专题2《研究物质的基本方法》测试卷
一、单选题
1．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是( )
A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C．碳元素的相对原子质量为13
D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是
A．腐蚀性 B．爆炸性
C．有毒性 D．易燃性
3．现有三组溶液： ①汽油和氯化钾溶液， ②乙酸(沸点118°C)和乙酸乙酯(沸点77.1°C)③单质溴和氯化钾的溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
5．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
6．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是
A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间
C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
7．为提纯下列物质括号内为杂质，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 溴乙烷（Br2） NaOH溶液 蒸馏
C 溴苯（液溴） 乙醇 分液
D 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
8．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．定容时，眼睛仰视刻度线
B．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
9．实验室欲配制500mL0.100mol L1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是
A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏小
B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小
C．在电子天平上垫滤纸，称取2.0g 氢氧化钠固体
D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
10．由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol·L-1，c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，c(Cl-)=0.20 mol·L-1，则c(SO)为
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.30 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1
11．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同 ②电子层数相同 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥化学性质相同，其中，正确的是
A．①③⑤⑥ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
12．以废铁屑和硫酸为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，制备过程如下：
废铁屑 ······ ······ 硫酸亚铁晶体
下列说法的是不正确
A．碳酸钠溶液的作用是除去铁屑上的油污
B．步骤②反应温度越高，硫酸的浓度越大，生成硫酸亚铁的速率就越快
C．反应后溶液中必须有铁剩余， 否则溶液中可能有Fe3+存在
D．步骤③和步骤④间省略的操作步骤至少有4个
13．现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
14．下列操作属于萃取的是
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
B．向溴水里加入酒精后振荡
C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡
D．向碘水里加入四氯化碳后振荡
15．下列有关同位素的说法正确的是
A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2
C．16O与18O核电荷数相等 D．1个16O与1个18O质量相等
二、填空题
16．NaCl溶液中混有和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下，回答以下问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作，试剂① ；试剂② ；操作① ；操作④ 。
(2)适量试剂③的作用是 。
(3)请设计实验区别操作①后两分散系，简述方法： 。
17．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I．“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的 不同进行分离的。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接电池的 极(填“正”或“负”)。发生反应的化学方程式为 。
(3)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为 。
(4)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式为 。
II．王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。
(5)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3 (补全化学方程式)。
(6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的 (填序号)。
A． B． C． D．
18．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
(2)仪器B上标记有 (填序号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
三、实验题
19．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中不正确的有 (填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3 溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
F.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒： 。
②除去 CaO 中混有的 CaCO3： 。
③分离酒精和水的混合物： 。
④分离水和 CCl4 的混合物： 。
⑤分离 NaCl 和 KNO3 的混合物： 。
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 mol·L-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL1 mol·L-1 的稀硫酸，可供选用的仪器有：a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平，请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
②配制 100 mL 1 mol·L-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 (保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
③配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有 (选填下列操作的序号)。
