德盛高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题 2023.10.25
（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1 .已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应有可能是放热反应
B.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)
吸收的热量为(a－b) kJ
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B，放出a kJ能量
2.关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A.在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热
B.1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热
C.燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比
D.所有物质的燃烧热其ΔH均小于0
3.下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1
D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
4.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）
A.K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大
B.浓度、温度变化时，平衡常数都会改变
C.K越大，反应越容易进行
D.K越大，该可逆反应的速率越快
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D.将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
6.已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－
下列关系正确的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0
7.已知： C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
根据上述反应所得出的结论正确的是（ ）
A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1＞ΔH2 C.ΔH1＜ΔH2 D.金刚石比石墨稳定
8.下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.化学方程式中，任何一种物质均可用v＝表示该物质的化学反应速率
C.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率
D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同
9.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是（ ）
A.甲、乙两实验均需要秒表
B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好
C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小
D.甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率
10.反应4M(s)＋3N(g)===2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法正确的是（ ）
A.用M表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.2 min末，用N表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C.分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
D.在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的
11.在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是（ ）
12.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.生成SO3 2 mol B.SO2和SO3共2 mol
C.放出197 kJ热量 D.含氧原子共8 mol
13.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（ ）
选项 反应条件 可逆反应 标志
A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变
B 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变
C 恒温恒容 H2(g)＋I2(g)2HI(g) 2v正(H2)＝v逆(HI)
D 恒温恒压 2NO2(g) N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4)
14.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法不正确的是（ ）
反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110
SO3浓度/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
A.50 s时，SO3的生成速率为0.0028 mol·L－1·s－1
B.40～90 s时间段：v正＞v逆
C.0～50 s的反应速率小于70～80 s的反应速率
D.110 s时，反应已达到平衡
15.如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是（ ）
A.正反应是放热反应
B.D可能是气体
C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D均为气体
16.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度下反应4NH3（g） 2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为（ ）
A.2ΔH和K B.—2ΔH和K2 C.2ΔH和—2K D.—2ΔH和
第II卷（非选择题，共58分）
17.（8分）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
(1)经5 min后A的浓度为______________。
(2)反应开始前充入容器中B的物质的量为________。
(3)B的平均反应速率为___________________。
（4）X的值为 。
18.（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(KMnO4溶液已酸化）
实验序号 A溶液 B溶液
① 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
② 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）反应中除成生成CO2外，还有Mn2+和水生成，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。如图1，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________(用实验序号填空)。
(3)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min 末c(KMnO4 )＝_______ mol·L－1(假设混合液体积为50 mL)。
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物MnSO4对反应起催化作用；②___________________________________。
19.（6分）甲酸（HCOOH）被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
回答下列问题：
(1)该历程中决定正反应速率步骤的能垒(活化能)E正＝______eV，该步骤的反应方程式为_________________________。(单位用eV·mol-1表示）
(2)该历程中甲酸分解制氢气的热化学方程式为_________________________。
20.（14分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，
根据v—t图像，回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件分别是：
t1__________；t3____________；t4__________。
(2)物质A的体积分数最大的时间段是_______。
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是_____________。
(4)反应速率最大的时间段是________。
(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为__________。
21.（12分）在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)
＋H2(g) ΔH<0。试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1,4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝____，H2O的转化率为______。
(2)若起始时c(CO)＝3 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则在该温度下达到平衡后，CO的转化率为_______，H2O的转化率为_______。
(3)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v正_______(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
德盛高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题答案
一、选择题（每题3分，共48分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D C A C C C D D C A B C A A D
非选择题题（每空2分，共52分）
（8分，每空2分）
（1）0.75 mol·L－1 （2）3 mol （3）0.05 mol·L－1·min－1 （4）2
18.（12分，每空2分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
H2C2O4浓度 ②> ①
5.2×10-3
生成相同体积CO2所需要的时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度。
该反应放热
19.（6分，每空2分）
（1）0.98eV HCOOH*→ HCOO*+H*
(2)HCOOH（g）=CO2（g）+H2(g) ΔH= - 0.15NAeV·mol-1
20.（14分，每空2分）
（1）升高温度 使用催化剂 减小压强
（2）t5～t6
（3）t2～t3、t3～t4
（4）t3～t4
（5）K0>K3＝K5
21.（12分，每空2分）答案 （1）1 40% （2）50% 50% （3）否 大于
