襄州一中2023-2024学年度第一学期高二年级10月考
高二化学科试题
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（共15题，每题3分）
1．如图所示，下列叙述正确的是
A．生成物能量总和大于反应物能量总和
B．生成要吸收
C．
D．
2．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，
C．在血浆中， D．总药量之比
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的的溶液中：、、、
B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、
C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
4．下列实验不能达到目的的是
A B C D
探究温度对化学平衡的影响 验证勒夏特列原理 测定锌与稀硫酸反应的反应速率 探究反应物的接触面积对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
5．以下图像对应的叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
A．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
B．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
C．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂
D．图甲：的平衡转化率为
6．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
7．根据能量关系示意图，下列说法正确的是
A．C的燃烧热化学方程式为
B．
C．
D．若高温进行“转化Ⅱ”，则将升高
8．已知：
下列说法正确的是（ ）
A．，， B．
C． D．
9．反应 ，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．
D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C
10．取若干份(各1 mol)NO2，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2 (g)N2O4(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO2的物质的量分数，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是
A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L s)
B．图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率
C．d、e两点对应的状态均已达到平衡状态
D．e点对应的容器中气体颜色最深
11．一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0，测得反应的相关数据如下：
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K T1 T1 T2(T2>T1)
反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1 mol O2
平衡c(SO3)/mol·L-1 1 mol·L-1 c2 c3
物质的平衡转化率α α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)
下列说法错误的是
A．c2 > 2 mol·L-1
B．α2(SO3) + α3(SO2) =1
C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时(正)>(逆)
D．若在恒压条件下，c2 = 1 mol·L-1
12．室温下用含少量 Mg2+的 MnSO4溶液制备 MnCO3的过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．0.1mol/LNaF溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
13．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1mol L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol L-1
③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④20mL0.2mol L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol L-1NaOH溶液完全反应
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤
14．25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数
D．图像中的
15．二硫化碳是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅱ的正反应为放热反应
B．通过增大的浓度可以提高的转化率
C．增加压强既能提高的反应速率，又能提高的转化率
D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢
二、非选择题（共55分）
16．研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
②CO的燃烧热△H= kJ·mol-1。
(2)已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为 。
②第二步反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第 步反应。
17．掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇。
反应原理：。
已知：，。
(1)若按的投料比将与充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强由大到小的顺序是 (选填编号)。
A． B．
②，若向该容器中充入和发生上述反应，后反应达到平衡(M点)，则内， 。
③N点的 。X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是 。
(2)若向起始温度为的刚性恒容密闭容器中充入和，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为 。
②体系总压强先增大后减小的原因为 。
③该条件下的平衡转化率为 %(保留一位小数)。
18．已知：
电离平衡常数
(1)浓度均为的下列四种溶液，由小到大排列的顺序是______
A． B． C． D．
(2)①加水稀释过程中，下列数据变大的是 (选填编号)。
A． B． C． D． E．
②将的醋酸和盐酸各分别稀释至，稀释后；醋酸 盐酸(选填编号，下同)。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸。
