第3章《硫、氮及其循环》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)SO3(g) B．稀H2SO4(aq)SO2(g)
C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq) D．浓H2SO4SO2(g)
2．镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是
A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗
B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度
D．生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3：4
3．下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是
X Y Z W
A S
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
4．利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是
A．装置a可用于测定氯水的
B．装置b从溶液中获得纯净的固体
C．装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色
D．装置d中可氧化溶液使其褪色
5．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A． B． C． D．
6．取纯净的CaSO4 2H2O固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A．CaSO4 2H2O受热时分三个阶段失去结晶水
B．B点固体的化学式是CaSO4 H2O
C．D~E阶段的气体产物还有O2
D．E点固体物质为CaO2
7．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．图示循环过程中属于氮的固定
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1:1
D．除去硝态氮生成(标准状况下)时，转移电子数为1.5NA
8．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5 L，固体完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶2 B．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L
C．产生的NO的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余0.4 mol硝酸
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图所示装置除去中含有的少量
B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体
C．用图所示装置制取少量纯净的气体
D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
10．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．b极的电极反应式为
C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
11．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．向沸水中滴加溶液制胶体：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
12．物质的性质决定用途，下列有关叙述均正确且存在因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A NH4HCO3受热易分解 NH4HCO3可用作化肥
B SO2能杀菌消毒且具有抗氧化性 酿造葡萄酒时可大量添加SO2
C 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可用作H2、O2、CO2的干燥剂
D FeCl3溶液能与Cu反应 FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板
A．A B．B C．C D．D
13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：
下列说法错误的是
A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率
B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5
C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸
D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气
14．下列硝酸的说法中错误的是
A．一定条件下可以发生分解反应
B．可以用铝、铁的容器盛装
C．与金属单质反应可以有不同的还原产物
D．硝酸是重要的化工原料
15．下列劳动项目与对应化学知识无关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用84消毒液进行环境消毒 含氯消毒剂具有氧化性
B 生产活动：自制葡萄酒中添加适量 能杀菌，具有还原性
C 学农活动：施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解
D 家务劳动：用小苏打蒸馒头 能与酸反应产生气体
A．A B．B C．C D．D
16．下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是
A．重晶石的主要成分为BaSO4，医疗上常用做“钡餐”
B．检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水
C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液
D．收集的硫酸型酸雨久置后pH减小
17．向含0.1molKI的溶液中滴加少量淀粉后，不断通入过量Cl2，溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色溶液中继续通入SO2溶液由无色变蓝色后又变无色。下列说法错误的是
A．通入Cl2后溶液显蓝色，说明元素非金属性强弱关系为：Cl>I
B．Cl2过量后，溶液中发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
C．SO2将还原为I2，溶液中c(H+)增大
D．通入SO2至溶液呈无色，SO2转移电子数总共为0.6NA个
18．氮氧化物是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①可表示为
B．过程③有元素的化合价发生变化
C．过程④涉及极性共价键的断裂与生成
D．图中总过程中物质的量之比为
19．下列说法正确的是
A．SO2、Cl2都能使石蕊溶液先变红后褪色，但原理不同
B．向某溶液中加少量NaOH溶液后，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中无
C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中含有Na+
D．实验室不能用NH4NO3与Ca(OH)2固体共热制氨气
20．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、AlCl3、MgCl2五种物质区别分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
二、非选择题（共5题）
21．按要求写出下列方程式：
(1)写出工业制硝酸的化学方程式：
N2→NH3： 。
NH3→NO： 。
NO→NO2： 。
NO2→HNO3： 。
(2)实验室制氨气的化学方程式：
(3)铜与稀硝酸的离子方程式：
(4)浓硝酸显黄色是因为中溶有NO2，用化学方程式表示：
(5)制取粗硅的化学方程式为：
(6)用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为
(7)工业上用Fe(OH)3与KClO在KOH碱性溶液中制K2FeO4，离子方程式为：
22．补齐物质与其用途之间的连线 。
物质 用途 A．浓硫酸——————a．作干燥剂 B．二氧化硫 b．作红色颜料 C．碳酸氢钠 c．作漂白剂 D．氧化铁 d．作膨松剂
23．某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
I.制备N2H4
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置C中盛放的试剂是 。装置B的作用是 。
(3)装置D发生的化学反应方程式为 。
(4)制备N2H4的离子方程式为 。
II.探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分
操作 现象 实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入适量① 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O
ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和Ag2O
(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： 。
24．几种物质的转化关系如图所示，A 是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1: 1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。
回答下列问题
（1）J的化学式为 。
（2）写出③反应的化学方程式 。
（3）写出⑤反应的化学方程式 。
（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是 (填代号)。
（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1 mLc 1mol/L盐酸吸收( 过量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mL NaOH溶液。该样品纯度为 。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果 (填“偏 高”、“偏 低”或“无 影 响” )。
25．A～J十种物质有下图所示关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的H2O已略去)，其中A为单质，C为一种正盐，D、F为气体，且D为最轻的气体，J为既不溶于水也不溶于酸的白色固体。试回答下列问题：
(1)写出化学式：B ，H
(2)写出将F通入溴水中反应的化学方程式 。
(3)写出离子反应方程式：反应④ ；反应⑤ 。
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．B 14．B 15．D 16．B 17．D 18．B 19．D
20．D
21．(1) N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+ H2O =2HNO3+NO
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
(5)SiO2+2CSi+2CO↑
(6)4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O
(7)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
22．B-------c，C---------d，D---------b
23．(1)圆底烧瓶
(2) NaOH溶液 平衡气压，收集多余氯气
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
(5) 氨水 黑色固体溶解，并有气体产生
(6)肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O
24． MgO Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 4NH3+5O24NO+6H2O A、B、C 偏低
25．(1) H2SO4 FeCl3
(2)SO2+2H2O+Br2 =H2SO4+2HBr
(3) Ba2++SO=BaSO4↓ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
