课时分层作业(十) 钠及其化合物
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2022·深圳模拟)下列说法错误的是( )
A．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色试验
B．“凡盐，见水即化”，此处所讲“盐”即食盐
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无法确定是否有K＋
D．高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理
2．下列说法错误的是( )
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2===2Na2O＋O2↑
3．(2022·唐山模拟)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
4．(2022·岳阳模拟)下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是( )
A．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+＋SO===BaSO4↓
B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3+＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
5．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①② B．①③
C．②④ D．②③
6．如图所示为含钠物质的转化关系，下列说法错误的是( )
A．生成相同物质的量的氧化产物，反应①、②转移电子数相同
B．反应③、④中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．澄清石灰水可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．向NaCl饱和溶液中依次通入NH3和CO2，有晶体析出
7．(2022·长沙模拟)如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的，能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述不正确的是( )
A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3
B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
二、非选择题
8．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后的操作是______________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)B装置中所盛放的试剂是______________，其作用是____________________。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________。
9．(2022·宁波月考)某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两只小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：____
_____________________________________________________________________。
②同学们在两只烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______(填字母)。
a．溶液温度升高 b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两支试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
课时分层作业（十）
1．A
2．D [Na2O2在空气中放置后Na2O2与H2O反应转化为NaOH，最终生成Na2CO3，D错误。]
3．C [②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。]
4．B [A项，Na2CO3与Ba(OH)2也反应，且还会引入OH－，错误；C项，Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，NaOH潮解，错误；D项，澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形式存在，错误。]
5．A [Ⅲ图对应溶液的溶质为Na2CO3，错误；Ⅳ图对应溶液的溶质为Na2CO3和NaOH，错误。]
6．C [A项，反应①、②为Na与O2在不同条件下的反应，生成1 mol Na2O或Na2O2时，转移电子数都是2NA，正确；反应④为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应③为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应③、④中，Na2O2中O的化合价既有升高，又有降低，故既作氧化剂，又作还原剂，正确；C项，澄清石灰水分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应均有CaCO3沉淀生成，实验现象相同，无法鉴别，错误；D项，发生反应的化学方程式是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，有晶体析出，正确。]
7．C [Na2CO3受热不分解，不能生成CO2，A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，C错误。]
8．解析：(2)A装置中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气，用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC。(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。
答案：(1)检查装置气密性 (2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4)Na2O2＋H22NaOH
9．解析：(2)①称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性。(3)两支试管中均产生气体，装置Ⅱ中产生气体更快，所以装置Ⅱ的反应程度更为剧烈。发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(NaHCO3)∶n(HCl)＝1∶1，n(NaHCO3)＝ mol≈0.012 mol>n(HCl)＝0.003 mol，所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，n(Na2CO3)∶n(HCl)＝1∶2；n(Na2CO3)＝≈0.009 mol>2n(HCl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别反应的盐酸的体积相等，所以NaHCO3放出气体的体积多。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)①在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 ②ad
(3)①Ⅱ ②bc
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