A．> B．< C．=
③25℃时，将与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数= 。
④向浓度均为的和的混合液中加入等体积的，充分反应后混合溶液呈 (选填编号)；
a．酸性 B．碱性 C．中性
混合液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)用和的强酸和强碱混合，使，则酸、碱溶液的体积比为 。
(4)①将少量通入发生反应的离子方程式为 。
②将通入中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式。 。
③的氨水溶液中， 。将通入该氨水中，当溶液中时，则溶液中 (选填编号)。
A．> B．< C．=
19．(ⅰ)磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。
(1)次磷酸H3PO2是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH-两种阴离子。
①H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为 。
②常温下，0.25mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值变小的是 (填标号)。
A．c(H+) B．c(H3PO2)/c(H+) C．c(H+)·c(H2PO)
(2)亚磷酸H3PO3是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-7。NaH2PO3溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(3)①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3、K2=6.2×10-8、K3=4.4×10-13。H3PO4溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为 。
②已知：稀磷酸电离吸热、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1；则0.1mol/L H3PO4溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H2O放出的热量为 (填标号)。
A．=57.3kJ B．<57.3kJ C．>57.3kJ D．无法确定
(ⅱ)N2H4是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：
N2H4+H2O+OH- K1=10-a
+H2O+OH- K2=10-b。
(4)25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H)>c(N2H4)，同时c(N2H)>c(N2H)，应控制溶液c(OH-)的范围为 (用含a、b式子表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】由图可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水的反应为反应物能量总和大于生成物能量总和的放热反应，反应的焓变为△H=—571.6kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=—571.6kJ/mol。
【详解】A．由分析可知，该反应为反应物能量总和大于生成物能量总和的放热反应，故A错误；
B．液态水的能量低于气态水，由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水放出的热量为571.6kJ，则2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量大于571.6kJ，故B错误；
C．由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水的反应为放热反应，则气态水分解的反应为吸热反应，反应的热化学方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol，故C错误；
D．液态水的能量低于气态水，由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水放出的热量为571.6kJ，则2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量大于571.6kJ，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．如图可知，胃液酸性强，H+浓度大，抑制HA的电离，故血浆中HA电离程度比胃中大，A正确；
B．在胃中=，根据可得，B正确；
C．在血浆中，，C错误；
D．未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，血浆Ⅰ和胃Ⅱ中相等，由，可得，则，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故总药量之比，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．常温下，水电离产生的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误；
B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误；
C．在加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、间均可发生反应生成沉淀，故C错误；
D．常温下，的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．2NO2N2O4是放热反应，热水环境下该反应的化学平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色更深，冷水环境下反应的化学平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色更浅，可探究温度对化学平衡的影响，能达到目的，A不选；
B．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，第一支试管中加入了等浓度的KSCN溶液，则SCN-浓度增大，化学平衡正向移动，溶液中红色更深，而氯离子不参加反应，加入KCl不影响平衡的移动，不可研究浓度对化学平衡的影响，B选；
C．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，能达到目的，C不选；
D．碳酸钙质量相同，接触面积不同，可以探究反应物的接触面积对反应速率的影响，D不选；
故答案选B。
5．D
【详解】A．图丁：根据下面两根曲线得到P2＞P1，增大压强，C%增大，说明正向移动，反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应；根据上面两根曲线得到T2
C．图乙：反应为气体分子数不变的反应，根据图中信息得到时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，C错误；
