东莞外国语学校 2023-2024 学年第一学期
高一第一次段考化学试题
注意事项：
1、 本试卷分选择题和非选择题两部分。
2、 试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
一、选择题（本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1-10 小题，每小题 2 分，共 20 分。11-16
小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径 10-9-10-7 m]在生物医学领
域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于
该分散系的说法正确的是
A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B．该分散系属于胶体
C．多糖基复合纳米材料很不稳定
D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
2．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
3．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O2 SO2
B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2
答案第 1 页，共 7 页
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C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3
D NaOH HNO3 CuCl2 MnO2 CO
4．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的
空气中生锈的化学方程式为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
6．被称为万能还原剂的 NaBH4（B 为+3 价）溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋
4H2↑。下列说法中，正确的是
A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的与被还原的元素质量比为 1∶1
答案第 2 页，共 7 页
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7．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3
B．NaHSO4+NaOH；Ba(OH)2+HCl
C．BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D．KOH+CH3COONH4；足量的 KOH+NH4HCO3
8．2022 年 9 月，用蟹壳做成的环保电池在 Matter 期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机
物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离
子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是
A．蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质
B．水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质
+ + 2
C．水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4=K +H +SO4
D．氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强
9．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO
2
3 +2H
+ =H2O+CO2
B．将 Cu 丝插入AgNO + 2+3溶液中：Cu +Ag =Cu +Ag
2+
C．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2 +Ca +2OH =CaCO3 +H2O
2 2+
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO4 +Ba =BaSO 4
10．中国传统文化富载化学知识，关于“日照香炉生紫烟”的说法正确的是
A．该现象的原理为 K 的焰色试验，用蓝色的钴玻片观看效果会更佳
B．该现象的原理为丁达尔效应，这也是胶体不同于浊液和溶液最本质的原因
C．该现象的原理为碘的升华，属于物理变化
D．该现象不涉及化学变化
答案第 3 页，共 7 页
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11．下列说法或做法正确的是
A．可用Ba(OH)2 溶液鉴别Na2CO 和NaHCO3 3两种溶液
B．NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的碱性强
C．分别往Na CO 和NaHCO2 3 3固体中滴加水，放热的是Na2CO3
D．取等浓度的Na CO 和NaHCO2 3 3溶液于两支试管中，分别滴加盐酸，
开始就有气体放出的是Na2CO3
12．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，
测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，
下列说法一定正确的是
A．XY 段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba(OH)2 不是电解质
B．a 时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C．Y 处溶液的导电能力约为 0，此时反应的沉淀量最大
D．YZ 段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电
13．向 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化
关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
2- -
A．a 点对应的溶液中：Na+、OH-、SO4 、NO3
-
B．b 点对应的溶液中：K+、H+、MnO 、Cl-4
-
C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO -3、Cl
-
D．d 点对应的溶液中：F-、NO3、Fe
3+、Ag+
答案第 4 页，共 7 页
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14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
将Na2O2溶于水，并滴入
B Na2O2与水应生氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错误，无关系
酚酞溶液，溶液变红色
Na O
过氧化钠可用作航天员的 2 2 能与CO2和H2O反应
C Ⅰ对，Ⅱ对，无关系
供氧剂 生成O2
D 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
15．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
反应 ① ② ③
反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和浓盐酸
生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2……
A．反应①的另一产物不可能是 Fe
B．反应②中若 FeBr2 与过量 Cl2反应有 Br2 生成，说明还原性：Fe2+>Br-
C．反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为 1∶8
D．氧化性由强到弱顺序为：MnO >Cl >Fe3+>Cu2+ 4 2
16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠
2
的化学原理可用离子方程式表示为： －3ClO +2Fe3+ － －+10OH =2 FeO4 +3Cl +5H2O。下列有关
说法错误的是
A．高铁酸钠中铁的化合价为+6 价
－ 2
B．由上述反应可知，ClO 的氧化性强于FeO4
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3
D．Na2FeO4 处理水时，不仅能消毒，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3胶体能吸附
水中的悬浮杂质
答案第 5 页，共 7 页
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二、非选择题（本题包括 3题，共 56分）
17．（11 分）在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na2CO3)去油污 ②小苏打(NaHCO3) ③醋酸(CH3COOH)作为调味剂
④铁锈的主要成分为 Fe2O3 ⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质 ⑥O3可以杀菌 ⑦
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可以净水 ⑧铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3
(1)上述涉及的物质中，属于盐的有 (填写序号，下同)，属于酸的有 ，
属于氧化物的有 。
(2)工业制纯碱(Na2CO3)的方法为侯氏制碱法，请写出该法的化学反应方程式：
。
(3)根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3 属于哪类物质 。
A．酸 B．碱 C．电解质 D．碱式盐 E．碳酸盐 F．混合物
18．（20 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
Ⅰ．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；
Ⅱ．乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液；
Ⅲ．丙同学向 25mL 沸水中逐滴加入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的
红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 ，写出此过程中的离子方程式： 。
(2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的最简单的方法是（操作及现象） 。
(3)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行下列实验：
①向所得 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加 HI 溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；
②继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的离子方程式： ；
③一段时间后溶液颜色加深（显紫色），写出反应的离子方程式： 。
④欲除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl，所用主要物品是 ；
该操作名称是 。
答案第 6 页，共 7 页
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19．（25 分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)B 中所装试剂为饱和的 ，反应的离子方程式为： 。
(2)C 装置为 O2的发生装置，反应的化学方程式有： 现
象是 。
(3)D 中装有足量的某种试剂，该试剂的作用是 ，反应
的离子方程式为： 。
(4)检验 C 装置中固体成分的实验方案为：
①取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入少量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，
则证明固体中含有 ；
②过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ，则
证明固体中不含 Na2O2；
③若用 SO2 和 Na2O2 的反应，发生的化学反应方程式为： 。
答案第 7 页，共 7 页
{#{QQABKYYEogAoAAJAAQgCEwWyCEKQkAAACCoORFAMIAABQAFABAA=}#}高一化学段考一参考答案
1、B2、A3、C4、D5、D6、D7、B8、C9、C
10、D11、C12、C13、C14、D15、C16、C
17.(1)①②⑦⑧
③
④
(2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4CI
(3)CDE
18.(1)丙Fe3++3H2O==▲=Fe(OHD3(胶体)+3H
(2)用激光笔照射，从侧面看有一条光亮的“通路”，则有胶体生成
(3)①电解质使胶体聚沉②Fe(OD3+3H=Fe3+3H20
③2Fe3++2I=2Fe2++I2
④半透膜渗析
19.(1)NaHCO3溶液
H++HCO3=H2O+CO2↑
(2)2Na202+2C02=2Na2C03+O22Na202+2H20=4NaOH+O2↑
淡黄色固体逐渐变为白色
(3)吸收未反应的CO2
CO2 +20H =CO32-+H2O
(4)①Na2CO3②溶液变红且不褪色③Na2O2+SO2=Na2SO4
答案第1页，共8页
