绝密★启用前
南宁市2024届高中毕业班摸底测试
化 学
注意事项
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号
涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．
案．无．效．，．在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．效．。．
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：0-16 Na-23 Cl-35.5 V-51
一、选择题(本题共14小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求。)
1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
B.华为手机 mate60 使用的麒麟9000s 芯片，其主要成分是二氧化硅
C.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
D.速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料
2.下列化学用语表达正确的是
A.基态Cu+ 的价电子排布式：[Ar]3d10
B.NH3分子的球棍模型：
C.HClO的电子式：
D.质量数为238、中子数为146的铀(U) 原子：
3.下列说法错误的是
A.化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键
B.p-pσ 键电子云轮廓图：
C.O3和H2O均为极性分子
D.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
4.布洛芬(Ibuprofen)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以
对该分子进行修饰，其修饰后的产物如右图所示。下列说法错误的是
A.该有机物的分子式为C19H23O2N
1
{#{QQABAYaEogigAAIAAAgCEwFiCEGQkBCAAAoOQFAEIAABgQNABAA=}#}
B.该有机物能发生取代、加成、氧化反应
C.该有机物的部分官能团可用红外光谱仪检测
D.该有机物苯环上的一氯代物有3种
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B.1 mol H2O 中，中心原子的孤电子对数为2NA
C.标准状况下，0.1mol HF的体积约为2.24L
-1 +
D.1L 0.1mol·L 的(NH 4 )2SO 3溶液中，含有NH 4 的数目为0.2NA
6.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
NH
苯 碎泡沫塑料
水
用滴定管量取20.00 mL 乙醇在浓硫酸作用下，加热
氨气的尾气吸收 中和热的测定 酸性K Cr O7溶液 到170 ℃制备乙烯
A B C D
A.A B.B C.C D.D
7.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe 2++H ↑
B.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO -+H +==CO ↑+H O
C .氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++0H +SO42-+H+==BaSO ↓+H O
D.氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH ·H O==Al(OH) ↓+3NH4-
8.氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如下图所示，其中 五元环中所
有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
A.氟康唑分子中所有原子共平面
B.氟康唑分子中有1个手性碳原子
C.氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp 、sp
D.氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
2
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9.下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
用pH计测溶液 光照能促进HClO的电离
A 将新制氯水光照一段时间 pH值，变小
溶液中存在三价铁离子
B 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀
向Na2CO3固体中滴加乙酸溶液，将生 苯酚钠溶液变 酸性强弱：乙酸>碳酸>
C 成的气体通入苯酚钠溶液中 浑浊 苯酚
苯、液溴与铁粉充分混合后，将生成的 AgNO3溶液中 苯与液溴发生了取代反
D 气体依次通入CCl4、AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 应
A.A B.B C.C D.D
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是
电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。
下列说法错误的是
A.XZ 2晶体属于共价晶体
B.元素 W、X、Y 都可以与Z形成多种化合物
C.电负性：Z>Y>X>W
D.超分子具有自组装和分子识别的特征
11.高铁酸钾(K FeO ) 是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄
(FeOOH) 等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B. 制备Na FeO 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
C. 根据流程可以判断相同温度下K FeO 的溶解度小于Na FeO
D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
12.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比
。25℃时，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol ·L-1H C O 溶液所
-1.3
得滴定曲线如右图所示。已知10 =0.05,下列说法正确的是
3
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A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大
+ -
B.点②所示溶液中：c (Na )+ c (H+) = c (HC O ) + c (C O 2-) + c (OH-)
C.点①所示溶液中：c (Na+) > c (HC O -) > c(H C O ) > c (C O 2-)
D.25℃ 时H C O 的电离常数：Ka1=10-1.6
13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下
列有关微生物电池的说法正确的是
A.该装置是原电池，b极是负极
B.该电池工作时，应选用质子交换膜
C.该电池工作时，电子从a经电流表A流向b,离子从右经交换
膜向左迁移
D.电极a反应：(C H O )n -24e-+ 7H O===6CO ↑+24H+
14.某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g),同时发生以下两个反应：
①X(g)+Y(g) Z(g)+W(g)
②X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)。
反应①的速率可表示为v1= k1c (X),反应②的速率可表示为v2=k2c