D．图甲：反应生成C0.4mol、剩余A0.8mol，根据化学方程式可知，反应A0.8mol，则A的平衡转化率为50%，D正确；
故选D。
6．D
【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；
③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；
④A、B、C的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；
⑤反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，总压强为不变量，则总压强不再变化，不能说明达到了平衡状态，故⑤选；
⑥反应两边气体的体积相同，混合气体的物质的量是不变量，混合气体的物质的量不再变化，不能说明达到了平衡状态，故⑥选；
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；
故选D。
7．C
【详解】A．C的燃烧热化学方程式为，A项错误；
B．由的热化学方程式为，B项错误；
C．由图示热量数据结合盖斯定律可求出该反应的，C项正确；
D．温度不影响反应的，D项错误；
答案选C。
8．D
【详解】已知：
①
②
③
④
气态物质转化为液态、固态会释放能量，由题意得＜0，＜0；由盖斯定律可知，③-④得 ，得，A错误；
根据盖斯定律，①×6+②+③=④，则，则，故BC错误，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．在其他条件不变时，压强越大，反应速率越快。A、C两点的反应温度相同，由于压强：C>A，所以反应速率：C>A，A项错误；
B．两点的反应温度相同，压强：C点>A点。在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，B项错误；
C．根据图像可知：在压强相同、温度不同时，NO2的体积分数：，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以温度：，C项错误；
D．根据图像可知B、C两点NO2的体积分数相同，由于气体的质量不变，则各种气体的物质的量不变，气体的总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量也不变，即B、C两点气体的平均相对分子质量相同，即B=C，D项正确。
答案选D。
10．D
【详解】A．图中a点NO2的百分含量(NO2%)为75，列三段式：，可得，x=0.2，则10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为=0.01mol/(L s)，A正确；
B．d点温度更高，速率更快，故b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率，B正确；
C．该反应放热，c点之前反应正向进行还未达到平衡，c点反应达到对应温度下的限度，随着温度升高平衡逆向移动，NO2的百分含量增大，故d、e两点对应的状态均已达到平衡状态，C正确；
D．由图可知a点NO2的百分含量最大，对应的容器中气体颜色最深，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．由题干表格信息可知，容器2中所加物质相当于4mol SO2、2mol O2，若容器2的体积变为2L，则两容器达到等效平衡，然后再压缩到1L，若在此过程中平衡正向移动，故c2 > 2 mol·L-1，A正确；
B．若容器2的体积变为2L、容器3的温度为T1，则两容器达到等效平衡，此时α2(SO3) + α3(SO2) =1，但容器2的体积为1L，压缩此容器平衡正向移动，SO3的转化率减小，容器3温度为T2＞T1，上述平衡逆向移动，则SO2的转化率减小，故α2(SO3) + α3(SO2)＜1，B错误；
C．由容器1可得，由三段式，该温度下K===2，T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时Qc===＜2=K，则反应向正向进行，即(正)>(逆)，C正确；
D．若在恒压条件下，容器1和容器2达到化学平衡，故c2 = 1 mol·L-1，D正确；
故答案为：B。
12．D
【详解】A．NaF溶液中电荷守恒关系为c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正确；
B．“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在Ksp(MgF2)=c2(F-) c(Mg2+)，即，故B正确；
C．NaHCO3溶液中，物料守恒关系为c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，故C正确；
D．“沉锰”后的滤液中含有Na2SO4、少量H2CO3，存在的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c(SO)＞，故D错误；
故选：D。
13．B
【详解】①用CH3COOH溶液做导电实验，没有与同浓度的强电解质对比，灯泡很暗不能证明CH3COOH是否完全电离，①不符合题意；
②0.1mol·L-1CH3COOH溶液若完全电离则c(H+)=0.1mol·L-1，c(H+)=1.0×10-2mol L-1说明CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，②符合题意；
③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明CH3COOH溶液还能电离出H+，原来CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，③符合题意；
④醋酸溶液与NaOH溶液反应，反应量与其是否完全电离无关，与其总物质的量有关，20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明醋酸是否完全电离，即不能证明CH3COOH是弱电解质，④不符合题意；
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，根据强酸制弱酸，醋酸酸性比中强酸磷酸弱，能证明CH3COOH是弱电解质，⑤符合题意；
符合题意的有②③⑤，故答案选B。
14．C
【分析】一元强酸能完全电离，一元弱酸部分电离，则等物质的量浓度的甲和乙，弱酸的pH较大，因此曲线Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ表示强酸甲和NaOH溶液的滴定曲线；
【详解】A．根据分析可知取代II代表一元强酸，从b点看nmol/L一元强酸甲时溶液pH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，则n=0.1，故A错误；
B．由分析可知曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲，故B错误；
C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH=3，该溶液中c(乙酸根离子)≈c(H+)=10-3mol/L，c(乙)=(0.1000-10-3)mol/L，电离平衡常数Ka(乙)==1.01×10-5，故C正确；
