专项训练6:溶解度曲线及其应用
1.(2022·镇江中考)如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是(D)
A.T3 ℃时,将30 g Na2CO3固体加到50 g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B.将Na2CO3饱和溶液从T2 ℃升温到T4 ℃,溶质质量分数变大
C.将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4 ℃降温到T1 ℃,析出20 g NH4HCO3晶体
D.将等质量的两物质饱和溶液从T1 ℃升温到T4 ℃,为使溶液恰好饱和,加入两固体质量相等
2.(2022·无锡中考)NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 (B)
A.80 ℃时,KCl的溶解度比NaCl小
B.t ℃时,NaCl和KCl的溶解度相同
C.t ℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40%
D.NaCl中含有少量MgCl2,可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
3.(2022·泉州模拟)不同温度下,KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如表。图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化的曲线。
物质 溶剂 20 ℃ 30 ℃
KOH 水 112 g 126 g
酒精 18.5 g 38 g
K2CO3 水 110 g 114 g
酒精 <0.01 g <0.01 g
下列说法正确的是 (D)
A.X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B.15 ℃时,18.5 g KOH与100 g酒精混合得到118.5 g的溶液
C.20 ℃时,K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D.可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
4.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
(1)P的含义是 在t1 ℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钾,可采用 降温结晶 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。
(3)t2 ℃时,分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入50 g水中,充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是 氯化钾 。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若要保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为 降温 。
(5)如图所示,将图2中的烧杯③放入盛水的水槽中,向水槽的水中加入某物质后,烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是 ②⑤ (填序号)。
①冰块 ②生石灰 ③硝酸铵 ④干冰 ⑤氢氧化钠
5.(2022·鄂州中考)化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物),在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示,请根据图中信息完成下列问题。
(1)在 t1 ℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)将t2 ℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1 ℃,此时溶液的溶质质量分数:甲 > (选填“>”“=”或“<”)丙。
(3)t2 ℃时分别把15 g甲、乙、丙固体加入50 g水中,能形成饱和溶液的是 丙 。
(4)若乙中含有少量甲,可以用 蒸发结晶 的方法得到较纯净的乙。
6.水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为 ②⑤③ (填序号)。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯、量筒、 玻璃棒 、胶头滴管和细口瓶。
(3)硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
①t1 ℃时,用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液,需要水的质量关系为前者 > (填“>”“<”或“=”)后者。
②t3 ℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 37.5% 。
③根据图中信息判断,以下说法正确的有 AC (填字母)。
A.t2 ℃时,硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B.使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点,只能用加水的方法
C.t1 ℃时,氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变
D.将t3 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1 ℃,析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾专项训练6:溶解度曲线及其应用
1.(2022·镇江中考)如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.T3 ℃时,将30 g Na2CO3固体加到50 g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B.将Na2CO3饱和溶液从T2 ℃升温到T4 ℃,溶质质量分数变大
C.将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4 ℃降温到T1 ℃,析出20 g NH4HCO3晶体
D.将等质量的两物质饱和溶液从T1 ℃升温到T4 ℃,为使溶液恰好饱和,加入两固体质量相等
2.(2022·无锡中考)NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.80 ℃时,KCl的溶解度比NaCl小
B.t ℃时,NaCl和KCl的溶解度相同
C.t ℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40%
D.NaCl中含有少量MgCl2,可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
3.(2022·泉州模拟)不同温度下,KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如表。图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化的曲线。
物质 溶剂 20 ℃ 30 ℃
KOH 水 112 g 126 g
酒精 18.5 g 38 g
K2CO3 水 110 g 114 g
酒精 <0.01 g <0.01 g
下列说法正确的是 ( )
A.X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B.15 ℃时,18.5 g KOH与100 g酒精混合得到118.5 g的溶液
C.20 ℃时,K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D.可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
4.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
(1)P的含义是 。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钾,可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。
(3)t2 ℃时,分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入50 g水中,充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是 。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若要保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为 。
(5)如图所示,将图2中的烧杯③放入盛水的水槽中,向水槽的水中加入某物质后,烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是 (填序号)。
①冰块 ②生石灰 ③硝酸铵 ④干冰 ⑤氢氧化钠
5.(2022·鄂州中考)化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物),在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示,请根据图中信息完成下列问题。
(1)在 ℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)将t2 ℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1 ℃,此时溶液的溶质质量分数:甲 (选填“>”“=”或“<”)丙。
(3)t2 ℃时分别把15 g甲、乙、丙固体加入50 g水中,能形成饱和溶液的是 。
(4)若乙中含有少量甲,可以用 的方法得到较纯净的乙。
6.水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为 (填序号)。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯、量筒、 、胶头滴管和细口瓶。
(3)硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
①t1 ℃时,用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液,需要水的质量关系为前者 (填“>”“<”或“=”)后者。
②t3 ℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 。
③根据图中信息判断,以下说法正确的有 (填字母)。
A.t2 ℃时,硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B.使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点,只能用加水的方法
C.t1 ℃时,氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变
D.将t3 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1 ℃,析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
