课时分层作业（十六） 氯及其化合物
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）
1．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是( )
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
2．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
3．（2022·石家庄模拟）Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
4．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应3Cl2(g)＋2Fe(s)2FeCl3(g)制取无水FeCl3，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是( )
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2
B．②处冷水的作用是防止FeCl3升华
C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替
D．④中溶液经蒸发后可获得无水FeCl3
5．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是( )
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
6．（2022·长沙模拟）某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3（易水解）。下列说法错误的是( )
A．装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中
C．用50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3
D．实验过程中应先点燃D处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃A处的酒精灯
二、非选择题
7．实验室中用KMnO4与浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2，从下面装置中选出合理装置并连接组装以达成实验目的，接口连接顺序为__________________，其中碱石灰的作用是___________________________________________________，饱和食盐水的作用是_________________________________________________。
8．（2022·武汉模拟）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4 （夹持装置略去）。
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；
②TiCl4能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质；CCl4难溶于水。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，A装置中加入的药品为________，管式炉中加入TiO2和C，先通入N2，其目的是________________________________；一段时间后，加热管式炉，改通Cl2，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是___________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________，
E中反应的化学方程式为_______________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为________。
9．（2022·南京模拟）某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）。已知：常温下四氯化锡(SnCl4)为无色液体、易水解；硫渣中含有Sn、Cu2S等主要物质。
(1)仪器a的名称为________，A中发生反应的化学方程式为________________
____________________________________________________________________。
(2)e中所加物质为________，作用为____________________________________
____________________________________________________________________。
(3)装置中存在一处缺陷会导致SnCl4产率降低，改进的方法是______________
____________________________________________________________________。
课时分层作业（十六）
1．A [B项，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移1 mol e－，错误；C项，NaClO溶液和Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，而SO2的漂白原理是与有色物质合成为无色物质，错误；D项，“84”消毒液与盐酸反应生成Cl2，错误。]
2．A
3．B [电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A正确；氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，B不正确；浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C正确；氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用是吸收Cl2，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，D正确。]
4．BC [FeCl3在空气中易潮解，加热条件下，铁屑会与空气中的氧气反应，故实验开始时，应先通入干燥的氯气，把反应装置中的空气排除掉，再进行加热，A项错误；因FeCl3加热易升华，故②处冷水的作用是冷却FeCl3，使FeCl3沉积，便于产品收集，B项正确；根据无水FeCl3在空气中易潮解，可知装置③的作用是防止水蒸气进入装置②，可以用盛有浓硫酸的洗气瓶代替，C项正确；加热能促进FeCl3发生水解，故蒸发后得不到无水FeCl3，D项错误。]
5．B [3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，NH4Cl为固体，N2为气体，过量氨气与氯气反应时，产生大量白烟，没有雾生成，B项错误。]
6．CD [MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于0.15 mol，根据2Al＋3Cl22AlCl3，生成的AlCl3的物质的量小于0.10 mol，质量小于133.5 g·mol-1×0.10 mol＝13.35 g，C项错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的氧气，再点燃D处的酒精灯，防止D处加热时铝和氧气发生反应，D项错误。]
7．bijcdghef 吸收剩余Cl2，防止污染大气 除去Cl2中的HCl
8．解析：本题是以Cl2、C和TiO2来制备TiCl4的实验题，由于碳能与O2加热条件下发生反应生成CO或CO2干扰实验，故实验开始前需通入一段时间的N2以排空装置内的空气，且由于TiCl4易水解，则制备用的Cl2需干燥，故装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是干燥氯气，防止TiCl4水解，由于反应产生高温的TiCl4蒸气，直接用冷凝管冷却会导致冷凝管炸裂，则需进行“前期冷却”，B为冷凝管，冷凝TiCl4蒸气，C为锥形瓶，收集TiCl4液体，D中碱石灰可以吸收多余的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入C中以免引起TiCl4水解而影响实验结果，E为检验CO的装置，根据题干信息可知，CO还原PdCl2生成Pd、CO2和HCl，则反应方程式为PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl。
答案：(1)浓硫酸 排尽装置中的空气，以免干扰实验 吸收过量的氯气以免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入锥形瓶中，引起TiCl4水解 PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
(2)气体温度过高会导致冷凝管炸裂 蒸馏
9．解析：实验装置中A用于制备Cl2，反应原理为K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。由于SnCl4常温下易水解，B装置用于除去Cl2中混有的水蒸气，C装置用于制备四氯化锡，化学反应原理为Sn＋2Cl2SnCl4，同理为了防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收多余的氯气，e中加入碱石灰。
答案：(1)恒压滴液漏斗 K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (2)碱石灰 吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中引起SnCl4水解 (3)在装置A与B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶
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