D．甲为强酸，甲的钠盐溶液呈中性，酸碱都是一元的且酸碱的物质的量浓度相等，要使酸碱恰好完全反应，则酸碱溶液的体积相等，所以x=20.00，故D错误；
故选：C。
15．C
【详解】A．由图可知，温度越高，的转化率越低，平衡逆向移动，所以反应II为放热反应，A正确；
B．增大的浓度，可以使反应I正向移动，浓度增大，反应II中的转化率增大，B正确；
C．增加压强，反应I逆向移动，的体积分数减小，反应II逆向移动，不能提高的转化率，C错误；
D．由图可知，制备时温度需高于600℃，平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢，D正确；
故选C。
16．(1) CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O △H = - 890.3 kJ·mol-1 -283
(2)N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) △H= -92kJ·mol -1
(3) 2NH3(g)+ CO2(g)=NH2COONH4(s) △H= -( Ea2- Ea1)kJ·mol-1 > 二
【详解】（1））①由图可知1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出802kJ能量，且H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ mol-1，因而甲烷的燃烧热化学反应方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ mol-1；
②根据①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3 kJ mol-1，②CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H2=-607.3kJ mol-1，依据盖斯定律②-①得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=（-890.3+607.3）kJ mol-1=-283kJ mol-1。
（2）反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ mol-1，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ mol-1。
（3）①第一步以氨气和二氧化碳气体为原料生成NH2COONH4(s)，热化学方程式2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4(s) △H=-（Ea2-Ea1）kJ/mol；
②由图象可知该反应中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以ΔH＞0；
③反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤。
17．(1) A
(2) 加入催化剂 反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小
【详解】（1）①由图可知，温度一定时，CO的转化率α（p3）＜α（p2）＜α（p1），该正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，CO的转化率升高，故压强p3＜p2＜p1；
②由图可知，，CO的平衡转化率是40%，向该容器中充入和发生上述反应，CO反应了3.0mol×40%=1.2mol，可得三段式，后反应达到平衡(M点)，则内，;
③M点已平衡，此时 ，M、N点的温度相同，即K相同，即；平衡常数只与温度有关，从图像来看温度升高CO的转化率降低，反应向逆反应方向进行，为放热反应，平衡常数减小，则平衡常数从大到小的关系为；
（2）①由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；
②反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小；
③设反应过程中转化CO的物质的量为xmol，可得三段式，恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，即，解得x=0.5mol，H2的转化率为。
18．(1)ADCB
(2) BD B B B
(3)9：2
(4) A
【详解】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是A＜D＜C＜B；
（2）①A．溶液加水稀释过程中，电离平衡正向移动，n（H+）增大，但是溶液体积增大是主要的，则c（H+）减小，A错误；
B．稀释过程中，电离平衡正向移动，n（CH3COO-）增大，但是溶液体积增大是主要的，则c（CH3COO-）减小，则增大，B正确；
C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；
D．稀释过程中，减小，水的离子积常数不变，则增大， 增大，D正确；
E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误；
故选BD；
②的盐酸稀释至，稀释后，但将的醋酸，稀释至，由于醋酸是弱酸，稀释会促进其电离，使得稀释后；稀释后醋酸溶液中c（H+）更大，使得其水的电离程度更小；
③将与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，可得 ，即；
④向浓度均为的和的混合液中加入等体积的，反应后的溶质为NaCl、CH3COONa，且比例为1:1，即，混合溶液呈碱性；由于醋酸根离子可水解，因此混合液中离子浓度由大到小的顺序为；
（3）用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，可得，解得；
（4）①将少量通入生成HClO和，反应的离子方程式为：；
②将通入中，NaOH物质的量为，反应离子方程式为：，由质子守恒得，即
③的氨水溶液中，；将通入该氨水中，当溶液中时，溶液中，溶液中，＞。
19．(1) ABC
(2)酸性
(3) B
(4)
【详解】（1）①根据反应后得到的阴离子可知次磷酸是一元酸，因此H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为NaH2PO2。
②A．酸溶液在加水稀释过程中，酸性减弱，因此减小，A正确；
B．根据，加水稀释能促进电离，使减小，B正确；
C．根据，常温下，电离常数恒定不变，在加水稀释过程中，溶质浓度减小，因此减小，C正确；
故选ABC。
（2）的水解常数，的电离常数K2=2.6×10-7，则的电离程度大于水解程度，NaH2PO3溶液显酸性。
（3）①根据电离常数可知酸性强弱关系为：，根据强酸制弱酸原理，得H3PO4溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为：。
②0.1mol/L H3PO4溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H2O放出的热量等于57.3kJ减去稀磷酸电离吸收的热量，因此小于57.3kJ，故选B。
（4）根据，欲使，则，根据，欲使，则，因此要控制溶液中的范围为：。
答案第1页，共2页
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