4.3 化学键 同步练习题
一、选择题
1．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关说法正确的是
A．C是还原剂，KNO3与S是氧化剂 B．当转移l mol e－时，有2.24 L N2生成
C．N2的电子式为 D．K2S为共价化合物
2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．离子化合物：熔化状态是否能导电
D．金属单质：固体是否能够导电
3．下列化学用语表示正确的是
A．苏打的化学式：NaHCO3
B．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO
C．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+ + OH-
D．氯原子的原子结构示意图为：
4．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是
A．质量数为37的氯原子： B．H2O的电子式：
C．CO2的分子结构模型： D．N2的结构式：N≡N
5．下列化学用语不正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．分子的球棍模型：
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．用电子式表示HCl的形成过程：
6．下列化学用语表示不正确的是
A．中Og用核素符号表示为
B．分子的空间填充模型为：
C．的结构示意图：
D．氯化铵的电子式：
7．下列物质属于共价化合物的是
A．Na2O2 B．KCl C．H2 D．CO
8．下列含有共价键的离子化合物是
A．CaC2 B．CaH2 C．CaCl2 D．CaO
二、非选择题
9．请回答下列问题：
(1)现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有 种核素；互为同位素的是 ；质量数相等的是 。
(2)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T。互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。
(3)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为 。
(4)有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是 ；属于共价化合物的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。
10．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
(1)元素a的原子结构示意图为 。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种 (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)，元素h和i形成的化合物中化学键的类型是 键。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是 (填字母)。
A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布
(5)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有 (填字母)。
A．a的金属性比e弱 B．自然界中，e的储量比a高
C．a的原子半径比e大 D．基于a的电池质量轻、易携带
11．有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
（1）请写出B原子的结构示意图 ；请画出E离子的结构示意图
（2）请画出D离子的电子式 ；请画出C离子的电子式
（3）请写出两种与B离子具有相同电子数的微粒的符号 、
12．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1） E的元素名称是 ，乙的电子式为 。
（2）写出甲的化学式 ，该化合物中存在的化学键有
（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．根据反应方程式2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑分析，C化合价升高，是还原剂，氮和硫化合价降低，因此KNO3与S是氧化剂，故A正确；
B．根据方程式分析转移12mol电子得到1mol氮气，当转移l mol e－时，有N2生成，由于不清楚是否为标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误；
C．N2是共用三对电子，其电子式为，故C错误；
D．K2S含有钾离子和硫离子形成的离子键，是离子化合物，故D错误；
综上所述，答案为A。
2．A
解析：A．根据元素化合价是否变化判断是否为氧化还原反应，若化合价变化，则为氧化还原反应，故A正确；
B．共价化合物主要根据化合物中是否有离子键，若没有离子键的化合物就是共价化合物，故B错误；
C．离子化合物主要根据化合物中是否含有离子键，故C错误；
D．石墨能导电，因此不能通过固体是否能够导电来判断是否为金属单质，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．B
解析：A．苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO，故B正确；
C．Ba(OH)2电离产生的Ba2+和OH-的数目之比为1：2，则其正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-，故C错误；
D．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，故D错误；
故答案选B。
4．D
解析：A．原子符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数为37的氯原子为，A错误；