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓硫酸
C、用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
20．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置图1中B的名称是 ，图2中漏斗的名称是 。A中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列关于以上实验操作说法一定正确的是 。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 溶解性
A －11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B 17.9 290 1.26
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图 所示仪器。
21．某学生用12mol/L的浓盐酸配制0.40mol/L的稀盐酸250mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为 。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、胶头滴管、 、 和试剂瓶。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．D
【详解】A．含有的中子数为13-6=7，A错误；
B．是碳元素的一种核素，不属于同素异形体研究的范畴，B错误；
C．碳有多种同位素，13为的近似相对原子质量，要想计算碳元素的相对原子质量，还需要知道其它同位素的质量数和丰度，C错误；
D．与均属碳元素的不同核素，互为同位素，D正确；
故选D。
2．D
【详解】乙醇易燃烧，属于易燃液体，应贴易燃品标志，
A．图示标志为腐蚀品标志，故A不符合；
B．图示标志为爆炸品标志，故B不符合；
C．图示标志为有毒品标志，故C不符合；
D．图示标志为易燃品标志，故D符合；
故选D。
3．C
【详解】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离；②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，二者沸点差异较大，采用蒸馏的方法进行分离；③氯化钠和单质溴的混合溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。
综上所述分离方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为C。
4．D
【详解】A为蒸馏烧瓶，用于分离沸点差别较大的液体混合物，
B为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，
C为坩埚，用于固体物质的灼烧，
D为蒸发皿，用于蒸发结晶，
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，先加热，再冷却结晶，氯化钠溶解度受温度影响不大，冷却时不会析出，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却时析出，过滤即得硝酸钾固体和氯化钠的溶液，综上分析可知，答案选D。
5．A
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定规格的容量瓶等，则一定用到的仪器是容量瓶，故答案为A。
6．D
【详解】A.用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B.进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；
C、可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；
D、量筒不能用于配制溶液,应改为烧杯中进行，故D错误；
综上所述，本题选D。
7．D
【详解】A选项，CH4(C2H4)，若用酸性KMnO4溶液，容易产生CO2气体，产生了新的杂质气体，故A错误；
B选项，溴乙烷(Br2)，若用NaOH溶液，溴乙烷也会发生水解反应，故B错误；
C选项，溴苯(液溴)，溴苯和液溴都能与乙醇互溶，溶液不分层，不能通过分液进行分离，故C错误；
D选项，C2H5OH(H2O)，若加入新制生石灰，会发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2是离子化合物，熔沸点高，而乙醇则是由分子构成的物质，分子间通过分子间作用力结合，熔沸点较低，通过蒸馏就可达到除去杂质的目的，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】CH4(C2H4)用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别，但CH4(C2H4)一般用溴水除掉。
8．B
【详解】A．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故A不选；
B．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选B；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶，导致溶质减少，浓度偏低，故C不选；
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水会导致浓度偏小，故D不选；
故选B。
9．D
【详解】A．定容时需要加蒸馏水，若容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，选项A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液的浓度偏大，选项B错误；
C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，选项C错误；
D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，选项D正确；
答案选D。
10．B
【详解】由电荷守恒得：c(Na+)+ 2c(Mg2+) = c(Cl-)+ 2c(SO)，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故B符合题意；
故答案：B。
11．C
【详解】①Na、Na+都属于钠元素，原子核内质子数都是11个，由于核电荷数等于原子核内质子数，故二者的核电荷数相同，①正确；
②Na核外有3个电子层，而Na+核外有2个电子层，故二者的核外电子层数不相同，②错误；
③Na+最外层有8个电子，是比较稳定的状态，而Na最外层有1个电子，由于Na原子半径比较大，容易失去，故其化学性质活泼，故Na+比Na性质稳定，③正确；
④由于1个电子的质量是1个质子质量的，所以Na原子失去1个电子变为Na+时质量几乎不变，因此二者的质量几乎相等，④正确；
⑤Na、Na+都属于钠元素，原子核内质子数都是11，因此二者的质子数相等，⑤正确；
⑥Na原子容易失去电子，表现强的还原性，而Na+最外层是8个电子，化学性质比较稳定，可见二者的化学性质不相同，⑥错误；
综上所述可知：上述说法正确的是①③④⑤，故合理选项是C。
12．B
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，能使油污水解而除去，A正确；
B．浓硫酸与铁发生钝化反应，硫酸的浓度过大，不利于反应进行，B错误；
C．过量铁粉能将氧化的Fe3+反应为Fe2+，防止硫酸亚铁氧化，C正确；
D．硫酸亚铁溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体，步骤③和步骤④间省略的操作步骤至少有4个，D正确；
故选：B。
13．C
【详解】①四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；②实验室制蒸馏水用的是蒸馏的方法；③溴化钠和单质溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取剂将溴从水中萃取出来，所以分离上述混合物的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取；