(X)(k 、k 为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量
浓度c随时间的变化情况如右图所示。下列说法错误的是
A.0～10 min内，Y(g) -1 -l的平均反应速率为0.025 mol·L ·min
B.体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
34
C.平衡时，反应 ②的平衡常数K=
49
D.反应 ①的活化能比反应 ②的活化能更大
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. (15分)NaClO 在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用 H O
和 NaOH 混合溶液吸收ClO 的方法制取NaClO , 现利用如下装置及试剂制备 NaClO
晶体：
已知：①NaClO 饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCIO ·3H O,高于38℃时析出
的晶体是NaClO , 高于60℃时NaClO 分解成 NaClO 和 NaCl。
② ClO 气体浓度较大时易发生爆炸。
4
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NaCIO 和Na SO 固体 水浴 NaOH 溶液
A B C D
(1)A装置中仪器 a 的名称为 。装置D中NaOH溶液的作用是 。
(2)装置A中生成ClO2的化学方程式为 。
(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是 。
A.装置C中H O 作氧化剂
B.为获得NaClO 晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤
C.用50℃左右温水洗涤所得晶体
D. 高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物
(4)仪器A中NaClO 需稍微过量，原因是 。
(5)实验过程中，常需要打开K1鼓入一定量空气。该操作的目的是 。
(6)Cl和O可形成另一种化合物Cl O, 中心原子为0,Cl O的VSEPR模型是 ; Cl O键角比F2O
键角 (填“大”“小”或“相等”)。
(7)NaClO -纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I“不发生反应)的纯度，过 程如下
：取样品1.810 g 配制成250mL溶液，从中取出25.00mL; 加入足量 KI固体和适量稀H SO ,
-
再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO - + 4I +4H+= 2H O + 2I + CI ),然后用 c mol·L 1Na S O
标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为V mL (已知：I +2S O32-
=S O62-+2I-)。样品中NaClO 的纯度为 % ( 用 含c、V的代数式表示)。
16. (14分)绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措
，可以用以下方法制备氢气。
I. 甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i.CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) △H=+206.2 kJ ·mol-
ii.CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) △H=-41.2kJ ·mol-
(1)反应CH4(g) + C02(g) 2C0 (g) + 2H2(g)的△H= kJ·mol-1。
5
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(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应 i, 下列能说明反应达到平衡状态的是
(填标号)。
A.气体混合物的密度不再变化 B.CH 消耗速率和H 的生成速率相等
C.CO的浓度保持不变 D.气体平均相对分子质量不再变化
E.体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH ) : n(H O) = 1:3的混合气体投入反应
器中发生反应 i 和ii,平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如右
图所示。
①图中表示 CO 的物质的量分数与温度的变化曲线 是 (
填字母)
②结合图中数据，其他条件不变，若要H 的产量最 大，最适宜的
反应温度是 (填标号);
A.550～600℃ B.650～700℃ C.750～800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中 H, 的含量，原因是
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp = (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压
×物质的量分数)。
Ⅱ.电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO 和 H O 在碱性电解液中制备
水煤气(H 、CO), 产物中H 和CO的物质的量之比为1:1。
（4）电极B是 极，生成水煤气的电极反应式为 。
17. (14分)工业上常用炼钢残渣(主要含 FeO·V O , 还有少量铁粉、SiO 、Al O 等杂质)
为原料提取金属钒，其工艺流程如图所示：
6
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Na CO HSO
炼钢 原料预处理 焙烧产物
钒渣 焙烧 主要含 酸浸 粗V O 残渣 (研磨、磁选)
NaVO
X 空气 滤液1
(NH ) SO
H SO
高纯 偏钒酸铵
金属钒 V O (NH VO ) 沉钒 碱溶、除杂
滤液2
已知：焙烧后铁全部转化为+3价氧化物。
（1）“研磨”的目的是 ,“磁选”后分离出的X为 。
（2）“焙烧”过程中，若转移电子数为2.5NA 则被氧化的FeO·V2O3为 mol。
（3）“酸浸”时,生成V2O5的离子方程式为 。
（4）若“沉钒”前溶液中c(VO3-)=0.16 mol·L-1,忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%,
则“沉钒”后溶液中c(NH )= mol -1·L (已知：常温下，Ksp (NH4VO3)=1.6×103)。“沉钒”过程
中，加入稀H SO ,其目的是
（5）检验 NH4VO3 沉淀是否洗净的操作是
（6）一种含钒的氧化物晶胞结构如右图所示，已知NA表示阿伏加德罗常
数的值，则该晶体密度为 g ·cm (列出计算式即可)。
18. (15分)化合物I 是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如下。
E G
已知：
回答下列问题：
7
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（1）C中含氧官能团的名称是
（2）A 的化学名称为
（3）B中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是
（4）F的结构简式为 ，H→I 的反应类型为
（5）G→H 的化学方程式为
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构),其中核 磁共
振氢谱有3组峰，其峰面积比为6:1:1的结构简式为 (写出一种)。
a.能发生银镜反应 b.不含醚键
(7)参考上述合成路线，以HOOCCH NH 、HCONH 为原料合成 ，合成过程中无机试剂任
选。
8
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