B．H2O为共价化合物，电子式为，B错误；
C．O原子的半径应该比C原子半径小，C错误；
D．氮气分子中两个N原子形成氮氮三键，结构式为N≡N，D正确；
综上所述答案为D。
5．D
解析：A．氯是17号元素，质子数为17，中子数为20的氯原子质量数为37，原子结构表示：，故A正确；
B．的空间结构呈V型，球棍模型为 ，故B正确；
C．HClO分子中O与Cl相连，H与O相连，结构式为H—O—Cl，故C正确；
D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；
故选：D。
6．D
解析：A．由质子数守恒可知Og的质子数=98+20=118；根据质量守恒可知Og的质量数=249+48-3=294，则核素符号为：，故A正确；
B．是以C为中心，H为顶点的正四面体构型，且C原子半径大于H，分子填充模型正确，故B正确；
C．的核外电子排布为2，8，8，离子结构示意图正确，故C正确；
D．氯化铵的电子式：，故D错误；
故选：D。
7．D
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物。
解析：A．Na2O2中含共价键和离子键，属于离子化合物，故A不符合题意；
B．KCl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C．H2中H与H原子之间只存在共价键，为单质，不是化合物，故C不符合题意；
D．CO中C与O之间只存在共价键，为共价化合物，故D符合题意。
答案选D。
8．A
解析：CaH2、CaCl2、CaO均为只含离子键的离子化合物，CaC2为离子化合物，同时含有C原子和C原子之间形成的共价键；
故答案为A。
二、非选择题
9．(1) 6 、 、
(2)③④⑤ ②⑥ ①
(3)
(4)②③ ④⑤ ②
解析：（1）核素为质子数、中子数一定的原子；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；
以上微粒中共有6种核素；互为同位素的是、；质量数相等的是、；
（2）同素异形体是同种元素组成的单质；
①液氯和氯气为同一种物质的不同状态；②、和三者互为同位素；③金刚石与“足球烯”互为同素异形体；④白磷和红磷互为同素异形体；⑤与互为同素异形体；⑥D与T互为同位素；
故互为同素异形体的有③④⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①；
（3）某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其化合价为-3，则其最外层电子数为5，最高价为+5，最高价氧化物的化学式为。
（4）①N2为含有共价键单质；②Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中含有共价键；③MgCl2是由镁离子和氯离子构成的离子化合物④H2O是氢氧元素组成的共价化合物；⑤CH4是碳氢元素组成的共价化合物；
故以上属于离子化合物的物质是②③；属于共价化合物的物质是④⑤；既含有离子键又含有共价键的物质是②。
10．(1)
(2)金刚石、石墨
(3) F 离子
(4)C
(5)ABD
解析：由元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为前四周期元素，根据其位置可知分别为Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ca、Se。
（1）元素a为锂元素，原子结构示意图为。
（2）元素b为碳，碳元素能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等。
（3）同一周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是F。元素h和i形成的化合物为氯化钙，氯化钙为离子化合物，化学键的类型是离子键。
（4）金属钠着火，可用干沙子盖灭，不能用水和湿抹布，因为钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，也不能用二氧化碳，因为钠燃烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气。故选C；
（5）A．同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，锂的金属性比钠弱，A正确；
B．海水中含有大量的钠元素，自然界中钠的储量比锂高，B正确；
C．同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大，钠的原子半径比锂大，C错误；
D．锂电池质量轻、易携带，D正确；
故选ABD。
11． 硫离子 三价铝离子 H2O HF
解析：因E为金属元素，最外层只有一个电子，而A是非金属元素，最外层也只有一个电子，可知A为H；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，可知B为O；D与B最外层电子数相同，D为O同族的S；E应为核电荷数小于20的碱金属元素K；C元素最外层有3个电子，C应为Al；
（1）B为O，原子结构示意图为：，E离子为K+，其离子结构示意图为：；
（2）D离子为S2-，其电子式为：，C离子为Al3+，其电子式即为离子符号；
（3）O2-有10个电子，具有相同电子数的微粒可能为Na+、Mg2+。
12． 铝 Na2O 离子键 Na+＞Mg2+＞Al3+
解析：试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，则A为氮元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，D为镁元素。
（1）E的元素名称是铝；乙为过氧化钠，其电子式为：。
故答案为铝；；
（2）甲为氧化钠，其化学式为：Na2O；Na2O属于离子化合物，化合物中只存在离子键。
故答案为Na2O；离子键；
（3）C为钠元素，D为镁元素，E为铝元素，三种元素的离子电子层结构完全相同，原子序数越大其离子半径越小。所以，离子半径由大到小的顺序是：Na+＞Mg2+＞Al3+。
故答案为Na+＞Mg2+＞Al3+。
考点：考查元素化合物的推断及性质
