课时分层作业(二) 物质的量浓度及溶液的配制
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．把如图标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。
下列说法正确的是( )
A．两份溶液中溶质的物质的量相同
B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1
C．容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21 mol·L-1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L-1
2．V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是 ( )
A．通入标准状况下的HCl气体6.72 L
B．将溶液加热浓缩到0.5V L
C．加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀
D．加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
3．(2022·广州模拟)用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
4．某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L-1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
5．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
6．(2022·张家口模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是 ( )
A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒
D．用经Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液
7．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g/mL的溶液，下列表达式正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为%
C．饱和溶液的体积为 mL
D．25 ℃时，A的溶解度为 g
8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是 ( )
A．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol
B．溶质MgCl2的质量为9.5 g
C．NaCl的物质的量为0.2 mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol
三、非选择题
9．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 0.04
摩尔质量/(g·mol-1) 342 174 180 158 170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L-1。
(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________ (填字母)，还缺少的仪器有__________________________________(填仪器名称)。
10．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
11．(2022·广州模拟)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol-1]。
(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是________g。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
(4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？ ________________。
(5)用0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是______________(已知化学反应：6Fe2+＋Cr2O＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)。
课时分层作业（二）
1．C [A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol·L-1和0.5 mol·L-1，错误；C项，c＝ mol·L-1＝0.21 mol·L-1，正确；D项，c(H＋)＝0.21 mol·L-1×2＝0.42 mol·L-1，错误。]
2．D [V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸，通入标准状况下的HCl气体6.72 L，体积发生改变，无法计算混合后浓度，故A错误；加热促进HCl挥发，将溶液加热浓缩到0.5V L，得到溶液浓度小于0.6 mol·L-1，B错误；V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀，得到溶液体积不等于2V L，无法计算混合后溶液浓度，C错误；V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L，共含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V＋6×0.1V)mol，再稀释至1.5V L，所得溶液浓度为＝0.6 mol·L-1，D正确。]
3．C [根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。]
4．D [①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。]
5．C [A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，ω＝×100%，S越大，ω越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。]
6．BD [500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量＝c·V·M＝0.10 mol·L-1×500×10-3 L×158 g·mol-1＝7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量小于7.9 g，浓度偏低，故A不符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，会使V的值偏小，根据c＝分析，浓度偏高，故B符合题意；没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。]
7．BC [饱和溶液的物质的量浓度为cA＝＝＝ mol/L，A错误；饱和溶液中溶质的质量分数为ωA＝×100%＝×100%＝%，B正确；溶液的体积为V＝＝ mL，C正确；设25 ℃时，A的溶解度为S g，则ωA＝＝，得S＝，D错误。]
8．A [根据图可知，Cl－的物质的量浓度为3.0 mol·L-1，Cl－来自NaCl、MgCl2、CaCl2的电离，所以根据原子守恒，来自CaCl2的Cl－的物质的量浓度为3.0 mol·L-1－1.0 mol·L-1－0.5 mol·L-1×2＝1.0 mol·L-1，根据比例关系，CaCl2的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，所以CaCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.2 L＝0.1 mol，故A错误。]
9．解析：(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝（2×＋）mol，所以c(K＋)＝（2×＋）mol·L-1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、托盘天平，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。
答案：(1)蔗糖 (2)（2×＋） (3)ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯
10．解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol-1＝365 g，盐酸中HCl的质量分数ω＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L-1。
(2)由c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）可知，c（稀）＝＝1 mol·L-1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L-1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L-1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
答案：(1)36.5% 11.8 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 (3)2.6
11．解析：(1)配制250 mL 0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，需要溶质的质量＝0.250 L×0.010 00 mol·L-1×294.0 g·mol-1＝0.735 0 g。(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低。②定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。(5)根据方程式，设Fe2+的物质的量浓度为c，则：
6Fe2+ ＋ Cr2O＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
6 1
计算得出c＝0.030 00 mol·L-1。
答案：(1)0.735 0 (2)③⑦ (3)偏低 偏低 (4)重新配制
(5)0.030 00 mol·L-1
