
_____________________________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：__________________________。
(3)向FeI2溶液中加入足量溴水：________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)向稀HNO3加入足量铁粉：___________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，涉及反应的离子方程式为_________
_____________________________________________________________________。
(6)向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况)CO2气体：____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
6．Ⅰ．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________
_____________________________________________________________________(写离子方程式，下同)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________。
Ⅱ．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_________________________
_____________________________________________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：______________
_____________________________________________________________________。
课时分层作业（六）
1．C [A项，Cu＋被HNO3氧化，不能生成Cu＋，错误；B项，电荷不守恒，错误；D项，NH与OH－也反应，错误。]
2．BD [A项，HF为弱酸不可拆分，错误；C项，FeO被稀硝酸氧化为Fe3+，错误。]
3．B [少量CO2通入NaOH溶液中，其离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，A项错误；KIO3与KI在酸性条件下反应，其离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B项正确；浓烧碱溶液中加入铝片，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C项错误；FeI2溶液中通入足量的氯气，FeI2完全被氧化，其离子方程式为2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3+＋6Cl－，D项错误。]
4．AD [B项，HBr为强酸，可以拆分，错误；C项，酸性条件下不能生成OH－，错误。]
5．(1)Mg2+＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
(2)Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)2Fe2+＋4I－＋3Br2===2Fe3+＋2I2＋6Br－
(4)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
(5)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(6)3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
6．Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2+＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
2/2
