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阳江市2023-2024学年高二上学期10月期中考试
化学试题
满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将对应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是
A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材 B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计
A．A B．B C．C D．D
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO
3．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是
A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒
B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料
4．工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾()，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．制备的反应类型为复分解反应
B．铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为：
C．制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率
D．高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝
5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si
B．按图②所示的气流方向可用于收集Cl2
C．用图③装置高温灼烧Ag2S制取Ag
D．用图④装置制备氢氧化铁胶体
6．实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：
下列说法正确的是
A．“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌
C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式为
D．晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
7．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性：
C 向溶液中加入溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度
D 将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是
A．粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业
B．淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料
C．聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等
D．以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
B．装置除去CCl4中的Br2
C．装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D．装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
10．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量的氯气：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
11．最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催化剂时，CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：
下列判断错误的是
A．CO2是该反应的氧化剂
B．生成的CH3OH可用作车用燃料
C．催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热
D．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
12．一定条件下，萘与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的是
A．β-萘磺酸的稳定性强于a-萘磺酸
B．相同条件下，反应②的速率更快
C．萘环上ɑ-H的活性强于β-H
D．控制温度可改变平衡时两种产物的占比
13． 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。对于反应，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大，的转化率减小
D．上述反应中消耗，转移电子的数目为
14．可以和发生反应：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．时该化学反应达到平衡状态
B．平衡后向容器内充入，重新达到平衡时增大
C．4 min时，的转化率约为71.4%
D．4 min内，的平均反应速率
15．HA、HB为两种一元酸，为研究25°C时反应的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是
A．由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低
B．△S对该反应自发性的影响小于△H
C．相对于B-，A-与质子的结合能力更强
D．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多
16．已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示与pH的关系
B．溶液中水的电离程度：Y
D．常温时，反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的水处理剂，实验室制备K2FeO4的装置如图所示。(夹持装置略去)
查阅K2FeO4资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。④KOH溶于醇，做溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，KMnO4体现的性质是 ，玻璃管的作用是 。
(2)装置B中盛放的试剂是 。
(3)装置C中KOH溶液过量的目的是 。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K2FeO4与水反应产生Fe(OH)3和O2，另外的作用是 。
(4)装置C中生成K2FeO4的离子方程式为 。该反应放热，不利于K2FeO4固体析出，写出一条实验改进措施 。
(5)反应结束后过滤装置C中浊液，得到K2FeO4粗产品，用冷的3 mo·L-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用 除水。(填标号)
a．苯 b．浓硫酸 c．异丙醇
(6)装置D的作用是 。
18．钪()是一种稀有金属。从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：
已知：①钪离子可以在不同下生成。
②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的值如下表所示：
离子
开始沉淀的 7.0 1.9 3.0 0.3
完全沉淀的 9.0 3.2 4.7 2.0
回答下列问题：
(1)“浸取”时，常将赤泥粉碎，并进行搅拌，其目的是 。
(2)流程中经处理后可循环利用的物质是 (填“物质A”或“物质B”)；物质C最好选用 (填“溶液”或“氨水”)。
(3)Sc、Ti、Fe、Al的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的浓度为 mol L 1。
(4)“反萃取”时若加入过量的溶液，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应生成n=4含钪产物的化学方程式： 。
(5)该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是 。
(6)“聚合”生成聚合硫酸铁铝时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为 。
19．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知x= ，y= 。
(2)已知下列热化学方程式：
则的 。
(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压 、平衡常数 。随反应温度升高而 (填“增大”“减小”或“不変”)。
(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应，在达到平衡时，、，则 ， (列出计算式)。
20．以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有等元素)为原料，制备，所得产品具有广泛的用途。的制备过程如图所示。
(1)氨浸时，铜元素转化为，在催化下将结核中的转化为。
①铜在元素周期表中的位置是 。
②比较与中键角的大小并解释原因 。
③若中两个分别被取代，能得到两种不同结构的，的空间构型是 。
(2)浸锰
①写出浸锰过程主要反应的离子方程式 。
②基态锰原子的价层电子轨道表示式为 。
③沉锰得到的在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。
④晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏伽德罗常数为，则晶体Ⅰ的密度为 。(，，)
⑤晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池 (填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为 。
阳江市2023-2024学年高二上学期10月期中考试
化学试题参考答案及评分标准：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 2．B 3．A 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．C 14．C15．C
16．D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(1) 氧化性（2分） 平衡压强，使液体顺利滴下（2分）
(2)饱和食盐水（2分）
(3) K2FeO4在酸性或中性环境下不稳定，在碱性环境中能稳定存在 （2分） 使反应物充分接触，加快反应速率（2分）
(4) （2分） 将装置C放入冰水浴中（2分）
(5)c（2分）
(6)吸收过量氯气，防止污染环境（2分）
18．(1)增大接触面积，使反应充分，提高反应速率和浸出率（2分）
(2) 物质A（2分） 氨水（2分）
(3)1.8(1.7到1.9均可)（2分）
(4)（2分）
(5)防止和在“水解”工序同时沉淀，不利于元素与的分离（2分）
(6)（2分）
19．(1) 4 （1分） 1（1分）
(2)(a+c-2b)（2分）
(3) 3.0 （1分） 2.25 （2分） 增大（1分）
(4) (pSO2-pSO3) （2分） （2分）
20．(1) 第四周期ⅠB族（2分） 的H-N-H键角大于NH3的H-N-H键角；二者中N均为sp3杂化，氨分子与铜离子形成配位键后，原孤对电子与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，斥力减弱，H-N-H键角变大 （2分） 平面正方形（2分）
(2) MnCO3+2NH=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑（2分） （2分） （2分） 放电 （2分） Mn0.61□0.39○+xZn2++2xe-=ZnxMn0.61□0.39○（2分）