故选C。
14．D
【详解】试题分析：A煤油与苯互溶，不分层，不是萃取，错误；B、酒精与水互溶，不分层，不是萃取，错误；C、二硫化碳与水不互溶，溶液分层，但硫不溶于水，易溶于二硫化碳，不属于萃取，错误；D、水与四氯化碳不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，属于萃取，正确，答案选D。
考点：考查对萃取操作的理解
15．C
【分析】由（简化为）的含义分析解答。
【详解】原子中，质量数为A，质子数为Z，中子数为（A－Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为。
A. 氧是8号元素，18O的中子数为18－8=10，A项错误；
B. 16O和18O质子数都是8，中子数相差2，B项错误；
C. 16O与18O核电荷数都是8，C项正确；
D. 16O、18O的相对质量分别约为16、18，其原子质量不等，D项错误。
本题选C。
16．(1) BaCl2 Na2CO3 渗析 蒸发
(2)将溶液中过量的Na2CO3转化为NaCl
(3)分别用激光笔照射两个分散系，若出现光亮的通路则为淀粉，若没出现则为溶液。
【分析】混合溶液中利用胶体和溶液粒子直径的不同将其分开，故操作①为渗析，渗析后的溶液中含有NaCl和Na2SO4，加入过量的BaCl2，生成BaSO4沉淀和NaCl，过滤将其分离，故操作②为过滤，过滤后溶液中含有NaCl和BaCl2，加入过量的Na2CO3，生成BaCO3沉淀和NaCl，过滤将其分离，故操作③为过滤，过滤后溶液中含有NaCl和Na2CO3，加入适量的稀盐酸，生成NaCl、CO2和H2O，蒸发得到NaCl晶体，故操作④为蒸发，据此进行分析。
【详解】（1）由分析可知，试剂①为BaCl2；试剂②为Na2CO3；操作①为渗析；操作④为蒸发。
（2）由分析可知，适量试剂③的作用是将溶液中过量的Na2CO3转化为NaCl。
（3）操作①后的分散系分别为溶液和胶体，可利用丁达尔效应进行区别，方法为：分别用激光笔照射两个分散系，若出现光亮的通路则为淀粉，若没出现则为溶液。
17．(1)沸点
(2) 正 2H2O2H2↑+O2↑
(3)2O33O2
(4)CO2+4H2CH4+2H2O
(5)CO2
(6)D
【详解】（1）“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的的沸点不同进行分离的；
（2）“水电解系统”中，与电源正极连接的电极为阳极；与电源负极连接的电极为阴极。在阳极上水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出；在阴极上H+得到电子被还原产生H2，故产生氧气的电极应接电池的正极；总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气，根据原子守恒可得该反应的化学方程式为2O33O2；
（4）根据图示可知：在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中CO2与H2反应产生CH4、H2O，从而可以除去CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；
（5）根据题目已知信息，可知在泡腾片在水中发生了反应，根据方程式中已知物质，结合质量守恒定律，可知产生的物质还缺少CO2气体；
（6）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，就不能采用常规的排气方法或排水方法收集，而应该采用真空袋收集储存，故合理选项是D。
18． 量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤
【分析】抓住各种仪器的特点是关键。
【详解】(1)仪器A是量筒（由下到上读数越来越大，并且无“0”）；仪器B是容量瓶（有刻度线）；仪器C是温度计（“0”在中间位置）。故答案为:量筒；容量瓶；温度计；
(2)容量瓶标有刻度线、温度和容积。故答案为: ②③⑤。
19． BCDF a d c e b bdf 100mL容量瓶、玻璃棒 5.4mL a C
【详解】
(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即盖上湿抹布以达到隔绝空气灭火的作用，故A正确；
B.NaOH具有强腐蚀性，不慎将酸沾到皮肤或衣物上，不能用浓 NaOH 溶液清洗，应立即用大量水或小苏打溶液清洗，故B错误；
C.NaOH固体易潮解，不能放在纸张上称量NaOH，一般放在烧杯中进行称量，故C错误；
D.为了避免污染试剂，从试剂瓶中取出的试剂一般不能放回原瓶，故D错误；
E.具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则使用分液漏斗前要检查其是否漏水，故E正确；
F.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，故F错误；
答案选：BCDF；
(2)①碳酸钙不溶于水，可用过滤法分离，故答案为：a；
②碳酸钙加热分解生成CaO，可用加热分离，故答案为：d；
③酒精与水互溶，根据二者沸点的差异用蒸馏法分离，故答案为：c；
④水和CCl4的混合物分层，可用分液法分离，故答案为：e；
⑤NaCl 和 KNO3的溶解度受温度影响不同，可用结晶法分离，故答案为：b；
(3)①配制稀硫酸时，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒；
②设需要量取浓硫酸的体积为a mL，根据稀释定律有：0.1 L×1 mol·L-1 =18.4 mol·L-1×a×10-3L，a=5.4 mL；根据“大而近”的原则，应选用10 mL量筒量取浓硫酸；
③A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥，对实验结果无影响，故A不选；
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓硫酸，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故B不选；
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸偏多，配制的溶液浓度偏高，故C选；
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，溶质有损失，配制的溶液浓度偏低，故D不选；
答案选：C。
20． 冷凝管 分液漏斗 防止瀑沸 D 1
【分析】（1）A名称是蒸馏烧瓶；碎瓷片能防止混合溶液剧烈沸腾；图1为蒸馏装置，图2为分液装置、图3为过滤装置、图4为蒸发装置，结合实验操作及实验注意事项分析；
（2）A、B互溶，但沸点差异大。
【详解】（1）装置图1中B的名称是冷凝管；图2中漏斗的名称是分液漏斗；A是蒸馏烧瓶，其中加入碎瓷片，其作用是防止瀑沸；
A. 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应冷却后再添加，以防发生危险，故错误；
B. 图2实验中，应打开活塞，若有机溶剂在上层，则将有机溶剂从上端倒出，故错误；
C. 图3实验中，玻璃棒不能在漏斗中搅拌，易捣破滤纸，故错误；
D. 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热，可利用余热加热，操作合理，故D正确；
故答案为：冷凝管；分液漏斗；防止暴沸；D；
（2）A、B互溶，但沸点差异大，则利用蒸馏可分离，选图1装置，故答案为：1。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握装置图及物质的性质为解答的关键，侧重实验基本技能和基础知识的考查。
21．(1) 8.3 10 mL
(2)250 mL
(3) 烧杯 玻璃棒
【分析】溶液的稀释c浓V浓=c稀V稀，所以所需浓盐酸体积计算得；
【详解】（1）根据分析，本问第一空应填“8.3”；量筒规格选择比所要称量的液体体积略大的量程即可，所以本问第二空应填“10mL”；
（2）按照所需配制溶液体积，本问应填“250mL”；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验要求，仪器还需烧杯和玻璃棒，所以本问第一空和第二空分别应填“烧杯”，“玻璃棒”
